Química A Semiextensivo V. 3

(1)

Química A – Semiextensivo – V. 3

Exercícios

01) A H H C C C C C H H N O H H C C O C H H H

Ligações pi: 4 (em cada ligação dupla, uma das duas é do tipo pi).

Ligações sigma: 20 (são todas as ligações simples (16) mais uma das duas em cada ligação dupla – 4). 02) A C O O H O H σ σ π σ σ π Total de ligações: 6

Todas são covalentes, pois ligam ametais. Todas são polares, pois ligam átomos diferentes.

Ligações pi (π): 2. Em cada ligação dupla, uma é pi e a outra é sigma.

Ligações sigma (σ): 4. Uma em cada ligação dupla mais as ligações simples do H₂O.

03) 17

Para o carbono:

Somente ligações simples: hibridação sp3

Uma ligação dupla: hibridação sp2

Uma ligação tripla ou duas duplas: hibridação sp 01. Certa. Fazem ligação dupla.

02. Errada. Fazem ligação tripla, tendo, portanto,

hibri-dação sp.

04. Errada. Faz apenas ligações simples, tendo

hibri-dação sp3_.

08. Errada. Entre os carbonos 1 e 2 há uma ligação

dupla em que uma é pi e a outra é sigma.

16. Certa. Em ligação tripla, a do meio é do tipo sigma

e as outras duas são do tipo pi. 04) B

H C

H H

H

No metano o carbono faz somente ligações simples – hibridação sp3_.

05) E

a) Errada. No metano o carbono só

faz ligações simples – sp3_.

H C

H H

H

b) Errada. No formaldeído o carbono

faz dupla-ligação – hibridação sp2_.

O C

H H

c) Errada. No tetracloreto de

carbo-no o carbocarbo-no faz apenas ligações simples – hibridação sp3_.

C C C C C

d) Errada. No cianeto de hidrogênio

o carbono faz ligação tripla – hi-bridação sp.

C N H

e) Certa. No metanol o carbono faz

apenas ligação simples – hibrida-ção sp3_. H H H C O H 06) E

Ligações pi: 2 (em cada ligação dupla, uma é pi e a outra é sigma).

Ligações sigma: 8 (6 ligações simples mais 2 – uma em cada ligação dupla).

07) B

Carbono com hibridação sp2_{é o carbono que faz}

dupla-ligação – dois carbonos.

sp2 CH₂ sp2 CH sp3 CH₂ N sp C O 08) D sp3 CH₃ C CH₃ O sp2 _sp3 09) B O sp2 sp3 CH₂ sp2 CH₂ CH OH sp3 CH₃ * Os carbonos do anel aromá-tico possuem hibridação sp2_.

(2)

2

10) A sp3 CH₃ N N sp3 CH₃ N sp3 CH₃ sp3 CH₂ SO3–Na+ O

Os carbonos que só fazem ligação simples são sp3_{. Os}

demais carbonos da estrutura (que fazem ligação dupla) são sp2_.

1. Certa. 9 carbonos fazem ligação dupla (sp2_).

* Corrigir o item 1: possui 9 carbonos com hibridiza-ção sp2_.

2. Certa. 4 carbonos fazem apenas ligações simples.

3. Certa. Existem 4 ligações pi entre carbonos. (Uma

ligação pi ocorre entre carbono e oxigênio). 4. Certa. 6 carbonos em ciclo com 3 duplas-ligações

alternadas entre eles. 11) B

C S S

sp

No dissulfeto de carbono, o carbono faz duas ligações duplas, formando um ângulo entre ligações de 180°, característico da hibridação sp. 12) B sp2 H C₂ C CH₃ sp3 CH CH₂ sp2 sp2 sp2

a) Errada. A cadeia é insaturada (contém dupla-ligação).

b) Certa. 4 carbonos fazem ligação dupla – sp2_.

c) Errada. Possui dois carbonos primários, um

secun-dário e um terciário, mas nenhum quaternário (ligado a quatro carbonos).

d) Errada. Possui carbonos híbridos em sp3_{e sp}2_,

apenas.

e) Errada. Não possui carbono quiral (assimétrico).

13) 07

01. Certa. O átomo de carbono de dupla-ligação forma

ângulos entre elas de 120°. As ligações são copla-nares (estão no mesmo plano geométrico).

02. Certa. Os átomos de carbono no etino fazem ligação

tripla – hibridação sp. 04. Certa. sp2 C CH sp sp2 CH . Carbono de dupla-ligação – hibridação sp2_{. Carbono de duas duplas-ligações}

– hibridação sp.

08. Errada. No carbono de hibridação sp2_{os ângulos}

entre as ligações são de 120°. 14) 26

C C H

H

sp sp

s s

01. Errada. A molécula em questão é o etino.

02. Certa. A figura mostra a representação dos orbitais

no etino.

04. Errada. Entre os carbonos existe uma ligação do

tipo sp-sp e duas ligações p-p (pi).

08. Certa. A ligação sigma é sp-sp, e as ligações pi

são p-p (p puro).

16. Certa. Com a ligação tripla, forma-se ângulo de 180°

entre as ligações, originando a geometria linear. 32. Errada. A ligação entre o carbono e o hidrogênio é

do tipo sp-s. 15) B

a) Errada. Os braços encontram-se em posição para

(posição 1,4 no anel).

b) Certa. 3 ligações pi em cada anel + 2 ligações pi no

centro.

c) Errada. Nas pernas há ligação tripla (sp) e ligação

simples (sp3_).

d) Errada. Na cabeça o anel é heterocíclico (possui 2

heteroátomos).

e) Errada. Cada mão contém 4 átomos de carbono.

16) C

Em geral, as moléculas apolares são as diatômicas de átomos iguais, as moléculas com ângulos de ligação iguais e ligantes do átomo central iguais.

Entre as moléculas apresentadas, são apolares as moléculas de geometria tetraédrica e linear.

Linear – apolar Tetraédrica – apolar

(3)

17) D a) Errada. N N H H O Linear Angular b) Errada. C Be C O O S Linear Angular c) Errada. C C O O C O Linear Angular d) Certa. H C N N N O Linear Linear e) Errada. F F O Linear Angular N N O 21) E a) Certa. N N Linear b) Certa. O C O Linear c) Certa. H _O H Angular d) Certa. C C C C C Tetraédrica e) Errada. F B F F Trigonal plana (triangular) 22) A H H O Angular C B C C Trigonal C C C C C Tetraédrica H Be H Linear 23) E O S O O Trigonal Angular H H S C Be C Linear

*Considerar II como geometria angular. 24) E

a) Errada. Trigonal, trigonal e tetraédrica.

b) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.

c) Errada. Piramidal, tetraédrica e trigonal.

d) Errada. Trigonal, piramidal e tetraédrica.

c) Certa. Piramidal, piramidal e piramidal.

20) D

a) Errada. H C – Linear sem ligação dupla.

b) Errada. H H O

– Angular.

c) Errada. N N – Linear com ligação tripla. d) Certa. O C O – Linear com ligações duplas.

e) Errada. H H H N – Piramidal. 19) E H H H N C Si C C C Piramidal Tetraédrica (tetragonal) 18) A O N Linear O C O Linear H H O Angular Piramidal F B F F Trigonal plana N F F F

(4)

4

25) A O C H C O H H C H H H 120°

1 – ligação dupla: trigonal (120°) 2 – ligações simples: tetraédrical (109°5')

3 – ligação tripla: linear (180°)

C

N CH₂ CH₂ CH₃

180°

26) D

a) Errada. Durante a fotossíntese as folhas absorvem gás

carbônico (CO₂).

b) Errada. Sob efeito da luz solar, na fotossíntese ocorre a

liberação de oxigênio (O₂).

c) Errada. Com a revolução industrial o volume de CO₂ at-mosférico aumentou, a partir da queima de combustíveis como o carvão. d) Certa. O C O Linear Angular H H O

e) Errada. A radiação ultravioleta atinge a superfície

terres-tre, independentemente da presença de vapor d´água. O ozônio protege a Terra contra essas radiações. O vapor d´água e o gás carbônico dificultam a liberação do calor da superfície da Terra.

28) A

H – Be – H

a) Certa. Berílio possui 2 elétrons de valência e faz

duas ligações, formando geometria linear. b) Errada. Os ângulos de ligação são de 180°.

c) Errada. O berílio faz hibridação sp (180°).

d) Errada. São duas ligações covalentes sigma do

tipo s – sp.

e) Errada. São duas ligações covalentes sigma do

tipo s – sp. 27) D a) Errada. H O H Angular b) Errada. Piramidal N H H H c) Errada. C Be C Linear d) Certa. Piramidal O H H H + e) Errada. O– O– C O Triangular 30) E a) Errada. µ ≠ 0 polar H H O– + + b) Errada. N H H H – + + + µ ≠ 0 polar c) Certa. _O _C _O µ = 0 apolar d) Certa. F B F F µ = 0 apolar e) Certa. C Be C µ = 0 apolar μ = momento dipolar: somatório dos vetores. 29) B H H H N Piramidal F B F F Trigonal plana H C H H H Tetraédrica

1. Errada. O BF₃ e o CH₄ são simétricos e por isso apolares.

2. Certa. A molécula é plana (representada

perfei-tamente em duas dimensões), e o boro possui hibridação sp2_{(ângulos de ligação de 120°).}

3. Errada. Apenas NH₃ pode fazer pontes de hidro-gênio (H ligado a um átomo muito eletronegativo, como N, O, F).

(5)

31) C

a) Errada. Ambas são angulares.

b) Errada. Os ângulos são semelhantes.

c) Certa. O vetor momento dipolar é maior na água,

pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, o que permite à molécula de água fazer pontes de hidrogênio.

d) Errada. As ligações são covalentes polares (ligam

átomos diferentes).

e) Errada. A carga positiva no hidrogênio da água é

mais intensa, pois a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e oxigênio é maior que a diferença de eletronegatividade entre hidrogênio e enxofre. 32) B

a) Errada. A água é um composto molecular (de

liga-ções covalentes).

b) Certa. As moléculas de água sofrem atração pelo

ímã eletrizado, pois são polares.

c) Errada. As ligações entre hidrogênio e oxigênio nas

moléculas de água são covalentes polares. d) Errada. As interações presentes entre moléculas de

água são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogê-nio). 33) B Angular F F O

OF₂ é polar, pois o momento dipolar é diferente de zero. Isso ocorre devido à geometria angular, resultado dos elétrons livres (não ligantes) sobre o oxigênio. CO₂ é apolar, pois o momento dipolar é igual a zero. Isso

ocorre devido à geometria linear e ao fato de o carbono ter ligantes iguais. A geometria é linear, pois o carbono não possui elétrons livres (todos estão fazendo ligação). Em resumo, a polaridade é determinada pela geometria das moléculas. 34) C H H H N Piramidal

A molécula é polar devido à geometria piramidal, que origina momento dipolar diferente de zero (nitrogênio possui par de elétrons livres – não ligantes). As liga-ções intramoleculares são covalentes (ligam ametais) e polares (ligam átomos diferentes).

35) D

Br₂ _Linear _Apolar

CC₄ _Tetraédrica _Apolar

H O₂ _Angular _Polar

Molécula Geometria Polaridade Representação

Bromo se dissolverá no tetracloreto de carbono, e ambos permanecerão insolúveis em água, formando solução heterogênea. 37) E O C O Linear H H H P Piramidal Angular O O S 38) E

O tipo de interação característico de moléculas apolares é conhecido como ligações de Van der Waals (ou dipolo induzido, ou dipolo instantâneo).

36) A O C O O H H

I. Certa. Apenas uma das duas ligações na dupla é do

tipo pi. As demais são sigma.

II. Errada. Na molécula há geometria triangular (entre

carbono e oxigênios) e angular (entre oxigênios e hidrogênios).

III. Errada. A molécula é polar, pois possui assimetria.

IV. Errada. O carbono possui 4 elétrons de valência e

(6)

6

39) D

A ligação de hidrogênio ocorre entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a um elemento muito ele-tronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. Das opções apresentadas, apenas no H₂SO₃ isso

ocorre: OH O S OH 40) D

Durante a ebulição, são rompidas as ligações inter-moleculares do tipo ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio), representadas pelas linhas pontilhadas abaixo: O H H σ σ σ σ σ σ σ+ σ Ligações de hidrogênio – + + + – – – 41) B

a) Errada − o tipo de interação intermolecular é o

mes-mo (dipolo induzido−dipolo induzido). A diferença nos pontos de eulição ocorre pela diferença na massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição); b) Certa − H₂O e HF fazem ligação de hidrogênio, que

são mais fortes que as ligações de dipolo permanente que ocorrem nos outros membros dos grupos 16 e 17;

c) Errada − NH₃ pode fazer ligações de hidrogênio, entretanto SbH₃ faz ligação intermolecular por dipolo permanente−dipolo permanente;

d) Errada − ambas fazem ligação do tipo dipolo

per-manente−dipolo permanente, pos são moléculas polares.

42) B

Todas as moléculas são polares e por isso podem intera-gir por forças de dipolo permanente−dipolo permanente. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior.

43) A

C2 − mólecula apolar − ligação por dipolo

induzido−di-polo induzido;

HI − molécula polar − ligação por dipolo permanente− dipolo permanente;

H₂O − molécula muito polar − ligação por pontes de hidrogênio;

NaC − molécula iônica − interage por atração eletros-tática dos íons.

Ordem crescente de força da ligação = aumento do ponto de fusão C₂ < HI < H O < NaC₂

44) D

I. Errada − o ponto de ebulição é relacionado à força de

interação intermolecular. Quando uma substância evapora, são essas interações que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (iônica, covalente, etc.);

II. Certa − o ponto de ebulição tem relação com as

ligações intermoleculares;

III. Certa − para evaporar um líquido, deve-se além

de romper as ligações intermoleculares vencer a pressão atmosférica, que é uma força contrária à evaporação. Assim, quanto maior a pressão, mais temperatura será necessária para a evaporação ocorrer;

IV. Certa − a adição de um soluto não volátil dificulta a

saída das moléculas que ficam "ocupadas" dissol-vendo o soluto − efeito crioscópio. Assim, aumenta o ponto de ebulição.

45) B

I. Moléculas de água (muito polares) se associam por pontes de hidrogênio.

II. No gelo seco (moléculas apolares) a associação ocorre por dipolo induzido−dipolo induzido (forças de Van der Waals).

III. Temperatura maior, pois ligação de hidrogênio é mais forte que ligação por dipolo induzido.

(7)

46) C

O éter é molécula de baixa polaridade, interagindo por forças de dipolo permanente. Já o álcool possui alta polaridade na hidroxila, o que permite a realização de pontes de hidrogênio entre suas moléculas.

47) B

I. Errada − o iodo é molécula apolar e por isso não se

dissolve em água, que é polar; II. Certa − não forma dipolo;

III. Errada − as ligações de hidrogênio ocorrem entre as

moléculas de água, e não entre elas e moléculas de iodo (ligação por dipolo induzido).

48) A

Elementos de grupo 17 (2º ao 5º período): N, P, As, Sb. Moléculas formadas com o hidrogênio: NH₃, PH₃, AsH₃, SbH₃.

Das moléculas apresentadas, NH₃ terá maior ponto de ebulição, pois as interações entre suas moléculas são por pontes de hidrogênio (mais fortes). Nas demais, a interação é por dipolo permanente. Assim, a diferença nos pontos de ebulição se dará pela massa molar (quanto maior, maior o ponto de ebulição).

49) D

a) Certa − H₂S vaporiza à menor temperatura (mais volátil);

b) Certa − ponto de ebulição 100 °C. Com moléculas

muito polares, interagem por pontes de hidrogênio (ligações fortes e mais difíceis de serem rompidas); c) Certa − considerando-se temperatura ambiente igual

a 25 °C, todos, com exceção da água, estarão na forma gasosa a essa temperatura;

d) Errada − quando a água ferve, são as ligações

in-termoleculares que são rompidas, e não as ligações intramoleculares (covalentes).

50) C

As interações ocorrem entre hidrogênio e elementos muito eletronegativos (oxigênio e nitrogênio) da mo-lécula vizinha. Esse tipo de interação, que é um caso extremo de ligação por dipolo permanente, é chamada de ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio. 51) E

Todas as moléculas são polares e por isso podem interagir por forças de dipolo permanente−dipolo per-manente. Em moléculas que fazem o mesmo tipo de

interação, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molar. A água, por ter o oxigênio, que é muito eletronegativo, ligado ao hidrogênio, faz um tipo extremo de ligação por dipolo permanente chamada de ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio), que é um tipo de interação mais forte e, por isso, faz com que o ponto de ebulição da água seja maior.

52) 27

01. Certa − se a água tivesse geometria linear, o dipolo

resultante na molécula seria nulo, ou seja, a molé-cula seria apolar. Assim, não dissolveria compostos iônicos que são extremamente polares;

02. Certa − na molécula de água existem duas ligações

covalentes. Cada ligação covalente forma-se com um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo que constitui a ligação;

04. Errada − cada hidrogênio faz uma ligação simples

com o oxigênio;

08. Certa − as moléculas de água mantém-se unidas

por ligações de hidrogênio (fortes);

16. Certa − a água sofre o processo de autoionização,

em que forma os íons H₃O+_{e OH}−_.

53) B

I. Errada − HF é ácido e NaF é sal;

II. Certa − NaF é iônica, e as interações com outras

moléculas de mesmo tipo ocorrem por atração eletrostática;

III. Certa − HF possui ligação intramolecular do tipo

covalente, enquanto que NaF possui ligação intra-molecular do tipo iônica;

IV. Errada − HF possui ligação covalente, e NaF possui

ligação iônica. 54) D

As ligações que são rompidas durante a ebulição são as ligações intermoleculares. No caso da água, polar, são ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio). Para o hexano, que é apolar, as ligações rompidas são do tipo dipolo instântaneo (ou dipolo induzido).

55) D C O ₃– C– +5 +5 –2 –1 –6 = –1 C O – C O 4 – HC +1 +7 +1 +7 –2 –2 +1 –1 –2 = –1 –8 = –1

(8)

8

56) B H S2 S8 +1 +2 –2 0 –2= –0 Na SO2 3 +1 +2 +4 –2 +4 –6 = 0 57) E KC O 2 +1 +1 +3 –2 +3 _{–4 = 0} Ca(C O) 2 +2 +2 +1 –2 +2 –4 = 0 Mg(C O ) 3 2 +2 +2 +5 –2 +10 –12 = 0 Ba(C O ) 4 2 +2 +2 +7 –2 +14 –16 = 0 58) D CaCrO₄ +2 +2 +6 –2 +6 _{–8 = 0} K MnO₂ ₄ +1 +2 +6 –2 +6 –8 = 0 59) a) −1 NaC +1 +1 –1 –1= 0 b) +5 NaC O ₃ +1 +1 +5 –2 +5 –6 = 0 c) −1 KI +1 +1 –1 –1= 0 d) 0 I2 0 e) +5 NH IO4 3 +3 +3 +1 +5 –2 +4 +5 –6 = 0 60) a) +6 SO₄2– +6 +6 –2 –8 = –2 b) +6 Cr O₂ ₇2– +6 +12 –2 –14 = –2 c) +4 CO₃2– +4 +4 –2 –6 = –2 d) +4 MnO₂ +4 +4 –2 –4 = 0 e) −3 NH4 + –3 –3 +1 +4 = +1 61) E 1. Certa HNO₃ +1 +1 +5 –2 +5 –6 = 0

2. Errada. É um peróxido. Nox do oxigênio = −1.

H O2 2

+1 +2

–1 –2

3. Certa. O₃ é substância simples  Nox = zero. 4. Errada. Na P O4 2 7 +1 +4 +7 –2 +10 –14 = 0

(9)

5. Certa. A (P O )4 2 7 3 +3 +12 +5 –2 +30 –42 = 0 62) E Fe O₂ ₃ + 3CO +3 –2 +2 –2 2Fe + 3CO₂ 0 +4 –2

Reduziu – ganhou 3–e Oxidou – perdeu 2–e

a) Errada − o ferro recebe 3 elétrons;

b) Errada − o carbono do CO oxida. Assim, CO

é o agente redutor;

c) Errada − ocorre oxidação e redução;

d) Errada − o oxigênio não ganha nem perde

elétrons;

e) Certa − o ferro ganha 3 elétrons − sofre

redu-ção. 63) B Na₂ + 3H₂ 0 0 2NH₃ –3 +1 Redução 64) 15

01. Certa − sofre oxidação, sendo, portanto, o agente redutor;

02. Certa − perde 2 elétrons;

04. Certa − de acordo com o enunciado a reação ocorre

durante tempestades, a partir da energia dos raios; 08. Certa − NO é óxido ácido, pois em água forma ácido (em

geral, quando o átomo ligado ao oxigênio é ametal o óxido é ácido). N₂ + O₂ 0 0 2NO +2 –2 Redução Oxidação 65) D 3NH C O₄ ₄ + 3A A₂O₃ + A C₃ + 6H O + 3NO₂ 0 +3 –1 Redução Oxidação Oxidação +7 –2 +3 –2 +3 –1 +1 –2 +2 –2

1. Certa − variação correta;

2. Certa − o Nox do A varia de 0 para + 3;

3. Certa − permanece + 1;

4. Certa − seu Nox não varia.

66) D + 8H SO₂ ₄ 3CH CH OH + 2K CR O₃ ₂ ₂ ₂ ₇ –3+1 +1 +6 Redução Oxidação –1+1–2+1 –2 +1 +6 –2 + 2K SO₂ ₄+ 11H O₂ 3CH COOH + 2CR (SO )₃ ₂ _{4 3} –3+1+3–2–2+1 +3 +6 –2 +1 +6 –2 +1 –2 H C H H –3 H C H –1 O H H C H H –3 H C +3 O H a) Certa − variação de Nox correta;

b) Certa − o carbono do etanol tem Nox −1 e no ácido acético +3 − oxidação;

c) Certa − os coeficientes estão corretos, uma vez que a quantidade de cada átomo está igual nos reagentes e produtos;

d) Errada − o cromo no dicromato sofre redução. Assim, o dicromato é o agente oxidante;

(10)

10

67) B

I. Certa − ocorre oxidação do hidrogênio (Nox aumenta

de zero para +1) e redução do oxigênio (Nox diminui de zero para −2);

II. Errada − os elétrons fluem do hidrogênio (oxida) para

o oxigênio (reduz);

III. Errada − o oxigênio sofre redução e por isso é agente

oxidante;

IV. Certa − o hidrogênio é menos eletronegativo, ou seja,

possui menor afinidade por elétrons que o oxigênio; V. Certa − a reação é espontânea;

VI. Errada − a somatória nos reagente é menor e por

isso a reação e exotérmica (libera energia). 68) D H C H C₃ H –1 OH Tendência a receber 2e– –2 e a perder 1e– +1 –1 O C H H C₃

Tendência a perder 2e para o– O +2 e a receber 1e do– H –1 +1

Oxidação

69) Respostas:

O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:

1) Determinar o Nox de cada elemento.

2) Identificar (sublinhando) os elementos que apresen-tam mudança no Nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos).

3) Ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando), somando-os nos reagentes e depois nos produtos.

4) Escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior. 5) Calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida. 6) Calcular a variação total (Δt) do oxidante e do

redu-tor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ . número de átomos).

7) Pegar o resultado do cáculo de Δt do redutor e colocar na frente como coeficiente do oxidante e vice-versa. 8) Depois que os dois coeficientes foram fixados, termi-ne o balaceamento usando o método das tentativas.

Observação: Não esqueça de começar de preferência

por aqueles cujos Nox variam, depois seguir a sequência dos metais, ametais, hidrogênio e, por último, o oxigênio.

a) 2 − 28 − 4 − 4 − 14 − 6

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade.

K Cr O₂ ₂ ₇ + HC +1 +6 ∆ = 1 . 2 = 2 ∆ = 3 . 2 = 6 –2 +1 –1 +1 –1 +3 –1 +1 –2 0 KC + CrC₃+ H O + C₂ ₂

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2K₂Cr₂O₇ + 28HC  4KC + 4CrC3 + 14H2O + 6C2

Observação: Os números foram colocados no lado

direito do cloro, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o crômio pelo mesmo motivo. Em algumas questões, pedem-se os "menores" coeficientes inteiros. Se fosse o caso, haveria a necessidade de simplicar todos os coeficientes, obtendo-se 1 − 14 − 2 − 7 − 2 − 3.

b) 1 − 6 − 6 − 2 − 1

S + HNO₃ ∆ = 1 . 1 = 1 ∆ = 6 . 1 = 6 0 +1+5–2 +4 –2 +1 –2 NO₂ + H O + H SO₂ ₂ ₄ +6 +1 –2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1S + 6HNO₃  6NO + 2H₂O + 1H₂SO₄

c) 2 − 3 − 4 − 2 − 3

HNO + H S₃ ₂ ∆ = 2 ∆ = 3 +5 +1 –2 +1 –2 +2 –2 H O + NO + S₂ 0 +1 –2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2HNO₃ + 3H₂S  4H₂O + 2NO + 3S

(11)

d) 10 − 3 − 6 − 10 − 2

HNO + I3 2 ∆ = 5,2 = 10 ∆ = 3 +5 +1 –2 +2 –2 +1–2 HIO + NO + H O2 2 0 +1+5–2

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 10HNO₃ + 3I₂  6HIO₃ + 10NO + 2H₂O

e) 2 − 16 − 2 − 2 − 8 − 5

HMnO + HC₄ ∆ = 1 . 2 = 2 ∆ = 5 +7 +1 –2 +2–1 +1 –1 +1 –2 0 MnC₂+ KC + H O + C ₂ ₂ –1 +1

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2KMnO₄ + 16HC  2MnC2 + 2KC + 8H2O +

5C2

direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

f) 1 − 4 − 1 − 2 − 1

MnO + HC₂ ∆ = 1 . 2 = 21 ∆ = 2 . 1 = 21 –2 +4 +2 –1 +1 –2 0 MnC₂+ H O + C₂ ₂ –1 +1

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1MnO₂ + 4HC  1MnC2 + 2H2O + 1C2

direito, pos há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

g) 3 − 2 − 3 − 2 − 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox, multiplicando pelo índice de atomicidade. Cu + HNO₃ ∆ = 3 ∆ = 2 +1 0 +2+5–2 +2–2 +1 –2 Cu(NO ) + NO + H O_{3 2} ₂ –2 +5

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Cu + 2HNO₃  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O h) 6 − 3 − 2 − 3 − 2 − 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade. FeSO + H SO + HNO4 2 4 3 ∆ = 3 . 1 = 3 ∆ = 2 . 1 = 2 +1 +3+6–2 +2 –2 +1 –2 Fe(2SO ) + NO + H O4 3 2 –2 +5 +2+6–2 +1+6–2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 6FeSO₄ + 3H₂SO₄ + 2HNO₃  3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

Observação: Os números foram colocados no lado direito,

pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais)

i) 1 − 3 − 14 − 2 − 2 − 3 − 7

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade. K Cr O + SnC₂ ₂ ₇ ₂+ HC ∆ = 2 . 1 = 21 ∆ = 3 . 2 = 63 +1 +1–1 +3 –1 +4 –1 KC + CrC ₃+ SnC₄+ H O₂ –1 +2 –1 +1+6–2 +1 –2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1K₂Cr₂O₇ + 3SnC2 + 14HC  2KC + 2CrC3 + 3SnC4

(12)

12

j) 2 − 10 − 8 − 5 − 1 − 2 − 8 − 5

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando pelo índice de atomicidade. KMnO + NaBr + H SO₄ 2 4 ∆ = 1 . 2 = 2 ∆ = 5 +6 +1 +1 +6 –2 Na SO + K SO + MnSO + H O + Br₂ ₄ ₂ ₄ ₄ ₂ ₂ –2 +1 –1 +1+7–2 +1 +6 –2 +2 +6 –2 +1–1 0

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los. 3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

2KmNO₄ + 10NaBr + 8H₂SO₄  5Na₂SO₄ + 1K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5Br₂

Observação: Os números foram colocados no lado direito pois há 2 bromos, equanto que no lado esquerdo há apenas

1 (escolher o lado onde há mais). k) 3 − 8 − 3 − 2 − 4

HG + HNO₃ ∆ = 3 ∆ = 2 +5 +1 Hg(NO ) + NO + H O_{3 2} ₂ –2 0 +2+5–2 +2–2 +1–2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Hg + 8HNO₃  3Hg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Observação: Neste exercício, as quantidades dos

elementos cujo Nox variou são iguias nos dois lados. Caso não dê o balanceamento final, deve-se tentar o lado oposto.

l) 2 − 1 − 2 − 1

2Fe3++ 1Sn2+ 2Fe2++ 1Sn4+

∆ = 2 ∆ = 1 +2

+3 +2 +4

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2Fe3+_{+ 1Sn}2+_{ 2Fe}2+_{+ 1Sn}4+

Observação: No balanceamento de íons, além dos

coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado es-querdo 8 cargas positivas e no lado eses-querdo, as mesmas 8 − correto.

m) 2 − 5 − 6 − 2 − 5 − 3

MnO + SO4– 3–2 + H+ Mn2++ SO42–+ H O2 ∆ = 2

∆ = 5 +4

+7–2 –2 +1 +2 +6–2 +1–2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2MnO4− + 5SO32− + 6H+  2Mn2+ + 5SO42− + 3H₂O

Observação: No balaceamento de íons, além dos

coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 6 cargas negativas [(2 . − 1) + (5 . − 2) +( 6 . + 1) = −6] e no lado direito as mesmas [(2 . + 2) + (5 . − 2) = – 6].

n) 1 − 6 − 14 − 2 − 7 − 3

Cr O2 7 –2 Cr3++ H O2 + Br2 –1 +6–2 +1 +3 +1 –2 0 + Br–+ H+ ∆ = 1 . 2 = 21 ∆ = 3 . 2 = 63

3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

 

(13)

Observação: os números foram colocados no lado

direito da equação, pois há 2 bromos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). No balaceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, tem-se no lado esquerdo 6 cargas positivas [( 1 . − 2) + (6 . − 1) + (14 . + 1) = +6] e no lado esquerdo as mesmas 6 as mesmas 6 [(2 . +3) = 6] − correto. Em relação ao crômio, o número foi colocado na esquerda.

o) 10 − 8 − 1 − 10 − 2 − 4

NO + H + I₃– + ₂ ∆ = 5 . 2 = 10 ∆ = 1 –2 +5 +1 +5–2 +1–2 NO + IO + H O₂ ₃– ₂ 0 +4–2

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 10NO3 − + 8H+_{+ 1I} 2  10NO2 + 2IO3 − + 4H₂O

Observação: No balanceamento de íons, além de os

coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado es-querdo 2 cargas negativas [(10 . − 1)+ (8 . + 1) = − 2] e no lado direito, as mesmas [(2 . −1) = − 2].

p) 3 − 6 − 5 − 1 − 3

C₂+ NaOH ∆ = 1 ∆ = 5 0 +1–2+1 +1 +5–2 +1 –2 NaC + NaC O + H O ₃ ₂ –1 +1

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3C₂ + 6NaOH  5NaC +1NaCO₃ + 3H₂O

Observação: Em alguns balanceamentos, uma única

espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o C2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe.

Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.

q) 2 − 2 − 1 − 1 − 1

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do Nox multiplicando

NO₂+ KOH ∆ = 1 ∆ = 1 –2 +4 +1–2+1 +1+5–2 +1–2 KNO + KNO + H O₂ ₃ ₂ +3 –2 +1

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2NO₂ + 2KOH  1KNO₂ + KNO₃ + 1H₂O

espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o NO₂. Um dos átomos de cloro perde elétron, e o outro rece-be. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.

r) 4 − 1 − 3

∆ = 63 ∆ = 21 –2 +5 +1 +1 +7–2 KC + KC O ₄ KC O ₃ –1 +1

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 4KCO3  1KC + 3KCO4

espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o KNO₃. Os números obtidos pela variação devem ser colo-cados no lado oposto da equação.

s) 1 − 2 − 1 − 2

∆ = 1 . 2 = 21 ∆ = 1 . 2 = 21 –1 –1 +1 +1 +1–2 +1 I + KOH2 H O + KI2 2 0

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1H₂O₂ + 2KI  1I₂ + 2KOH

direito do iodo, pois há 2 iodos, enquanto que no lado es-querdo há apenas 1, e no lado eses-querdo para o oxigênio pelo mesmo motivo.

(14)

14

t) 5 − 2 − 4 − 2 − 2 − 8 − 5

∆ = 5 ∆ = 1 . 2 = 2 –1

+1 +1+7–2

H O + KMnO + H SO2 2 4 2 4 KHSO + MnSO + H O + O4 4 2 2 +6

+1 –2 +1+1+6–2 +2+6–2 +1 –2 0

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los. 3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 4H₂SO₄  2KHSO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ 70) D ∆ = 3 . 2 = 63 ∆ = 1 . 2 = 21 –2 +6 –1 Cr O₂ ₇2–+ C(aq)– + H+(aq) +1 +3 +1–2 0 Cr+3(aq)+ H O + C2 2(aq)

Pelos coeficientes obtidos no método de oxirredução tem-se: 1Cr₂O7

2 (aq) −

+ C(−aq) + H+(aq)  Cr₍3+_aq₎ + H₂O + 3C_2(aq)

Contendo o crômio e o oxigênio:

1Cr₂O72(−aq) + C(−aq) + H(+aq)  2Cr₍3+_aq₎ + 7H₂O + 3C_2(aq)

Completando o oxigênio e o cloro: 1Cr₂O72(−aq) + 6C(aq) − + 14H(aq) +  2Cr₍3+_aq₎_{+ 7H} 2O + 3C2(aq)

a) Errada − a lei de conservação das massas diz exatamente o contrário. Uma vez balanceada a equação, a soma das

massas nos reagentes e produtos é igual;

b) Errada − o próton H+_{não ganhou nem perdeu elétron;}

c) Errada − o total da carga elétrica no primeiro membro é − 2(− 2, − 1 e + 1);

d) Certa − após balanceamento tem-se 14H+_.

71) C

Oxidação Redução

+5 0

2Ca (PO ) + 10C + 6SiO₃ _{4 2} ₂

y

y z w

+2 0

6CaSiO + 10CO + 1P₃ ₄

a) Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;

b) Errada − os valores corretos são 10, 6, 6, 1;

c) Certa − ocorre oxidação do carbono e redução do fósforo;

d) Errada − o carbono oxida, então atua como agente redutor;

(15)

72) B

Oxidação Redução

+5 0 +1

+1 –2 0 –2

4KNO + 15 + 7C₃ 1K S + 1K CO + 2N + 3CO + 3CO₂ ₂ ₃ ₂ ₂

+4

+1 –2 0 +4–2 +2–2

Redução

a) Certa − o átomo de carbono no CO₂ faz duas ligações duplas, formando ângulo de ligação de 180° − hibridação sp;; b) Errada − o nitrogênio do nitrato de potássio sofre redução (NOX varia de + 5 para 0);

c) Certa − 4 + 1 + 7 + 1 + 1 + 2 + 3 + 3 = 22;

d) Certa − K₂S (sulfeto de potássio), K₂CO₃ (carbonato de potássio); e) Certa − o único reagente que contém oxigênio é o nitrato de potássio.

73) B Oxidação∆= 1 . 2 = 2 +1 +7 –2 –1 2MnO–₄+ 10I + 16M– + 2Mn2++ 5I + 8H O₂ ₂ 0 +2 +1 –2 Redução∆= 5