Aulas 1ª série – Bimestre 1 O que é química?
Responder as perguntas a seguir:
1. Em base em tudo o que você já ouviu dizer a respeito, formule a sua definição pessoal para Química. 2. O que você acredita que irá aprender nas aulas de química?
3. A química está relacionada ao seu dia-a-dia? De que forma? Cite exemplos.
4. O que você entende por cidadania? Você acredita que aprender química irá ajudá-lo a exercer melhor sua cidadania?
5. A química afeta o ser humano e o meio ambiente de maneira predominantemente positiva ou predominantemente negativa?
6. A química é essencialmente natural ou artificial (criada pelo ser humano)?
7. Qual o principal produto de sua casa, sem o qual não sobreviveria? A química está relacionada a esse item de alguma forma?
8. A maior parte dos materiais e produtos com os quais você convive foi obtida diretamente da natureza ou precisou sofrer alguma transformação antes de ser utilizada?
9. Recortar e colar uma matéria de jornal/revista ou fazer o resumo da TV sobre algo que você acredite estar relacionado com a química. Depois grife a frase que expresse esse pensamento.
Vistar na próxima aula sendo que a questão 9 conta um positivo.
Todos devem responder as questões da apostila vl-1 páginas 6, 7 e 8, no caderno. Texto - O que a química estuda?
De modo bem simples, podemos dizer que a Química estuda as transformações que envolvem matéria e energia, ou
seja, quando há mudança do material, formação de substância nova que não estava antes.
Quando ocorrem as transformações químicas, geralmente, é possível observar evidências que estas transformações aconteceram, como por exemplo: aparecimento de gases, cheiro, mudança de cor, calor, fogo, etc.
Quando não é observada mudança/transformação dizemos que observamos um fenômeno físico, pois neste não há formação de matéria nova e sim a mudança de estado (sólido, líquido e gasoso).
Todos devem responder no caderno os exercícios das páginas 12 e 13 do vl – 1. Ler os decretos que falam sobre matéria e energia da apostila.
Texto – Matéria – Tudo que possui massa e volume. Ex. água, ar, pedra, madeira, plástico, etc. Massa (m) – é a quantidade da matéria em estudo, medida em quilograma (kg) e etc.
Relação: 1 kg = 1000 g e 1 g = 1000 mg
Volume (V) – é o espaço ocupado pela matéria e pode ser medido em litro (L), mililitro (mL) e etc. Relação: 1L = 1000 mL e 1 mL = 1 cm3
Densidade (d) – é a relação entre a massa e o volume de uma quantidade de matéria. d = m / V
A densidade serve para dar uma ideia dos conceitos populares de “leve” e “pesado”.
Exemplo: d água = 1 g/mL e d óleo = 0,8 g/mL , portanto percebemos que o óleo é menos denso (mais leve) que a água –
flutua na água.
Corpo – é a porção limitada da matéria.
Objeto – é o corpo transformado em algo que possa ser utilizado. Exemplo:
Matéria Corpo Objeto Madeira Tábua Porta
Exercícios
1) Complete as tabelas com os valores correspondentes:
kg g mg 0,8 800 800000 1,2 1200 1200000 0,075 75 75000 3,2 3200 3200000 L mL cm 3 2 2000 2000 3000 300000 0 3000000 0,01 4 14 14 0,7 700 700 85 850000 850000
2) 4 cm3 de alumínio têm massa de 10,8 g. Calcule sua densidade. 2,7 g/cm3
3) A densidade do chumbo é 11,4 g/mL. Qual a massa em kg de um bloco de volume 2L desse metal? 22,8 kg Experiência – Demonstração de densidade
Sobe e desce da bolinha – colocar uma bolinha de naftalina em um copo de água. Observar. Adicionar 1 comprimido efervescente e observar.
Responda no caderno
1) No início onde estava localizada a bolinha? Por quê?
2) Explique o fenômeno depois da adição do comprimido. Texto - Energia
Capacidade de realizar trabalho. Tudo o que é capaz de movimentar a matéria possui energia. Algumas vezes é necessário consumir energia para modificar a matéria e em outras vezes a transformação da matéria produz energia. Exercício
Analise os fenômenos e analise se há consumo ou liberação de energia: a) Avião decolando
b) Derretimento de gelo c) Queda de uma pedra d) Amassar uma lata e) Evaporação de perfume f) Queima de papel g) Fabricar gelo h) Ebulição do álcool i) Assar um pernil j) Condensação de água Texto – Fenômenos
Físicos – Não altera a natureza (molécula não se modifica) das substâncias. Ex. amassar um papel, ligar um rádio, derreter ferro, ferver água, etc.
Os fenômenos físicos são aqueles que apenas mudam de estado físico (sólido, líquido e gasoso), que são revertíveis, isto é retornam ao estado inicial.
Ex. ciclo da água – água da neve derrete e vai para o rio ou mar, de onde se evapora para formar nuvens e de lá cai em forma de chuva ou neve, e assim por diante.
Cada substância tem pontos de fusão (PF) e ebulição ou vaporização (PV) definidos e constantes.
Experiência - Determinação da temperatura de ebulição da água
A temperatura da água será medida com o passar do tempo durante o aquecimento e anotar na tabela. Tempo (min) Temperatura (0C)
0 20 1 28 2 49 3 61 4 75 5 85 6 93 7 97 8 97 9 96 10 97 11 96 12 97
Os alunos devem fazer o gráfico na página 26 da apostila vl-1. O gráfico pronto vale um positivo. Responder os exercícios no caderno da página 27 da apostila vl-1.
Tempo (min) Temperatura (0C) 0 24 1 29 2 45 3 60 4 78 5 92 6 99 7 102 8 103 9 105 10 106
Entregar individual em papel milimetrado os dois gráficos (água pura e água com sal) – vale ponto na média. Texto – Fenômenos Químicos
Também chamado de reação química, altera a natureza (molécula de modifica) das substâncias.
As moléculas das substâncias iniciais (reagentes) se quebram e se reagrupam formando as substâncias finais (produtos).
Muitos destes fenômenos são irrevertíveis. Ex. Combustão do carvão, digestão de alimentos, etc. Ex. Formação de água
H2 + O2 = H2O
Exercício
Analise as proposições abaixo e classifique-as em fenômeno químico ou físico: a) Escrever com lápis
b) Derreter chumbo c) Fermentar massa de pão d) Queima de papel
e) Filtração de água f) Planta crescendo
g) Respiração humana
h) Diminuição de bolas de naftalina i) Perfume evaporando
j) Lata enferrujando k) Cozinhar ovos
l) Precipitação de chuvas Texto - Classificação
Os fenômenos químicos ou transformações químicas são classificados em três grupos: 1. Tempo – instantânea/não instantânea
O tempo envolvido numa transformação química pode ser analisado considerando-se, por exemplo, o tempo necessário para observarmos o aparecimento de algum sinal perceptível de transformação no material ou tempo necessário para que ela se complete.
2. Energia – exotérmica/endotérmica
Algumas transformações químicas ocorrem com liberação de energia – Exotérmicas, exemplo: queima de gás de cozinha. E outras necessitam de energia para acontecerem – endotérmicas, exemplo: cozimento de batata.
3. Revertibilidade – Revertível/Irrevertível
Quando as transformações depois de acontecerem, mudarem os materiais consegue voltar aos materiais iniciais chamamos de reações revertíveis. No nosso dia-a-dia podemos identificá-las como hidratação/desidratação. Portanto todas as que não podem voltar aos materiais de início chamamos de reações irrevertíveis, sendo todas as outras reações que conhecemos, exemplo queima de papel.
Todos devem responder no caderno os exercícios das páginas 14, 15, 18 e 19 do vl-1. Completar o fluxograma. Vale um positivo.
Produto Reagente
Experiência em grupo Procedimento 1
Coloque cerca de 2 mL de vinagre em um tubo de ensaio.
Adicione uma quantidade de carbonato de cálcio equivalente a um grão de feijão no tubo contendo vinagre. Observe e responda as questões.
Procedimento 2
Coloque uma ponta de espátula de sulfato de cobre em um tubo de ensaio. Adicione cerca de 4 mL de água neste mesmo tubo e agite-o até dissolver o sólido completamente.
Coloque duas pontas de espátula de hidróxido de sódio em outro tubo de ensaio. Adicione cerca de 4 mL de água no tubo e agite-o até dissolver o sólido completamente. Envolva o fundo do tubo com uma das mãos e observe.
Transfira o líquido azul do primeiro tubo para o segundo tubo. Observe e responda as questões. Procedimento 3
Coloque cerca de 2 mL de água em dois tubos de ensaio.
Em um dos tubos adicione uma ponta de espátula de sulfato de cobre e agite até dissolvê-lo completamente. Faça duas pequenas bolinhas de palha de aço que caibam dentro dos tubos.
Coloque uma bolinha em cada tubo. Observe e responda as questões. Procedimento 4
Em um tubo de ensaio coloque ½ espátula de sulfato de cobre. Com muito cuidado e utilizando uma pinça, segure o tubo sobre a lamparina, mexendo para não queimar o sólido. Observe.
Depois que estiver frio adicione algumas gotas de água. Observe e responda as questões. Entregar relatório em grupo com:
Capa – nome, número e série.
Introdução – pesquisa sobre reações química e suas classificações – 1 página. Materiais e procedimento – os verbos devem estar no passado.
Questões e respostas. Conclusão do grupo.
Bibliografia – fonte da pesquisa.
Fenômenos
Físicos
Mudança de
estado físico Exemplo:
Químicos Sinais perseptíveis Classificação Tempo Exemplo: Exemplo: Energia Exemplo: Exemplo: Revertibilidade Exemplo: Exemplo:
Questões
1. Preencha a tabela a seguir com base nas aulas e nas observações feitas durante a experiência: Experimento Evidência de transformação química. Classificação Tempo (instantânea/não instantânea) Energia (exotérmica/endotérmica ) Revertibilidade (revertível/irrevertível ) 1 2 3 4
2. Em quais das interações você considera que houve formação de novas substâncias? Explique.
3. Analisando o aspecto do sulfato de cobre antes e depois do aquecimento, você considera que houve uma transformação química? Explique.
Bônus do Bimestre
O aluno que quiser fazer poderá realizar, individualmente, uma atividade extra para somar pontos.
Tema: Separação de misturas.
Produzir um vídeo/slides que demonstre a separação de uma mistura que será entregue pela professora. O vídeo/slide deverá ser de produção própria. E um relatório com a seguinte estrutura, que poderá ser digitado.
Capa – nome, número e série.
Introdução – pesquisa sobre o método de separação utilizado – 1 página. Materiais e procedimento utilizados no vídeo/slides.
Conclusão pessoal que contenha exemplos da aplicação, do método utilizado, no dia-a-dia. Bibliografia – fonte da pesquisa.
Atividades Pontuação Caderno 1 Positivos 1 (4 +) Gráfico 1 Relatório 2 Prova 5 Bônus 2
Bimestre 2
Distribuir as tabelas periódicas. Texto – Elemento Químico - átomos
Todo e qualquer tipo de matéria é formado por elementos químicos que podem ser identificados pelo seu número atômico, sendo que cada elemento recebe um nome e um símbolo.
O nome dos elementos tem diversas origens dentre elas de: localidade – Polônio da Polônia; corpos celestes – Urânio do planeta Urano; pessoas – Nobélio de Alfred Nobel; outros.
Para facilitar a comunicação internacional, para cada elemento foi criado um símbolo específico seguindo as seguintes regras:
Deve ter uma letra ou duas.
A primeira letra é a inicial maiúscula do nome do elemento escrito em latim.
A segunda, em letra minúscula, serve para diferenciar os elementos que comecem com a mesma letra. Ex. Elemento Chumbo tem símbolo Pb, pois em latim escreve Plumbum. Isso facilita já que em italiano, Piombo; em inglês, Lead; em alemão, Blei; e em francês, Plomb.
Exercícios
1) Escreva o símbolo dos seguintes elementos químicos: a) Tungstênio b) Cloro c) Tálio d) Tantálio e) Mercúrio f) Praseodímio g) Prata h) Criptônio i) Cromo j) Antimônio k) Silício l) Fósforo
2) Escreva o nome dos elementos cujo símbolo é: a) Ba b) Ca c) K d) Sr e) S f) Ag g) Pb h) B i) Br j) Sn k) F l) Au Texto – Substância Química
Os elementos químicos se reúnem das mais variadas maneiras, formando as moléculas ou aglomerados iônicos. Essa união é representada por uma fórmula química que utiliza os símbolos e índices numéricos para indicar quantidade. Ex.
Substância Fórmula Classificação Descrição
Gás oxigênio O2 Simples Dois átomos de oxigênio na molécula
Hélio He Simples Átomos isolados diluídos no ar
Água H2O Composta Dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio
Sulfato de cobre CuSO4 Composta Um átomo de cobre, um de enxofre e quatro de oxigênio
