25/05/2014. Geometria Molecular

(1)

QUÍMICA

Profº JURANDIR

REVISÃO QUÍMICA

01. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico.

Dentre elas destacam-se:

( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos,

denominados quantum.

( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de

órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.

( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem

partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.

( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um

quantum de energia.

( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.

Das alternativas, estão corretas apenas:

a) I, II, III

b) II, III, IV

c) I, III, V

d) III, IV

e) II, IV

02. Em relação a geometria molecular, julgue as

afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou

falso:

(

) A molécula SF

₄

apresenta geometria em

forma de gangorra

(

) A molécula BrF

₃

apresenta geometria

tetraédrica.

(

) A molécula BrF

₅

apresenta geometria

pirâmide quadrada

(

) A molécula I

₃

-

_{apresenta geometria angular.}

RESPOSTA:VFVF

SF4 PE=4 PL=1 Gangorra BrF3 PE=3 PL=2 Forma de T I3- _PE=2 PL=3 Linear BrF5 PE=5 PL=1 Pirâmide quadrada XeF4 PE=4 PL=2 Plano quadrada F  Br  F F F F I  I  I  F  Xe  F F F F  S  F F F F  Cl  F F

Geometria Molecular

03 Muita informação errônea vem circulando na internet brasileira sobre bicarbonato de sódio, consistindo

num grande desserviço às pessoas que poderiam se beneficiar dos poderes terapeuticos desta substância. Andou circulando um email propagando os benefícios do bicarbonato para a cura do câncer. O problema é que este email, num tom completamente sensacionalista e carecendo de referências científicas, gerou reações negativas de muitas pessoas tanto da área de saúde convencional quanto alternativa, que, sem pesquisar os fatos e se baseando apenas em tal email, passaram a pregar contra o uso do bicarbonato.

(http://caminhosparaasaude.blogspot.com.br/2013/03/bicarbonato-de-sodio.html)

Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), podemos afirmar que:

a) Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido nítrico do suco gástrico.

b) É empregado na extinção de pequenas chamas, pelo CO2, resultante da sua decomposição térmica de acordo com a reação:2 NaHCO3 → Na2CO3+ CO2+ H2O →

c) Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos ácidos que atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.Sendo que sua solução aquosa permanece incolor em presença do indicador fenolftaleína.

d) Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar um óxido neutro gasoso, também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos

e) A decomposição térmica de um mol do sal produz 22,4litros de CO2nas CNTP.

2 mols DE NaHCO

3

... 22,4 litros de CO

2

1 mol ... X

X = 11,2 LITROS DE CO

2

LETRA: B

04.A que temperatura deve ser aquecido um

frasco aberto a fim de que ¼

do gás nele

contido, a 27°C seja expulso?

a) 400 °C

b) 300 °C

c) 127 °C

d) 100 °C

e) 120 °C

(2)

SITUAÇÃO 1

= V

P

₁

V

₁

= n

₁

RT

₁

P

₂

V

₂

= n

₂

RT

₂

1 = n.300

¾n .T

₂

T

₂

= 300 ÷ ¾ →300 x 4= 1200 ÷3 = 400 K

T

₂

= 400K - 273 = 127°C

LETRA: C

C

_(grafita)

+ O

_2(g)

CO

_2(g)

H = - 94,1 Kcal/mol

∆

H = +0,4 Kcal

12g C(grafite) ... 0,4 Kcal

2400g ... X

X = 80 Kcal

LETRA: C

06. No sistema em equilíbrio:

2NO

_(g)

+ 1 O

_2(g)

2 NO

2(g)

∆H = -27 kcal

A quantidade de NO

2(g)

aumenta com a:

a) adição de um catalisador

b) diminuição da concentração de O

2

c) diminuição da temperatura

d) diminuição da pressão

e) introdução de um gás inerte

LETRA: C

PASSAR!!!

FATORES

ENUNCIADO

EXEMPLOS

PRESSÃO

O AUMENTO

_{DA PRESSÃO}

DESLOCA O

EQUILÍBRIO

NO SENTIDO

DE MENOR

VOLUME.

3

2

2 NH

N



←

→



+

2

1

2 H

3

2 SENT.

1 .

DESLOCA



→



↓



→



↑

P

SENT

P

DESLOCA

EU VOU

PASSAR!!!

FATORES

ENUNCIADO

EXEMPLOS

ADIÇÃO E RETIRADA DE SUBSTÂNCIA ►A ADIÇÃO DE SUBSTÂNCIA DESLOCA O EQUILÍBRIO NO SENTIDO OPOSTO DA SUBSTÂNCIA ADICIONADA. ►A RETIRADA DE SUBSTÂNCIA DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O MESMO SENTIDO DA SUBSTÂNCIA RETIRADA.

O

Á

2 1 2

H

ÉSTER

ÁLCOOL

CIDO

+



←

→



+

2 SENT. ÁLCOOL 1 ÁLCOOL DESLOCA     →      →  RETIRADO . SENT ADICIONADO DESLOCA

07. Considere a equa

ção:

N

_{2 (g)}

+ 3 H

₂

→ 2 NH

3 (g)

Assinale a alternativa que estabelece a relação entre

K

_P

e K

_C

:

a) K

_P

= K

_C

RT

b) K

_P

= K

_C

c) K

P

= K

C

/(RT)

2 d) K

_P

= K

_C

. (RT)

-8

e) K

_P

= K

_C

/(RT)

4

LETRA: C

RESPOSTA – QUESTÃO 07

N

2(g)

+ 3 H

2

(

[ NH

3

]

2

2 NH

3(g)

K

C

=

=

N

2

P

.

H

2

P

)

3 ∆

_{n = (c + d) – (a + b)}

Soma dos coeficientes do produto Soma dos coeficientes dos reagentes

∆

_{n = 2 – (1 + 3) = – 2}

K

P

= K

C

. (RT)

∆n

K

P

= K

C

. (RT)

– 2

OU

K

C

K

P

=

(RT)

2 DADOS

08. Mediu-se a radioatividade de uma amostra

arqueológica de madeira, verificando-se que o nível de

sua radioatividade devida ao carbono 14 era 1/16 do

apresentado por uma amostra de madeira recente.

Sabendo-se que a meia-vida do isótopo C 14 é 5,73 .

10

3 _{anos, a idade, em anos, dessa amostra é:}

a) 3,58 . 10

2 b) 1,43 . 10

3 c) 5,73 . 10

3 d) 2,29 . 10

4 e) 9,17 . 10

4

LETRA: D

1...1/2 ...1/4...1/8...1/16

t

½

t

½

t

½

t

½

1P... 5730 anos

4P... X

X = 22.920 anos ou 2,29 . 10

4 _anos

LETRA: D

(4)

09. O aminoácido triptofano, de fórmula estrutural

se transforma no neurotransmissor serotonina após sofrer duas reações,

uma de hidroxilação do anel benzênico e outra de descarboxilação

(perda de CO

₂

). A molécula de serotonina apresenta as funções químicas

a) ácido carboxílico e amina.

b) álcool e cetona.

c) ácido e amida.

d) fenol e amina.

e) fenol e ácido.

LETRA: D

DADOS

10. Dentre as frações de destilação do petróleo

representadas a seguir, as que têm maior número de

átomos de carbono por moléculas são

a) o asfalto e o piche.

b) a gasolina e o querosene.

c) a nafta e os óleos minerais.

d) a gasolina e o gás liquefeito do petróleo.

e) o óleo diesel e o querosene.

LETRA:A

Composição

Todo petróleo em estado natural é uma mistura complexa de hidrocarbonetos.

O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.

Composição

Todo petróleo em estado natural é uma mistura complexa de hidrocarbonetos.

O petróleo brasileiro é essencialmente de base parafínica.

DIVISÃO:

- Base Parafínica (90% de alcanos).

- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos).

- Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).

- Base Asfáltica (Hidrocarboneto de massa molar elevada).

O petróleo brasileiro é essencialmente de

base parafínica.

Carvão Mineral

A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:

gás da hulha: mistura de H

₂

, CH

₄

, CO;

águas amoniacais: solução de NH

4

OH e seus

sais;

alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro,

formado principalmente por aromáticos;

carvão coque: principal produto, usado com

redutor em metalurgia.

A destilação seca da hulha à 1 000º C

fornece:

gás da hulha: mistura de H

2 ,

CH

4 , CO;

águas amoniacais: solução de NH

4 OH e

seus sais;Adubo orgânico

alcatrão da hulha: líquido oleoso, formado

principalmente por aromáticos;

carvão coque: principal produto, usado para

aquecer fornos siderúrgico.

(5)

Carvão Mineral

TURFA ( 60 A 65% DE C)

LINHITO (65 A 80% DE C)

HULHA (80 A 90% DE C)

ANTRACITO (90 A 95% DE C)

No sentido da seta, temos:

idade geológica crescente;

teores de H, O, N, etc. decrescente;

carbonificação crescente

poder calorífico crescente.

Carvão Mineral

TURFA ( 60 A 65% DE C)

LINHITO (65 A 80% DE C)

HULHA (80 A 90% DE C)

ANTRACITO (90 A 95% DE C)

No sentido da seta, temos:

idade geológica crescente;

poder calorífico crescente.

Octanagem

Octanagem é a denominação dada à capacidade que um combustível tem de resistir à compressão, sem entrar em processo de detonação (queima espontânea da mistura). Quanto maior a octanagem, maior será a resistência a esse fenômeno, muito prejudicial ao motor.

gasolina de baixa octanagem (não

resiste à compressão) sofre

combustão prematura, pela

simples compressão.

gasolina de alta octanagem

(resiste à compresão) sofre

combustão diante de uma faísca

produzida pela vela do motor.

DADOS

11. Reações de desidratação de álcoois,

oxidação de aldeídos e poliadição do

cloroeteno dão origem, respectivamente, a:

a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,

b) alcanos, fenóis e poliamidas,

c) alcinos, aminas e dióis,

d) éteres, cetonas e baquelite,

e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.

LETRA: A

DESIDRATAÇÃO

DE ÁLCOOIS

INTRAMOLECULAR

INTERMOLECULAR

ALCENO

ÉTER

OXIDAÇÃO

ALDEÍDO

ÁC. CARBOXÍLICO

DADOS

12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de

hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e

butanona. Assinale a alternativa que contenha o

nome oficial deste alceno.

a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-eno

b) 3,5,6 – trimetil – hept-3-eno

c) 3,5 – dimetil – hept-3-eno

d) 2,3,– dimetil – hex-3-eno

e) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno

LETRA: B

OZONÓLISE

H

₂

C = METANAL

HC = ALDEÍDO

C = CETONA

H

3

C

CH

C

CH

C

O

H

+

O

C

CH

2

CH

3

CH

3

3,5,6 - TRIMETIL

HEPT – 3 – ENO

2,3 - DIMETIL

BUTANAL

BUTANONA

CH

3

CH

3

+

(6)

DADOS

13. O propanal reage com o cloreto de

metilmagnésio dando um produto de adição, o

qual, por hidrólise, produz o composto orgânico

A. O nome do composto A, e sua classificação

quanto à posição do grupo funcional na cadeia

carbônica é:

a) Butan-1-ol (álcool primário)

b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)

c) Butanona ( cetona alifática)

d) Butan-2-ol (álcool secundário)

e) Propan-2-ol (álcool secundário)

LETRA: D

METANAL

+

R - MgX

H

2

O

_{ÁLCOOL PRIMÁRIO}

OUTRO

ADEÍDO

+

R - MgX

H

2

O

_{ÁLCOOL SECUNDÁRIO}

CETONA

+

R - MgX

H

2

O

_{ÁLCOOL TERCIÁRIO}

CH

3

CH

2

C

O

H

+

CH

3

MgCl

BUTAN – 2 – OL

Mg(OH)Cl

OMgCl

+

DADOS

14. Considere as afirmativas a seguir:

I - a reação de oxidação de um álcool secundário

‚

produz uma

cetona.

II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2

moléculas de etanol a 140

°

em

presença de ácido sulfúrico.

Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)

a) apenas I.

b) apenas I e II.

c) apenas II.

d) apenas I e III.

e) apenas III.

LETRA: C

ÁLCOL 1º

[ O ]

ALDEÍDO

I. [ O ]

ÁC. CARBOXÍLICO

ÁLCOL 2º

[ O ]

CETONA

ÁLCOL 3º

[ O ]

3

C

OH

CH

3

CH

3

[ O ]

_{NÃO OCORRE}

REVISÕES PARA VESTIBULARES

EU VOU

PASSAR!!!

Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”

Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.