GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS DE
GABARITO DA LISTA DE EXERCÍCIOS DE FÍSICO-QUÍM
FÍSICO-QUÍMICA
ICA
CAPÍTULO 1 CAPÍTULO 1
1.1(a)
1.1(a)
a) Seria possível que uma amostra
a) Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de v
de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0d,
olume igual a 1,0d, num vaso de volume igual a
num vaso de volume igual a
1,0dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se
1,0dm³, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25°C, se o seu comportamento fosse de um gás
o seu comportamento fosse de um gás perfeito?Em caso negativo, que
perfeito?Em caso negativo, que
pressão ele exerceria?
pressão ele exerceria?
Resolução:
Resolução:
A equação dos gas
A equação dos gases perfeitos
es perfeitos é:
é:
Que também
Que também pode ser escri
pode ser escrita da seguinte
ta da seguinte maneira:
maneira:
A amostra do gás xen
A amostra do gás xenônio é:
ônio é:
..
Isto é, a amostra não exerce uma pressão de 24 atm, se fosse um gás ideal, não 20 atm.
Isto é, a amostra não exerce uma pressão de 24 atm, se fosse um gás ideal, não 20 atm.
b)Que pressão o xenônio exerceria
b)Que pressão o xenônio exerceria se ele fosse u
se ele fosse um gás de van der waals?
m gás de van der waals?
Resolução:
Resolução:
A equação de van
A equação de van der waals isol
der waals isolando a pressão é:
ando a pressão é:
Natabela 1.6 para o o gás em questão
Natabela 1.6 para o o gás em questão
Ao inserir essa
Ao inserir essas constantes,a
s constantes,a equação fica assi
equação fica assim:
m:
Portanto, Portanto,
1.2(a) Um gás perfeito sofre uma co
1.2(a) Um gás perfeito sofre uma co mpressão isotérmica que reduz de 2,20dm³ o mpressão isotérmica que reduz de 2,20dm³ o seu volume . A pressão final do gás é seu volume . A pressão final do gás é 5.04 bar e o volume final é5.04 bar e o volume final é 4,65dm³.Calcule a pressão inicial do gás
4,65dm³.Calcule a pressão inicial do gás em :em : a)Bar a)Bar b)Atm b)Atm Resolução: Resolução: Segundo
Portanto, Letra a (barr):
Letra b (atm):
Considerando que:
1.8(a)A 500°C e 93,2kPa, a massa es pecifica do vapor de enxofre é 3,710kg m-3.qu al é a formula molecular do enxofre nessas condições? Resolução:
Considerando p<1 atm então temos:
Após rearranjo temos:
Esta massa molar tem de ser um múltiplo inteiro da massa molar de enxofre atómica, daí: A fórmula do vapor é então S8.
1.10(a) A massa especifica do ar,a 0,987 bar e 27°C,é 1,146kg m-3.Calcule a fração molar e a pressão parcial do nitrogênio e do oxigênio,adimitindo: a)que o ar é constituído exclusivamente por esses dois gases
b) que o ar contém também 1,0% molar de Ar.
a) Por simplicidade assumir um recipiente de volume 1 dm3. Em seguida, a massa total é Assumindo a lei dos gases perfeitos
p
TV
=n
TRT , onde nT é a quantidade total de gás
As equações (1) e (2) são equ ações simultâneas para as quantidades de gás e podem ser resolvidos por eles. Inserindo nO2 de (2) em (1) obtemos
A pressão parcial é;
As verificações de soma,
b) A maneira mais simples de resolver essa parte é perceber que o NT, PT, e Mt. permanecem os mesmos que em parte (a) uma vez que estes são determinados experimentalmente quantidades. No entanto, o sistema de equações que ne cessitam a serem resolvidos são modificadas como se segue:
Então: Resolver as equações de rendimentos:
As pressões parciais são
1.13Calcule a pressão exercida por 1,0mol d e C2H6,comportando-se como:a)gás perfeito b)gás de van der waals quando esta confinado nas seguintes condições :i)273,15K em 22,414 dm³ii)1000k em 100cm3
Comentário: É instrutivo para calcular a percentagem de desvio de um comportamento de gases perfeitos (i) e (ii).
Desvios do comportamento de gás perfeito não são observados em p ≈
