ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL DE QUÍMICA

Roteiro de Recuperação – 9º ano EF2 - 1o _{Semestre / 2017}

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ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL DE QUÍMICA

Nome:

N

Série: 9º

EF2

Professoras:

Andreza / Priscila

Nota:

( Valor: 2,0 )

Bimestre:

1

_{e 2º}

_Data:

_{___ / ___/ _____}

1. APRESENTAÇÃO:

Prezado aluno,

A estrutura da recuperação SEMESTRAL do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados nos 2 primeiros bimestres.

Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais para o prosseguimento de seus estudos no próximo semestre. O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos.

Para isso, sugerimos que:

Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje... Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram

pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado.

2. O QUE E ONDE ESTUDAR

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste semestre:

1º Bimestre:

1. Estados de agregação da matéria;

2. Gráficos de mudança de estado para substância pura e mistura; 3. Notação científica e transformações de unidade;

4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos).

2º Bimestre:

1. Solubilidade (cálculo, raciocínio e gráficos) 2. Substância Pura e Mistura;

3. Classificação de Substância pura (simples e composta); 4. Classificação de Misturas (homogênea e heterogênea); 5. Métodos de Separação de Misturas;

6. Leis Ponderais.

Você poderá encontrar estes conceitos no CAPÍTULO 1, 2 e 3 do livro de vocês. Além disso, pode aproveitar para rever os materiais disponibilizados no GOOGLE CLASSROOM pelo seu professor.

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Comece revendo a teoria do LIVRO DIDÁTICO e das ANOTAÇÕES DO CADERNO. Nunca inicie resolvendo exercícios se você ainda possuir dúvidas;

Refaça os exercícios de LIÇÃO DE CASA e as LISTAS DE EXERCÍCIOS, dando atenção especial àqueles em que você teve maior dificuldade na época.

Refaça as questões da PROVAS MENSAIS, PROVAS BIMESTRAIS e SIMULADOS dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu;

Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua

totalidade;

É possível, na maioria das vezes, “prever” o resultado do exercício sugerido. Procure sempre “pensar” no problema antes de resolvê-lo;

Lembre-se dos materiais que está disponível no Google Classroom, que foram fornecidos pela professora.

4. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

Após fazer as Atividades sugeridas para o processo da Recuperação Paralela, entregue os exercícios do Roteiro de Estudos em FOLHA DE BLOCO.

O Trabalho de Recuperação vale 2,0 ponto.

Para facilitar a correção, ORGANIZE SUAS RESPOSTAS EM ORDEM NUMÉRICA. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.

5. QUESTÕES DO TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

QUESTÃO 01. Dois sólidos brancos apresentam a mesma densidade. Indique um teste que pode ser realizado para

verificar se correspondem à mesma substância pura.

QUESTÃO 02. Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado

sólido, para ser analisada. O gráfico ao lado representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.

a) Quanto tempo durou a ebulição? Justifique sua resposta.

b) Em que intervalo de temperatura a substância está apenas no estado líquido?

QUESTÃO 03. (UnB-DF) Analise o gráfico ao lado, correspondente à curva de

aquecimento de um material, no qual estão representadas diferentes fases (S = sólido, L = liquido e V = vapor), e responda o que se pede.

Este gráfico corresponde à curva de aquecimento de uma substância pura ou mistura? Justifique sua resposta.

0 20 40 60 80 100 120 0 10 20 30 40 50 60 70 80 t (min) T (ºC)

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QUESTÃO 04. (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente.

O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):

Qual o estado físico da substância a 25º C?

QUESTÃO 05. Um estudante recebeu de seu professor amostras de dois líquidos incolores com o objetivo de determinar se elas eram da mesma substância. Para resolver o problema, o estudante determinou a temperatura de ebulição das duas amostras. Com os dados construiu os gráficos abaixo. Analise os gráficos e responda: Os líquidos A e B são a mesma substância? Por que?

QUESTÃO 06. Em alguns automóveis há, no vidro traseiro, filamentos (fios finos) que servem como desembaçadores

ao apertar um botão no painel, o motorista faz esses filamentos se aquecerem e, por causa disso, o vidro é desembaçado.

Proponha uma explicação para o fato de os filamentos aquecidos desembaçarem o vidro.

QUESTÃO 07. Uma churrasqueira é feita de ferro. Sabendo que o ponto de fusão do ferro é 1.538ºC, o que você pode afirmar sobre a temperatura do carvão em brasa que está na churrasqueira, durante o preparo do churrasco? Explique.

QUESTÃO 08. Considere os dados desta tabela:

Substância Densidade (g/cm3₎ Temperatura de fusão (ºC) Temperatura de ebulição (ºC) Acetato de metila 0,93 - 98 57 Acetona 0,79 - 95 57 Álcool isopropílico 0,79 - 89 82 Ciclo-heptano 0,81 - 12 118 Butanol 0,81 - 90 118

Considerando as temperaturas de fusão e ebulição, qual o estado físico das substâncias nas condições ambientes (25ºC e 1 atm)?

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QUESTÃO 09. Duas amostras de parafina, uma de 50,0 g (amostra A) e outra de 100,0 g (amostra B) foram colocadas

em tubos de ensaio separados para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas pela mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas de 30 em 30 segundos.

Um estudante, ao considerar esse procedimento, fez as seguintes previsões:

I. A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa que a da amostra B.

II. A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. III. A amostra A alcança a temperatura de fusão em um tempo menor que a amostra B.

IV. Ambas as amostras entram em fusão à mesma temperatura. Quais afirmativas estão corretas? Justifique sua resposta.

QUESTÃO 10. Uma amostra de material, inicialmente líquido, foi submetida a resfriamento ao nível do mar. O gráfico da temperatura em função do tempo de resfriamento está representado abaixo.

a) Durante quanto tempo essa amostra permanece só no estado líquido?

b) Qual é sua temperatura de solidificação?

QUESTÃO 11. Supondo que uma única molécula de açúcar comum tenha massa igual a 5,7 x 10-22 _{g, quantas}

moléculas há em 28,5 g de açúcar?

QUESTÃO 12. Quantas garrafas de 500 mL são necessárias para engarrafar 50 x 105 _m3 _{de um refrigerante? Expresse}

sua resposta em notação científica.

QUESTÃO 13. Sabendo que a densidade de um certo material é 15,3 g/cm3_{, determine a massa necessária para se}

preparar 0,1 L desse material. Mostre os seus cálculos.

QUESTÃO 14. Qual a densidade de um material em g/cm3 _{de uma solução de volume igual a 8 L e massa de 4000 g?}

Mostre os seus cálculos.

QUESTÃO 15. (Osec-SP) Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o

aspecto apresentado na figura ao lado.

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

Substância Densidade (g/cm3₎

Água 1,0

Benzeno 0,90

Clorofórmio 1,53

QUESTÃO 16. Na tabela abaixo temos a densidade de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água

líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Justifique sua resposta.

Substância Densidade (g/cm3_{) Substância Densidade (g/cm}3₎

Pau-brasil 0,4 Carvão 0,5

Alumínio 2,70 Mercúrio 13,6

Diamante 3,5 Água 1,0

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QUESTÃO 17. As figuras representam três sistemas. Em cada um deles, a fase

sólida é gelo e a fase líquida é água ou álcool comum ou ainda uma mistura de água e álcool comum, não necessariamente nessa ordem. Baseado na análise desses sistemas e na densidade de seus componentes: dágua = 1,0 g/cm3,

dgelo = 0,92 g/cm3 e dálcool = 0,81 g/cm3, qual o líquido dos sistemas I, II e III?

Justifique.

QUESTÃO 18. Dois frascos I e II contêm os líquidos água e benzeno, ambos incolores. Colocam-se os frascos numa geladeira e, após certo tempo, observa-se que (vide figura) no frasco I há uma camada de sólido na superfície, enquanto que no frasco II verifica-se a existência de sólido no fundo.

Qual dos frascos contém benzeno? Como você chegou a essa conclusão? OBS.: Esses líquidos não devem ser cheirados, pois o benzeno é muito tóxico.

QUESTÃO 19. Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes:

I – 2,5 cm3 _{II – 7,3 cm}3 _{III – 9,2 cm}3 _{IV – 4,7 cm}3 _{V – 8,9 cm}3

Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha.

QUESTÃO 20. (FUVEST - Adaptada) Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 ºC).

Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 ºC, qual será o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura?

QUESTÃO 21. (UNICID - Adaptada) O gráfico apresenta as

solubilidades dos sais A, B, C, D E e F em função da

temperatura.

a) Indique o sal cuja solubilidade em água é menos afetada pelo

aumento de temperatura.

b) Indique o sal cuja solubilidade em água diminui à medida que

a temperatura aumenta.

c) Considere uma solução preparada com 35 g do sal B em 50 g

de água, a 40º C. A mistura resultante é saturada ou insaturada?

Se for saturada apresenta corpo de fundo? Quanto?

QUESTÃO 22. (MACKENZIE) A solubilidade do cloreto de potássio (KCl) em 100 g de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:

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Temperatura (ºC) Solubilidade (g KCl / 100 g de água)

0 27,6 10 31,0 20 34,0 30 37,0 40 40,0 50 42,6

O que acontecerá, ao preparar-se uma solução saturada de KCl em 500 g de água, a 40º C e, posteriormente, resfriá-la, sob agitação até 20º C? Justifique sua resposta apresentando todos os possíveis cálculos.

QUESTÃO 23. O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal hipotético em água. Considere que 25 g deste sal foram dissolvidos em 100 g de água à uma temperatura de 40 ºC.

a) Classifique os pontos A, B e C como solução saturada ou insaturada indicando se há a presença de corpo de fundo.

b) Resfriando-se a solução de 40 ºC para 30 ºC, calcule a quantidade de sal que irá cristalizar.

c) Calcule a quantidade de sal que será cristalizada, quando se evapora 30 g de água a 40 ºC.

QUESTÃO 24. (UNIFESP-Adaptada) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água

foi deixada em um frasco aberto, a 30 °C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização?

Dados: solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35g /100g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0g/mL.

QUESTÃO 25. (PUC-RJ-Adaptada) A lista a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100mL:

AgNO3 (nitrato de prata): 260 Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160

NaCl (cloreto de sódio): 36 KNO3 (nitrato de potássio): 52

KBr (brometo de potássio): 64

Se 25 mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, a solução foi preparada com qual dos sais da lista? Justifique sua resposta apresentando os cálculos.

QUESTÃO 26. Os frascos a seguir contêm soluções saturadas

de cloreto de potássio (KCℓ) em duas temperaturas diferentes. Na preparação das soluções foram adicionados, em cada frasco, 300 mL de água e 165 g de KCℓ. O gráfico a seguir representa a solubilidade do KCℓ em água, em gramas de soluto / 100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.

a) Qual é a temperatura mínima em que o FRASCO I deve estar.

b) Sabendo que a temperatura do FRASCO II é de 60 ºC, calcule a quantidade de sal (KCℓ) depositado no fundo do frasco.

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QUESTÃO 27. (UEMG-Adaptada) Uma mistura formada por

água, CCℓ4 e sal de cozinha (NaCℓ) passou por dois processos

físicos com o objetivo de separar todos os seus componentes. OBSERVAÇÃO: o CCℓ4 é líquido a temperatura ambiente, é

um composto insolúvel em água e também não dissolve o sal de cozinha.

Considere o fluxograma sobre as características dos referidos processos e analise as afirmativas abaixo indicando se são VERDADEIRAS ou FALSAS. Justifique todas as suas respostas.

I. O processo de separação II é uma filtração. II. A mistura restante é uma solução homogênea.

III. O processo de separação I corresponde a uma decantação.

IV. As substâncias puras II e III correspondem a dois líquidos à temperatura ambiente.

QUESTÃO 28. Responda as questões a seguir sobre a imagem dos

sistemas A, B, C, D e E, representados na figura ao lado. a) Classifique os sistemas ao lado em:

I. Substância simples. II. Substância composta.

III. Mistura de substâncias simples. IV. Mistura de substâncias compostas.

V. Mistura de substâncias simples e compostas. b) Indique nos sistemas ao lado:

I. o número de moléculas nos sistemas A, C e E. II. o número de átomos nos sistemas B, D e E. III. o número de elementos nos sistemas A, C e D. IV. o número de substâncias nos sistemas A, B e C.

QUESTÃO 29. (PUC-MG) Observe os sistemas abaixo onde as esferas representam os átomos.

a) Qual (ou quais) do sistema(s) representa(m) uma substância pura?

b) Qual (ou quais) do sistema(s) representa(m) uma mistura?

c) Qual o número de moléculas em cada um dos quadrinhos?

d) Qual o número de átomos em cada um dos quadrinhos?

QUESTÃO 30. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. Qual o número de fases

em cada um?

I – Componentes: Óleo, água e gelo. Fases: ________________

II – Componentes: Água gaseificada e gelo. Fases: _________________

III – Componentes: Água salgada, gelo, óleo e granito. Fases: _________________

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QUESTÃO 31. Explique se é possível separar as misturas abaixo pelos processos propostos. Se não for possível, explique o porquê e sugira um método de separação eficiente.

a) Sal dissolvido em água por decantação. b) Açúcar dissolvido em água por filtração.

QUESTÃO 32. (UFSJ-Adaptada) Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do

chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo.

Descreva e nomeie os métodos de separação de misturas utilizados nos processos das etapas 1 e 2.

QUESTÃO 33. (CEFET-MG) Em uma aula prática, um grupo de alunos recebeu uma mistura sólida contendo três substâncias (A, B e C), cujas características se encontram na tabela seguinte. Terminada a prática, o grupo propôs o seguinte fluxograma:

Substâncias

Solubilidade

água fria água quente hexano

A solúvel solúvel insolúvel

B insolúvel solúvel insolúvel

C insolúvel insolúvel solúvel

OBSERVAÇÃO: O Hexano é um solvente orgânico, portanto, solução orgânica é uma mistura homogênea de hexano com outro composto.

a) identifique os sólidos 1, 2 e 3 como as substâncias A, B e C.

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QUESTÃO 34. (UECE) Um sistema heterogêneo G é constituído por uma

solução verde claro e um sólido marrom. Esse sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:

Ao destilar-se o líquido Q sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 115 ºC e 130 ºC. Considere o fluxograma sobre as características dos referidos processos e analise as afirmativas abaixo indicando se são VERDADEIRAS ou FALSAS. Justifique todas as suas respostas.

I. A operação 1 é uma destilação fracionada.

II. O sistema heterogêneo G tem, no mínimo, 4 componentes. III. A operação 2 é uma decantação.

IV. O líquido incolor Q é uma substância pura.

QUESTÃO 35. O bicarbonato de sódio (NaHCO3), muito utilizado como fermento químico na fabricação de bolos e

biscoitos, sofre decomposição termina conforme equacionado na reação descrita abaixo. Foram realizados dois experimentos, e as massas das substâncias envolvidas em cada experimento são mostrados a seguir:

2 NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3

Exp 1 168 g X 18 g 106 g Exp 2 Y Z 4,5 g W

Calcule os valores de X, Y, Z e W, em gramas e organize sua resposta de forma a representar o raciocínio utilizado de acordo com as leis ponderais.

QUESTÃO 36. Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3 e de cloreto de sódio, NaCℓ, reagem

entre si e formam cloreto de prata, AgCℓ, sólido branco insolúvel e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A

massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas no quadro a seguir: 2 AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3

1,699 g 0,585 g X 0,850 g

Considere que a reação foi completa e que não há reagentes em excesso. Assim sendo, calcule a massa de Cloreto de prata formada e indique qual das Leis Ponderais (Lavoisier ou Proust) foi utilizada para a resolução.

QUESTÃO 37. (CEFET-MG-Adaptada) O óxido de cálcio, cal virgem, reage com o dióxido de carbono produzindo o

carbonato de cálcio. Em um laboratório de química, foram realizados vários experimentos cujos resultados estão expressos na tabela a seguir:

Experimento Massa de óxido de cálcio (g) Massa de gás carbônico (g) Massa de carbonato de cálcio (g) I 5,6 X 10,0 II Y 22,0 50,0 III 56,0 44,0 Z

Com base na lei de Lavoisier e nos experimentos realizados, calcule X, Y e Z.

QUESTÃO 38. (IFCE) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, c, d e e, observando os experimentos realizados para a reação a seguir. N₂3 H₂2 NH₃

Experimento Nitrogênio (N2) Hidrogênio (H2) Amônia (NH3) Excesso

I 28,0 g a 34,0 g 0,0 g

II b 12,0 g c 0,0 g

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QUESTÃO 39. Analise o quadro a seguir:

NaOH + HCℓ → NaCℓ + H2O

40 g 36,5 g x 18 g

80 g y z t

Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x, y, z e t.

QUESTÃO 40. Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. Calcule a massa, em gramas, da substância.