Química A Extensivo V. 6

Química A – Extensivo – V. 6

Resolva

Aula 21

21.01) D NaOH base forte iônica
 Pb OH( )2 base fraca covalente
 21.02) 28 NH₄OH

01. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Base covalente 02. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto. Base fraca; α pequeno 04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Papel tornassol _⎯⎯⎯base_{→ azul} 08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto. Vinagre

ácido + base _⎯⎯⎯⎯neutraliza_{→ sal + H}

2O

21.03) E

I. Limpeza doméstica – NH₄OH II. Leite de cal – Ca(OH)₂ III.Leite de magnésia – Mg(OH)₂

IV. Desentupimento de pias e ralos – NaOH

Aula 22

Aula 23

22.01) D NaC O – sal NaOH – base 22.02) D A2(SO4 3) – sulfato de alumínio LiC – cloreto de lítio

Ca(NO₃)₂ – nitrato de cálcio

22.03) A K+1 Br+5 O− 3 2 – bromato de potássio (NH4 2) (SO) 1 3 2 + − _{– sulfito de amônio} Na+1 I−1 – iodeto de sódio Ba+2 − 2 1

(NO )2 – nitrito de bário

23.01) 35

01. CorretoCorretoCorretoCorreto.Correto sais solúveis

X Y _{H O} X Y íons +_| −_⎯⎯⎯→ +₊ −

2

São bons condutores de eletricidade quando dissolvidos ou fundidos.

02. CorretoCorretoCorretoCorreto.Correto (NH) A sais 4 1 1 +⎫ ⎬ ⎭⊕ solúveis 04. IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.Incorreto

Ca H PO Não é ionizável.

↓ 3

08. IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.Incorreto Ca OH C

( )

↓ 

contém (OH)– _sobrando.

16. IncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.Incorreto

32. CorretoCorretoCorretoCorreto.Correto CaSO x H O

moléculas de água 4.

○

_2_

23.02) D

a)Ca CO3 – carbonato – solúveis 1A, (NH4) +

b)Ca3 PO 2

4 2 3

+ _{| ( )}− _{– fosfato – solúveis 1A, (NH}

4) +

c)Ba CO₃ – carbonato – solúveis 1A, (NH₄)+

d)K NO₃ – nitrato – todos solúveis e)Zn S – sulfeto – solúveis 1A, 2A, (NH₄)+

Gabarito

23.03) D CaCO₃

• sal oxigenado – oxissal • sal normal

CaCO₃ Ca C O

três elementos químicos (ternário)

Aula 24

24.01) B

MgO M O Mg OH óxido

básico água base
 +
2 ⎯→⎯
( )2 24.02) E

óxido nítrico N A família Nox

ico igual à família ↓ = = + = 5 5( )
 Exceto: C Br I Mn + + + + ⎫ ⎬ ⎪ ⎪ ⎭ ⎪ ⎪ 7 7 7 7 per N2 O 5 10 5 2 10 + + − − óxido n Composto binário em que o oxigênio é o mais eletronegativo.
 ítrico X O X F flúor óxido | ( ) ≠ 24.03) C CO₂ – gás carbônico N O2 3– óxido nitroso CH₄ – metano (orgânico)

Testes

Aula 21

21.01) B I. Li+1_|(OH)–1 II. Ba+2 OH− 2 1 |( ) III. (NH₄)+1_(OH)–1 IV.Cu+2OH− 2 1 ( ) V. Fe+3OH− 3 1 ( ) 21.02) C

I. Ag+1_|OH–1 _{– hidróxido de prata}

II. Zn+2 OH− 2 1

|( ) – hidróxido de zinco III.Cu+1_|(OH)–1 _{– hidróxido de cobre I}

IV.Fe+2 OH− 2 1 |( ) – hidróxido de ferro II V. Pb+2 OH− 2 1 |( ) – hidróxido de chumbo II 21.03) A I. K+_|OH– ⎯⎯⎯H O2 → ←⎯⎯⎯ K_(aq)+ _+OH− aq ( ) II.Ba+2 OH− 2 1 |( ) ⎯⎯⎯H O2 → ←⎯⎯⎯ Ba(aq) +2 _{+2( )}− ( ) OHaq 21.04) D Bases fortes: 1A – 2A Exceto: 2 A Be Mg (bases fracas) 21.05) C – D – A – B – E

Fabricação do ácido nítrico: NH₃

Preparo de argamassa (alvenaria): Ca(OH)₂

Antiácido estomacal: Mg(OH)₂

Produto de limpeza: NH₄OH

21.06) E

(NH₄)+1_|(OH)–1 hidróxido de amônio

base fraca 21.07) E

I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. II. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. III. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. Comentário geral bases (situações) 1a 1 4 A muito solúvel NH ⎧ ⎨ ⎩

–

2a _{{2A – pouco solúvel}

3a _{{bases insolúveis: as demais}

21.08) B

I. NaOH – _⊕brilho. II. NH₄OH – _○−brilho.

III.C₁₂H₂₂O₁₁ – não acenderá a lâmpada.

NaOH > NH₄OH > C₁₂H₂₂O₁₁ I > II > III

21.09) C

Alcalinos – pH > 7 (caráter básico) a)detergente vinagre

pH

ácido< pHácido< −

7 7

b)sal NaC coalhada pH neutro ( ) =7 − c) Mg OH sabão pH básico pH básico ( )2 7 7 > − > d)NaHCO açúcar pH básico 3 7 > −

e)Coca Cola água de cal pH ácido Ca OHpH básico − − < > 7 72 ( ) 21.10) D NH_3(g) + H₂O  NH₄OH(base volátil) Fenolftaleína – vermelha em bases

O gás (NH₃) é liberado para o meio ambiente, fa-zendo com que a cor desapareça.

21.11) A

HC_ (ácido clorídrico)

21.12) C

Sabor adstringente (bases)

a)

b)NaC_ – sal de cozinha c) A OH_( )3 – base (adstringente) d) C₁₂H₂₂O₁₁ – açúcar e) H₃PO₄ – ácido 21.13) B • 5 frascos • 5 bases

• Qual dos frascos, quando aberto, irá exalar um odor característico?

Resposta: Uma base volátil (PE_↓). NH₄OH (única) NH₄OH  NH3( )↑g+ H2O 21.14) C hidróxido de alumínio A_{ (OH)} +3 –1 3 sal base A+3+ OH−⎯→⎯ A+3 OH− 3 1 3 sal (_base) |( ) 21.15) E

Gabarito

21.16) E 21.17) A

repolho roxo ácido vermelho base verde amarelado

−

−

-I. Suco de laranja (ácido) – vermelho II. Soda limonada (ácido) – vermelho III.Vinagre (ácido) – vermelho

IV. Soda cáustica (básico) – verde-amarelado V. Leite de magnésia (básico) – verde-amarelado VI.Ajax (básico) – verde-amarelado

Aula 22

22.01) A

ácido base sal H O Arrhenius + ⎯→⎯ + 2
 22.02) E a) HCN b) H₂S c) P+3 C − ou P+ C − 3 1 5 5 1 | _ | _ d) ZnF₂ e) AgNO₃ 22.03) A

NaNO₃ nitrato de sódio sal

22.04) E

I. giz – CaSO₄ II. calcário – CaCO₃ III.soro – NaC_ IV. fermento – NaHCO₃ V. fertilizantes – NaNO₃ VI.vidro – Na₂CO₃

22.05) B

(NH₄)HCO_3(s) ⎯→⎯ CO2( )g NH3( )g ↑ ₊ ↑

Os gases CO_2(g) e NH_3(g) expandem a massa, fa-zendo com que o bolo cresça.

22.06) D

Na₂CO₃ – carbonato de sódio (sal)

22.07) C Pares I. Cr+3 _{– C}– II. Li+1 _{– CO} 3 2 − III.Ag+1 _{– NO} 3 1 − IV. Fe+2 _{– S}–2 V. NH4+ – PO4 3 − I. II. III. IV. V. 22.08) C C cloretos SO sulfatos NO nitratos PO fosfa − − − − → → → → 1 4 2 3 1 4 3 ( ) ( ) ( ) ttos K potássio +1 K+|C− K₂1 SO 4 2 +_{|( )}− K+|NO−3 K₃1 PO 4 3 +_{|( )}− 22.09) C

22.10) A

22.11) D

salinização do solo

H O evapora

Sa não evapora restam sais

2 .

l ( ).

H₂O da chuva não apresenta sais dissolvidos, pois o sal não evapora.

22.12) A

ácido + base → sal + H₂O

22.13) D I. II. III. IV. 22.14) E Na CO natro2 3( ) MgSO4 (sal de Epson) Na SO sal de Glauber2 4( ) 22.15) E 22.16) B MOH H+_{|(C O} ₎ 4 1 − _{+ base → M C O} 4+ H2O H+1_{|(C O )} 2 1 − + base → M C O 2+ H2O H₂+1_|(SO 4) –2 _{+ base} → _{M SO} 4+ H2O H+1_|C_−1 + base → M C+ H₂O Mg C O( _ 4 2) NaC NaC O 2 22.17) B CaCO3( )s H SO2 4 CaSO4 H CO2 3 calcário gipsita ins
+ →
+ _ttável

H2O+CO2↑(g)



Gabarito

22.19) E Fe II NO C SO CN Co III NO + − − − − + − −−− −−− 2 3 1 1 4 2 1 3 3 1 ( ) ( ) , , ( ) , ( ) ( ) ( ) ,  C C−1 SO − CN− 4 2 1 , ( ) , ( ) Fe NO Fe C Fe SO Fe CN Co NO + − + − + − + − + 2 3 2 1 2 2 1 2 4 2 2 2 1 3 3 ( ) , | , |( ) , |( ) |(  )) ,3 | , ( ) , |( ) 1 3 3 1 2 3 4 3 2 3 3 1 − _Co+ _C− _Co+ _SO − _Co+ _CN− 22.20) 07 I. Ba(OH)₂ II. HC_ III.HC O 4 IV. MgCO₃ 01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

○

1Ba OH( )₂+

○

2HC→

○

1_BaC_2 +

○

2H O₂

02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira. HC_ ácido forte HC O 4 ácido mais forte 04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

○

2 HC + 1 MgCO 

○

3 1 MgC

○

2 + 1 H CO

○

2 3 instável H2O + CO2 → ↑    08. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

○

2 HC O + 1 MgCO  4

○

1 Mg(C O ) + 1 H CO

○



○

ácido 3 sal sal 4 2 2 3 ác → iido instável H2O + CO2↑
 Ocorre desprendimento de gás.

16. FFFFFalsaalsaalsaalsaalsa.

○

2 HC O + 1 Ba(OH)  4

○

2

○

1 Ba(C O ) + 2 H O
_ 4 2_

○

sal 2 →

Aula 23

23.01) D CaSO sal 4
 . 2 H O

○

2 hidratado 23.02) D Na₂1 SO 4 2 +_{|( )}− _{→ 2Na}+1 _{+ (SO} 4) –2 K2 SO 1 4 2 +_{|( )}− _{→ 2K}+1 _{+ (SO} 4) –2 espécies químicas Na K SO + + − 1 1 4 2 ( ) 23.03) C Na HCO₃ a) CertoCertoCertoCertoCerto.

hidrogenossal

b) CertoCertoCertoCertoCerto.

c) ErradoErradoErradoErradoErrado.

NaHCO ₃ Na CO hidrogeno carbonato de sódio 2 3 carbonato
 ≠ d de sódio
 d) CertoCertoCertoCertoCerto.

NaHCO₃ – bicarbonato de sódio e) CertoCertoCertoCertoCerto.

NaHCO₃ – oxissal 23.04) B Ca(HCO₃)₂ – solúvel bicarbonato de cálcio CaCO₃ – insolúvel carbonato de cálcio 23.05) A I. CaSO₄ – giz

II. KI e/ou NaI – aditivo sal

III.NaC_ – sal de cozinha, soro fisiológico, conser-vação de carne e pescado.

IV. CaCO₃ – cimento, calcário V. NaHCO₃ – antiácido

23.06) E

bronze – Cu e Sn mármore – CaCO₃

23.07) C

a) CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. (NH4 2) |(SO )

1 4

2

+ −

b) CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. A_+3|(PO₄)–3

c) IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. Ca3 PO

2 4 2

3 + _{|( )} d) CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

A2 SO 3

4 3 2 + _{|( )}− e) CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

(NH4 3) |(PO) 1 4 3 + − 23.08) A ortofosfato de lítio – Li PO3 1 4 3 +_{( )}− sulfato de potássio – K₂1 SO 4 2 +_{|( )}− nitrato de cobre II – Cu+2 NO − 3 2 1 |( ) carbonato de bário – Ba+2 CO − 3 2 |( ) 23.09) E Na+1_|(HSO 3) –1 _{– hidrogenossulfito de sódio} Fe3 PO 2 4 2 3 + _{|( )}− _{– fosfato de ferro II} 23.10) C

hidrogenocarbonato de potássio – KHCO₃ ortofosfato de cálcio – Ca3 PO

2 4 2

3 + _{|( )}− cianeto de ouro (I) – Au+1_|(CN)–1

sulfeto de sódio – Na2 S 1 2 +_| − 23.11) A componente → 2X+ _{+ Y}– X₂ Y₁ K2 SO 1 4 1 2 + _{|( )}− _→ 2K + 1(SO )+ dobro cátions 4 ânions
 −2 23.12) A I. NaC_ – soro II. NaNO₃ – fertilizante III.Na₂CO₃ – vidro

IV. NaHCO₃ – antiácido, fermento V. NaF – anticárie

23.13) A

1o_{) sulfato de potássio – K} 2SO4

2o_{) hidrogenofosfato de cálcio – CaHPO} 4 3o_{) sulfato de amônio – (NH ) |(SO )} 4 2 1 4 2 + − 4o_{) nitrato de amônio – (NH} 4) +1_|(NO 3) –1

1o _{e 2}o _{apresentam ligação iônica (metal x}

não-metal), conduzindo corrente elétrica quando dis-solvidos em H₂O e fundidos. 23.14) D sulfatos (SO₄)–2 solúveis maioria insolúveis CaSO SrSO BaSO PbSO : : 4 4 4 4
 ZnSO e Fe SO solúvel solúvel 4 2 4 3

( ) 23.15) B

X e Y são cátions metálicos com cargas diferentes. +1 ≠ +3 23.16) D sulfato de cobre II Cu SO hidróxido de cálcio Ca OH + − + − 2 4 2 2 2 1 |( ) |( ) -23.17) C H₂−1_|S−2_⎯⎯⎯⎯○− _→ S−2
 H sulfeto 23.18) E K+1 Fe+2 _{(oso) (SO} 4) –2 Fe+3 _{(ico) (OH)}–1 Fe+ SO + − − 2 2 4 2 2 ( ) → sulfato de ferro II 23.19) C

○

3 HC + 1 A (OH) _ácido

○

_  3

○

1 A C  base 3 → + 3H₂O imiscíveis Exemplo 23.20) D NaC NaOH HC

ácido base sal H O HC NaOH NaC H O    ⎫ ⎬ ⎭ + → + + → + 2 2 carboxilato de sódio

Gabarito

Aula 24

III

24.07) D

24.08) B

I. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

II. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. caráter ácido

N O NO

Óxidos moleculares e não-ácidos sãoindiferentes 2 ⎫ ⎬ ⎭ , .

III.CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

IV. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta. 24.01) D

24.02) B

CO₂ – óxido ácido CO2 H O2 H CO2 3

óxido

ácido água ácido

+ → H CO2 3 Li OH sal H O2 ácido base hidróxido de lítio + ( )→ + 24.03) D gás incolor inodoro Não é combustível. Não é comburente. ⎧ ⎨ ⎪⎪ ⎩ ⎪ ⎪ apagar incêndios ⇒ CO₂ (extintor de incêndio) 24.04) A 24.05) C H O SO SO 2 2 3 SO₂ + H₂O → H₂CO₃ (ácido sulfuroso) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (ácido sulfúrico) 24.06) E I. CaCO₃ II. CaCO₃ III.Fe, A_ I e II

CaCO₃ + HC_ ⎯⎯⎯_reage→ CaC_2 + CO2g ↑

24.09) E 24.10) A NO O NO CO tráfego +1 ⎯→⎯ 2 2 2 ( ) 24.11) C neutro CO NO N O₂ 24.12) 07 I. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (ácido) II. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (base) III.SO₂ CaO CaSO₃

óxido ácido

óxido básico sal

+ →

01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

SO₂ – óxido ácidos CaO – óxido básico 08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

Ca(OH)₂ – base H₂SO₃ – ácido CaSO₃ – sal 16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

○

1 _óxido

○

2 

○

1 2

○

1 2 básico

ácido _{sal água} CaO₊ HC _→ CaC ₊ H O 24.13) E I. CO_(g) → gás → Não se deposita. II.C Hx y O queima CO H O incompleta
 + 2⎯⎯⎯⎯⎯→ + 2 24.14) 07 I. MgO H O Mg OH óxido básico base

+ 2 ⎯→⎯ ( )2 II. CO H O H CO

óxido ácido ácido 2 + 2 ⎯→⎯ 2 3

III. K O HC KC H O óxido básico ácido sal água

2 +

○

2  ⎯→⎯ 2 + 2 IV. SO NaOH Na SO H O

óxido ácido base sal água 2 +

○

2 ⎯→⎯ 2 3+ 2 01. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

02. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta. 08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

24.15) A K₂1O 2 4 1 2 2 + + − − 24.16) B

Péssimo nível de qualidade de ar (tabela) ⇒ de 30 a 40 ppm CO

Com os valores retirados da tabela I e analisando os fatos da tabela II, concluímos que as pessoas terão sua capacidade visual alterada.

24.17) A CaO H O Ca OH óxido básico base_pH acidez
 + →
_ ↑ ↓ 2 ( )2 24.18) E H CO2 3⎯ →⎯_∆ H O CO2 + 2↑ óxido ácido
 água de cal CaO H O Ca OH óxido

básico "água de cal"_{hidróxido de} cálcio b + 2 → ( )2 a ase 24.19) B I. HNO₃ – ácido II. KMnO₄ – sal

III.Ba(OH)₂ – base (hidróxido) IV.A O2 3 – óxido