CURSO PRÉ VESTIBULAR ELITE CURITIBA - 1 - (41) 3013 5400 www.elitecuritiba.com.br O ELITE CURITIBA aprova mais porque tem qualidade, seriedade e
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IME
2010: Dos 5 aprovados de Curitiba, 4 são ELITE, sendo os 2 melhores colocados da ativa e os 2 melhores da reserva !!!
2009: Do SUL inteiro foram 8 aprovados, todos de Curitiba, e 6 do ELITE !!! 2008: 10 aprovados (3 primeiros da Ativa, 5º da Ativa e 6 entre os 10 1ºs da Reserva) 2007: 11 dos 16 aprovados do Paraná, incluindo os 4 melhores da ativa e os 4 melhores da reserva 2006: Os 4 únicos aprovados do Paraná
2005: 7 aprovados e os 3 únicos convocados do Paraná ITA
Elite Curitiba: 6 anos de existência, 6 anos aprovando no ITA !!! 13 alunos aprovados!
TARCÍSIO AUGUSTO BONFIM GRIPP (ITA 2010) ALLISON FAUAT SCHRAIER (ITA 2010) LEONARDO FRISSO MATTEDI (ITA 2009) JULIANO A. DE BONFIM GRIPP (ITA 2008) LUCAS BRIANEZ FONTOURA (ITA 2008) MAURICIO FLAVIO D. DE MORAES (ITA 2008) CAMILA SARDETO DEOLINDO (ITA 2007) VITOR ALEXANDRE C. MARTINS (ITA 2007) GABRIEL KENDJY KOIKE (ITA 2006) RICARDO ITIRO SABOTA TOMINAGA (ITA 2006) YVES CONSELVAN (ITA 2006) EDUARDO HENRIQUE LEITNER (ITA 2005) FELLIPE LEONARDO CARVALHO (ITA 2005) AFA
2011: 27 Aprovados!!! Mais uma vez Elite é líder! Bruna Morrone:1ª Região Sul e 10ª Nacional 2010: 12 convocados, sendo 9 entre os 13 primeiros do Paraná! Destaque para
Tarcísio Gripp: 1º do Sul, 10º do Brasil 2009: 15 aprovados entre os 20 do Paraná (incluindo os 3 primeiros lugares)
Leonardo Augusto Seki: 2º lugar nacional e 1º do Paraná!
2008: 13 aprovados
1ºs lugares do Paraná em todas as opções de carreira 2007: 10 dos 14 convocados do Paraná 2006: 11 dos 18 convocados do PR, incluindo: 1º Lugar do Paraná (6° do Brasil) em Aviação 1º Lugar do Paraná (9º do Brasil) em Intendência ESPCEX
2010: 13 aprovados!
2009: Dos 10 primeiros colocados do Paraná, 5 são ELITE! E dos 26 aprovados no Paraná, 10 são ELITE! 2008: 9 aprovados
GUILHERME PAPATOLO CONCEIÇÃO 1º do Paraná e 9º do Brasil
BRUNO TRENTINI LOPES RIBEIRO 2º do Paraná e 32º do Brasil 2007: 9 convocados no Paraná
2006: 9 convocados no Paraná (turma de 20 alunos) 2005: 100% de aprovação!
EPCAr
2010: Jean Ricardo Ferrer
2007: 3 dos 4 convocados do Paraná 2006: 2 convocados
2005: 1º lugar do Paraná EEAR
2010: 6 aprovações 2009: 3 aprovações
MURILO RODRIGUES MESQUITA ROMULO CORREA DA SILVA COSTA
GUILHERME RODOLFO HALUCH CASAGRANDE 2008: 4 aprovações (2ºs lugares dos grupos 1 e 2) 2006: 2 convocados
Resultados crescentes em MEDICINA nos últimos anos em universidades como UFPR, Evangélica e PUC-PR ! Definitivamente o melhor curso ! Escola Naval 2010: Único a aprovar no PR e em SC! 2009: Único a aprovar no PR e em SC! 2008: 9 aprovados 2007: 70% de aprovação na 1ª fase 2005: 100% de aprovação! FUVEST 2010:
LETRAS - Taciane Domingues Ferreira
ENG. MECÂNICA - Rafael Fernandes Domingues GEOLOGIA - Adrianna Virmond
UNICAMP 2010:
ENG. MECÂNICA - Rafael Fernandes Domingues
UFPR
2010: 16 aprovados (Tânia Hadas em Medicina) 2009: 17 aprovados
2008: 9 aprovados
2007: 70% de aprovação na 1ª fase 2006: 1° Lugar em Eng. Mecânica 2° Lugar em Eng. Eletrônica 2005: 1ºLugar Direito (matutino) 1ºLugar Relações Públicas UTFPR
2010: 16 aprovados. Inverno 2009: 16 aprovações nos cursos mais concorridos Inverno 2008:
1º, 2º e 4º lugares – Eng. Ind. Mecânica 1º e 2º lugares – Eng. Eletrônica / Eletrotécnica 1º lugar – Eng. de Computação
Verão 2008: 13 aprovados
2007: 11 aprovados em vários cursos 2006: 1° Lugar em Eng. Mecânica 2° Lugar em Eng. Eletrônica 2005: 85% de aprovação em Engenharia, com 5 dos 8 1ºs colocados de Eng. Mecânica. UFSC
2010
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Dados:
Massas atômicas
O C H N Na S Cu Zn
16 12 1 14 23 32 63,5 65,4
Tempo de meia - vida do U238 : 4,50 .109 anos Tempo de meia - vida do U235 : 7,07 .108 anos Abundância isotópica do U238 : 99,28% Abundância isotópica do U235 : 0,72%
Potenciais padrão de eletrodo (V)
(
)
+
–→
+
– 2Zn
2OH
Zn OH
2e
+1,25
+→
2+
–Zn
Zn
2e
+0,76
+
+
–→
+
– 2 2ZnO
2H O
2e
Zn
4OH
–1,21
+
+
–→
– 2 2O
2H O
4e
4OH
+0,40
++
+
–→
2 2O
4H
4e
2H O
+1,23
++
+
–→
2 2 2O
2H
2e
H O
+0,70
Energia Livre de Gibbs:
G
∆
= − nFE 1F = 96485 C.(mol. e− )−1 R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 = 8,314 J.mol−1K−1 log 0,9928 = -0,0031 log 2 = 0,30 log 3 = 0,48 log 3,1 = 0,49 ln 2 = 0,69 ln 3 = 1,1 ln 137,9 = 4,9 51/2 = 2,2401.
O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é isótono do nuclídeo 46Q
108
e isóbaro do nuclídeo 48Z 109
. Com base nestas informações responda:
a) Qual o número atômico de X?
b) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento X?
c) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental? d) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron desemparelhado na configuração descrita no item c?
RESOLUÇÃO:
a) Q tem número de massa 108 e número atômico 46. Logo Q tem 108 – 46 = 62 nêutrons. Como Q é isótono de X, então X também tem 62 nêutrons. Z tem número de massa 109. Como X é isóbaro de Z, X também tem número de massa 109. Assim X tem 109 – 62 = 47 prótons, que é seu número atômico
b) A distribuição eletrônica dos 47 elétrons de X seria 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9, o que caracteriza X como pertencente ao grupo 11 (grupo IB) da tabela periódica. c) Configuração de X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 , ou
X: [Kr] 5s1 4d10 (a distribuição eletrônica não termina em d9, pois 1 elétron para do subnível s para o d para aumentar a estabilidade – Regra da Máxima Multiplicidade de Hund) d) Números Quânticos do elétron desemparelhado (elétron de 5s1):
Principal: n = 5 Secundário: ℓ = 0 Magnético: mℓ = 0
02.
Os isótopos do urânio U238 e U235 aparecem na natureza sempre juntos. Como o U235 não é gerado a partir do U238 por desintegração e admitindo que não há razão para privilegiar um em relação ao outro, podemos supor que o Criador os tenha colocado em proporções iguais no momento da formação da Terra. Considerando válida tal hipótese, calcule a idade que nosso planeta teria.
RESOLUÇÃO:
Considerando t=0 como o instante de formação da Terra temos:
1
0 238 235=
= tn
n
Na data atual (hoje) temos:
235
238
235
238
238 235 238 238 235 235 238 235 238 235⋅
+
+
=
⋅
=
hoje hoje hojem
m
m
m
m
m
m
m
n
n
235
238
28
,
99
2
,
7
235
238
)
/
(%
)
/
(%
238 235 238 235=
⋅
=
⋅
hoje hojem
m
m
m
n
n
3 238 23510
.
345
,
7
−=
hojen
n
Considerando que entre t=0 e hoje temos
∆
t
anos :t k k t t k t t k t hoje
e
n
n
e
n
e
n
n
n
− ∆ = ∆ − = ∆ − ==
=
( ) 0 238 235 0 238 0 235 238 235 238 235 238 235.
.
.
Masln(
2
)
=
k
.
t
1/2 logo t t t t t t hojee
n
n
n
n
− ∆ ==
) . )( 2 ln( 0 238 235 238 235 238 235 238 235.
−
=
∆
=0 238 235 238 235 238 235 235 238ln
).
.
.(
)
2
ln(
1
t hojen
n
n
n
t
t
t
t
t
−
=
∆
−1
10
.
345
,
7
ln
).
10
.
45
10
.
07
,
7
10
.
07
,
7
.
10
.
45
.(
69
,
0
1
3 8 8 8 8t
−
=
∆
8 8 −3 8 810
.
345
,
7
1
ln
).
10
.
07
,
7
10
.
45
10
.
07
,
7
.
10
.
45
.(
69
,
0
1
t
anos
t
=
5
,
97
.
10
9∆
03.
Podemos obter nitrato cúprico reagindo cobre tanto com ácido nítrico diluído quanto com ácido nítrico concentrado. As equações não balanceadas são:
Cu + HNO3(dil.) → Cu (NO3)2 + H2O + NO Cu + HNO3(conc.) → Cu (NO3)2 + H2O + NO2
Para obter nitrato cúprico a partir de 20 kg de cobre, pergunta-se:
CURSO PRÉ VESTIBULAR ELITE CURITIBA - 3 - (41) 3013 5400 www.elitecuritiba.com.br a) Qual dos dois processos é o mais econômico em termos de
consumo de HNO3?
b) Qual a economia, em kg de HNO3, pela escolha conveniente do processo?
RESOLUÇÃO:
Massa molar das espécies:
Cu HNO3 Cu(NO3)2
Massa Molar
(g/mol) 63,5 63 187,5
As equações balanceadas são:
)
(
2
3
4
)
(
3
8
2 2 3 ) ( 3Cu
NO
H
O
NO
I
HNO
Cu
+
dil→
+
+
)
(
2
2
)
(
4
HNO
3( )Cu
NO
3 2H
2O
NO
2II
Cu
+
conc→
+
+
a) Logo, para produzir a mesma quantidade de nitrato cúprico, a quantidade de ácido nítrico necessária será menor quando o ácido estiver diluído (método I).
b) A economia, em kg de HNO3, pode ser calculada da seguinte forma: 20kg de Cu representam Cu
mol
Cumol
g
g
n
314
,
96
/
5
,
63
20000
=
=
.Logo a diferença no número de mols de ácido nítrico necessário em cada processo está relacionada a sua massa:
)
.(
3 3 3 3 3 3 I HNO II HNO HNO I HNO II HNO HNOm
m
M
n
n
m
=
−
=
−
∆
96
,
314
).
3
8
4
.(
63
)
3
8
4
.(
3 3=
−
=
−
∆
I Cu II Cu HNO HNOM
n
n
m
3 3).
314
,
96
26
,
46
3
8
4
.(
63
HNO HNOkg
m
=
−
=
∆
04.
A adição de 8,90 g de um hidrocarboneto aromático X a 256 g de benzeno resulta em uma solução cuja temperatura de congelamento é 1,39 oC inferior à do benzeno puro.
Sabendo que a constante criométrica molal do benzeno é 5,12 o
C.kg.mol−1, dê as fórmulas estruturais dos produtos monossubstituídos resultantes da reação de X com uma mistura sulfonítrica (HNO3 + H2SO4 concentrado). Despreze a existência do hidrocarboneto X na fase vapor.
RESOLUÇÃO:
A partir dos dados fornecidos no enunciado temos:
mol
g
M
M
kg
m
M
i
m
K
T
x x Bz X X c c128
/
256
,
0
.
1
.
9
,
8
.
12
,
5
39
,
1
)
(
.
.
.
=
∴
=
∴
=
∆
Aromático com essa massa molar, passível de nitração, temos o naftaleno.
+
HNO3 H2SO4 NO2 NO2+
H2O05.
Um combustível de fórmula molecular média C12H26 é alimentado em um queimador à taxa de 0,6 mol/min, com 40% de ar em excesso, de modo a garantir a combustão completa. Admitindo-se que a composição percentual molar do ar seja de 80% de nitrogênio e 20% de oxigênio, calcule a taxa total, em mol/min, de saída dos gases do queimador.
RESOLUÇÃO:
No queimador temos a seguinte reação estequiométrica: C12H26 + 37/2 O2 12 CO2 + 13 H2O
Considerando que se queima ar (80%N2 + 20%O2): C12H26 + 37/2 O2 + 74N2 12 CO2 + 13 H2O +74N2 E considerando que temos 40% do ar em excesso, então temos 140/100 ou 7/5 da quantidade de ar necessária: C12H26 + 37/2.(7/5) O2 + 74.(7/5) N2 12 CO2 + 13 H2O + 74.(7/5) N2 + 37/2.(2/5) O2 ou seja, C12H26 + 259/10 O2 + 518/5 N2 12 CO2 + 13 H2O + 518/5 N2 + 37/5 O2 Logo a cada minuto temos 0,6 mol de que entram, ou seja, (6/10) C12H26 + (259/10)(6/10) O2 + (518/5)* (6/10) N2 12*(6/10) CO2 + 13*(6/10) H2O + 518/5*(6/10) N2+37/5*(6/10) O2 ou 0,6 C12H26 + 43,17 O2 + 62,16 N2 7,2 CO2 + 7,8 H2O + 62,16 N2 + 4,44 O2 Temos então, em 1 minuto, a saída de
7,2+7,8 + 62,16 + 4,44 = 81,6 mol de gases/minuto
06.
Determine os percentuais em massa dos produtos na mistura obtida a partir da reação de saponificação completa, com NaOH, de 1,00 mol do triacilglicerol formado pelos ácidos decanóico, 2-octenóico e dodecanóico.
RESOLUÇÃO:
A estrutura do triacilglicerol, quando quebrada por saponificação, em meio alcalino (NaOH) gera os seguintes produtos orgânicos:
glicerol
dodecanoato de sódio
2-octenoato de sódio
Logo as porcentagens em massa dos produtos são
Produto (% m/m) glicerol (C3H8O3) 100*(92/672) = 13,7 decanoato de sódio (C10H20O2 Na) 100*(194/672) = 28,9 2-octenoato de sódio (C8H14O2 Na) 100*(164/672) = 24,4 dodecanoato de sódio (C12H24O2 Na) 100*(222/672) = 33,0
07.
Identifique cada reagente, produto ou função orgânica indicados pelas letras de A a J no esquema abaixo. Considere que R é um grupo alquila.
RESOLUÇÃO:
08.
Em uma bateria do tipo ar-zinco, um dos eletrodos é composto por uma mistura de zinco em pó e KOH, contida em uma cápsula metálica isolada eletricamente do outro eletrodo. Este último é composto por uma placa porosa de carvão que permite a passagem de O2 e H2O(g). A capacidade da bateria é limitada pela massa de zinco que é consumida através da reação global Zn + ½ O2 → ZnO(s), processo este que envolve a formação e decomposição de hidróxido de zinco. Para uma bateria desse tipo e com capacidade média de 160 mAh, pede-se:
a) A tensão padrão produzida pela bateria.
b) A massa média de zinco necessária para que a bateria apresente a capacidade supracitada nas condições padrão. RESOLUÇÃO: a) Ânodo: Zn + 2OH- → Zn(OH)2 + 2 e E = +1,25v Cátodo: 1/2 O2 + H2O + 2e → 2OH E = +0,40v
CURSO PRÉ VESTIBULAR ELITE CURITIBA - 5 - (41) 3013 5400 www.elitecuritiba.com.br Fase líquida: Zn(OH)2 → ZnO + H2O Global: Zn + ½ O2 → ZnO ΔE = +1,65v b) q=160.10-3.3600= 576 C Ne = 576 / 96485 Ne = 5,969.10-3 mol Zn + 2OH- → Zn(OH)2 + 2 e 65,4g de Zn ---2 mols de elétrons m---5,969.10-3 mol de elétrons m = 195,18 mg
09.
Para cada composto abaixo, apresente as fórmulas estruturais planas das formas tautoméricas, se houver, ou justifique a inexistência de tautomeria.
a) CH3COCH2COCH3 b) aldeído benzóico RESOLUÇÃO:
a) Fórmula estrutural plana do composto:
Este apresentará também seus dois isômeros ópticos.
Estes dois últimos e seus isômeros geométricos (Cada um apresenta dois E-Z).
b) O composto não apresenta tautomeria pois o carbono vizinho à carbonila não apresenta hidrogênio.
10.
Foi solicitado a um estudante que calculasse o pH de uma solução 1,0.10-7 mol/L de NaOH, a 298,15 K e 100 kPa. O estudante apresentou como resposta o valor 7,0. Calcule o pH da solução em questão e explique eventuais divergências entre sua resposta e a resposta do estudante.
RESOLUÇÃO:
Considerando que esta pequena quantidade de base vai fazer uma alteração na concentração de OH- da ordem de grandeza do que já existe em solução, no equilíbrio da água, não podemos desprezar que o equilíbrio da água será alterado e terá de ser levado em consideração. Considerando uma solução de 1L de volume, podemos avaliar o que ocorre com os números de mols das espécies em solução em função das variações: − +
+
↔
( ) ( ) ) ( 2O
H
aqOH
aqH
l ) ( 2O
lH
+ ) (aqH
OH
(aq− ) I início 10-7 10-7II variação devido à introdução de x mol NaOH
0 +x
III variação devido ao reequilíbrio de acordo com Kw=10
-14
-y -y
IV Equilíbrio final atingido 10-7-y 10-7+x-y Logo no equilíbrio temos
[
+][
−]
=
(aq).
(aq) wH
OH
K
L
mol
y
x
L
mol
y
L
mol
1
)
10
(
.
1
)
10
(
10
7 7 2 2 14−
+
−
=
− − −Considerando então a variação em II devido à adição de 10-7 mol de NaOH temos que x=10-7 mol.
)
10
10
).(
10
(
10
−14=
−7−
y
−7+
−7−
y
)
10
.
2
).(
10
(
10
−14=
−7−
y
−7−
y
14 7 2 1410
.
2
10
.
3
10
−=
y
−
−y
+
−0
10
10
.
3
7 14 2=
+
−
−y
−y
Considerandoy
=
m
.
10
−7 temos0
1
3
2=
+
− m
m
=
⇒
=
=
⇒
=
⇒
±
=
− − 7 1 2 7 1 1 2 / 110
.
382
,
0
382
,
0
10
.
62
,
2
62
,
2
2
5
3
y
m
y
m
m
Logo os valores teste de
[
H
(aq+ )]
são:[
]
⇒
−
⇒
−
=
− − − − − +M
impossível
H
aq 7 7 7 7 7 ) (10
.
618
,
0
10
.
382
,
0
10
10
.
62
,
2
10
e o pH da solução é:[
]
log(
0
,
618
.
10
)
log
(+ ) −7−
=
−
=
H
aqpH
)
10
.
20
,
6
log(
)
10
.
18
,
6
log(
8≅
8=
pH
)
1
,
3
log(
)
2
log(
8
)
1
,
3
.
2
log(
8
−
=
−
−
=
pH
21
,
7
49
,
0
3
,
0
8
−
−
=
=
pH
A divergência com o resultado do estudante ocorreu devido à necessidade de considerar que haverá alteração de mesma ordem de grandeza entre as espécies químicas envolvidas no equilíbrio da água.
