Colégio XIX de Março Educação do jeito que deve ser

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2ª PP de Química / 2º ano / Prof.Paulo Fernando e Taynara / Pág. 1

Aluno(a): Nº

Ano: 2º Turma: Data: 23 /06/2018 Nota:

Professor(a): Paulo Fernando e Taynara Valor da Prova: 40 pontos

Orientações gerais: 1) Número de questões desta prova: 15

2) Valor das questões: Abertas (5): 4,0 pontos cada. Fechadas (10): 2,0 pontos cada. 3) Provas feitas a lápis ou com uso de corretivo não têm direito à revisão.

4) Aluno que usar de meio ilícito na realização desta prova terá nota zerada e conceituação comprometida.

5) Tópicos desta prova: Nomenclatura de compostos orgânicos. Classificação de cadeia carbônica. Equilíbrio químico. pH. Deslocamento de equilíbrio.

1ª Questão: Dê os nomes dos compostos orgânicos abaixo:

a) C3H8 ________________________________

b) C4H10 _______________________________

c) C4H8 ________________________________

d) C4H6 ________________________________

2ª Questão: Classifique as cadeias carbônicas.

a) CH3(CH)2CHOHCONHCH3

b) CH3(CH)2CH(CH3)CONHCH3

Colégio XIX de Março

Educação do jeito que deve ser

2018

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3ª Questão: a) 2 mols de uma substância AB são colocadas em um recipiente de 2 litros. Atingindo

o equilíbrio, nota-se a presença de 0,5 mol de B2. Qual o Kc para a reação: 2 AB = 2A + B2?

b) Qual o valor do pH de uma solução de KOH, a 25ºC, cuja concentração é 0,02 mol/L, supondo a base totalmente dissociada? (log2 = 0,3)

4ª Questão: CH4 + O2 → CO2 + H2O é a equação não balanceada de combustão do metano. Se

a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol/min, qual será a quantidade em mol de CO produzida durante 1 hora? a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,7

5ª Questão: Na presença de catalisador, o mecanismo de cada reação é descrito por meio das

etapas: 1ª etapa: CH3CHO + I2 → CH3I + HI + CO 2ª etapa: CH3I + HI → I2 + CH4 A substância catalisadora é: a) I2 b) CHI c) HI d) CO e) CH4

6ª Questão: A reação entre gases está representada pelo gráfico: 2N2H4 + 2NO2 = 4H2O + 3N2

Qual o valor da constante Kc? a) 2,59

b) 3,00 c) 3,46 d) 0,33 e) 0,28

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7ª Questão:

A constante Ka do ácido acético a 25ºC é 1,8.10-5. A concentração de H+ é 1.10-3 mol/L. Qual o valor da concentração do ácido acético?

a) 5.10-10_mol/L

b) 2.10-5_mol/L

c) 5.10-1_mol/L

d) 5.10-12_mol/L

e) 5.10-2_mol/L

8ª Questão: Às vezes, ao se abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza

rapidamente. Isso ocorre devido à perturbação do equilíbrio existente entre alguns ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g) + H2O(l) = H2CO3aq.

O vazamento tem como consequência: a) Liberação de CO2 para o ambiente.

b) Elevação da temperatura. c) Elevação da pressão.

d) Elevação da concentração do CO2 no líquido.

e) Formação de uma quantidade significativa de água.

9ª Questão: Para aumentar o rendimento em NO na equação 4NH3(g) +502(g) = 4NO(g) + 6 H2O(g)

pode-se usar: (H = -906 KJ) a) Um catalisador.

b) Alta temperatura e alta pressão. c) Alta temperatura e baixa pressão. d) Baixa temperatura e baixa pressão. e) Baixa temperatura e alta pressão.

10ª Questão: As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas

das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.

Dados: F (Z=9), Br (Z=35) e Cl (Z=17)

a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ b) Ordene essas moléculas em ordem crescente de temperatura de fusão.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

11ª Questão: Considere as seguintes interações intermoleculares:

I. CH3OH...H2O

II. HI...HI III. CH4...CH4

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Explique o tipo de interações intermoleculares predominantes que atuam em cada caso.

________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

12ª Questão: A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das

propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

Líquido Fórmula Química TE ºC

Acetona (CH3)2CO 56

Água H2O 100

Etanol CH3CH2OH 78

Com relação aos dados apresentados, podemos afirmar que:

a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.

b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.

c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes. d)a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

13ª Questão: A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é mostrada na figura abaixo, é um

dissacarídeo, constituído por uma unidade de glicose ligada à frutose, que apresenta grupos ... No processo de solubilidade esses grupos, unem-se às moléculas de água por forças intermoleculares do tipo...

As lacunas do texto podem ser preenchidas corretamente por: a) Hidroxilas e ligação de hidrogênio

b) Hidroxilas e ligação de dipolo-dipolo c) Carbonilas e ligação de hidrogênio d) Hidrocarbonetos e ligação de hidrogênio e) Hidretos e ligação de dipolo-induzido

14ª Questão: Considera as seguintes situações:

I. O CO2 no estado sólido (gelo seco) passa diretamente para o estado gasoso em condições

ambientes.

II. O gelo comum derrete nas mesmas condições do CO2.

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Nas três mudanças de estados físicos, respectivamente, são rompidas ligações do tipo: a) Ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio

b) Dipolo-induzido; ligação de hidrogênio e dipolo-induzido c) Dipolo-induzido; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio d) Ligação covalente; ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo e) Dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio e ligação de hidrogênio

15ª Questão: Considere que, em um recipiente, temos um líquido A, que é polar, e, em outro

recipiente, um líquido B que é apolar. Pode-se afirmar corretamente que: a) CCl4 será miscível em A

b) NaCl será solúvel em B c) CO2 será miscível em A

d) H2O será miscível em A e B