Prova de Conhecimentos

(1)

PROCEDIMENTO CONCURSAL COMUM PARA CONSTITUIÇÃO DE RELAÇÃO

JURÍDICA DE EMPREGO PÚBLICO POR TEMPO INDETERMINADO, TENDO EM VISTA

O PREENCHIMENTO DE UM POSTO DE TRABALHO NA CARREIRA/CATEGORIA DE

ASSISTENTE TÉCNICO, PARA A ÁREA DE LABORATÓRIO, DA ESCOLA SUPERIOR DE

TECNOLOGIA DA SAÚDE DE LISBOA, DO INSTITUTO POLITÉCNICO DE LISBOA.

Prova de Conhecimentos

NOME:

Nº BI/CC: DATA:

Esta Prova de Conhecimentos é constituída por três grupos: Grupo I – Conhecimentos gerais;

Grupo II – Conhecimentos Específicos A e B e Desenvolvimento

As fotocópias dos Diários da República que os candidatos podem consultar não podem conter quaisquer anotações. Os membros do júri presentes nas salas irão, no decorrer da prova, verificar a legislação trazida pelos candidatos. A prova será imediatamente anulada aos candidatos que tenham na sua posse a legislação anotada.

Durante a prova, em cima da mesa, o candidato apenas poderá ter o enunciado da prova, a caneta, a legislação e o BI/CC.

A prova de conhecimentos tem a duração de 90 minutos.

Grupo I (das 6 questões serão sorteadas 2)

1. Quais os órgãos de governo do IPL? Considera que de acordo com o Código do Procedimento Administrativo (CPA) todos esses órgãos são colegiais? Justifique.

2. Nos termos do Código do Procedimento Administrativo (CPA) o que entende por: ato administrativo; procedimento administrativo; processo administrativo; órgãos da Administração Pública. Justifique.

3. Que graus podem ser conferidos no âmbito das unidades orgânicas do Instituto Politécnico de Lisboa?

(2)

4. De acordo com a Lei n.º66-B/2007, de 28 de Dezembro, quais são os sujeitos intervenientes no processo de avaliação no SIADAP 3?

5. Por que formas se pode constituir a relação jurídica de emprego na Administração Pública?

6. De acordo com o Regime Jurídico das Instituições de Ensino Superior, diga quais são as atribuições das instituições de ensino superior e como elas estão expressas nos Estatutos do Instituto Politécnico de Lisboa.

Grupo II – Escolha Múltipla A: Conhecimentos Específicos

(das 18 questões serão sorteadas 6)

Para responder às seguintes questões, marque com uma cruz (), na(s) resposta(s) que considera correta(s). Em caso de engano, inutilize a quadrícula preenchendo-a na sua totalidade () e faça uma nova opção. Se eventualmente pretender reutilizar uma quadrícula já inutilizada, marque a cruz imediatamente a seguir ().

DADOS

Constante de Avogadro: NA = 6,022x1023

Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.(mol.K)-1

Conversão de temperatura de grau Celcius para Kelvin: T= ᶿ + 273,15

1. Pretende-se efetuar a pesagem de 0,025g de Acetaminofeno. Qual a balança que deve utilizar?

A. Balança de precisão

□

B. Balança analítica

□

2. Qual(is) da(s) seguinte(s) é/são pipeta(s)

A. Pipeta de Mohr

□

B. Pipeta Volumétrica

□

(3)

3. Qual o nome do composto Cu(NO3)2?

A. Óxido de cobre

□

B. Sulfato de cobre (II)

□

C. Nitrato de cobre (II)

□

D. Nitrato de cobre (III)

□

4. Quantos eletrões de valência tem o átomo de Arsénio?

A. 6

□

B. 5

□

C. 4

□

D. 3

□

E. 2

□

5. Qual dos seguintes átomos tem maior raio?

A. N

□

B. F

□

C. Cl

□

D. Li

□

E. Na

□

6. A configuração eletrónica do Ni2+_é:

A. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

_4s

2

_3d

8

□

B. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_4s

2

_3d

6

□

C. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

5

_4s

0

_3d

9

□

D. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

_4s

0

_3d

4

□

E. 1s

2

_2s

2

_2p

6

_3s

2

_3p

6

_4s

0

_3d

8

□

7. Quantos átomos estão presentes em 5,2g de O2?

A. 5,4x10

-25

_átomos

□

B. 9,6x10

22

_átomos

□

C. 2,0x10

23

_átomos

□

(4)

E. 6,3x10

24

_átomos

□

8. O reagente limitante é a substância:

A. Presente em maior quantidade

□

B. Que limita o número de reagentes presentes

□

C. Determinada pela quantidade de reagentes presentes

□

D. Que determina a quantidade máxima de produto formado

□

9. Qual das seguintes equações iónicas é a correta para a reação que ocorre quando se misturam soluções de Pb(ClO3)2 e Na2SO4?

A. ClO

3-

(aq) + Na

+

(aq)  NaClO

3

(s)

□

B. Pb

2+

_{(aq) + SO}

42-

(aq)  PbSO

4

(s)

□

C. Pb(ClO

3

)

2

(aq) + Na

2

SO

4

(aq)  PbSO

4

(s) + 2NaClO

3

(aq)

□

D. Pb

2+

_{(aq) + 2ClO}

3-

(aq) + 2Na

+

(aq) + SO

42-

(aq)  PbSO

4

(s) + 2Na

+

(aq)

+ 2ClO

3-

(aq)

□

E. Nenhuma das anteriores

□

10. Qual das seguintes é a fórmula química do sal produzido pela neutralização do hidróxido de potássio com ácido nítrico?

A. KOH

□

B. HNO

3

□

C. H

2

O

□

D. KNO

3

□

11. Qual o elemento oxidado na seguinte reação?

Cd (s) +NiO2 (s) + 2H2O (l)  Cd(OH)2 (aq) + Ni(OH)2 (aq)

A. Cd

□

B. H

□

C. Ni

□

D. O

□

E. Nenhum dos elementos é oxidado. Esta não é uma reação de

(5)

12. Uma solução capaz de conduzir eletricidade contém uma substância dissolvida chamada de:

A. Precipitado

□

B. Eletrólito

□

C. Não eletrólito

□

D. Equilíbrio

□

13. Qual das seguintes frases é falsa no que diz respeito aos números de oxidação?

A. O número de oxidação de um elemento é constante e inalterável

□

B. Os átomos de elementos livres têm número de oxidação igual a zero

□

C. O estado de oxidação de um átomo significa que o número de cargas

para esse átomo é uma molécula

□

D. Os números de oxidação permitem a fácil identificação de quais átomos

ganham ou perdem eletrões

□

14. As forças mais significativas entre um soluto e um solvente numa solução aquosa de álcool etílico (CH3CH2OH) são:

A. Interações carga-carga

□

B. Interações carga-dipolo

□

C. Forças de dispersão

□

D. Ligações de hidrogénio

□

15. Qual deverá ser a pressão osmótica, a 65ºC, de uma solução aquosa contendo 2,50g de sacarose (C12H22O11) por cada 205 mL de solução?

A. 0,991 atm

□

B. 0,192 atm

□

C. 0,812 atm

□

D. 1,450 atm

□

(6)

16. A osmose refere-se à passagem seletiva de moléculas de solvente…

A. Através de uma membrana porosa independentemente da concentração

□

B. Entre soluções de concentração igual

□

C. De uma solução diluída para uma mais concentrada

□

D. De uma solução concentrada para uma mais diluída

□

17. Indique o nome do seguinte composto:

A. 2-metil-3-propilpentano

□

B. 2-metil-3-etilhexano

□

C. 4-metil-3-propilpentano

□

D. 4-etil-5-metilhexano

□

E. 3-etil-2-metilhexano

□

18. Considerando os requisitos legais no que diz respeito à rotulagem de substâncias químicas perigosas, indique quais os elementos que devem integrar o conteúdo do rótulo de uma embalagem de ácido sulfúrico:

A. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do

produto, a identificação e informação sobre o fornecedor da substância,

quantidade química da substância, nº CAS, nº CE, pictograma de

corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),

advertências de perigo (H290 e H314), as recomendações de prudência

(P208, P305+P351+P338, P310)

□

B. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do

produto, identificação e informação sobre o fornecedor da substância,

quantidade nominal da substância, nº CAS, nº CE, pictograma de

corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),

advertências de perigo (H290 e H314) e as recomendações de prudência

(P208, P305+P351+P338, P310)

□

C. O rótulo deve ser redigido em português contendo a identificação do

produto, a identificação e informação sobre o fornecedor da substância,

quantidade química da substância, nº CAS, nº de índice, pictograma de

corrosão, pictograma ponto de exclamação, palavra sinal (perigo),

(7)

advertências de segurança (H290 e H314), as recomendações de

segurança (P208, P305+P351+P338, P310)

□

GRUPO II – Escolha Múltipla B (das 9 questões serão

sorteadas 3, com apresentação de resolução)

Das questões seguintes escolha a opção correta, apresentando todos os cálculos e justificações que considerar pertinentes.

1. Qual é a massa de 5,45x10-3_{mol de glucose, C}

6H12O6?

A. 0,158g

B. 982g

C. 3,31x10

4

_g

D. 0,982g

E. Nenhuma das anteriores

2. Determine a percentagem em massa do Ferro presente em Fe4[Fe(CN)6]3.

A. 45% Fe

B. 26% Fe

C. 33% Fe

D. 58% Fe

E. Nenhuma das anteriores

3. Quantos gramas de nitrato de chumbo, Pb(NO3)2, são necessários para fazer 0,500L de uma solução de concentração 0,105M?

A. 5,25x10

-2

_g

B. 34,8g

C. 17,4g

D. 165,6g

E. Nenhuma das anteriores

4. Para analisar a existência de bário num pó branco desconhecido, foi adicionada, em excesso, uma solução de sulfato de sódio a 0,624g da amostra de pó dissolvida em água. Formou-se um precipitado branco de BaSO4, que após secagem pesava 0,438g. Qual a percentagem em massa de Ba no pó branco?

A. 0,267%

B. 41,3%

(8)

C. 58,8%

D. 70,2%

E. Nenhuma das anteriores

5. A substância ácida contida no vinagre é o ácido acético, HC2H3O2. Quando 4,0g de ma determinada amostra de vinagre é titulada com 0,200 M de NaOH, foram necessários 25,56 mL da solução para se atingir o ponto de equivalência. Qual é a percentagem de ácido acético, em massa, nesta amostra?

A. 7,68%

B. 30,7%

C. 76,8%

D. 3,84%

E. Nenhuma das anteriores

6. A percentagem em massa de ferro em minério pode ser determinada pela conversão do Fe em Fe2+_{em solução ácida, e depois titulada com uma}

solução de KMnO4. Dissolveram-se 2,51g de minério em ácido, sendo

necessários 28,62 mL de uma solução de KMnO4 (0,0821M) para atingir o

ponto de equivalência. Calcule a percentagem em massa de ferro no minério.

8H+_{(aq) + 5Fe}2+_{(aq) + MnO}

4- (aq)  5Fe3+ (aq) +Mn2+ (aq) + 4H2O (l)

A. 1,05%

B. 3,82%

C. 5,23%

D. 26,1%

E. Nenhuma das anteriores

7. Calcule a concentração molar de 50,0g de KNO3 dissolvido em 1,50L de

solução.

A. 1,330M

B. 0,330M

C. 0,660M

D. 1,160M

8. Qual é a concentração do ião sulfato numa solução aquosa 12M de Mn(SO4)2?

A. 12M

B. 24M

C. 36M

D. 48M

(9)

9. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico contendo 23,0%, em massa, de H2SO4. A densidade da solução é 1,398g.cm-3.

A. 5,96M

B. 0,328M

C. 0,596M

D. 3,28M

E. Nenhuma das anteriores

GRUPO II – Desenvolvimento (das 3 questões será

sorteada 1)

Responda às seguintes questões, apresentando todos os cálculos que

efetuar

1. Quais os passos essenciais para uma correta lavagem de material de laboratório em vidro?

2. O ácido clorídrico pode ser preparado usando a reação descrita pela seguinte equação química:

2NaCl (s) + H2SO4 (l)  2HCl (g) +Na2SO4 (s)

Quantos gramas de HCl podem ser preparados a partir de 393g de H2SO4 e

4,00 mol de NaCl?

3. Considerando as propriedades químicas e a FDS do ácido sulfúrico, descreva detalhadamente como efetuar uma diluição deste reagente em segurança, justificando o seu procedimento.