Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier
Danilo Zajac
• A uma dada temperatura, 2 mol de H2 e 1,5 mol de I2 foram colocados em um balão de 10 litros. Estabelecido o equilíbrio H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g), encontra-se no balão 1 mol de HI.
Calcular a constante de equilíbrio Kc do sistema.
Analise o diagrama a seguir que mostra as
variações de concentração em mol/L de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela
reação 2 NO2 ↔ N2O4. Qual o valor de Kc?
Considere que em um recipiente fechado de 15 litros foram introduzidos 6 mol de gás Bromo e 12 mol de gás hidrogênio a uma determinada temperatura. Depois de uma hora, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio químico ,
com Kc = 1. Calcule as concentrações no equilibrio desta reação.
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
(UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, qual será a concentração de HI no equilíbrio? Kc = 49
Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol de
H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido,
coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
