INSTRUÇÕES
1. Confira seu nome, Nº de inscrição e assine no local indicado abaixo. 2. Aguarde autorização para abrir o caderno de provas.
3. A interpretação das questões é parte do processo de avaliação, não sendo permitidas perguntas aos Fiscais.
4. Este Caderno de Provas contém questões objetivas, com 5 (cinco) alternativas cada uma, indicadas com as letras A, B, C, D e E.
5. Cada candidato deverá responder a 45 questões, de acordo com o seu Grupo de Cursos de A a E conforme quadro abaixo.
6. Identifique as provas relativas ao seu Curso, assinalando com um X o seu grupo de curso, no quadro acima.
7. A Tabela Periódica dos Elementos - Anexo da Prova de Química - encontra-se inserida neste Caderno.
8. Ao receber a folha de respostas, examine-a e verifique se os dados nela impressos correspondem aos seus. Caso haja alguma irregularidade, comunique-a imediatamente ao Fiscal.
9. Transcreva para a folha de respostas o resultado que julgar correto em cada questão, preenchendo o círculo correspondente com caneta esferográfica de tinta preta ou azul-escuro e assine no local apropriado.
10. Na folha de respostas, a marcação de mais de uma alternativa em uma mesma questão, rasuras e preenchimento além dos limites do círculo destinado para cada marcação anulam a questão. É de sua inteira responsabilidade a transcrição de suas respostas.
11. Não haverá substituição, em hipótese alguma da folha de respostas.
12. Não serão permitidas consultas, empréstimos e comunicação entre os candidatos, tampouco o uso de livros, apontamentos e equipamentos, eletrônicos ou não, inclusive relógio. O não-cumprimento destas exigências implicará a exclusão do candidato deste Processo Seletivo.
13. Ao concluir a prova, permaneça em seu lugar e comunique ao Fiscal. Aguarde autorização para devolver, em separado, o caderno de provas e a folha de respostas, devidamente assinados.
14. Esta prova terá, no máximo, 4 horas de duração, incluindo o tempo destinado à
transcrição de suas respostas.
BIOLOGIA / FÍSICA
GEOGRAFIA / HISTÓRIA
MATEMÁTICA / QUÍMICA
Universidade Estadual do Centro-Oeste
1º Vestibular de 2007
04/09/06
Grupo de Cursos Cursos Provas A B C D EAdministração, Ciências Contábeis. Arte-Educação, Ciências Econômicas, Comunicação Social, Filosofia, Geografia, História, Letras, Pedagogia, Secretariado Executivo, Serviço Social, Turismo. Educação Física, Farmácia, Fisioterapia, Fonoaudiologia.
Agronomia, Ciências Biológicas, Enfermagem, Engenharia Ambiental, Engenharia Florestal, Medicina Veterinária, Nutrição, Psicologia.
Física, Geografia e Matemática. Todas com questões de 1 a 15. Geografia, História e Matemática. Todas com questões de 1 a 15.
Biologia, Física e Química. Todas com questões de 1 a 15. Biologia, Matemática e Química. Todas com questões de 1 a 15. Ciência da Computação, Engenharia de
Alimentos, Física, Matemática, Química.
Física, Matemática e Química. Todas com questões de 1 a 15.
Q
UESTÕES de 1 a 15
Esta prova deverá ser respondida, EXCLUSIVAMENTE, pelos candidatos aos cursos de Agronomia, Ciência da Computação, Ciências Biológicas, Educação Física, Enfermagem, Engenharia de Alimentos, Engenharia Ambiental, Engenharia Florestal, Farmácia, Física, Fisioterapia, Fonoaudiologia, Matemática, Medicina Veterinária, Nutrição, Psicologia e Química.
INSTRUÇÃO:
Para responder a essas questões, identifique APENAS UMA ÚNICA alternativa correta e marque a letra correspondente no Cartão de Respostas.
---
Q
uestão 1
Considere os seguintes fenômenos: I - adição de álcool a gasolina. II- fusão de uma barra de ferro. III- solidificação da água. IV- evaporação de éter. V- queima da vela. VI- explosão de dinamite.
O número de fenômenos químicos representados é
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 ---
Q
uestão 2
Um cientista propôs o seguinte modelo atômico:
“O átomo deve ter duas regiões: um núcleo denso, muito pequeno, com prótons e uma eletrosfera, uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons.”
Essa proposta está de acordo com o modelo de A) Chadwick. B) Dalton. C) Faraday. D) Rutherford. E) Thomson. ---
Q
uestão 3
O número de subníveis existentes para o número quântico principal n=4 é A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 ---
Q
uestão 4
O átomo que apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 é A) Ca B) Mn C) S D) Cr E) Ba ---
Q
uestão 5
O elemento que está no grupo 2(IIA) e no 5° período é A) K B) Ba C) Sr D) Cd E) V ---
Q
uestão 6
A massa, em grama, de Fe2O3 necessária para reagir com 13,5g de Al, segundo a equação abaixo balanceada
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe, é A) 40. B) 60. C) 80. D) 100. E) 160. ---
Q
uestão 7
Das moléculas indicadas, a que NÃO forma ligação de hidrogênio é A) HF B) CH4 C) H2O D) NH3 E) CH3OH ---
Q
uestão 8
A equação que representa uma reação de formação está indicada em A) O2(g) 2O(g)
∆
H = + 498,4kJ B) NH3(g) + HCl(g NH4Cl(s)∆
H = - 176,0 kJ C) PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s)∆
H = - 124 kJ D) 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)∆
H = - 114,1 kJ E) C(grafite) + O2(g) CO2(g)∆
H = - 394,0 kJ ---Q
uestão 9
Um produto de limpeza à base de amônia tem concentração de íons OH – aproximadamente 1,0 x 10-3mol/L. O pH desse produto é A) 3 B) 5 C) 7 D) 11 E) 14
Q
UÍMICA
21
-+
Adrenalina(I) é um estimulante natural. ---
Q
uestão 10
Íons permanganato, MnO4, reagem com ácido oxálico, H2C2O4, em solução aquosa ácida, segundo a equação:
M
n
O4(aq) + H2C2O4(aq)+ H(aq) M
n
2+(aq) + H2O(l )+ CO2(g)
Após balancear a equação, o coeficiente de CO2 é
A) 2 B) 5 C) 6 D) 8 E) 10 ---
Q
uestão 11
Ao introduzir um fio de cobre em uma solução incolor de nitrato de prata(AgNO3), observa-se que, após certo tempo, a solução adquire cor azul dos íons cobre II e há formação de cristais de prata metálica na superfície do fio.
Pode-se afirmar que
A) a equação do processo é Cu(s) + 2Ag+ (aq) Cu
2+
(aq) + 2Ag(s). B) a espécie que está sendo reduzida é o Cu(s).
C) a espécie que está sendo oxidada é a Ag(s). D) o agente oxidante é o Cu2+
(aq). E) o agente redutor é o Ag+
(aq).
---
Q
uestão 12
Uma importante reação industrial para a produção de hidrogênio gasoso é
CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) + 9,9 kcal Para aumentar a formação do hidrogênio gasoso, deve-se no sistema
A) remover CO. B) adicionar CO2.
C) diminuir a temperatura da reação.
D) diminuir a pressão do sistema onde ocorre a reação. E) aumentar o volume do recipiente que contém a reação.
---
Q
uestão 13
Das soluções abaixo, a que apresenta o maior ponto de ebulição é
A) 500 mL de solução aquosa de glicose (C6H12O6) 0,1mol/L. B) 500 mL de solução aquosa de sacarose (C12H22o11)
0,2mo/L.
C) 500 mL de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl) 0,2mol/L.
D) 500 mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) 0,1 mol/L.
E) 500 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) 0,2mol/L.
---
Q
uestão 14
As funções orgânicas presentes na adrenalina são A) álcool, amina e fenol.
B) aldeído, cetona e éter. C) amida, cetona e éster. D) amina, éster e cetona.
E) ácido carboxílico, amina e fenol.
---
Q
uestão 15
A tirosina(I) participa do processo de síntese de proteínas.
Sobre esta substância, é CORRETO afirmar que A) tem fórmula C8H6N.
B) é um composto saturado. C) é uma substância aromática. D) possui três carbonos assimétricos. E) apresenta cinco carbonos primários.
( I )
CH2 C COOH
H NH2
H ID R O G Ê N IO L ÍT IO S Ó D IO P O T Á S S IO R U B ÍD IO C É S IO F R Â N C IO B E R ÍL IO M A G N É S IO C Á L C IO E S T R Ô N C IO B Á R IO R Á D IO E S C Â N D IO ÍT R IO T IT Â N IO Z IR C Ô N IO H Á F N IO U N IL Q U Á D IO V A N Á D IO N IÓ B IO T A N T Á L IO U N IL P Ê N T IO C R O M O M O L IB D Ê N IO T U N G S T Ê N IO U N IL É X IO M A N G A N Ê S T E C N É C IO R Ê N IO U N IL S É P T IO F E R R O R U T Ê N IO Ó S M IO U N IL Ó C T IO C O B A L T O R Ó D IO IR ÍD IO U N IL Ê N IO N ÍQ U E L P A L Á D IO P L A T IN A C O B R E P R A T A O U R O Z IN C O C Á D M IO M E R C Ú R IO B O R O A L U M ÍN IO G Á L IO ÍN D IO T Á L IO C A R B O N O S IL IC IO G E R M Â N IO E S T A N H O C H U M B O N IT R O G Ê N IO F Ó S F O R O A R S Ê N IO A N T IM Ô N IO B IS M U T O O X IG Ê N IO E N X O F R E S E L Ê N IO T E L Ú R IO P O L Ô N IO F L Ú O R C L O R O B R O M O IO D O A S T A T O H É L IO N E Ô N IO A R G Ô N IO C R IP T Ô N IO X E N Ô N IO R A D Ô N IO 1 3 11 19 37 55 87 4 12 20 38 56 88 21 39 57 - 71 89 - 103 22 40 72 104 23 41 73 105 24 42 74 106 25 43 75 107 26 44 76 108 27 45 77 109 28 46 78 29 47 79 30 48 80 5 13 31 49 81 6 14 32 50 82 7 15 33 51 83 8 16 34 52 84 9 17 35 53 85 2 10 18 36 54 86 1,008 6,94 23,0 39,1 85,5 132,9 (223) 9,01 24,3 40,1 87,6 137,3 (226) 44,9 88,9 SÉRIE DOS LANTANÍDIOS SÉRIE DOS ACTINÍDIOS 47,9 91,2 178,5 50,9 92,9 180,9 52,0 95,9 183,8 54,9 98,9 186,2 55,8 101,1 190,2 58,9 102,9 192,2 58,7 106,4 195,1 63,5 107,9 197,0 65,4 112,4 200,6 10,8 27,0 69,7 114,8 204,4 12,0 28,1 72,6 118,7 207,2 14,0 31,0 74,9 121,8 209,0 16,0 32,1 78,9 127,6 209 19,0 35,5 79,9 126,9 (210) 4,00 20,2 39,9 83,8 131,3 (222) 1 1A 2 2A 3 3B 4B4 5B5 6B6 7B7 8 9 10 1B11 2B12 13 3A 4A14 5A15 6A16 7A17 18 0 L A N T Â N IO A C T ÍN IO C É R IO T Ó R IO P R A S E O D ÍM IO P R O T A C T ÍN IO N E O D ÍM IO U R Â N IO P R O M É C IO N E P T Ú N IO S A M Á R IO E U R Ó P IO G A D O L ÍN IO T É R B IO D IS P R Ó S IO H Ó L M IO É R B IO T Ú L IO IT É R B IO L U T É C IO 57 89 Número atômico Massa atômica
Símbolo
N o m e d o e le m e n to 58 90 59 91 60 92 61 93 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 138,9 (227) 140,1 232,0 140,9 (231) 144,2 238,0 (145) (237) 150,4 152,0 157,3 158,9 162,5 164,9 167,3 168,9 173,0 A M E R ÍC IO P L U T Ô N IO C Ú R IO B E R K É L IO C A L IF Ó R N IO E IN S T Ê N IO F É R M IO M E N D E L É V IO N O B É L IO L A W R Ê N C IO 95 94 96 97 98 99 100 101 102 103 (243) (244) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (260) 175,0Outras informações importantes: R = 0,082 atm.l.mol-1 . k-1 F = 96500 C
Contante de Avogrado = 6,02.1023 (valor aproximado)
Realização:
Rua Conceição do Pará, 612 - Santa Inês CEP: 31080-020 - BH/MG
Tel.: (31) 3481-2222 - Fax: (31)3481-2142 [email protected]
