Pelo Protocolo de Kyoto, países industrializa-dos devem reduzir em 5,2 %, em relação aos níveis de 1990, a emissão de gases causadores do efeito estufa, até 2012. O Brasil, país em desenvolvimento, contribuiu menos com emis-sões e deverá participar de nova rodada de negociações em 2012. Entretanto, já iniciou vários projetos, tais como a eliminação, em aterros sanitários, da queima de metano ou a “captura de gás carbônico” da atmosfera, por meio de reflorestamento de grandes áreas, e está “vendendo” essas cotas de reduções de emissão de gases poluentes a países desenvol-vidos que estourem o limite estabelecido pelo protocolo.
Considere que, num aterro sanitário, 4000 ton/dia de metano deixam de ser quei-madas a céu aberto e que a tonelada de gás carbônico que deixa de ser produzida nessa combustão valha R$ 18,00. Ao final de 30 dias, o valor recebido será de
Dado: massa molar (g/mol) H= 1; C = 12; O= 16.
a) 198 mil reais.
b) 5 milhões e 940 mil reais. c) 72 mil reais.
d) 792 mil reais.
e) 3 milhões e 300 mil reais.
alternativa B
A equação química da combustão do metano pode ser representada por:
CH4 +2 O2 →CO2 +2 H O2 30 dias 4 000 10 g CH 1 dia 1 mol CH 16 g CH m. mo 4 4 4 ⋅ ⋅ ⋅ lar 1 24 43⋅ ⋅1 mol CO ⋅ 1 mol CH eq. química 44 g CO 1 mo 2 4 2 1 244 443 l CO m. molar R$ 18,00 10 g CO 2 6 2 1 244 443⋅ = =R$ 5.940.000,00 6 CO2(g) +6 H O2 ( )lclorofilaC H O6 12 6(s) +6 O2(g) λ
Na reação de fotossíntese acima equacionada, a energia necessária é de 3,0 10 J⋅ 6 por mol de glicose formada.
Suponha que, no Brasil, sejam necessários 3,0 10⋅ 16Jda energia solar, por dia, para que todo o CO2produzido seja convertido em
gli-cose. A massa (em tonelada) de CO2
transfor-mada por meio da fotossíntese, no período de um dia, será de a) 9,00 10⋅ 22ton. c) 4,40 10⋅ 11ton. e) 1,80 10⋅ 10ton. b) 1,00 10⋅ 10ton. d) 2,64 10⋅ 6ton. alternativa D
Cálculo da massa de CO2transformada: 1 dia 3 10 J 1 dia 1 mol C H O 3 10 J 16 6 12 6 6 ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ 6 mols CO ⋅ 1 mol C H O 44 g 2 6 12 6 eq. química 144424443 CO 1 mol CO m. molar 2 2 1 244 443= =2,64 10⋅ 12 g CO ou 2,64 102 ⋅ 6 t CO2
Uma mistura de alumínio e prata, finamente divididos, foi colocada num becker contendo ácido clorídrico. Observou-se liberação de gás.
Questão 31
a Terra pede socorro !
S O S
Questão 32
Consultando a tabela de potenciais-padrão de redução, pode-se afirmar que
Semi-equações Eo(V)
Ag1+ +e−→ Ag + 0,80 Al3+ +3e−→ Al − 1,66 2 H1+ +2e−→ H2 0,00 Cl +2 2e−→ 2 Cl− + 1,36 a) dos metais, somente a prata reagiu. b) foi liberado gás cloro.
c) uma mistura de gases hidrogênio e cloro foi liberada.
d) os dois metais reagiram com o ácido. e) dos metais, somente o alumínio reagiu.
alternativa E
Analisando-se os potenciais padrão, temos que apenas o alumínio reage, pois seu potencial de redução é menor que o dos íons H+.
O elemento químico iodo, que pertence à fa-mília dos halogênios, está no quinto período da tabela periódica. A respeito do isótopo ra-dioativo iodo-131, usado no mapeamento da tireóide, é correto afirmar que
a) tem número atômico igual a 53 e 78 nêu-trons.
b) tem 78 prótons.
c) tem o mesmo número de nêutrons que o isótopo de iodo-125.
d) pode formar cátion monovalente. e) forma ânion bivalente.
alternativa A 5º período 7A ... 5s 5p 2 5 ⎫ ⎬ ⎭ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d2 2 6 2 6 2 104p 5s 4d6 2 105p5 53 e− ⇒53 p+ Então:13153 0 I 53 p 78 n + ⎧ ⎨ ⎪ ⎩⎪ H2 (g) + lC 2 (g) 2 HCl(g)
A reação acima ocorreu num sistema fechado, entre quantidades estequiométricas de rea-gentes. Após alcançado o equilíbrio, pode-se representar o sistema por
a) b)
c) d)
e)
ver comentário
Em um sistema em equilíbrio químico temos to-das as espécies químicas presentes. Então:
Misturando-se inicialmente quantidades estequio-métricas, somente dos reagentes H2 e Cl2, pode-se chegar a sistemas em equilíbrio químico com relação estequiométrica (alternativa D) ou não (alternativa C). O gabarito oficial é D.
Questão 34
Questão 35
Questão 36
2 10 20 30 R P energia (kcal) caminho da reação IOs gráficos I, II e III representam o caminho de reações, onde reagentes e produtos são re-presentados por R e P. É correto afirmar que a reação
a) II provavelmente se processe com maior rapidez que a III.
b) II é exotérmica.
c) III libera mais calor que a I.
d) I exige maior energia de ativação que a II. e) II é endotérmica e mais lenta que a III.
alternativa E
Em um gráfico representativo de uma reação en-dotérmica, temos:
A reação II é endotérmica (∆H positivo) e mais lenta que a III, pois apresenta maior energia de ativação (EA).
Certos odores são usados por animais para es-tabelecer uma “comunicação química” entre in-divíduos de mesma espécie, como, por exemplo, marcar trilhas ou para a atração sexual, na época do acasalamento. Esses compostos cha-mados de feromônios são usados pelo homem, em quantidades muito pequenas, em armadi-lhas, servindo para atrair e matar insetos pre-judiciais, ou para atrair grandes cardumes. Em relação ao feromônio de fórmula estrutu-ral abaixo, é correto afirmar que
a) tem fórmula molecular CHO.
b) apresenta, em 1.10−13g, aproximadamente 2,4.108moléculas. c) é um enol. d) é um álcool saturado. e) é um hidrocarboneto. Dado: massa molar (g/mol) H= 1 , C = 12 , O = 16
alternativa B
O composto apresenta fórmula molecular C17H32Oe massa molar igual a 252 g/mol. Então: 1 10 g 6,02 10 moléc. 252 g 2,4 10 13 23 8 ⋅ − ⋅ ⋅ ≅ ⋅ molécu-las 10 20 30 R P energia (kcal) caminho da reação II 10 20 R P energia (kcal) caminho da reação III 15
Questão 37
Questão 38
Densidade (g/cm ) a 20 C3°
1,0 0,9 0,8 0,7 0,6 0,5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 nº de carbonos em alcanosObservando-se o gráfico acima, e sabendo-se que os alcanos são hidrocarbonetos insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos apolares, é INCORRETO afirmar que
Dado: dágua =1 g/ ml
a) a gasolina é menos densa que a água. b) o metano é insolúvel em água por ser uma molécula apolar, enquanto a água é polar. c) um incêndio causado pela combustão de gasolina cessa instantaneamente, se for apa-gado com água.
d) a densidade do n-butano é menor do que a do n-decano.
e) os alcanos são solúveis em éter ou benzeno. alternativa C
Como a gasolina é uma mistura de hidrocarbone-tos e estes são insolúveis em água, a adição de água à gasolina em combustão não cessa imedia-tamente o incêndio.
De um silicone de fórmula
,
fazem-se as afirmações I. É um polímero.
II. Possui cadeia carbônica ramificada. III. É um produto intermediário entre a quí-mica orgânica e a quíquí-mica inorgânica. IV. Possui radicais metil ligados a átomos de silício.
Estão corretas: a) I, III e IV, somente. b) I e IV, somente. c) II e III, somente. d) I, II, III e IV. e) I e III, somente.
alternativa A
I. Correta. É uma macromolécula polimérica. II. Incorreta. Uma cadeia carbônica deve apresen-tar ligações entre átomos de carbono.
III. Correta.
IV. Correta. Os grupos — CH3 são denominados radicais metil.
Xilocaína– substância usada como
anestési-co local
A molécula de xilocaína
a) possui somente ligações covalentes sigma. b) tem, no total, oito átomos de carbono. c) possui em sua estrutura radicais metil e etil.
d) é uma cetona.
e) tem cadeia carbônica homogênea. alternativa C
A xilocaína apresenta radicais metil (— CH3) e ra-dicais etil (— CH2 — CH3). 92 238 Z A 2 4 1 0 U → Pb+8 α+6− β
A equação acima representa a desintegração do 23892U, radioisótopo usado na datação de fósseis.
Os valores do número atômico e do número de massa do chumbo são, respectivamente, a) 70 e 200. c) 89 e 234. e) 76 e 200. b) 90 e 234. d) 82 e 206. alternativa D
A equação nuclear corretamente balanceada pode ser escrita como:
92 238 82 206 2 4 1 0 U → Pb+8 α+6− β
Logo, o valor do número atômico (Z) é 82 e o nú-mero de massa (A) é 206.
Questão 39
Questão 40
CH3 CH3 NH C CH2 N CH2 CH3 CH2 CH3 OQuestão 41
Compostos que apresentam pelo menos um grupo hidroxila ligado diretamente a átomo de carbono saturado ou são álcoois, ou têm o grupo funcional dos álcoois. A única fórmula que não se encaixa na informação acima é a) b) c) d) e) alternativa B
Como o grupo — COOH é uma carboxila, o com-posto é um ácido carboxílico:
A velocidade da reação entre o ácido clorídri-co e o ferro, nos materiais abaixo, é maior na situação Ferro Concentra-ção do HCl (mol/l) Temperatura o C a) barra 0,01 20 b) palha de aço 0,1 20 c) pregos 0,2 30 d) pregos 0,1 10 e) palha de aço 0,2 70 alternativa E
A situação apresentada na alternativa E é a de maior velocidade de reação, já que o ferro se apresenta com a maior superfície de contato (pa-lha de aço), o ácido clorídrico está em maior con-centração (0,2 mol/l), e a temperatura é a mais alta (70 Co ).
A preocupação com a qualidade e com o tem-po de vida leva o homem moderno urbano a manter uma dieta alimentar adequada, acompanhada de exercícios físicos corretos. – Considere que, para Pedro, o valor energé-tico adequado, consumido por almoço, seja de 700 kcal de alimentos.
– Considere, ainda, que Pedro, no almoço, in-gira 100 g de arroz, 100 g de feijão, 150 g de bife, 50 g de batata frita e 20 g de ovo, além de uma lata de refrigerante.
Consultando a tabela, pode-se afirmar que, para consumir o excesso energético ingerido, Pedro deve correr
Alimento Energia kcal/g
Arroz 3,6 Feijão 3,4 Bife 3,8 Batata frita 1,4 Ovo 1,6 Considere:
1) Lata de refrigerante→ 48 kcal 2) Energia consumida em corrida→ → 1080 kcal/hora a) 80 minutos. c) 30 minutos. e) 90 minutos. b) 40 minutos. d) 60 minutos. alternativa B
Cálculo da energia total referente aos alimentos consumidos:
100 3,6⋅ +100 3,4⋅ +150 3,8⋅ +50 1,4⋅ + +20 1,6⋅ +48 =1 420 kcal
Cálculo do excesso energético: 1 420 −700 =720 kcal
Questão 42
H C3 C O OH CH2 OH CH OH CH OH CH OH CH OH C O OH OH H C3 OH H C2 CH CH2 OHQuestão 43
Questão 44
Cálculo do tempo de corrida necessário para con-sumir o excesso energético:
720 kcal 1 h 1 080 kcal 60 min 1 h 40 min ⋅ ⋅ = Cor do indicador Experimento I 2 ml de H SO2 4 + 2 ml de Mg(OH)2 amarelo Experimento II 2 ml de H SO2 4 + 1 ml de Mg(OH)2 vermelho Experimento III 1 ml de H SO2 4 + 2 ml de Mg(OH)2 laranja
A tabela acima mostra os resultados obtidos, em três experimentos, adicionando-se uma so-lução aquosa de H SO2 4a outra de Mg(OH)2,
de mesma concentração molar. Após agita-ção, foram colocadas, em cada experimento, duas gotas de metil-orange (indicador áci-do-base), e observadas as cores citadas. A partir dessa tabela, é correto afirmar que, ao se adicionar metil-orange à limonada, ao amoníaco, ao vinagre e ao shampoo (pH= 7), serão observadas, respectivamente, as cores a) vermelho, amarelo, vermelho e laranja. b) laranja, vermelho, amarelo e laranja. c) vermelho, laranja, vermelho e amarelo. d) amarelo, laranja, amarelo e vermelho. e) amarelo, vermelho, vermelho e laranja.
alternativa C
Segundo os experimentos, o metilorange assume coloração:
