ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA
Nome: _______________________________________Nº________Série: 9º__EFIIData:___/___/2015 Professor: Gustavo/Priscila 2ºSemestre
I. Introdução
Neste 2º semestre, seu total de pontos foi inferior a 30,0 e, portanto você está de recuperação semestral. Aqui você encontrará os conteúdos mínimos necessários do 2º semestre. Agora, você terá a oportunidade de recuperar esses conteúdos por meio desse roteiro de estudos.
Leia, atentamente, este roteiro, pois ele resgata os conteúdos essenciais e serve como orientador de estudos na recuperação do 2º semestre.
II. O que e onde estudar Conteúdo do 3ºBimestre
1. Massa e suas unidade de medida 2. Volume e suas unidades de medida 3. Notação científica
4. Densidade (cálculo, raciocínio e gráficos) Conteúdo do 4ºBimestre
1. Evolução dos modelos atômicos
2. Características e semelhanças atômicas 3. Átomo neutro e íon
4. Distribuição eletrônica em subníveis Estude as anotações do seu caderno. III. Como estudar
1. Comece lendo a teoria das anotações do caderno. Nunca inicie resolvendo exercícios;
2. Refaça as questões das provas, dos exercícios das listas e do simulado, dando atenção especial às questões que você não acertou ou não resolveu;
3. Verifique como foi feita a resolução de exercícios modelo (passo a passo) e procure entender seu mecanismo; 4. Muito cuidado com os dados dos exercícios que são fornecidos. Nem sempre é necessário utilizá-los na sua totalidade;
5. É possível, na maioria das vezes, “prever” o resultado do exercício sugerido. Procure sempre “pensar” no problema antes de resolvê-lo;
6. Lembre-se de que as resoluções dos exercícios das listas encontram-se no moodle (http://moodle.colegiopentagono.com)
IV. Isto você precisa saber Conteúdo do 3ºBimestre
1. Calcular a densidade de um material a partir da sua massa e do seu volume. 2. Interpretar situações nas quais a massa ou o volume são grandezas fixas. 3. Interpretar gráficos de massa e volume e calcular a densidade.
4. Transformar unidades de massa e volume, quando necessário, em problemas de cálculo de densidade. Conteúdo do 4ºBimestre
1. Conhecer as principais características dos modelos atômicos.
2. Identificar e representar os números atômico e de massa de um átomo. 3. Reconhecer a diferença entre um átomo neutro e um íon.
V. Exercícios
ATENÇÃO: Os exercícios deverão ser entregues com todas as justificativas para o professor da disciplina até o
dia __/__. Não serão aceitos trabalhos entregues fora do prazo. 3º Bimestre
1. Supondo que uma única molécula de açúcar comum tenha massa igual a 5,7 x 10-22 g, quantas moléculas há em 28,5 g de açúcar?
2. Quantas garrafas de 300 mL são necessárias para engarrafar 6 x 105 m3 de um refrigerante? Expresse sua resposta em notação científica.
3. Em vários medicamentos, como, por exemplo, xarope, encontramos um pequeno frasco medidor.
Suponha que seu médico tenha receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias, e que o frasco continha 0,15L do medicamento. Justifique todos os itens através de cálculos.
a) Qual o volume total, em litros, você deve ingerir diariamente?
b) Quantos frascos desse medicamento você deve comprar para seguir a prescrição médica?
c) Ocorrerá sobra do medicamento? Em caso afirmativo, qual será a sobra?
4. Cada 100 kg de cana de açúcar fornece, aproximadamente, 9 L de álcool.
a) Quantos litros de álcool podem ser produzidos com 1 tonelada de cana de açúcar?
5. Quantos sacos de cimento com 50 kg de massa podem ser transportados por um caminhão com capacidade máxima de carga igual a 10 t?
6. Considerando que no rótulo de uma garrafa de refrigerante haja a inscrição “conteúdo líquido: 300 cm3
, responda: quantas garrafas desse refrigerante seriam necessárias para encher uma piscina com capacidade de 52,8 m3?
7. Um lingote de irídio puro, com 30 cm de comprimento, 10 cm de largura e 4 cm de espessura, tem massa de 7,0 kg. Qual a densidade desta peça de irídio em g/mL?
8. Se um litro de óleo comestível e 1 kg do mesmo óleo custassem o mesmo preço, seria mais vantajoso comprar 1 litro ou 1 kg de óleo? Justifique com cálculos.
Dado: dóleo = 0,920 g/cm 3
9. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém uma certa massa de água e o outro, a mesma massa de álcool.
a) Quem é o mais denso: o álcool ou a água? Justifique.
b) Qual substância está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.
10. Cinco bolas de massas idênticas foram confeccionadas com plásticos diferentes e possuem os seguintes volumes:
I – 2,5 cm3 II – 7,3 cm3 III – 9,2 cm3 IV – 4,7 cm3 V – 8,9 cm3
Qual a bola fabricada com plástico de maior densidade? Justifique sua escolha.
4º Bimestre
1. Complete o quadro:
Átomo Z A N.º de neutrôns N.º de prótons N.º de elétrons
Fluor 10 9
Ferro 56 26
Mn 25 30
Prata 108 47
Fósforo 15 31
2. Os átomos M e N são isóbaros e apresentam as seguintes características:
10 + x 5x
M
11 + x 4x + 8N
Determine os números atômicos e os números de massa de M e N.
3. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C: I) A é isóbaro de B e isótono de C.
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C. III) O número de massa de C é 138.
Qual é o número atômico de A?
4. Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. Qual o número atômico e o número de massa do átomo do qual se originou?
5. O número atômico do elemento X é 30. Os íons: cátion (X) bivalente e ânion (A) trivalente são isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. Qual o número atômico de A?
6. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?
7. Para o átomo radônio, cujo Z = 86, pergunta-se: a) A sua configuração eletrônica;
b) O número total de elétrons;
c) O número de elétrons na penúltima camada;
d) O subnível de maior energia;
8. Escrever a configuração eletrônica para o átomo, cujo subnível de maior energia é 4p4. Determinar o número atômico deste átomo.
9. O átomo A tem número atômico igual a 12. O cátion desse átomo é isoeletrônico ao íon B3+, cujo átomo B tem número atômico 13. Pergunta-se:
a) Qual a distribuição eletrônica do cátion A?
b) Quantos elétrons foram perdidos pelo átomo A, para se transformar em cátion, e em qual subnível houve a perda?
10. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto de atenção do mundo científico com a constatação de Bednorg e Müller de que materiais cerâmicos podem apresentar esse tipo de comportamento, o que valeu um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987.
Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio, cujo número atômico é 39. Sobre este elemento químico, responda:
