quimicasolucionada@hotmail.com www.quimicasolucionada.com.br 1 Data: / / 2016
QS.MED
Título: Atomística, termoquímica e reações orgânicas
QUESTÕES DAS FACULDADES PARTICULARES
Atomística
1. (FCM – 09) O ferro é um elemento essencial para o transporte de oxigênio pela hemoglobina. É também um importante componente das enzimas. Pode ser encontrado na natureza, não somente na forma elementar, mas também como Fe2+ e Fe3+. Considerando as espécies Fe2+ e Fe3+ provenientes de isótopos diferentes pode-se afirmar que elas apresentam:
a) o mesmo de prótons e diferente número de elétrons. b) o mesmo número de nêutrons e diferente número de
elétrons;
c) mais elétrons que o ferro elementar.
d) distribuição eletrônica respectivamente
1s22s22p63s23p64s23d4 e 1s22s22p63s23p64s23d
3-e) o mesmo número de elétrons;
2. (FCM – 09.1)Considere os seguintes dados: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons
I 40 40 40
II 42 38 42
Os átomos I e II: a) São isótopos
b) São do mesmo elemento
c) São isóbaros d) São isótonos
e) Têm o mesmo número atômico
3. (FCM – 09)O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa, iguais a:
a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17
4. (FCM – 08.1)Ao compararmos o átomo neutro de cálcio Ca, com seu íon Ca+2, verifica-se que o segundo possui
a) 2 elétrons a mais e o mesmo número de nêutrons b) 2 prótons a mais e o mesmo número de elétrons c) 2 elétrons a menos e o mesmo número de nêutrons d) 2 nêutrons a mais e o mesmo número de elétrons e) 2 prótons a mais e o mesmo número de nêutrons 5. (FCM – 07.2)Marque a alternativa que melhor interpreta a
representação 5s2
a) O nível “s” do quinto subnível apresenta 2 elétrons. b) O subnível “s” do quinto nível apresenta 2 elétrons. c) Esta representação implica que temos 5 elétrons do
tipos s2.
d) O nível “s” apresenta 5 elétrons com 2 spins. e) Esta é uma representação errada o nível “s”.
6. (FCM – 06.1)Os íons A+2 e A+3 diferem quanto à quantidade de a) prótons e nêutrons. b) elétrons somente. c) prótons somente. d) prótons e elétrons. e) nêutrons e prótons
7. (FCM – 11) Átomos são os componentes básicos de toda a matéria; são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Têm um núcleo que contém prótons e nêutrons e os elétrons que se
movimentam, no espaço, ao redor do núcleo. A respeito dos átomos pode-se afirmar que:
a) o número atômico de um átomo, representado por A, é a soma do número de prótons e o número de nêutrons presentes no núcleo.
b) todos os átomos de um mesmo elemento químico que
apresentam o mesmo número de massa são chamados alótropos.
c) átomos de um mesmo elemento químico com número
de nêutrons diferentes são chamados de isótopos. d) o número de massa de um átomo, representado por Z,
é a soma dos números de prótons, nêutrons e elétrons presentes.
e) a massa molar de um átomo é expressa em unidades
de massa atômica.
8. (FAMENE – 12.1) Os átomos que contém diferentes números de prótons e massa e número igual de nêutrons, são: a) isóbaros b) isômeros c) isótonos d) isótopos e) isofílicos
9. (FAMENE -13.1) Como num átomo o número de prótons (Z) é igual ao número de elétrons, conhecendo-se o número atômico podemos fazer a distribuição dos elétrons nos subníveis. Para o elemento de número atômico 26, a configuração eletrônica é: a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d8 b) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d6 c) 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6 d) 1s2,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d7 e) 1s2 ,2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4, 5s2
10. (FSM – 13.1) Dê a configuração eletrônica do íon ferro (Fe2+), sendo que para o ferro Z = 26.
Assinale a alternativa correta. a) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
11. (FSM – 13.1) Tem-se dois átomos genéricos e isótopos A e B. Calcule o número de nêutrons de cada átomo, sa-bendo que: o átomo (A) possui número atômico (Z) 3x-6 e número de massa (A) 5x e o átomo (B) pos-sui número atômico 2x+4 e número de massa 5x-1.
Assinale a alternativa correta. a) 26 e 25
b) 24 e 25 c) 26 e 27 d) 25 e 27 e) 23 e 22
12. (FIP – 15.2) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo atômico, mostrando que as leis da Física Clássica não eram válidas para sistemas microscópicos, como o átomo e suas partículas constituintes. Esta proposta tinha como fundamento a teoria dos quanta de Max Planck e se baseava em alguns postulados.
Dentre as propostas de Bohr, está a postulação de que a) é impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade instantânea de uma partícula.
b) é impossível, em um átomo, a existência de dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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c) ao “saltar” de um nível de energia mais interno para outro mais externo, o elétron emite radiação eletromagnética quantizada.
d) não é permitido mais de dois elétrons em um mesmo orbital e os mesmos têm, obrigatoriamente, que apresentar spins opostos.
e) as órbitas do elétron são restritas, isto é, nem todas as órbitas são permitidas em qualquer situação, e a restrição é que o momento angular do elétron é necessariamente quantizado.
Termoquímica
1. (UNIPE – 15.2) Estudantes de engenharia da Universidade de Rice, nos Estados Unidos, criaram uma solução simples para tornar injeções menos dolorosas. Trata-se de cápsula com dois compartimentos, um com nitrato de amônio, NH4NO3(s), e outro com água, H2O(l). Quando a cápsula é
girada, as substâncias químicas se misturam e há dissolução do sal, que é seguida de resfriamento rápido do invólucro de metal, de acordo com a equação termoquímica. Em contato com a pele, a cápsula resfriada anestesia o local em pouco menos de 60 segundos.
NH4NO3(s) + H2O(l) NH4+(aq) + NO3+(aq); H = + 26,3 kJ
Considerando-se a cápsula de resfriamento para tornar injeções menos dolorosas, é correto afirmar:
01) O coeficiente de solubilidade do nitrato de amônio aumenta com o resfriamento da solução.
02) A transformação descrita caracteriza um processo exotérmico de dissolução de um sal em água.
03) A energia necessária para a dissolução de 20,0g de nitrato de amônio é, aproximadamente, 6,6kJ.
04) A dissolução de nitrato de amônio em água diminui com o aquecimento do sistema no interior da cápsula. 05) Os íons NH4+ e NO3- possuem formas geométricas,
respectivamente, trigonal plana e tetraédrica e liberam energia ao se formarem.
2. (UNIPE – 15.2) Os carboidratos são uma importante fonte de energia na dieta alimentar. Os polissacarídeos ingeridos são hidrolisados no intestino e transformados em monossacarídeos e estes, por sua vez, são absorvidos e distribuídos pela corrente sanguínea para todas as células do corpo. Nas células, as moléculas de monossacarídeos são metabolizadas pelo organismo, em um processo global denominado de respiração celular que libera energia, resumidamente mostrado na equação química. Cada grama de glicose consumida libera, aproximadamente, 16,8kJ de energia, usada pelo indivíduo para movimentar músculos, manter a temperatura corporal e participar de outras atividades
C6H12O6(aq) + 6 O2(aq) → 6 CO2(aq) + 6 H2O(l) + 2813Kj
Considerando-se essas informações sobre o processo
resumido de respiração celular relacionadas aos
conhecimentos de Química, é correto afirmar:
01) O oxigênio, O2(g), a 25 ºC e 1,0 atm, tem entalpia igual a
zero.
02) O calor padrão de combustão da glicose independe da variação de temperatura e da quantidade em massa de carboidrato.
03) A energia liberada durante a respiração celular é aproveitada pelo organismo completamente sem que haja perda para o ambiente.
04) A glicose proveniente da maltose, metabolizada na célula libera mais energia para movimentar músculos e manter a temperatura corporal que é obtida a partir da sacarose.
05) A soma das variações de entalpia de formação da glicose com a de oxigênio, menos as de formação do CO2(g) e a da H2O(l), é igual à variação de entalpia da
reação de combustão do carboidrato.
3. (UNIPE – 15.1) Quando se trata de aulas de Biologia, é comum o estudante dizer que a quebra ou aclivagem do trifosfato de adenosina, ATP, libera energia. Entretanto, essa afirmativa promove frequentemente uma dúvida quando o professor de Química está analisando o conceito de energia de ligação. Se a quebra de ligações químicas ocorre mediante absorção de energia, então a clivagem da molécula de ATP também absorve energia.
ATP(aq) + H2O(l) → ADP(aq) + HPO42-(aq) + energia
A substância química é o mais importante agente armazenador de energia para as células vivas. De modo geral, a energia de atividade vital é proveniente da clivagem de moléculas de alimentos estocados por substâncias especiais, como o ATP, que é a principal dentre elas. Por essa razão, os biólogos dizem que o ATP é “rico em energia”. A molécula de ATP libera energia por meio da hidrólise exotérmica, cuja variação de entalpia, ΔHº, é aproximadamente, − 33,6 kJmol−1
.
Considerando-se essas informações sobre a clivagem da molécula de ATP e a energia liberada na reação química de hidrólise dessa molécula, é correto afirmar:
01) A energia liberada durante a reação química representada corresponde ao conteúdo energético de ADP.
02) O H2O, base conjugada do ácido fosfórico, é mais forte
que a base HPO42- , de acordo com os conceitos de
Brönsted-Lowry.
03) A síntese de ATP, a partir da reação química entre difosfato de adenosina com monohidrogenofosfato, é, aproximadamente, +33,6kJmol−1.
04) A variação de entalpia da reação de hidrólise de ATP independe da temperatura em que ocorre a reação e dos estados físicos dos reagentes e dos produtos. 05) A energia estocada no ATP é proveniente das reações
químicas de redução de carboidratos, como a glicose, que produz água e dióxido de carbono, durante o metabolismo celular.
4. (FCM – 09.2) Os alimentos são o combustível para o corpo humano, pois fornecem energia quando, constituintes como hidratos de carbono, proteínas e gorduras são queimados em uma série de reações orgânicas. A glicose (hidrato de carbono) forma-se durante a fotossíntese em plantas verdes por ação da energia do sol, segundo a reação:
6 CO2(g) +6 H2O(l) + 686 kcal C6H12O6(s) + 6 O2
Esta reação afirmar que:
a) A obtenção da glicose via fotossíntese é uma reação de formação exotérmica.
b) A equação termoquímica da reação inversa pode ser assim representada por:
C6H12O8 (s) + 6 O2(g) + 686 Kcal 6 CO2(g) + 6 H2O9l)
c) quando 1 mol de CO2 é obtido na queima da glicose
são liberados 686 Kcal.
d) é necessária a absorção de 686 Kcal para que combustão da glicose ocorra.
e) a transformação da glicose em CO2 e H2O é uma
reação de combustão e apresenta H<0.
5. (FCM – 08.2) Em uma aula de química orgânica, um aluno inadvertidamente fez seguinte reação explosiva:
CH4 + F2 CH3F + HF
Qual seria o H desta reação? Dados: C-H = 414KJ, F-F = 153KJ; C-F = 485KJ; H-F = 565KJ. a) H= - 249KJ b) H= - 483KJ c) H= - 310KJ d) H= - 290KJ e) H= - 308KJ
6. (FCM – 10.1) A busca de fontes renováveis de combustíveis encontrou no álcool etílico uma grande possibilidade econômica e ambiental. Outra grande possibilidade, em pesquisa na atualidade, é o emprego do gás hidrogênio como combustível totalmente limpo, pois sua queima leva à
formação de água. As reações estão representadas abaixo, ambas a 25°C e P=1atm:
1) C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH= - 1368 KJ
2) H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ΔH= - 286 KJ
Com base nestas informações, analise as afirmativas: I. A queima do álcool combustível é mais exotérmica que
a queima do gás hidrogênio para a mesma massa de combustível usada.
II. A reação 2 é uma reação de síntese da água e o valor de ΔH representa a entalpia padrão de formação da água líquida.
III. As reações representam processos que ocorrem com absorção de energia.
Estão corretas as afirmativas: a) apenas II
b) apenas I c) I e II d) II e III. e) I, II, III
7. (FCM – 11.1) A combustão de um hidrocarboneto genérico A está representada pela equação:
A + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor
Esta reação também pode ser representada pelo seguinte diagrama termocinético:
Sobre a combustão do hidrocarboneto A e o diagrama termocinético, podemos concluir corretamente que:
a) a energia de ativação da reação é 1215 kJ/mol e a adição de um catalisador acelerara a combustão. b) o composto A é o metano, CH4, e sua combustão é
exotérmica com ΔH = - 890 kJ/mol.
c) a variação de entalpia da reação é 965 kJ/mol do hidrocarboneto A sendo, portanto uma reação endotérmica.
d) a adição de um catalisador aumenta a velocidade de combustão e diminui a entalpia de reação.
e) O hidrocarboneto A é o etano, e sua combustão necessita de uma energia de ativação de 250 kJ/mol.
8. (FCM – 11.2) Entalpia é a quantidade de calor envolvido em um processo realizado à pressão constante. É uma função de estado e por isso sua variação independe do caminho entre os estados inicial e final. Assim, quando não é possível determinar a variação de entalpia em uma determinada reação, pode-se lançar mão do ΔH de outras reações conhecidas para calcular-se o valor desejado. Por exemplo, pode-se calcular a variação de entalpia da reação:
P4(s) + 10 Cℓ2(g) → 4 PCℓ5(s) ΔHo = ?
a partir das reações:
P4(s) + 6 Cℓ2(g) → 4 PCℓ3(ℓ) ΔHo = - 1278,8 kJ
PCℓ5(s) → PCℓ3(ℓ) + Cℓ2(g) ΔHo = + 124,0 kJ
O valor encontrado será, em kJ, igual a: a) -1774,8
b) +1402,8 c) -782,8 d) -1402,8 e) -1154,8
9. (FAMENE -11.2) A queima de combustível no interior de motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao invés de CO2, que é produzido na queima completa. Para
evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são equipados com um catalisador que promove a queima do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de
carbono. Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C6H14) para o qual o calor padrão de combustão é
de - 4163 kJmol-1 e sabendo-se que:
C6H4(l) + 13/2 O2(g) → 6 CO(g) + 7 H2O(g) ΔHº = -
2465kJmol-1
Pode-se afirmar que:
( ) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.
( ) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é menor
que 300 kJmol-1.
( ) É esperado que a conversão de CO em CO2, ocorra com
um abaixamento de entropia.
( ) A queima completa do n-hexano libera mais calor que a queima incompleta.
( ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica. a) FFVVV
b) VFVVV c) FVVVV d) VFVFV e) VVVVF
10. (FIP – 14) A fermentação da glicose nas destilarias de álcool combustível produz o etanol e o gás carbônico, além de envolver uma certa quantidade de energia que pode ser determinada utilizando o calor de formação das substâncias. Sendo o valor da entalpia de formação, em kJ.mol-1, da glicose é −1271; do etanol é -278 e do CO2 é -395.
O calor produzido numa fermentação para produzir 20 mols de etanol, em kJ, é: a) +1.500. b) +750. c) +75. d) -75. e) -750. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO Atomística 01 - (UFG GO)
Os diagramas, a seguir, representam distribuições
eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
I II III IV 2p 2s 1s
Considerando-se essas distribuições eletrônicas, 01. I e II seguem a regra de Hund.
02. III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
03. II representa a distribuição do estado fundamental. 04. em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de
números quânticos. 02 - (UFG GO)
Algumas datas importantes sobre a história do oxigênio são: 1800 - Nicholson e Carlisle realizaram a eletrólise da água; 1840 - Schönbein descobriu o ozônio;
1877 - obtenção de oxigênio no estado líquido; 1929 - descoberta do O e O.
Considerando-se essas informações,
01. em 1800, concluiu-se que as moléculas de água são constituídas de O2 e H2, na proporção de 1:2.
02. em 1840, descobriu-se um dos isótopos do oxigênio. 03. em 1877, determinou-se o calor latente de fusão do
oxigênio.
04. em 1929, descobriram-se dois alótropos do oxigênio. 03 - (UFG GO)
Leia o texto a seguir:
Há cem anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph Jonh Thompson mudou dois mil anos de
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uma história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em grego, quer dizer ‘não-divisível’. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao microuniverso da matéria.
Ciência Hoje, vol. 22, nº131, 1997, p.24 A respeito das idéias contidas neste texto, é correto afirmar-se que:
01. faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores constituintes da matéria;
02. os elétrons são porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos, eternos e são consideradas as partículas fundamentais da matéria;
04. os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons;
08. com a descoberta do elétron, com a carga elétrica negativa, pode-se concluir que deveriam existir outras partículas, os nêutrons, para justificar a neutralidade elétrica do átomo;
16. a partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos átomos.
04 - (UFG GO)
Observe o diagrama a seguir: K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
01. as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário;
02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;
04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;
08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;
16. o nível M possui no máximo 9 orbitais. 05 - (UFSC)
A palavra átomo é originária do grego e significa "indivisível", ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é VERDADEIRO afirmar que:
01. não podem ser desintegrados.
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons. 08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a
eletrosfera.
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa. 32. contém partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 06 - (UFSC)
Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar:
01. todos eles apresentam número quântico principal igual a 2.
02. o número quântico secundário para todos eles é 2. 04. cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo
número quântico de spin.
08. o número quântico magnético do primeiro elétron "colocado" nesse subnível é -2.
16. os números quânticos do sétimo elétron "colocado" nesse subnível d são: n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2 07 - (UEL PR)
Assinale o(s) par(es) isoeletrônico(s) CORRETO(S):
01. Li e Be 02. F- e N3- 04. Al3+ e Mg2+ 08. Na1+ e Mg 16. O2- e C 32. N e F -64. He e H2 08 - (FGV SP)
Um certo íon negativo X3-, tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75; podemos dizer que seu número atômico e de nêutrons são respectivamente: 01. 36 e 39 02. 36 e 42 03. 33 e 42 04. 33 e 39 05. 36 e 75 09 - (UFSC)
A(s) distribuição(ões) eletrônica(s), em ordem crescente de energia, no íon 25Mn2+ é (são):
01. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 02. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 04. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 08. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 16. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 32. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 64. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d4 4s1 GABARITO: 1) Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-C 2) Gab: 01-E; 02-E; 03-E; 04-E 3) Gab: VFFFF 4) Gab: VFFFV 5) Gab: F-F-F-V-V-V 6) Gab: F-V-V-V-F 7) Gab: 02-04-64 8) Gab: 03 9) Gab: 04 Termoquímica 01 - (UFG GO)
O monóxido de nitrogênio tem um papel importante nos processos fisiológicos dos animais. Algumas propriedades físicas do monóxido de nitrogênio são:
Ponto de fusão... – 163,6o
C Ponto de ebulição... – 151,8o
C Ho de formação... 90,2 kj/mol Com relação a essa substância, julgue as proposições a seguir:
01. é uma molécula triatômica;
02. as suas interações intermoleculares (atrativas) são mais intensas que as existentes entre as moléculas de água;
03. a sua formação é um processo endotérmico;
04. é solúvel em água por ser constituída de moléculas polares.
02 - (UFG GO)
O diagrama a seguir representa as variações de entalpia para as interconversões de água no estado gasoso, no estado líquido e as suas substâncias formadoras.
H + O2(g) 2(g) 2 2 (g) (liq) 1 2 H O H O a b c d e f e n e r g i a
01.
substâncias formadoras é dado por e; 02. a representa um processo endotérmico;
04. o valor de d pode ser obtido por e-a e corresponde à energia fornecida a H2O (g) para levá-la a H2O (liq);
08. a variação de entalpia para a obtenção de água no estado gasoso a partir das suas substâncias formadoras é maior que para obtê-la no estado líquido, a partir dos gases hidrogênio e oxigênio, uma vez que a quantidade de energia de uma amostra de água no estado gasoso é maior que quando essa amostra está no estado líquido;
16.
32. e e f são numericamente idênticos, porém, representam processos endotérmicos e exotérmicos,
respectivamente. 03 - (UFG GO)
O diagrama a seguir representa as variações de entalpia para as interconversões de água no estado gasoso, no estado líquido e as suas substâncias formadoras.
H + O2(g) 2(g) 2 2 (g) (liq) 1 2 H O H O a b c d e f e n e r g i a
Analisando o diagrama, é correto afirmar que:
01. de água líquida, a partir de suas
substâncias formadoras é dado por e; 02. a representa um processo endotérmico;
04. o valor de d pode ser obtido por e-a e corresponde à energia fornecida a H2O (g) para levá-la a H2O (liq);
08. a variação de entalpia para a obtenção de água no estado gasoso a partir das suas substâncias formadoras é maior que para obtê-la no estado líquido, a partir dos gases hidrogênio e oxigênio, uma vez que a quantidade de energia de uma amostra de água no estado gasoso é maior que quando essa amostra está no estado líquido;
16.
32. e e f são numericamente idênticos, porém, representam processos endotérmicos e exotérmicos,
respectivamente. 04 - (UEL PR)
Sendo dadas as entalpias das seguintes reações,
REAÇÕES H em kcal/mol I. 2C6H6(l) + 1SO2(g) 12CO2(g) + 6H2O - 400 II. 2C2H2(g) + SO2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) - 155 III. C(s) + O2(g) CO2(g) - 94 IV. C(s) + 1/2O2(g) CO(g) - 26 V. C(s) C(g) + 171
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRAS, para as condições dadas.
01. A equação que representa a reação mais exotérmica é a V.
02. A reação III ocorre com liberação de calor.
04. A reação que representa a substância com maior calor de combustão é a II.
08. A reação I requer uma quantidade 3 vezes maior de oxigênio, por molécula reagente, em composição com a reação II.
16. Um hidrocarboneto queima produzindo CO2 e H2O.
32. Na reação V, o C(g) tem um conteúdo energético menor
que o C(s).
05 - (FGV SP)
Algumas substâncias em contato com a pele, nos dão uma sensação de estarem, frias. Dentre elas podemos destacar o éter sulfúrico (éter comum). Isto ocorre porque:
01. o éter foi anteriormente resfriado.
02. estamos diante de uma substância que sublima. 03. o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo
endotérmico.
04. o éter reage endotermicamente com substâncias da pele.
05. o éter ao cair na pele evapora, e este é um processo exotérmico.
06 - (UEM PR)
O metanol é um líquido combustível que pode ser considerado como um substituto da gasolina. Ele pode ser sintetizado a partir do gás natural metano, de acordo com a reação abaixo:
2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(l).
Considerando as equações a seguir e as afirmações acima, assinale o que for correto.
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16). CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3 H2(g) HO= 206,1kJ 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(l) HO= -128,3kJ 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) HO= - 483,6kJ
01. Entalpia de combustão de uma substância é o calor liberado na reação de combustão completa de 1 mol dessa substância, a 25°C e 1 atm.
02. Uma reação exotérmica possui variação de entalpia padrão negativa.
04. Fusão e vaporização são exemplos de processos endotérmicos, enquanto solidificação e liquefação são exemplos de processos exotérmicos.
08. O calor de formação de 2 mols de metanol a partir do metano e do oxigênio a 25°C e 1 atm é igual a - 328 kJ. 16. Considerando a reação de formação do metanol a partir
de metano e de oxigênio a 25°C e 1 atm, ao aquecer o sistema, favorece-se a produção de metanol, pois essa reação é exotérmica.
07 - (UFMS)
Uma das propriedades desejáveis em um combustível é apresentar alto poder calorífico. O poder calorífico, em kcal/kg, do hidrogênio, H2(g), é 28900; o da gasolina (sem
etanol) é 11220; o da gasolina, com 20 % de etanol, é 9700 e o do etanol (álcool etílico) é 7090. Observe as reações abaixo, e respectivo calor liberado, a 25 °C e 1 atm.
Reação Calor liberado I C(s) + O2(g) → CO2(g) 96 kcal II H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) 69 kcal III 2C(s) + 3H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) 74 kcal IV H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) 57,8 kcal
Sabendo-se que 1cal = 4,184 J, é correto afirmar que 01. a variação da entalpia de combustão do etanol, a 25ºC
e 1atm, é .1359,8 kJ/mol, de acordo com a reação: C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) .
02. a variação da entalpia de vaporização da H2O(l) , a 25ºC e 1 atm, é +46,9 kJ/mol.
04. não há dados suficientes para calcular o calor de combustão do etanol.
08. baseado no poder calorífico dos combustíveis apresentados, o hidrogênio, H2(g), é o pior combustível,
enquanto o etanol é o melhor.
16. a combustão de um quilograma de gasolina sem álcool libera uma quantidade de calor 15,7 % maior do que a
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liberada na combustão de um quilograma de gasolina com 20% de etanol.
32. o calor de combustão é sempre exotérmico. 08 - (UFMS)
O calor de combustão molar é a variação de entalpia que ocorre na combustão de 1 mol de substância, a 25ºC e 1 atm de pressão. Considerando que 1 kcal = 4,2 kJ e que a combustão do diamante e a combustão da grafite são definidas por:
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) , H = - 94,0 kcal/mol e
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) , H = - 94,5 kcal/mol ,
é correto afirmar que:
01. 1 mol de grafite tem energia maior que 1 mol de diamante.
02. a síntese de 1 mol de diamante, a partir de 1 mol de grafite, é um processo endotérmico, cujo H = 2,1 kJ/mol.
04. 1 grama de grafite ou 1 grama de diamante corresponde ao mesmo número de mol de átomos de carbono.
08. o diamante é a forma alotrópica mais estável do carbono, a 25ºC e 1 atm.
16. a grafite e o diamante são substâncias sólidas, com durezas semelhantes.
32. as reações de combustão para os alótropos do carbono são sempre exotérmicas, absorvendo calor do ambiente.
09 - (UEPG PR)
A química, como qualquer outra ciência, tem linguagem e terminologia próprias e a sua interpretação é fundamental para a compreensão dos seus significados. Por exemplo, a fotossíntese, essencial para o processo da vida na Terra, é representada como a seguir.
6 CO2 + 6 H2O + energia solar C6H12O6 + 6 O2
Sobre essa representação, assinale o que for correto. 01. A equação indica que para cada mol de dióxido de
carbono é necessário um mol de água, com a produção de um mol de C6H12O6 e um mol de oxigênio.
02. Duas substâncias químicas reagem para formar duas outras substâncias.
04. Somente o O2 representa uma substância pura; as
outras fórmulas representam misturas.
08. As substâncias que reagem são denominadas reagentes e as que se formam, de produtos.
16. Os produtos contêm mais energia que os reagentes. 10 - (UEPG PR)
Na sauna a vapor, o calor liberado na condensação do vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento que pode ser sentido na superfície de nossa pele. Isso se deve ao fato de que a mudança de estado físico de uma substância altera o seu conteúdo energético (entalpia). Sobre este assunto, e com base no gráfico abaixo, assinale o que for correto.
01. Quando 1 mol de H2O(vapor) se transforma em 1 mol
de H2O(líquido) através da condensação, o processo
libera 44 kJ para o meio ambiente.
02. Na reação de formação de 1 mol de H2O(vapor) ocorre
a absorção de 241,8 kJ a cada 0,5 mol de oxigênio consumido.
04. A reação de formação da água é exotérmica, porque a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 08. Variações de temperatura, com conseqüente alteração
no estado físico, repercutem no grau de agitação das
moléculas de água, ou seja, no seu conteúdo de energia (entalpia).
16. A reação de formação representada pela equação 1H2
(g) + 1/2 O2(g) H2O(líquido) tem H = – 68,5 kJ/mol.
GABARITO:
1) Gab: 01-E; 02-E; 03-C; 04-C. 2) Gab: VVFFFV 3) Gab: VFFFFV 4) Gab: 01-08-16 5) Gab: 03 6) Gab: 15 7) Gab: 01-02-16-32 8) Gab: 02-04 9) Gab: 26 10) Gab: 13
Reação orgânica de adição 01 - (UFG GO)
Considere um sistema reacional constituído por um béquer aberto, onde os reagentes possuem pontos de ebulição iguais a 351,5C e 78,2ºC e ocorre a reação representada pela equação:
CH3 – CH2OH + CH3 – (CH2)14 – COOH CH3 – (CH2)14 –
COOCH2CH3 + H2O
Nesse sistema,
1-( ) o rendimento da reação é maior a 300ºC que a 70ºC. 2-( ) obtêm-se produtos solúveis em água.
3-( ) a reação inversa corresponde a uma hidrólise. 4-( ) um dos reagentes, segundo a IUPAC, é o ácido hexadecanóico.
02 - (UFG GO)
A capsaicina é o componente ativo das pimentas, sendo responsável pelo efeito picante. Sua fórmula estrutural plana é representada a seguir:
A capsaicina
01. é o produto principal da desidratação do
02. possui as funções alceno, amida e éter.
03. é uma substância aromática, formada por cadeia carbônica heterogênea e saturada.
04. apresenta carbonos com hibridização sp2 e sp3 e reage com solução de bromo em CCl4.
03 - (UFG GO)
Capilino é um antifúngico de ocorrência natural, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir:
C C C C C CH 1 2 3 4 5 6 3 7 8 9 10 11 12 Capilino O
Analisando-se essa estrutura e a sua numeração, é correto afirmar-se que:
01. Os átomos de carbono 1, 4 e 7 possuem hibridização sp, sp e sp2, respectivamente;
02. o capilino reage com o hidrogênio na presença de metais como níquel, o paládio ou a platina;
04. apenas os átomos de carbono de 7 a 12 possuem hibridização sp2;
08. o anel formado pelos átomos de 7 a 12 sofre reação de substituição quando reage com eletrófilos;
N
H
O
CH
CH
H CO
HO
3 3 316. os átomos de carbono de 2 a 5 sofrem reações de adição na presença de Br2;
32. todas as possibilidades de hibridização do átomo de carbono estão presentes.
04 - (UEL PR)
Na oxidação enérgica dos álcoois, com KMnO4 ou K2Cr2O7
em meio ácido, obtêm-se diferentes produtos em função do carbono ao qual está ligada a hidroxila. Assim sendo, é CORRETO afirmar que, ao oxidar-se...
01. o etanol, obter-se-á, inicialmente, a etanona. 02. o 2-propanol, obter-se-á a propanona.
04. o 1-butanol, obter-se-á, inicialmente, o butanal. 08. um álcool terciário, obter-se-á o ácido correspondente. 16. o 1-propanol, obter-se-á, como produto final, o ácido
propanóico. 05 - (FGV SP)
O éster etanoato de metila pode ser obtido pela reação direta entre ácido acético (etanóico) e:
01. metanal 02. etanol 03. ácido metanóico 04. metanol 05. metano 06 - (UFMS)
No Brasil, dirigir alcoolizado, ou seja, com nível de álcool no sangue superior a 0,6g/L, é crime. O bafômetro é uma aparelhagem usada na detecção de vapores de álcool, quando presentes no ar expirado por um indivíduo alcoolizado. Basicamente, o ar expirado é coletado através de um tubo de vidro adaptado à boca e a uma proveta com solução aquosa ácida padronizada de dicromato, alaranjada, que passa para verde, após a reação com álcool. Considerando a reação global do processo:
C2H6O(aq) + Cr2O72-(aq) + H+(aq) Cr3+(aq) + C2H4O(aq) +
H2O(l) , é correto afirmar que:
01. a soma dos menores coeficientes inteiros da equação balanceada é 24.
02. o número de oxidação do cromo , no íon dicromato, é +12.
04. o número de oxidação médio do carbono, no etanol e no etanal é -1 e -2, respectivamente.
08. o agente oxidante é o etanol. 16. o agente redutor é o íon dicromato. 32. o álcool será oxidado pelo dicromato. 07 - (UFBA)
Com base nos conhecimentos sobre funções e reações orgânicas, pode-se afirmar:
01. O ponto de ebulição e a solubilidade em água do éter dimetílico são superiores aos do etanol.
02. Nas interações, com a água, das moléculas do 2 – propanol e do propano as do 2 – propanol são mais intensas que as do propano.
04. H2N(CH2)6NH2 representa uma diamina alifática
primária.
08. Na equação CH3(CH2)14COOH(s) NaOH(aq)
CH3(CH2)14COONa(aq) H2O(l) , um dos reagentes é
um ácido graxo.
16. O hexano apresenta ponto de ebulição superior ao do 1– hexanol, a 1 atm.
32. A equação CH3COCH2CH3 + H2
Pt
CH3CHOHCH2CH3 representa uma reação de
substituição.
64. De acordo com a IUPAC, o nome do composto representado pela fórmula CH3C(CH3)2CH
C(CH3)CH3 é 2,2,4 trimetil –3– penteno.
08 - (UnB DF) Texto II
A produção de cachaça no Brasil iniciou-se com a produção de açúcar nos primeiros engenhos construídos,
destacando-se o engenho de Martim Afonso de Souza, em São Paulo, construído em 1534. Atualmente, o estado de Minas Gerais é o maior produtor artesanal de cachaça, alambicando mais de 180 milhões de litros por ano. A cachaça é uma mistura de água, etanol (cerca de 33 g/L) e várias outras substâncias. O metabolismo do etanol no organismo humano produz CO2, gerando energia biologicamente
disponível na forma de ATP – cerca de 29,7 kJ/g de etanol. Por isso, o álcool é considerado alimento.
O processo metabólico do etanol pode ser representado pelo esquema abaixo, em que o etanol, indicado por I, é transformado no composto indicado por II, processo que ocorre no citossol das células do fígado. O composto II é convertido no íon indicado por III por uma enzima mitocondrial, sendo, então, ativado enzimaticamente para transformar-se no composto indicado por IV, denominado acetilcoenzima A, que é finalmente convertido em CO2 nas
mitocôndrias. V 2 IV 3 III 3 II 3 I 2 3 CO CoA -S -CO CH COO CH CHO CH OH CH CH
O álcool é freqüentemente mencionado nos meios de comunicação como uma substância que contém “calorias vazias”. Esse termo é confuso, pois pode parecer que a energia produzida a partir do seu metabolismo não é aproveitada pelo organismo. No entanto, a ingestão freqüente de bebidas alcoólicas como a cachaça interfere na capacidade das células de absorver e usar nutrientes de outros alimentos, prejudicando a absorção de vitaminas e aminoácidos no trato gastrointestinal e aumentando a perda de vitaminas (como a tiamina, a piridoxina e o ácido pantotênico) na urina. Ainda que o alcoólatra coma bem, o álcool lhe retira o pleno benefício nutritivo do que ele come.
Dessa forma, os alcoólatras sempre desenvolvem
desnutrição.
Com base no texto II, julgue os itens abaixo.
01. O esquema representativo do metabolismo do etanol mostrado no texto é uma seqüência oxidativa.
02. O metabolismo completo de 100g de álcool gera 2,97 x 103 joules de energia.
03. É possível que a enzima mitocondrial citada no texto não seja codificada por um gene nuclear.
04. O íon III é o ânion acetato.
05. Os primeiros engenhos de açúcar no Brasil remontam à época das capitanias hereditárias.
09 - (PUC GO)
Utilize os dados a seguir:
( ) O produto da hidrogenação, sob catálise de três diferentes alcenos, é o 2-metilbutano.
Este produto pode ser obtido por meio das seguintes reações. a) H2C C CH3 CH2 CH3 + H2 Pt H3C CH CH3 CH2 CH3 H3C CH CH3 CH2 CH3 Pt b) H3C C CH3 CH CH3 + H2 c) H3C CH CH3 CH CH2 + H2 Pt H3C CH CH3 CH2 CH3 10 - (UEPG PR)
Sobre as estruturas abaixo, assinale o que for correto.
(A)
(B)
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(D)
01. Referem-se a hidrocarbonetos.
02. A hidrogenação catalítica de C e D leva ao mesmo produto.
04. C e D são, respectivamente, 4-hexeno e 3-hexeno. 08. A estrutura que apresenta maior número de átomos de
hidrogênio é A.
16. A é um composto aromático e B é um hidrocarboneto saturado.
11 - (UEPG PR)
Os agentes antioxidantes protegem o organismo contra os radicais livres, intermediários reativos de oxigênio, que participam em muitos processos degenerativos e patológicos. Entre esses agentes oxidantes figuram o retinol (I), o tocoferol (II) e também o ácido ascórbico (III), que se transforma no ácido dehidroascórbico (IV), conforme as estruturas abaixo. Com relação a este assunto, assinale o que for correto.
01. O ácido ascórbico sofre redução ao se transformar em
ácido dehidroascórbico.
02. O ácido ascórbico apresenta as funções químicas álcool, éter, cetona e enol.
04. Em virtude de sua solubilidade, o ácido ascórbico pode ser adicionado a sucos.
08. O retinol tem um sistema conjugado que apresenta ressonância eletrônica.
16. O retinol e o tocoferol solubilizam-se em margarina. 12 - (UEPG PR)
A respeito de um alceno que, quando submetido a hidrogenação catalítica, produz o composto 2-metil-butano, e que, quando tratado com solução concentrada de KMnO4
em meio ácido, a quente, produz acetona e ácido acético na proporção 1:1, assinale o que for correto.
01. Sua fórmula geral é CnH2n.
02. Apresenta isomeria geométrica.
04. Quando tratado por HCl, produz o composto 2-Cloro-2-metil-butano.
08. Em condições adequadas, realiza reações de
polimerização.
16. Quando hidratado em meio ácido, produz um álcool terciário.
13 - (UEM PR)
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. O ponto de ebulição do propanotriol é menor que o ponto de ebulição do propanol.
02. Compostos cíclicos, de anéis planos, que possuem (4n+2) elétrons pi, sendo n um número inteiro, têm caráter aromático.
04. Nos alcanos, o número de oxidação dos átomos de carbono é -4.
08. A reação de tolueno com ácido nítrico catalisada por ácido sulfúrico, sob aquecimento, produz o 2,4,6-trinitrotolueno (TNT), utilizado como explosivo.
16. Na desidratação do álcool terc-pentílico, obtémse o metil-2-buteno.
32. O estireno (vinil benzeno) é um composto cuja molécula possui 8 átomos de carbono e 8 átomos de hidrogênio e é tecnologicamente importante.
14 - (UEM PR)
Dadas as reações abaixo
I)
OCH
3HNO
3/ H
2SO
4produtos
II)
HNO
3/ H
2SO
4produtos
III)
CN
HNO
3/ H
2SO
4produtos
assinale o que for correto.
01. O produto da reação II é somente o para– dinitrobenzeno.
02. A reação I ocorre mais facilmente do que as reações II e III, devido à presença, em I, de um substituinte ativante do anel aromático.
04. A reação III origina uma mistura de produtos majoritários com os substituintes ligados nas posições "orto" e "para" do anel aromático.
08. Na reação I, a nitração da posição "meta" do anel não será favorecida, pois essa posição não é ativada pelo efeito do substituinte.
16. Na reação III, a nitração é dirigida para a posição "meta" do anel aromático, por essa ser a posição menos desativada pelo efeito do substituinte.
15 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Série homóloga é uma seqüência de compostos pertencentes à mesma função orgânica e que diferem entre si por um ou por mais grupos CH2.
02. Uma substância polar tende a se dissolver em um solvente polar e uma substância apolar em um solvente apolar.
04. Reações de redução em moléculas orgânicas são, em geral, reações de eliminação de oxigênio ou de adição de hidrogênio.
08. A reação do etanal com oxigênio gasoso,
transformando-se em um ácido carboxílico, é uma reação de oxidação.
16. Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) ocorrem quando o hidrogênio se encontra ligado a um elemento fortemente eletronegativo (flúor, oxigênio e nitrogênio). Pode-se verificar a existência dessa ligação entre duas moléculas de etanal.
32. O metano apresenta geometria molecular tetraédrica e, pela cisão homolítica (quebra da ligação), pode formar o radical metil.
16 - (UEM PR)
Considere a reação representada abaixo para obtenção do flavorizante de abacaxi (I) e assinale o que for correto.
OH O + CH3CH2OH H+ O O + H2O (I)
01. De acordo com a nomenclatura IUPAC, a substância I é o butanoato de etila.
02. A reação para obtenção do composto I é chamada de transesterificação.
04. A adição de água à reação favorece a produção do composto I.
08. O composto I também pode ser obtido pela reação entre butanoato de sódio e brometo de etila.
16. Se, em uma reação semelhante, a mistura de ácido butanoico e etanol for substituída pelo ácido 4-hidroxibutanoico, os produtos da reação serão água e um éster cíclico.
17 - (PUC GO)
O ácido linolênico é um ácido graxo -3 que tem sido apontado como auxiliar no controle do metabolismo do colesterol. Sobre este ácido pode-se, afirmar:
H3C-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
( ) A molécula deste ácido pode ser saturada pela reação de adição de H2. Assim, a hidrogenação total de um mol de
moléculas de ácido linolênico consome 12 g de H2;
18 - (PUC GO)
O ácido linolênico é um ácido graxo -3 que tem sido apontado como auxiliar no controle do metabolismo do colesterol. Sobre este ácido pode-se, afirmar:
H3C-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH = CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH H2C OH HC H2C OH OH + HOOC R [H+] H2C HC H2C OH O CO R + H2O OH
R = cadeia carbônica do ácido linolênico
( ) A reação de esterificação descrita acima ocorre em meio com pH acima de 7,0;
19 - (UEM PR)
Sabendo-se que a substância responsável pelo aroma característico da maçã verde é o etanoato de etila, assinale o que for correto.
01. A substância apresenta fórmula molecular C4H8O2.
02. A substância apresenta 4 carbonos primários.
04. A substância pode ser obtida através da reação entre um ácido carboxílico e um álcool.
08. A substância pertence à função éter.
16. A substância pode sofrer hidrólise na presença de água.
32. A substância apresenta caráter aromático. 20 - (UEPG PR)
Com relação à estrutura abaixo que representa o ácido linolênico, presente em alguns óleos vegetais e pertencente ao grupo dos óleos ômega-3, assinale o que for correto.
CH
3O
OH
01. A molécula apresenta uma região polar e outra apolar.
02. O composto apresenta um sistema em ressonância constituído por 6 elétrons p.
04. O diastereoisômero, representado na estrutura, apresenta tanto a configuração cis como a trans. 08. O composto permite a adição de I2, na proporção de 3
moléculas de iodo para 1 de ácido.
16. Tratando o composto por ozônio, seguido de hidrólise, em presença de zinco, o produto obtido em maior concentração é o propanodial.
GABARITO: 1) Gab: EECC
2) Gab: 01-E; 02-C; 03-E; 04-C 3) Gab: FVFVVV 4) Gab: 02-04-16 5) Gab: 04 6) GAB: 01-32 7) Gab: 02-V + 04-V + 08-V 8) Gab: C–E–C–C–C 9) Gab: V 10) Gab: 19 11) Gab: 28 12) Gab: 29 13) Gab: 48 14) Gab: 26 15) Gab: 47 16) Gab: 25 17) Gab: F 18) Gab: F 19) Gab: 23 20) Gab: 25
