fqnv8_solucoes[1]

(1)

SOM E LUZ

1.

_{PRODUÇÃO E TRANSMISSÃO DO SOM}

1.1

Fontes sonoras

JÁ SEI

JÁ SEI– Página 10– Página 10

A –

A – fonte sonora/vibração;fonte sonora/vibração;

B –

B – fonte sonora;fonte sonora;

C

C ––som;som;

D –

D – fonte sonora/instrumento musical;fonte sonora/instrumento musical;

E

E –– ruído.ruído.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 10– Página 10

1.

1. A campainha a tocar; uma folha de A campainha a tocar; uma folha de papel quepapel que

se rasga; o giz que risca o

se rasga; o giz que risca o quadro; uma mesaquadro; uma mesa

que é arrastada; a porta da sala a

que é arrastada; a porta da sala a fechar-sefechar-se..

2.

2. C.C.

3.

3. A A ––membrana;membrana; B –B –ar;ar;

C –

C –cordas;cordas; D –D –cordas vocais.cordas vocais.

4.

4. É necessário que haja uma fonte sonora, umÉ necessário que haja uma fonte sonora, um

meio material no qual se propaga o som

meio material no qual se propaga o som e ume um

receptor de som.

5.

5. Fonte sonora.Fonte sonora.

1.2

Ondas

JÁ SEI

A –

A – ondas transversais;ondas transversais;

B –

B – ondas ondas transversais/critransversais/cristas/ventresstas/ventres;;

C

C ––ondas longitudinais;ondas longitudinais;

D –

D – ondas ondas longitudinais/comlongitudinais/compressões/rarpressões/rarefacções;efacções;

E

E –– ondas mecânicas/ondas no lago/ondas doondas mecânicas/ondas no lago/ondas do

mar/ondas sísmicas/ondas sonoras;

F

F –– ondas ondas electromagnételectromagnéticas/ondas luminosas;icas/ondas luminosas;

G –

G – onda onda mecânica/longmecânica/longitudinal;itudinal;

H –

H – meio material.meio material.

1.

1. Onda.Onda.

2.

2. A A ––onda sonora;onda sonora; B –B –onda de pressão;onda de pressão;

C –

C –onda onda electromagnéelectromagnética.tica.

3.

3. Falsas –Falsas –AAeeBB; ; VVeerrdadaddeieirras as ––CCeeDD..

1.3

As características das ondas

TENTO FAZER

TENTO FAZER– Página 18– Página 18

1. 1. v v ==125 m/s.125 m/s. 2. 2. v v ==300 000 000 m/s.300 000 000 m/s. 3. 3. A A ––50 Hz;50 Hz; B –B –6000 vibrações.6000 vibrações. 4. 4. AA==BB==CC==8 8 m/s m/s DD==1 m 1 m EE==16 Hz.16 Hz. JÁ SEI

A –

A – comprimento de onda/período;comprimento de onda/período;

B –

B – frequência/frequência;frequência/frequência;

C

C ––amplitude;amplitude;

D –

D – comprimento de onda;comprimento de onda;

E

E –– velocidade da onda;velocidade da onda;

F

F –– período;período;

G –

G – frequência.frequência.

1.1 A –

1.1 A –período;período; B –B –amplitude.amplitude.

1.2. 1.

1.2. 1. f f ==2 Hz;2 Hz;

2.

2. (A , Y) (B , X) (C , Z);(A , Y) (B , X) (C , Z); 3.3.T T ==0,2 s.0,2 s.

1.4

Os atributos do som

TENTO FAZER

1.

1. A A ––fraco;fraco; B –B –forte.forte.

2.

2. A A ––vibração de um diapasão;vibração de um diapasão;

B –

B –som de um instrumento musical.som de um instrumento musical.

JÁ SEI

A –

A – ruído/som musical;ruído/som musical;

B –

B – timbre/harmónicos;timbre/harmónicos;

C

C ––altura do altura do som/agudo/freqsom/agudo/frequência/grave;uência/grave;

D –

D – amplitudes/intenamplitudes/intensidade sidade auditiva.auditiva.

1.

1. Verdadeiras –Verdadeiras –BB,,DD,,EE. . FalFalsas sas ––AA,,CC..

2.

2. Os sons do trombone e do saxofone têm tim-Os sons do trombone e do saxofone têm

tim-bres diferentes. As formas das ondas sonoras

bres diferentes. As formas das ondas sonoras

emitidas diferem nos instrumentos musicais,

porque são diferentes as amplitudes dos

har-mónicos que as

mónicos que as constituem.constituem.

1.5

A propagação do som e a sua

velocidade

QUESTÃO

QUESTÃO– Página 26– Página 26

Não. Porque não existe um suporte material para a

propagação do som quer na Lua, quer no Espaço.

TENTO FAZER

1.

1. d d ==1190 m;1190 m; 2.2. DDt t ==15 s;15 s;

3.

3. d d ==2820 m;2820 m; 4.4. ll==0,2 m.0,2 m.

JÁ SEI

A –

A – propagação do som/sólidos/líquidos/gaso-propagação do

som/sólidos/líquidos/gaso-sos/vazio;

sos/vazio;

B –

B – meio material;meio material;

C

C ––gasosos/líquidos/sólidos;gasosos/líquidos/sólidos;

D –

D – velocidade do som;velocidade do som;

E

E –– intervalo de tempo.intervalo de tempo.

1.

1. Verdadeiras –Verdadeiras –BB,,DD. . FalFalsas sas ––AA,,CC..

2.

2. DDt t ==0,001 s;0,001 s; 3.3. d d ==1410 m.1410 m.

1.6

Algumas propriedades do som

TENTO FAZER

1.

1. d d ==136 m;136 m; 2.2. d d ==680 m.680 m.

JÁ SEI

A –

A – reflexão;reflexão; B –B – refracção;refracção;

C

C ––absorção/reflexão;absorção/reflexão;D –D – eco/reflexão;eco/reflexão;

E

E –– bons isoladores.bons isoladores.

1.

1. Verdadeiras –Verdadeiras –CC,,DD. . FalFalsas sas ––AA,,BB..

2.

2. Ver livro de texto página 30.Ver livro de texto página 30.

3.

3. DDt t ==2,4 s.2,4 s.

1.7

Nós e os sons

QUESTÃO

A –

A –ll==0,017 m;0,017 m; B –B –ll==17 m.17 m.

JÁ SEI

A –

A – nível sonoro;nível sonoro;

B – B – ouvidos;ouvidos; C C ––decibéis;decibéis; D – D – ecografias/sonares;ecografias/sonares; E

E –– infra-sons/sons infra-sons/sons (audíveis)/ultra-(audíveis)/ultra-sons;sons;

F

F –– sons (audíveis);sons (audíveis);

G –

G – infra-sons;infra-sons;

H –

H – ultra-sons.ultra-sons.

1.1

1.1 10 dB10 dB

1.2

1.2 AproximadameAproximadamente 70 nte 70 dB. Podem.dB. Podem.

2.1 2.1 Ultra-sons.Ultra-sons. 2.2 2.2 f f ==20 000 Hz20 000 Hz↔↔ll==17 mm ;17 mm ; f f ==100 000 Hz100 000 Hz↔↔ll==3,4 mm.3,4 mm. 2.

2.

_{PROPRIEDADES E APLICAÇÕES DA LUZ}

2.1

Fontes luminosas

JÁ SEI

A –

A – Corpo ou fonte Corpo ou fonte luminosa/Corpo iluminado/reflecluminosa/Corpo iluminado/reflecte.te.

B –

B – Material transparente/material opaco/mate-Material transparente/material

opaco/mate-rial translúcido.

rial translúcido.

C

C ––Material opaco/feixe Material opaco/feixe luminoso/sombrluminoso/sombras;as;

D –

D – Feixes luminosos/feixes luminosos divergen-Feixes luminosos/feixes luminosos

divergen-tes/feixes luminosos paralelos.

tes/feixes luminosos paralelos.

1.1

1.1 Corpo luminoso: Lâmpada de incandescên-Corpo luminoso: Lâmpada de

incandescên-cia acesa.

cia acesa.

Corpos iluminados: João e Isabel.

1.2

1.2 A luz emitida pela lâmpada de incandescên-A luz emitida pela lâmpada de

incandescên-cia acesa não atinge os olhos da Isabel, uma

cia acesa não atinge os olhos da Isabel, uma

vez que estão vendados.

1.3

1.3 Esquema a produzir pelo aluno.Esquema a produzir pelo aluno.

2.1

2.1 É possível projectar a sombra da mão naÉ possível projectar a sombra da mão na

parede do quarto, porque a mão é um

mate-rial opaco.

rial opaco.

2.2

2.2 I –I –O tom da sombra é mais acentuado e oO tom da sombra é mais acentuado e o

seu tamanho é menor;

II –

II –O tom da sombra é menos acentuado e oO tom da sombra é menos acentuado e o

seu tamanho é maior.

2.2

Reflexão da luz

QUESTÃO

A.

JÁ SEI

A –

A – Reflector de luz.Reflector de luz.

B –

B – Espelhos/espeEspelhos/espelhos lhos planos/espelhoplanos/espelhos s cur-

cur-vos/espelhos curcur-vos/espelhos esféricos

vos/espelhos curvos/espelhos esféricos

con-vexos/espelhos esféricos côncavos.

vexos/espelhos esféricos côncavos.

C

C ––Reflexão regular da luz/reflexão difusa daReflexão regular da luz/reflexão difusa da

luz/lei da reflexão da luz/espelho/raio

inci-dente/raio reflectido.

dente/raio reflectido.

1. A –

1. A – Alumínio, água sólida (neve), papel.Alumínio, água sólida (neve), papel.

B –

B – Carvão.Carvão.

C

C ––Vidro, água líquida.Vidro, água líquida.

2.1

2.1 1,50 m.1,50 m. 2.22.2 0,50 m.0,50 m.

2.3

2.3 A imagem é virtual e direita.A imagem é virtual e direita.

3.1 A –

3.1 A – Espelho esférico côncavo.Espelho esférico côncavo.

B –

B –Espelho esférico convexo.Espelho esférico convexo.

C

C ––Espelho esférico côncavo.Espelho esférico côncavo.

D –

D –Espelho esférico convexo.Espelho esférico convexo.

3.2

3.2 São os espelhos esféricos côncavos, depen-São os espelhos esféricos côncavos,

depen-dendo da posição do objecto em relação ao

dendo da posição do objecto em relação ao

espelho. (Consultar o manual na página 48.)

2.3

Refracção da luz

QUESTÃO

A haste parece quebrada devido ao fenómeno

da refracção da luz.

QUESTÃO

C.

JÁ SEI

A –

A – Refracção da luz.Refracção da luz.

B –

B – Raio incidente; raio Raio incidente; raio refracto.refracto.

C

C ––Raio refracto; ângulo de refracção; ânguloRaio refracto; ângulo de refracção; ângulo

de incidência; mais denso; menos denso.

D –

D – Ângulo de incidência; ângulo limite ouÂngulo de incidência; ângulo limite ou

ângulo crítico; reflexão total da luz.

1.1

1.1 Sim. O raio luminoso que parte do objectoSim. O raio luminoso que parte do objecto

atinge os olhos da jovem.

1.2

1.2 Esquema a produzir pelo aluno.Esquema a produzir pelo aluno.

2.1

2.1 É a água.É a água.

2.2

2.4

Instrumentos ópticos

TENTO FAZER

a)

a)OOsinal negativo signisinal negativo significa que a lente é divergente.fica que a lente é divergente.

b)

b)f f ==0,1 m.0,1 m.

JÁ SEI

A –

A – Lente convexa ou lente Lente convexa ou lente convergente/foco prin-convergente/foco

prin-cipal da lente/foco real.

cipal da lente/foco real.

B –

B – Lente côncava ou lente divergente/foco prin-Lente côncava ou lente divergente/foco

prin-cipal da lente/foco virtual.

cipal da lente/foco virtual.

C

C ––Potência focal ou vergência de uma Potência focal ou vergência de uma lente/lentelente/lente

convexa ou

convexa ou convergente/dconvergente/distância focalistância focal

1.1 A –

1.1 A – Lente convexa ou convergente;Lente convexa ou convergente;

B –

B –Lente côncava ou divergente.Lente côncava ou divergente.

1.2

1.3

1.3 Consultar o manual na página 54.Consultar o manual na página 54.

con

conververgengente te divdivergergententee

A A ÁGUA ÁGUA AR AR B B ÁGUA ÁGUA AR AR C C ÁGUA ÁGUA AR AR

(2)

26

Soluções dos exercícios do manual

2.1 Lente convexa. 2.2 +5,0 D.

2.3 A imagem é virtual, direita e maior do que o objecto.

2.5

Dispersão da luz

QUESTÃO– Página 64

A – verde e vermelho; B – azul e verde;

C – azul e vermelho; D – azul, vermelho e verde. QUESTÃO– Página 65

A – Por exemplo: Uma folha de papel branco; uma peça de vestuário de cor branca ou qualquer outro objecto de cor branca. B – Qualquer objecto de cor negra. JÁ SEI– Página 66

A – Prisma óptico;

B – Espectro luminoso/espectro contínuo/disper-são da luz;

C – Comprimento de onda/frequência/compri-mento de onda/frequência;

D – Policromática/Monocromática; E – Absorvem/reflectem.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 66 A – O filtro azul absorve todas as radiações

constituintes da luz branca e deixa-se atra-vessar, praticamente, pela radiação azul. B – O filtro verde absorve todas as radiações da

luz branca e deixa-se atravessar, pratica-mente, pela radiação verde.

C – O filtro vermelho absorve a radiação azul. No final não há radiação.

2. Amarelo; Magenta; Ciano; Branco; Branco. 3. A – A superfície é vermelha, porque os

pigmen-tos que a constituem absorvem todas as radiações constituintes da luz branca, com excepção da radiação vermelha e parte da radiação alaranjada, que são reflectidas. B – A superfície aparenta ter cor negra,

por-que a radiação azul por-que sai do filtro é absorvida pela superfície.

2.6

Ondas electromagnéticas

JÁ SEI– Página 69

A – Ondas electromagnéticas/energia.

B – Espectro electromagnético/ondas electromag-néticas/raios gama (g )/raios X/radiação ultra-violeta/luz/radiação infravermelha/microon-das/ondas rádio.

C – Ondas electromagnéticas/ondas rádio/raios gama (g )

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 69 1.1 A – Ondas rádio; B –Raios gama (g ). 1.2 As ondas electromagnéticas propagam-se à

velocidade de aproximadamente 300 000 km/s. 1.3 – Todas as ondas electromagnéticas

trans-portam energia;

– Não necessitam de qualquer suporte mate-rial para se propagarem;

– Propagam-se no ar e no vazio à mesma velocidade.

2. A – Luz.

B – Microondas;

C – Radiações infravermelhas; D – Radiações ultravioletas; E – Raios gama (g ) e raios X; F – Microondas;

G – Ondas rádio e microondas; 3. Radiação ultravioleta.

4. A radiação ultravioleta de baixa frequência emitida pelo Sol é benéfica. Estimula a produ-ção da vitamina D e produz o bronzeamento da pele durante a época da praia. Porém, a radiação ultravioleta, de elevada frequência é nociva, sendo necessário proteger a pele

deste tipo de radiação, sobretudo nos interva-los de tempo de maior incidência solar. Mesmo com o protector adequado a cada tipo de pele, (deve ser sempre igual ou supe-rior a 30) deve evitar-se uma exposição excessiva à radiação solar.

As horas mais adequadas são até às 11 h da manhã e depois das 16 h da tarde.

AVALIAÇÃO FINAL

1.

_{PRODUÇÃO E TRANSMISSÃO DO SOM}

1.1

Fontes sonoras

1. a)As fontes sonoras são: buzinas, asas de insec-tos, cones de altifalantes e cordas de guitarras. b)As fontes sonoras são emissoras de sons

pro-venientes de vibrações de meios elásticos. 2. a) A.Cordas; B.sopro; C.percussão;

b) A.cordas do violino; B.ar dentro da flauta;

C.pratos da bateria e membrana do tambor. 3. B.

4. a)Pedro; b)Sara; c)o cordel 1.2

Ondas

5. Ondas mecânicas –A,C,D,E. Ondas electromagnéticas –B. 6. a)Onda transversal

b)Onda longitudinal

c)As ondas sonoras são longitudinais. As ondas luminosas são transversais.

7. a)Porque o som é uma onda sonora que se propaga através do ar, atingindo a chama da vela. Nesse instante, a chama da vela também vibra tal como vibram a fonte sonora e os corpúsculos existentes no ar. b)Consultar livro de texto nas páginas 12-13 8. a)Consultar livro de texto na página 15

b)

1.3

As características das ondas

9. I– B; II– = 10. a)B; b)B; c)C; d)C. 11. (A, 4) (B, 3) (C, 1) (D, 5) (E, 2). 12. v =0,5 m/s. 13. a) T =0,5 s; b) f =2 Hz. 1.4

Os atributos do som

14. a) Timbre; b)Altura, intensidade e duração. 15. I– E. II– É mais grave.

16. (A, 3) (B, 1)

17. a) A.violino; B.ruído.

b) Frequência. As ondas sonoras que corres-pondem a ruídos não têm frequências determinadas.

1.5

A propagação do som e a sua

velocidade

18. E.

19. Consegue, porque o som também se pro-paga na água.

20. a) Não é possível, porque no meio interplane-tário não existe um suporte material que é indispensável para a propagação das ondas sonoras.

b) Consultar livro de texto na página 26. 21. C.

22. a)

b) A velocidade do som é igual ao declive da linha no gráfico: =333 m/s. 23. d =4080 m.

24. a) d =2,04 m; b) l=51 cm. 1.6

Algumas propriedades do som

25. a) Consultar livro de texto na página 30.

b) d =1,7 m. 26. Verdadeiras –D,E. Falsas –A,B,C. 27. AeC. 1.7

Nós e os sons

28. a) 0 dB. No interior da igreja. b) Sonómetro.

c) Biblioteca da escola e canto de uma ave. d) Na fábrica com maquinaria.

e) No concerto de música rock.

29. a) Não. Não ouviram frequências muito bai-xas nem frequências muito altas.

b) 20 Hz. c) 20 000 Hz. 30. A, B, C, E.

31. a) É o conjunto de todas as ondas sonoras que envolvem os ultra-sons, os sons audí-veis e os infra-sons.

b) B. c) Morcego.

32. a)Porque os cães e os cágados detectam sons cujas frequências estão muito acima de 20 000 Hz.

b) Ultra-som.

c) Consultar livro de texto na página 38.

2.

_{PROPRIEDADES E APLICAÇÕES DA LUZ}

2.1

Fontes luminosas

33. – corpos luminosos:A,D,F.

– corpos iluminados:B,C,E.

34. A.electromagnéticas/vazio/corpo luminoso. B.reflecte/corpo iluminado.

35. a) Ver página 40 do manual.

b) I – Sol; II – banco do jardim, jovem, rosas. c)

Corpo luminoso (Sol); corpo iluminado (rosas); detector (jovem).

36. a) A luz emitida pelo Sol, propaga-se em todas as direcções, segundo uma trajectó-ria rectilínea.

b) Ver página 41 do manual. c) Ver página 41 do manual.

37. a) Como a parede é um material opaco, a radiação solar não incide nas flores man-tendo-as fechadas. As pétalas das flores só abrem do lado exposto à luz solar. b) A luz do Sol que incide no corvo é

reflec-tida e chega aos olhos do rapaz. Por isso, o jovem consegue ver o corvo. O rapaz não consegue ver o esquilo porque a luz reflectida pelo esquilo não atinge os olhos do rapaz. 1000-200 3,0-0,6 0,6 1000 800 600 400 200 1,2 1,8 2,4 3,0 Intervalo de tempo/s Distância/m 0 ly v y lx v x P e r tu r b a ç ã o Tempo

(3)

c)

38. a)Feixes convergentes: C; feixes

divergen-tes:A; feixes paralelos:B. b) Por exemplo:

– feixes convergentes: os feixes de luz que emergem de uma lupa.

–feixes divergentes: os feixes de luz pro-venientes de uma vela acesa.

–feixes paralelos: os feixes provenientes dos faróis dos automóveis bastante afastados do observador em noites de nevoeiro. 2.2

Reflexão da luz

39. a) A. Reflexão regular da luz; B. Reflexão

irregular da luz ou difusão da luz.

b)

40. a)

b) Ver página 44 do manual. 41. a) 1 –raio incidente;

2 –raio reflectido (corresponde ao raio

inci-dente no espelho B).

b) Ângulo de incidência = 45°; Ângulo de

reflexão=45°.

c)

42. a)Ver página 44 do manual.

b) A.5 h (da manhã); 17 h (da tarde)

B.2 h 15 min (da manhã); 14 h 15 min (da

tarde)

C.8 h 45 (da manhã); 20 h 45 min (à noite) 43. a)Periscópio.

b) É constituído por dois espelhos planos e

paralelos dispostos adequadamente. Baseia-se no fenómeno da reflexão da luz.

c)

d) O feixe luminoso proveniente do pica-pau

incide no espelho plano superior do peris-cópio, onde se reflecte. Após esta refle-xão, o feixe incide no espelho plano infe-rior. A pessoa consegue ver a imagem do pica-pau porque o feixe luminoso é nova-mente reflectido.

44. a) A.espelho plano;B.eC.espelhos curvos. b)

45. a) Espelhos convexos.

b) As imagens são direitas, virtuais e

meno-res do que o objecto.

46. 1) B; 2) A.

2.3

Refracção da luz

47. A palhinha parece quebrada porque os raios

luminosos mudam de direcção quando mudam de meio óptico (ar e água), ocor-rendo o fenómeno da refracção da luz.

48. a)

b) O fenómeno que ocorre é devido à

refrac-ção da luz. Isto é, quando a luz passa da água para o ar é refractada, afastando-se da normal.

49. a)

b) A amplitude do ângulo de incidência é

superior à do ângulo de refracção.

50. a) A.raio incidente;B.raio reflectido; C.raio refracto; D.raio emergente. 1.ângulo de incidência; 2.ângulo de refracção. b) O meio óptico mais denso é o plástico acrílico. 51. A.aproximando-se/maior;

B.menos denso C.não se desvia

52. a)Os raios luminosos que partem da moeda

inserida no fundo do recipiente metálico, não atingem os olhos do rapaz, porque incidem na parede interna do recipiente que é opaco.

b) Quando o rapaz adiciona água ao

reci-piente, os raios luminosos que partem da moeda refractam-se. Como o ar é menos denso do que a água, os raios refractados afastam-se da normal à superfície de sepa-ração dos meios ópticos. Por isso, o rapaz já consegue ver a moeda.

c)

53. a)Significa que, para este valor do ângulo de

incidência, corresponde um ângulo de refracção de 90°.

b) Esquema a efectuar pelos alunos.

(Con-sulta o manual na página 51)

54. a) É o meio 2 (vidro).

b) O ângulo de refracção é de 90°. c)

d) Ocorre o fenómeno da reflexão total da luz. 55. a) Ocorre o fenómeno da reflexão total da luz.

b)

c)Por exemplo, endoscopia e televisão por

cabo.

2.4

Instrumentos ópticos

56. a) A.Lente convexa ou convergente; B.Lente côncava ou divergente. b)

d) A.O foco é real, porque se projecta num

alvo; B. O foco é virtual, porque não se

projecta num alvo.

57. a) A.Lente convexa;B.Lente côncava. b) A.A imagem é direita, virtual e maior do

que o objecto; B. A imagem é direita,

vir-tual e menor do que o objecto.

58. a)O sinal positivo significa que a lente é

con-vexa ou convergente.

b) V = § f = § f )0,17 m

c)O valor obtido significa que a lente

consi-derada faz convergir os raios incidentes paralelamente ao eixo principal, num ponto situado, aproximadamente, a 0,17 m do centro da lente.

59. a) A distância focal da lente é de 10 cm. b) V = § V = § V = +10 D.

c)Lente convexa. d) B.

60. a) 1.músculos; 2.cristalino; 3.íris; 4.pupila; 5.córnea; 6.humor aquoso; 7.humor vítreo; 8.nervo óptico; 9.retina.

b)Lente convexa ou convergente. Cristalino

e córnea.

c)Forma-se na retina – a zona de sensibilidade

máxima é a mancha amarela. A imagem é real, invertida e menor do que o objecto.

61. E.

62. a) A.hipermetropia;B.olho normal;C.miopia. b)EmA– lentes convergentes;

EmC– lentes divergentes.

63. a)Não consegue, porque a distância mínima

que permite ler o livro é de 15 cm.

b)Não consegue lê-lo, porque a distância

máxima que permite, com nitidez a leitura do livro é de 40 cm.

64. a) Lentes convexas ou convergentes.

b) A.Imagem virtual, direita e maior do que o

objecto.

B.Imagem virtual, invertida e maior do que

o objecto 1 0,1 1 f 1 6,0 1 f F F A B Lâmpada Raio refractado Raio reflectido Raio

incidente Meio 2: vidro

Meio 1: ar Raio incidente Vidro Raio refracto normal Ar Ar Água A B C F F B (1) (2) 45° 45° 45° A 45° B A

(4)

C.Imagem real, invertida e menor do que o objecto.

D.Imagem virtual, invertida e maior do que o objecto.

2.5

Dispersão da luz

65. a) Dispersão da luz.

b) Ver páginas 60 e 61 do manual.

c)Por exemplo: – nos candeeiros que pos-suem, como pendentes, lustres de cristais; – nas gotículas de óleo; – nas bolas de sabão. 66. a) Arco-íris. A luz solar ao entrar na gota de água sofre uma primeira refracção, sendo a radiação violeta a mais desviada. Na parte posterior da gota dá-se uma reflexão, para depois ocorrer uma nova refracção quando as radiações emergem da água para o ar. À saída, as radiações violeta e vermelho (situadas no extremo do espectro) fazem com o feixe incidente um ângulo de 40 e 42°, respectivamente. É esta diferença de ângulos que permite obter a sequência de cores observada no arco-íris.

b)Vermelho, alaranjado, amarelo, verde, azul, anil e violeta.

c) Espectro solar.

67. a) f _vermelha₌_4,5_*₁₀14_Hz; _f

verde=5,5*1014Hz;

f _violeta₌_7,5_*₁₀15_Hz

b)f _vermelha<f _verde<f _violeta

c)

68. a) Cores primárias de luz. Luz de cor branca. b)X – luz de cor magenta; Y – luz de cor

ciano; Z – luz de cor amarela. Designam-se por cores secundárias. 69. A.luz de cor vermelha.

B.luz de cor amarela. C.luz de cor branca. D.luz de cor ciano. E.luz de cor azul. 70.

2.6

Ondas electromagnéticas

71. a) A. microondas;

B.ondas rádio;

C.radiação infravermelha (IV) D.radiação ultravioleta (UV) E.raios X.

F. luz.

G.raios gama (g ).

b) Raios gama (g ), raios X, radiação UV, luz,

radiação IV, microondas, ondas rádio. 721.A.6; B.1; C.2; D.3; E.4; F.5.

REACÇÕES QUÍMICAS

1.

TIPOS DE REACÇÕES QUÍMICAS

1.1

Como identificar reacções químicas

QUESTÕES– Página 90 O potássio JÁ SEI– Página 92 A – combustão/combustível/comburente. B – corrosão. C – oxidação-redução. D – reacção química/reagentes/produtos da reacção.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 92 1. AeD.

2. A –Combustão. É uma reacção de oxidação-redução.

B –Ferro e oxigénio. C –óxido de ferro(III).

D –Ferro+OxigénioÆóxido de ferro(III). 1.2

As soluções ácidas, básicas

e neutras

1 –Ácido cítrico; 2 –Hipoclorito de sódio. QUESTÃO– Página 95

(A, 1) (B, 4). JÁ SEI– Página 97 A –indicador universal.

B –fenolftaleína/tintura azul de tornassol/indica-dores ácido-base.

C –soluções ácidas/soluções básicas. D –soluções neutra.

E –escala de pH.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 97 1. Verdadeiras –A,C; Falsa –B. 2. 0 a 14.

3. A –Detergente em solução e produto de limpeza. B –Produto de limpeza. C –Sumo de laranja. D –Leite. 1.3

Reacções de ácido-base

JÁ SEI– Página 100 A – água/soluções/ácido clorídrico.

B – reacção de ácido-base/dióxido de carbono. C – reacção de ácido-base.

D – sal.

E – sulfato de sódio/água.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 100 1. A –C. B –Dióxido de carbono.

C – Bicarbonato de sódio. D –A.

2. ácido clorídrico+hidróxido de potássioÆ clo-reto de potássio+água

1.4

Reacções de precipitação

1. A –Fica em contacto com a solução. B –Não se dissolve mais soluto.

2. A –90 g de nitrato de chumbo em 100 g de água.

B –Nitrato de chumbo. C –)75 °C.

Carbonato de sódio+Sulfato de magnésioÆ Car-bonato de magnésio+Sulfato de sódio

JÁ SEI– Página 108 A – dureza.

B – solubilidade em água/reacção de precipitação. C – precipitado.

D – estalactites/estalagmites.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 108 1. A – Nitrato de prata

B – Carbonato de cálcio

C – A natureza do soluto e do solvente e a temperatura

2. A – X – Cloreto de prata; Y – Sulfato de bário Z – Iodeto de chumbo

B – Cloreto de sódio+Nitrato de prataÆ Clo-reto de prata+Nitrato de sódio

1.5

A massa das substâncias que

parti-cipam numa reacção química

QUESTÃO– Página 111 32 g

JÁ SEI– Página 112 A – massa.

B – Lei da Conservação da Massa.

C – massa dos reagentes/massa dos produtos da reacção.

D – Lei da Conservação da Massa.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 112 1. A –Carbono+OxigénioÆDióxido de carbono.

B –132 g. C –132 g.

2. A –X=128 g; Y=108 g.

B –Lei da Conservação da Massa.

2.

VELOCIDADE DAS REACÇÕES QUÍMICAS

2.1

As reacções químicas podem ser

mais ou menos rápidas

A – 68 cm3_. _{B –}_{17 cm}3_/min. _{C –}_{4 cm}3_/min.

A – muito rápida. B –lenta. C –rápida/lenta. D – reagente/produto. E –rapidez.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 116 1. C.

2. A –

B –0,15 cm3_/s.

3. A –Ferro + ácido sulfúrico Æ sulfato de ferro(II)+hidrogénio

B –Mede-se o volume de hidrogénio (V ₎

produ-zido ao fim do tempo (t ) e divide-seV port .

2.2

Os factores que afectam

a velocidade da reacção

A – 0,005 g/s. B –0,02 g/s. QUESTÃO– Página 120

Nas minas, a velocidade da reacção é maior, porque o carvão está finamente dividido. JÁ SEI– Página 122

A – catalisador. C –temperatura. B – grau de divisão. D –concentração. RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 122

1.1 A –A. B –C.

1.2 A –Aumenta.

B –Produz-se a mesma quantidade de dió-xido de carbono. 2. B. 30 60 90 120 1 50 1 80 2 10 Tempo/s 28,0 26,0 22,5 18,0 13,0 8,0 4,0 0,0 V o lu m e d e h id ro g é n io /c m 3 Cor da superfície Cor(es) da(s) radiação(ões) reflectidas pelo objecto Cor(es) da(s) radiação(ões) absorvidas pelo objecto Branca vermelho, alaranjado, amarelo, verde, azul,

anil e violeta.

–

Negra – Absorve todas as radiações constituintes da luz branca. Azul Azul

Todas as radiações constituintes da luz branca,

excepto a azul.

400*10–9m

550*10–9m

(5)

3.

EXPLICAÇÃO E REPRESENTAÇÃO DAS

REACÇÕES QUÍMICAS

3.1

Teoria corpuscular da matéria

electrão; protão e neutrão; núcleo atómico; átomo ; molécula de ADN; célula animal.

JÁ SEI– Página 127 A – Matéria/corpúsculos. B – Átomos/moléculas.

C – Protões/neutrões/núcleo/electrões/núcleo. D – Elementos químicos

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 127 1. Para explicar o fenómeno observado, os

cien-tistas admitem que o corante vermelho é constituído por pequeníssimos corpúsculos invisíveis e em contínuo movimento. A água, também, é constituída por outros corpúsculos que se movem continuamente. Quando se adiciona o corante à água e, após agitação, os corpúsculos constituintes do corante e da água misturam-se e a água fica corada. 2. Por exemplo:

– Quando se está a confeccionar uma refei-ção na cozinha sente-se, nalguns aposentos da casa, o cheiro da comida. Os corpúscu-los de cada um dos ingredientes que cons-tituem a refeição espalham-se pelo ar. – Quando se adiciona leite a uma certa

quan-tidade de café a mistura fica com uma cor acastanhada. Os corpúsculos que entram na constituição do leite e do café misturam--se ocupando os espaços entre eles. – Quando entra na tua sala de aula uma

colega muito perfumada sentes um cheiro agradável. Isto porque, os corpúsculos constituintes do perfume espalham-se entre os corpúsculos do ar.

3.2

Algumas propriedades da matéria

explicadas em termos corpusculares QUESTÃO– Página 129

1. A intensidade das forças que mantém os cor-púsculos constituintes de um sólido num determinado estado de agregação, é superior à dos líquidos e esta, por sua vez, superior à dos gases.

2. Consultar o manual na página 128. QUESTÃO– Página 130

Para que os balões se elevem é necessário aquecer o ar contido no seu interior. O aumento da temperatura, durante o aquecimento provoca uma maior agitação corpuscular.

O ar contido no interior do balão dilata-se e uma parte sai pela sua abertura.

O ar quente fica menos denso do que o ar frio do exterior, permitindo a subida do balão. JÁ SEI– Página 133 A –Matéria/sólido/líquido/gasoso. B –Agregação corpuscular/temperatura. C –Corpúsculos. D –Força/pressão do gás. E –Volume/pressão do gás/temperatura. F –Volume/pressão do gás/temperatura. G –Temperatura/volume.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 133 1. A –

B –Mantendo constante a temperatura de uma amostra fixa de gás, quando aumenta a pressão, diminui o volume dessa amostra de gás.

2. A –Quando se expõe a embalagem de um aerossol a uma temperatura elevada, esta pode explodir.

B –Os corpúsculos da(s) substância(s) cons-tituintes desse aerossol agitam-se, cada vez mais, devido ao aumento da tempera-tura. Por isso, aumenta o número de cho-ques entre esses corpúsculos e contra as paredes internas da embalagem. O aumento da pressão exercida pelos cor-púsculos pode ser suficiente para fazer explodir a embalagem.

3.3

Substâncias elementares

e substâncias compostas

A – Átomos/estruturas gigantes de átomos B – Moléculas

C – Substâncias elementares/átomos D – Substância composta/moléculas

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 138 1. Substâncias elementares – iodo, porque as

suas moléculas são constituídas por átomos do mesmo elemento químico.

Substâncias compostas – naftalina e a saca-rose, porque as moléculas constituintes des-tas substâncias são formadas por átomos de elementos químicos diferentes.

2. A –Substâncias elementares:I,V,VI,VII,VIII. Substâncias compostas.II,III,IV,IX. B –Água –III; Dióxido de carbono –II;

Dioxigénio –VII; Di-hidrogénio –I; Diazoto –VIII; Ozono –V; Metano –IX; Amoníaco –IV; Fósforo branco –VI. 3.4

Símbolos de elementos e fórmulas

químicas de substâncias

elementares e compostas

QUESTÕES– Página 141 1. Au; Ag; Hg; P; Al; Fe.

2. Silício; Cobre; Cálcio; Estanho; Chumbo; e Enxofre.

3. CO – fórmula química do monóxido de carbono. Co – símbolo químico do elemento cobalto. Página 142

A – A molécula do dibromo é constituída por dois átomos do elemento bromo.

B – A molécula do ozono é formada por três áto-mos do elemento oxigénio.

C – A molécula do dióxido de carbono é for-mada por um átomo do elemento carbono e dois átomos do elemento oxigénio.

Página 143

– Átomos:A;E,FeG. – Moléculas:B;C;D;HeI. JÁ SEI– Página 144

A – Os elementos químicos/símbolos quími-cos/símbolo químico/átomo/símbolo quí-mico/átomos.

B – Símbolos químicos/símbolo químico.

C – Fórmulas químicas/fórmula química/molé-cula /moléquímica/molé-culas .

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 144 1. N, K, I, Ca, C, Cl

2. N2, O2

3. A –Água –IV; Hidrogénio –III; Hélio – II; Clo-reto de hidrogénio –I.

B – I)HCl . II)He. III)H2. IV)H2O.

3.5

Fórmulas químicas de substâncias

iónicas

A – Ca2+– significa que o átomo de cálcio

per-deu dois electrões.

B – HCO3-– significa que este ião poliatómico é

formado por um átomo de hidrogénio, um átomo de carbono e três átomos de oxigénio, cuja agregação tem um electrão em excesso. C – NO3-– este ião poliatómico é formado por um

átomo de azoto e três átomos de oxigénio, cuja agregação tem um electrão em excesso. JÁ SEI– Página 149

A – Átomos

B – Electrões/iões positivos/carga eléctrica positiva Electrões/iões negativos/carga eléctrica negativa

C – Iões positivos/iões negativos/substâncias iónicas

D – Substâncias iónicas/fórmulas químicas RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 149 1. A – I)anião nitrato e catião sódio.II)anião

carbo-nato e catião cálcio. III) anião óxido e catião magnésio.IV)anião sulfato e catião cobre(II). B – I)NaNO3 II)CaCO3 III)MgO IV)CuSO4.

2. A –K2SO4 B –NaHCO3

C –(NH4)3PO4 D –Mg(NO3)2

E –Na2O F –K2CrO4

3.6

As reacções químicas explicadas

em termos de rearranjo de átomos

A – Reacção química/equação química. B – Reagentes/produto da reacção.

C – Símbolo químico/fórmulas químicas/equação química.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES– Página 155 1.1 sódio+dicloroÆcloreto de sódio. 1.2 Reagentes: sódio e dicloro.

Produto da reacção: cloreto de sódio. 1.3 2 Na(s)+Cl2(g)Æ2 NaCl(s)

2.1 A –mercúrio/sólido/dioxigénio/gás

B –óxido vermelho de mercúrio/sólido/oxigé-nio/mercúrio. 2.2 2 Hg(l)+O2(g)Æ2 HgO(s) 3. A – C+O2ÆCO2 B – CH4+2 O2ÆCO₂₊2 H₂O C – CaCO3+2 HClÆCaCl₂₊CO₂₊H₂O

AVALIAÇÃO FINAL

1.

TIPOS DE REACÇÕES

1.1

Como identificar reacções químicas

1. A.Falsa;B.Falsa;C.Verdadeira;

D.Verdadeira;E.Falsa.

2. a) As propriedades macroscópicas do rea-gente foram modificadas e são diferentes das dos produtos.

b) I– Cloreto de amónio.

II– Amoníaco e cloreto de hidrogénio. 3. a) Respiração;

b) glucose+oxigénioÆdióxido de carbono₊

água

4. a) diazoto+di-hidrogénioÆamoníaco b) dioxigénio+di-hidrogénioÆágua c) dicloro+sódioÆcloreto de sódio 5. a) São pintados periodicamente.

b) Têm o cuidado de usar um só metal quando instalam a canalização.

6. a) água de cal

b) Para o aquecimento do carvão até ficar ao rubro.

(6)

c) Quando se introduz carvão ao rubro num recipiente com dioxigénio, este torna-se mais incandescente.

Liberta-se dióxido de carbono.

d) O dióxido de carbono turva a água de cal. 1.2_{As soluções ácidas, básicas}

e neutras

7. a) O sumo de limão tem carácter ácido, sendo corrosivo. Por isso, em contacto com uma ferida, dá a sensação de queimadura. b) Ácido.

c) Pode ser ligeiramente alcalino (ou neutro). 8. (A, C , 2) (B, 3) (D, 1)

9. a) A,B,E; b) C,D,F.

10. a) Solução alcoólica de fenolftaleína; b) Básica (alcalina);

11. a) A tintura azul de tornassol fica azul-arroxeada. b) I – Fica vermelho.

II –Mantém-se azul.

12. a) Porque o carácter químico desta substân-cia só se verifica em solução aquosa. b) Ácido.

13. a) A. incolor E.vermelho B.carmim F.azul-arroxeado C.incolor G.arroxeado D.incolor H.vermelho

b)Sabonete, lágrimas, sumo de tomate, ácido da bateria do carro

14. A.verdadeira; D.falsa; B.verdadeira; E.falsa. C.falsa;

15. a) C. b) D. c) A.

16. a) Utilizo o Indicador Universal ou um “medi-dor de pH”.

b)O valor do pH varia entre 0 e 14 à tempe-ratura de 25 °C.

c)Os processos químicos do nosso orga-nismo exigem determinados limites de pH. Na Agricultura, as plantas exigem determi-nada acidez/basicidade dos solos.

17. a) Macieira, batateira e morangueiro.

b)Podes misturar uma amostra do solo com água. Decantas a mistura. Usas o Indica-dor Universal.

1.3_{Reacções de ácido-base} 18. a) I –Não há variação visível do pH.

II –A variação de pH é igual a 11. b) 4,5 cm3_.

19. a) Não pode ingerir o líquido A porque é muito ácido. Este líquido não reage com o ácido existente no estômago. Por outro lado, o líquido D é muito básico (alcalino). Neste caso, a reacção de ácido-base no estômago produz um sal básico que não resolve o problema da azia.

Poderiam ser corrosivos.

b)Os líquidos B ou C originam reacções de ácido-base no estômago das quais resulta um sal neutro. A solução aquosa deste sal eleva o pH do estômago. É por isso que esses líquidos combatem a azia.

20. a) cloreto de sódio e água

b)Consultar livro de texto na página 99. 21. a) Reacção de ácido-base

b)hidróxido de magnésio+ácido clorídricoÆ Æcloreto de magnésio₊água

c) I –ácido clorídrico;

II –hidróxido de magnésio; III –cloreto de magnésio;

22. a) hidróxido de cálcio+ácido nítricoÆnitrato de cálcio+água

b)hidróxido de potássio+ácido clorídricoÆ clo-reto de potássio+água

c) hidróxido de amónio+ácido clorídricoÆ clo-reto de amónio+água

d) hidróxido de sódio+ácido nítricoÆnitrato de sódio+água

1.4_{Reacções de precipitação} 23. a) São dois sais solúveis em água.

b) Sais solúveis em água: cloreto de sódio, nitrato de potássio e sulfato de sódio. Sais insolúveis em água: sulfato de bário, sul-fato de chumbo e carbonato de magnésio. 24. a) Cloreto de sódio

b) Clorato de potássio

c) Quando a temperatura das soluções des-ses sais for de 80 °C.

25. a) Reacção de precipitação b) Precipitado, produto da reacção

c) O cloreto de prata é pouco solúvel em água. 26. É uma reacção química de precipitação que provoca a turvação da água de cal. O hidró-xido de cálcio reage com o dióhidró-xido de car-bono, obtendo-se um precipitado branco de carbonato de cálcio e água.

27. a) III

b) Cloreto de cálcio + Sulfato de sódio Æ ÆCloreto de sódio₊Sulfato de cálcio 28. a) Água dura

b) O dióxido de carbono existente na atmos-fera dissolve-se na água da chuva. Esta água reage com o carbonato de cálcio que existe nas regiões calcárias. Forma-se hidrogenocarbonato de cálcio que é um sal solúvel em água.

c) Faz pouca espuma com a solução de sabão.

29. Consultar livro de texto na página 107. 1.5_{A massa das substâncias que}

parti-cipam numa reacção química 30. a) Antoine L. Lavoisier

b) Igual.

c) Lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier.

31. a) 360 g. b)320 g.

2.

VELOCIDADE DAS REACÇÕES

2.1_{As reacções químicas podem ser} mais ou menos rápidas

32. (A, 2) (B, 3) (C, 4) (D, E, F, 1)

33. a) – Determina-se a quantidade de reagente que se consome em cada unidade de tempo.

– Mede-se a quantidade de produto da reacção que se forma em cada unidade de tempo.

– Mede-se o tempo de consumo de um ou mais reagentes.

b) I – Mede-se o volume de hidrogénio que se liberta em cada unidade de tempo. II –O esquema da montagem depende da imaginação dos alunos e das alunas. 34. I –

II – a)35 cm3_.

b)1,5 minutos.

c)11 cm3_{de hidrogénio por minuto.}

2.2_{Os factores que afectam} a velocidade da reacção 35. a) presença de um catalisador;

b) temperatura; c)concentração.

36. I –Influência da divisão do carvão; II –Influência da temperatura; 37. a) B.

b)A divisão do carbonato de sódio e a con-centração do ácido clorídrico

38. A velocidade da reacção aumenta com o aumento da temperatura. Por isso, a reacção do magnésio com água quente é mais rápida. 39. a) Enzimas.

b) Utilizam-se nas indústrias da cerveja, do vinho e na produção de queijos ou de iogurtes.

40. a) Os aditivos alimentares prolongam a dura-ção dos alimentos, podendo alterar-lhes a cor, realçar o seu sabor ou melhorar o seu valor nutritivo.

b) Inibidores.

3.

EXPLICAÇÃO E REPRESENTAÇÃO DAS

REACÇÕES QUÍMICAS

3.1_{Teoria corpuscular da matéria} 41. Toda a matéria é constituída por

pequeníssi-mos corpúsculos invisíveis e em contínuo movimento. Os diferentes componentes da comida que está a ser confeccionada, tam-bém, são constituídos por corpúsculos extraordinariamente pequenos. O ar é uma mistura gasosa em que os seus constituintes são formados por corpúsculos. Por isso, os corpúsculos que se libertam durante a con-fecção da refeição dispersam-se entre os corpúsculos do ar, permitindo identificar o cheiro da comida.

42. a) Quando se retira a placa de vidro, o gás difunde-se e os dois recipientes, adquirem a cor acastanhada característica do gás contido, inicialmente, no recipiente inferior. Isto porque o gás é constituído por peque-níssimos corpúsculos que se movimentam incessantemente. Por sua vez, o ar é uma mistura gasosa formada por outros corpús-culos diferentes que se movem continua-mente. Ao retirar a placa de vidro, os cor-púsculos do gás difundem-se entre os corpúsculos do ar, ficando os dois recipien-tes cheios da mistura ar e gás.

b)

43. a) Demócrito. Atomus. b) John Dalton.

c) É possível ver a imagem desses corpúscu-los, através do microscópio electrónico. 44. )4,4*10-8cm.

45. a) 1 – Electrões; 2 – Núcleo; 3 – Átomo. b) I – Electrões; II – Protões e neutrões. c) Moléculas. 1 50 40 30 20 10 Tempo/min V o lu m e d e h id rg é n io /c m 3 0 _{2 3 4 5 6}

(7)

46. a)Hidrogénio. b) Azoto.

c) Carbono, azoto, oxigénio, fósforo, enxofre e hidrogénio. d) Ununquádio. e) Ferro. f) Carbono e oxigénio. g) Cálcio. 47. Quadro VIII

3.2

Algumas propriedades da matéria

explicadas em termos corpusculares 48. A.2; B.1; C.3.

49. a) A.Estado gasoso; B.Estado sólido; C.Estado líquido.

b) Ver na página 128 do manual.

50. a)Quando ocorre um aumento da tempera-tura, os corpúsculos constituintes de um sólido agitam-se cada vez mais. A agita-ção molecular “vence” as forças atractivas entre os corpúsculos que passam a ter maior liberdade de movimentos. A subs-tância passa ao estado líquido.

b) Quando se prossegue o aquecimento da substância, agora, no estado líquido, os corpúsculos que a constituem agitam-se ainda mais, “vencendo” as forças que os mantêm nesse estado de agregação. Por isso, há uma maior separação entre os corpúsculos e a substância passa para o estado gasoso.

c) A.Fusão. B.Vaporização. 51. a)É a força exercida pelos corpúsculos

desse gás, por unidade de superfície. b) O ar contido, inicialmente, no interior da

lata é constituído por pequeníssimos cor-púsculos em contínua agitação. A pressão que os corpúsculos do ar exercem nas paredes internas e externas da lata é igual. No entanto, quando se extrai o ar contido no seu interior, a pressão exercida pelos corpúsculos do ar nas paredes inter-nas da lata é muito inferior à pressão exer-cida nas paredes exteriores, provocando o colapso da lata.

c)

52. a)A fácil compressibilidade dos gases deve-se ao facto dos seus corpúsculos constituintes estarem muito afastados uns dos outros e disporem de total liberdade de movimentos. Por isso, quando se exerce pressão sobre o êmbolo os corpúsculos aproximam-se uns dos outros e essa amostra de gás passa a ocupar um volume menor.

b) A.diminui; B.aumenta.

53. a) A.Quando a temperatura aumenta, os cor-púsculos constituintes do gás agitam-se cada vez mais, chocando entre si e con-tra as paredes internas da botija.

B.Quando a temperatura diminui, os cor-púsculos constituintes do gás agitam-se cada vez menos, havendo menor número de colisões entre eles.

b) A. 3.3

Substâncias elementares

e substâncias compostas

54. a) A.Cloro. B.Enxofre cristalizado. C.Acetona. D.Álcool etílico.

b) A.Elemento químico – cloro B.Elemento químico – enxofre.

C.Elementos químicos – carbono, hidrogé-nio e oxigéhidrogé-nio.

D.Elementos químicos – carbono, hidrogé-nio e oxigéhidrogé-nio

55. Substâncias elementares – Dioxigénio e hélio. Substâncias compostas – Água e cloreto de sódio.

3.4

Símbolos de elementos e fórmulas

químicas de substâncias

elementares e compostas

56. A.6; B.5; C.4; D.3; E.1; F.2. 57. Alumínio/Cloro/Potássio/Zinco/Árgon/Hélio/ Berílio. 58. Quadro IX 59. A.H B.2 He C.S D.8 S E.P L.4 P 60. Quadro X 61. Quadro XI 62. Quadro XII

3.5

Fórmulas químicas de substâncias

iónicas

63. a)A esferográfica de plástico ao ser friccio-nada com o pano de lã, adquire cargas eléctricas. Diz-se que o material ficou electrizado, podendo atrair objectos leves. b)Como só há dois tipos de interacção

(atracção ou repulsão) só existem dois tipos de cargas eléctricas, designadas, arbitrariamente, por carga eléctrica posi-tiva e carga eléctrica negaposi-tiva.

c)As cargas eléctricas provêm de partículas extraordinariamente pequenas que exis-tem no “interior” dos átomos. São os pro-tões que possuem carga eléctrica positiva e os electrões que têm carga eléctrica negativa.

d)Os átomos são formados por um núcleo que contém: partículas sem carga eléc-trica (os neutrões) e os protões. À volta do núcleo giram os electrões a elevadíssimas velocidades. Como o número de protões é igual ao número de electrões, os átomos são corpúsculos electricamente neutros. e)Os iões são outro tipo de corpúsculos

constituintes da matéria e que provêm dos átomos:

– quando os átomos ganham electrões, ficam com excesso de cargas eléctricas negativas. Originam iões negativos ou aniões.

– quando os átomos perdem electrões, ficam com deficiência de cargas eléctri-cas negativas. Originam iões positivos ou catiões.

64. a) KMnO4 e) Al2(SO4)3 i) Mg(HO)2

b) NaBr f) Ca3(PO4)2 j) NH4Cl

c) Li2O g) NaHO l) KNO3

d) K2Cr2O7 h) CaCO3 m) (NH4)2SO4

3.6

As reacções químicas explicadas

em termos de rearranjo de átomos

65. Consultar o manual de texto nas páginas 150 e 151.

66. Sódio+dioxigénioÆóxido de sódio

Magnésio+dioxigénioÆóxido de magnésio 67. a) Hidrogénio e oxigénio.

b) Peróxido de hidrogénioÆdioxigénio+água 68. a)CaCO3(s) + H2SO4(aq) Æ CaSO4(aq) +

+H2O(l)+CO2(g)

b)O gás libertado (dióxido de carbono) turva a água de cal.

c)As chuvas ácidas provocam a corrosão das estátuas.

d) H2SO4(aq)+Zn(s)ÆZnSO4(aq)+H2(g)

Produtos da reacção: Sulfato de zinco (ZnSO4) e di-hidrogénio (H2) Noma da substância Fórmula química Significado qualitativo e quantitativo Dioxigénio O2

A molécula é formada por dois átomos do elemento oxigénio Fósforo branco P4 A molécula é formada por quatro_{átomos do elemento fósforo} Enxofre cristalizado S8

A molécula é formada por oito átomos do elemento enxofre Dióxido de azoto NO2

A molécula é formada por um átomo do elemento azoto e dois

átomos do elemento oxigénio Ozono O3 A molécula é formada por três_{átomos do elemento oxigénio}

Nome da substância Fórmula química Elementos químicos que a constituem

Água H2O Hidrogénio e oxigénio

Dióxido de Carbono CO2 Carbono e oxigénio

Amoníaco NH3 Azoto e hidrogénio

Metano CH₄ Carbono e hidrogénio

Álcool etílico (etanol) C2H6O Carbono, hidrogénio e oxigénio

Represen-tação simbólica Nome do(s) elemento(s) constituinte(s) da(s) molécula(s) Número de molé-cula(s) Número total de átomos constituin-tes da(s) molécula(s) S8 Enxofre 1 8 2 S₈ Enxofre 2 16 8 S8 Enxofre 8 64 P4 Fósforo 1 4 4 P₄ Fósforo 4 16 CO2 Carbono e oxigénio 1 3 2 CO₂ Carbono e oxigénio 2 6 CH4 Carbono e hidrogénio 1 5 4 CH4 Carbono e hidrogénio 4 20 2 C2H6O Carbono, hidrogénio e oxigénio 2 18 Nome da substância

Elementos químicos que entram na sua constituição

Água Oxigénio e hidrogénio

Dioxigénio Oxigénio

Dióxido de carbono Carbono e oxigénio

Metano Carbono e hidrogénio

Ferro Ferro

Ouro Ouro

Álcool etílico (etanol) Carbono, hidrogénio e oxigénio

(Por simplicidade representa um número reduzido de corpúsculos) Nome da

substância Átomos Moléculas Iões

Hélio X

Di-hidrogénio X

Dioxigénio X

(8)

69. A. 2 Na(s)+2 H2O(l)Æ2 NaHO(aq)+H2(g) Reagentes: sódio e água

Produtos da reacção: hidróxido de sódio e di-hidrogénio

B.HCl(aq)+NaHO(aq)ÆNaCl(aq)₊H₂O(l)

Reagentes: ácido clorídrico e hidróxido de sódio

Produtos da reacção: cloreto de sódio e água

C.Pb(NO3)2(aq) + 2 NaBr(aq) Æ PbBr2(s) +

+2 NaNO3(aq)

Reagentes: nitrato de chumbo e brometo de sódio

Produtos da reacção: brometo de chumbo e nitrato de sódio

70. A.4 Fe(s)+3 O2(g)Æ2 Fe2O3(s)

B.2 HCl(aq) + CaCO3(s ) Æ CaCl2(aq) +

+CO2(g)+H2O(l)

C.4 K(s)+O2(g)Æ2 K2O(s)

Lei de Lavoisier – numa reacção química, a massa total, mantém-se constante. Ou seja, a massa total dos reagentes que se transforma é igual à massa total dos pro-dutos da reacção.

71. a) Produtos da reacção:

A.Sulfato de potássio e água.

B.Cloreto de magnésio e água.

C.Nitrato de bário, dióxido de carbono e água.

b) A.2 KHO(aq) +H2SO4(aq) Æ K2SO4(aq) +

+2 H2O(l)

B.2 HCl(aq) + MgO(s) Æ MgCl₂(aq) ₊

+H2O(l)

C.2 HNO3(aq)+BaCO3(aq)ÆBa(NO3)2(aq)+

+CO2(g)+H2O(l)

MUDANÇA GLOBAL

1.

DESCRIÇÃO E PREVISÃO DO TEMPO

ATMOSFÉRICO

1.1

A atmosfera terrestre

JÁ SEI– Página 176 A – Atmosfera.

B – Atmosfera; troposfera, estratosfera; mesos-fera; termosfera, exosfera.

C – Troposfera.

D – Estratosfera.

E – Termosfera.

F – Mesosfera.

G – Exosfera.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES – Página 176 1.1 A – Troposfera. D –Termosfera.

B –Estratosfera. E –Exosfera.

C – Mesosfera.

1.2 Ver pág. 174 do manual.

2. Verdadeiras:B;C;DeE. Falsas:AeF.

1.2

Factores que afectam o clima

HA=4 g/m3

HR=13,2 %

A – No Inverno predominam as massa de ar Polar Marítimo e Polar Continental.

No Verão predominam as massas de ar Tro-pical Marítimo e TroTro-pical Continental.

B – No Inverno, a temperatura não desce muito, em virtude do efeito amenizador do oceano Atlântico.

No Verão, a massa de ar Tropical Marítimo transporta consigo ar quente e ar húmido. Por outro lado, a massa de ar Tropical Conti-nental tem um grau de humidade baixo e faz subir a temperatura..

A – Humidade do ar; temperatura do ar; pressão atmosférica.

B – Temperatura do ar; temperatura do ar; tem-peratura do ar.

C – Pressão atmosférica.

D – Cartas meteorológicas de superfície; frente fria; frente quente, frente oclusa, anticiclone, depressão.

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES – Página 185 1.2 A –ATD=9,5 °C. B –TMD=11,7 °C. 2. Uma vez que a pressão no interior do avião é

muito superior à do exterior, qualquer passa-geiro ou objecto seria projectado para fora. 2.

INFLUÊNCIA DA ACTIVIDADE HUMANA

NA ATMOSFERA TERRESTRE E NO CLIMA

A –dióxido de azoto/chuva ácida

B –dióxido de carbono

C –ozono troposférico/camada de ozono

D –efeito estufa

E –poluentes atmosféricos

RESOLVO ALGUMAS QUESTÕES – Página 189 1. a) Produção e distribuição de energia

b)

2. ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3)

3. clorofluorocarbonetos

4. Verdadeiras:A;D;E; Falsas:B;C.

AVALIAÇÃO FINAL

1.

DESCRIÇÃO E PREVISÃO DO TEMPO

ATMOSFÉRICO

1.1

A atmosfera terrestre

1. A.6; B.1; C.2,5; D.3,4; E.7.

2. a) Estas imagens são obtidas através dos saté-lites meteorológicos que or bitam a Terra.

b) O conhecimento antecipado da ocorrência de determinados desastres naturais clima-téricos, como por exemplo, tempestades, ciclones, furacões, erupções vulcânicas, permite às populações e aos governantes dessas regiões afectadas, tomarem as medidas de segurança necessárias para minimizarem os efeitos resultantes desses fenómenos atmosféricos.

1.2

Factores que afectam o clima

3. Ver manual de texto páginas 177 e 178.

4. Ver manual de texto páginas 178 e 179.

5. Ver manual de texto páginas 177.

6. a) HA=3 g/m3 b) Por exemplo: A.HA=10 g/m3 B.HA=20 g/m3 C.HA=17,3 g/m3 c) 17,3%

7. 1. Sob a acção da radiação solar, a água do mar evapora-se e ascende na atmosfera.

2. O vapor de água ao subir condensa-se e forma as nuvens.

3. A água pode regressar à Terra, sob a forma de precipitação atmosférica. A água que se infiltra nos solos ou cai nos rios regressa aos oceanos, repetindo-se o ciclo.

8. a) Quanto maior for a altitude, menor é a pres-são atmosférica.

b) No cume do Everest (lugar A), a pressão atmosférica é menor porque:

– a altura da coluna de ar a exercer pres-são é menor;

– o ar encontra-se muito rarefeito, havendo menor número de corpúsculos constituin-tes do ar.

No cume da Serra da Estrela (lugar B), a pressão atmosférica é maior porque: – a altura da coluna de ar a exercer

pres-são é maior;

O número de corpúsculos constituintes do ar a baixa altitude é maior.

9. Ver manual de texto página 181 a 183.

10. a) A –anticiclone;

B –depressão;

C –frente fria;

D –frente quente;

E –frente oclusa.

b) Prevê-se céu praticamente limpo. 2.

INFLUÊNCIA DA ACTIVIDADE HUMANA

NA ATMOSFERA TERRESTRE E NO CLIMA

11. a) A nuvem asiática é constituída por gases poluentes e por poeiras.

b) Dióxido de carbono, monóxido de carbono e dióxido de azoto

12. a) Monóxido de azoto

b) N2(g)+O2(g)Æ2 NO(g)

13. a) O aquecimento global em virtude do excessivo efeito estufa, a chuva ácida e a destruição da camada de ozono.

b) Consultar livro de texto nas páginas 187 e 188.

14. a) Porque a água da chuva tem dióxido de carbono dissolvido.

b) Dióxido de enxofre e dióxido de azoto

15. a) Não.

b) Controlam-se as emissões de poluentes, medindo as suas concentrações no ar atmosférico em estações de monitorização e adoptando medidas para reduzir as suas emissões (limitação de tráfego automóvel, utilização de aditivos na gasolina,…).

16. a) O Protocolo de Quioto prevê a redução de 5%, relativamente ao ano de 1990, dos gases que causam o efeito estufa, entre 2008 e 2012.

b) Dióxido de carbono, óxidos azotados, metano e vapor de água

17. A.Falsa.

B.Falsa.

C.Verdadeira.

D.Verdadeira.

18. a) Consultar livro de texto na página 188.

b) A protecção da vida na Terra e a gestão sustentável dos recursos

Nome do gás Fórmula química

Dióxido de carbono CO2

Dióxido de azoto NO₂

Metano CH4

Água H2O