Ensino Médio QUÍMICA
Exercícios Complementares
- Recuperação Paralela Classe: 2 – 2a série BReações Inorgânicas
1. (Ufpr) "Treze toneladas de ácido sulfúrico fumegante foram despejadas ontem, no rio Paraíba, em decorrência de um acidente envolvendo dois caminhões no km 17,5 da via Dutra, na divisão de São Paulo com o Rio de Janeiro, município de Queluz...
Com o choque, o tanque furou, provocando vazamento do ácido, atingindo o rio Claro, afluente do Paraíba. A regional da Cetesb, em Taubaté, foi comunicada, mas quando seus técnicos chegaram ao local depararam com soldados do corpo de Bombeiros que jogaram água sobre o ácido tentando limpar a pista, o que fez com que uma maior quantidade de líquido fosse carregado para o rio. A solução foi derramar cal sobre a área para neutralizar o efeito altamente corrosivo do produto, que já havia queimado toda a vegetação das margens da rodovia."
O texto anterior refere-se a um acidente ecológico noticiado pelos jornais. Explique o procedimento dos técnicos da Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental) quanto ao emprego do óxido de cálcio, e represente a equação química envolvida.
2. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
b) Zinco metálico e ácido sulfúrico
3. (Unesp) Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação do precipitado, identificando-o.
b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
4. (Unicamp) Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
Na limpeza de uma casa, acidentalmente, caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore. O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local atingido um dos seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água, amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas opções o dono escolheu a melhor.
5. (G1) Complete:
a) Os fenômenos químicos são também chamados ___________.
b) As reações químicas podem ser divididas em 4 tipos: síntese, análise, _______________, ______________.
c) Na reação de síntese, duas ____________ simples ou compostas, se reúnem para formar uma substância ______________.
d) Na reação de análise, uma substância composta sofre ____________ e se transforma em duas substâncias simples.
e) Na reação de simples ___________, uma substância simples reage com uma substância ______________.
f) Na reação de dupla ___________, duas substâncias _______________ reagem e formam duas outras substâncias _________________.
g) Nas reações químicas existem substâncias reagentes e substâncias _________________. h) As reações químicas são representadas pelas _____________ químicas.
i) A equação H‚ + CØ‚ ë 2HCØ representa uma _________________.
6. (G1) Classifique as reações a seguir em: I- 3H‚SO„ + AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 3H‚
II- KOH + HCN ë KCN + H‚O
III- Fe(OH)‚ + HƒPO„ ë Feƒ(PO„)‚ + H‚O a) decomposição;
b) composição; c) simples troca; d) dupla troca.
7. (G1) Classifique as reações a seguir em: Composição
Decomposição Simples troca Dupla troca
a) Ca COƒ ë CaO + CO‚
b) 2Na + CuSO„ ë Cu + Na‚SO„
c) AØ‚(SO„)ƒ + 3NaCØ ë AØC؃ + 3NaSO„ d) 3H‚ + 2AØ(NOƒ)ƒ ë + 6HNOƒ + 2AØ
8. (Unicamp) O sódio, Na, reage com cloro, CØ‚, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
2Na + CØ‚ ë 2NaCØ
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, CØ‚.
b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br‚.
9. (Fei) O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo: a) MgSO„ b) Na‚SO„ c) NaCØ d) Mg(OH)‚ e) MgCØ‚
10. (Fuvest) Holanda quer deixar de ser um País Baixo.
(Da Reuter.)
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeção de substâncias químicas na terra.
Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcária 1,5 km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do calcário e que empurra a superfície terrestre para cima.
(Notícia publicada na "Folha de São Paulo", outubro de 1992.)
Sabendo que a gipsita é CaSO„ hidratado e que o calcário é CaCOƒ, a reação citada produz também a) H‚S. b) CO‚. c) CH„. d) SOƒ. e) NHƒ.
11. (Unesp) Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio.
b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido.
c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio.
d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio.
e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.
12. (Fuvest) Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa-se a formação de um sólido branco. A equação química que representa esse fenômeno é:
a) CO‚+Ca(OH)‚ ë CaCOƒ+H‚O. b) 2CO‚+Ca(OH)‚ ë Ca(HCOƒ)‚. c) CO‚+CaCØ‚+H‚O ë CaCOƒ+2HCØ. d) CO‚+1/2O‚+Ca ë CaCOƒ.
e) O‚+4CaCØ‚+2H‚O ë 4CaO+4HCØ+2CØ‚. 13. (Ufrj) A gravura em metal é uma técnica antiga que pode produzir belas obras de arte. A técnica consiste em revestir uma placa de metal com uma camada de cera protetora. Com um instrumento pontiagudo, o artista desenha a imagem riscando a cera e descobrindo o metal. A seguir, com uma solução ácida, cria na placa sulcos onde é feito o desenho. A placa é lavada, a cera é removida e, após a aplicação de tinta, é feita a impressão da gravura.
Em um estúdio, um artista utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco, empregando uma solução de ácido clorídrico para gravar a imagem.
Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o metal e o ácido clorídrico.
14. (Unesp) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
15. (Ufc) O ácido sulfúrico é um dos produtos químicos de maior importância comercial, sendo utilizado como matéria-prima para diversos produtos, tais como fertilizantes, derivados de petróleo e detergentes. A produção de ácido sulfúrico ocorre a partir de três etapas fundamentais:
I. Combustão do enxofre para formar dióxido de enxofre;
II. Conversão do dióxido de enxofre em trióxido de enxofre a partir da reação com oxigênio molecular;
III. Reação do trióxido de enxofre com água para formar ácido sulfúrico.
Apresente as equações químicas balanceadas para as reações das etapas I, II e III.
16. (Ufrrj) Escreva as equações químicas correspondentes às seguintes reações:
a) oxidação superficial de um material de alumínio pelo oxigênio do ar,
b) reação entre sódio metálico e água, produzindo uma solução alcalina e um gás inflamável,
c) formação do hidróxido de lítio a partir do óxido e água,
d) decomposição térmica do carbonato de cálcio.
17. (Fgv) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um alto valor agregado. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, causado pelo descarte dos metais diretamente na natureza. A recuperação do Mg pode ser feita pela dissolução ácida com HCl.
A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação que ocorre na dissolução do Mg com HCØ é igual a
a) 5. b) 7. c) 8. d) 9. e) 10.
18. Quando o cloreto de potássio reage com uma solução aquosa de nitrato de prata, forma-se um precipitado branco de a) K‚O. b) Ag. c) AgCØ. d) KNOƒ. e) Ag‚O.
19. (Pucpr) Um pedaço de magnésio é colocado na ponta de uma espátula e em seguida é queimado. Forma-se o óxido de magnésio (I). Uma das características desse óxido é que, na água, ele forma a base correspondente (II). Fazendo-se a reação de neutralização total dessa base com o ácido clorídrico forma-se sal e água (III).
Assinale a alternativa que corresponde aos produtos das reações (I), (II) e (III) ocorridas no experimento.
a) Mg‚O, Mg(OH)‚, MgCl‚ e H‚O‚. b) MgO‚, MgOH, MgCl e H‚O. c) Mg‚O, Mg(OH)‚, MgCl‚ e H‚O. d) MgO, Mg(OH)‚, MgCl‚ e H‚O. e) MgO, MgOH, MgCl e H‚O.
20. (Pucsp) Foi analisado o comportamento químico de dois óxidos não identificados, conforme descrito a seguir:
O óxido X é gás à temperatura ambiente e reage prontamente com água, formando uma solução de pH 3. Além disso, neutraliza uma solução aquosa de soda cáustica.
O óxido Y é um sólido branco que reage com a água, resultando em uma solução de pH 11. Esse sólido neutraliza uma amostra de ácido muriático. As fórmulas que melhor representam X e Y são, respectivamente, a) Na‚O e CO‚. b) MgO e AØ‚Oƒ. c) SO‚ e CaO. d) CO e P‚O…. e) H‚SO„ e NaOH.
21. (Ufg) Em extintores de incêndio que produzem espumas químicas, o carbonato ácido de sódio reage com sulfato de alumínio para produzir sulfato de sódio, hidróxido de alumínio e dióxido de carbono. Na equação química, que representa essa reação,
a) a fórmula de um dos produtos é NaSO„. b) a soma dos coeficientes estequiométricos é 18.
c) as fórmulas dos reagentes são Na‚COƒ e Alƒ(SO„)‚.
d) o coeficiente estequiométrico da substância gasosa é 3.
e) o sal produzido é insolúvel em água.
Gabarito
1. Óxido de cálcio é óxido básico, logo neutraliza o ácido.
CaO + H‚SO„ ë CaSO„ + H‚O 2. a) Na‚O(s) + H‚O(Ø) ë 2NaOH(aq) hidróxido de sódio
b) Zn(s) + H‚SO„(aq) ë ZnSO„(aq) + H‚(g) sulfato gás de zinco hidrogênio 3. a) Na‚COƒ(aq) + BaCØ‚(aq) ë BaCOƒ(s) + 2NaCØ(aq)
precipitado: carbonato de bário
b) BaCOƒ(s) + 2HNOƒ(aq) ë Ba(NOƒ)‚(aq) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
4. a) 2HCØ + CaCOƒ ë CaCØ‚ + H‚O + CO‚ b) O amoníaco, por ser alcalino e neutralizar a ação do ácido.
5. a) reações químicas
b) deslocamento / dupla troca c) substâncias / composta d) decomposição
e) troca / composta
f) troca / compostas / compostas g) produtos h) equações i) reação de síntese 6. I - c II - d III - d 7. a) decomposição b) simples troca c) dupla troca d) simples troca 8. a) 2 K + CØ‚ ë 2 KCØ b) Ca + Br‚ ë CaBr‚ 9. [E]
10. [B] 11. [C] 12. [A]
13. Equação da reação:
Zn(s) + 2 HCØ(aq) ë ZnCØ‚(aq) + H‚(g).
14. a) Na‚O(s) + H‚O(Ø) ë 2NaOH(aq)
hidróxido de sódio
b) Zn(s) + H‚SO„(aq) ë ZnSO„(aq) + H‚(g)
sulfato de zinco gás
hidrogênio
15. a) Equações químicas balanceadas para as reações das etapas I, II e III:
I. S(s) + O‚(g) ë SO‚(g)
II. SO‚(g) + 1/2 O‚ ë SOƒ(g) ou
2 SO‚(g) + O‚ ë 2 SOƒ(g)
III. SOƒ(g) + H‚O(Ø) ë H‚SO„(aq)
16. a) 4Al(s) + 3O‚ ë 2Al‚Oƒ(s)
b) 2Na(s) + 2H‚O(l) ë 2NaOH(aq) + H‚(g)
c) Li‚O(s) + H‚O(l) ë 2LiOH(aq)
d) CaCOƒ(s) ì CaO(s) + CO‚(g)
17. [A] 18. [C] 19. [D] 20. [C] 21. [B]
