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ESTUDO DO ÁTOMO
1- (PUCRS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
A) Demócrito. B) Bohr. C) Dalton. D) Thompson. E) Mendeleev.
2- (UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon
A) apresenta dois níveis completamente preenchidos. B) apresenta números iguais de prótons e elétrons. C) tem um núcleo com 14 prótons.
D) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio. 3- (PUC-RJ) Assinale as afirmativas verdadeiras:
I) O chamado Princípio de Lavoisier é também conhecido como Lei da Conservação da Matéria;
II) O número atômico de um elemento é equivalente ao número de prótons existentes no núcleo de qualquer átomo daquela espécie;
III) O número de Avogadro é equivalente ao número de átomos existentes em um mol de um determinado elemento;
IV) Um íon é gerado quando um átomo eletricamente neutro perde ou absorve um elétron, formando uma espécie carregada;
V) Isótopos são átomos com mesma massa, enquanto isóbaros são aqueles com mesmo número atômico.
São verdadeiras:
A) todas as afirmativas, menos a V B) as afirmativas I, II e V
C) todas as afirmativas acima D) todas são falsas
E) apenas as três primeiras afirmativas
4- (UCS) Em determinado tipo de ligação química ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1+ e
F1-, é correto afirmar que:
A) O íon F1- tem massa maior que o íon Na1+. B) Os íons têm distribuição eletrônica igual. C) Os íons têm números atômicos iguais. D) Os íons têm massa atômica igual. E) Os íons são isótopos.
5- (UCS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem número de nêutrons, respectivamente, iguais a:
A) 12, 12 e 12. B) 12, 13 e 14. C) 24, 25 e 26. D) 16, 17 e 18. E) 8, 8 e 8.
6- (UCS) O conhecimento das partículas subatômicas bem como do seu número é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro, é correto afirmar que ele se distingue dos demais átomos por possuir:
A) 5 prótons e 6 nêutrons.
B) O número atômico e o número de nêutrons igual a 6. C) O número atômico e o número de nêutrons igual a 5. D) Número igual de prótons e de nêutrons igual.
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7- (UCS) Átomos apresentam a capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando íons. Um íon, representado por X3+, possui o número de prótons, nêutrons e elétrons igual a 13, 14 e 10, respectivamente.
Considerando essas características, o elemento químico que corresponde ao X é o:
A) Sódio. B) Cálcio. C) Alumínio. D) Ouro. E) Enxofre.
8- (UCS) Isótopos radioativos de Iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de distúrbios da glândula tireóide e são, em geral, ministrados sob a forma de sais de iodo.
O número de prótons, nêutrons e elétrons do isótopo 131 do iodeto são, respectivamente, A) 53, 78 e 52
B) 52, 78 e 53 C) 53, 131 e 53 D) 131, 53 e 131 E) 53, 78 e 54
9- (UFSM) O iodo é um dos 20 elementos que tem uma abundância natural de 100% do isótopo 12753I . Outros isótopos podem ser sintetizados artificialmente, como o
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53I, isótopo
radiativo usado no diagnóstico e tratamento da tireóide. Analise as afirmativas:
I- O número de massa dos isótopos 127I e 131I é o mesmo.
II- Quando o elemento iodo ganha um elétron, seu número atômico aumenta. III- Os isótopos 127I e 131I apresentam as mesmas propriedades químicas. IV- O número de elétrons do elemento iodo é 7 na camada de valência. Está(ão) correta(s)
A) apenas I. B) apenas I e II. C) apenas IV. D) apenas II e IV. E) apenas III e IV.
10- (UFSM) A classificação periódica moderna, baseada na tabela de Mendeleev, apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de seus números atômicos, usando como referência o isótopo 12 do carbono. Quase 99% do carbono encontrado na natureza é 12C, mas existem outros isótopos, como 11C, 13C e 14C.
O número de massa do isótopo do carbono que contém 6 prótons, 6 elétrons e 7 nêutrons é
A) 6. B) 12. C) 13. D) 18. E) 19.
11- (UFSM) A chegada ao território atualmente ocupado pelo RS deu-se por volta de 12 mil anos atrás. Ossos desses primeiros habitantes foram datados por 14C, que é um isótopo radioativo do carbono, usado para a determinação da idade de materiais de origem orgânica. O número de nêutrons, prótons e elétrons encontrados no isótopo 14C é, respectivamente, A) 7 - 6 - 7. B) 7 - 8 - 6. C) 8 -6 - 6. D) 8 - 14 - 6. E) 14 - 6 - 6.
12- (PUCRS) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de A) Demócrio. B) Bohr. C) Dalton. D) Thomson. E) Rutherford.
13- (PUCRS) A espécie química que apresenta 52 prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é: A) 52Cr+2
B) 112Cd+2 C) 186Re–2 D) 131Xe E) 127Te–2
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14- (FURG) Quando um átomo neutro apresenta número atômico 29 e número de massa 61, esse átomo contém
A) 29 elétrons B) 90 nêutrons C) 61 elétrons D) 29 nêutrons E) 61 prótons 15- (UFRGS) O cobre é um elemento com número atômico 29 e se apresenta na Natureza em duas formas isotópicas: o cobre 63 e o cobre 65. A respeito dos átomos naturais do cobre é correto afirmar que
A) um átomo de 63 Cu apresenta 63 elétrons em sua eletrosfera. B) um átomo de 65 Cu apresenta 65 prótons em seu núcleo.
C) os átomos de 63 Cu e 65 Cu apresentam o mesmo número de nêutrons em seus núcleos. D) os átomos de 63Cu e 65Cu apresentam diferentes propriedades químicas.
E) todos os átomos de cobre apresentam 29 prótons em seus núcleos.
16- (UFRGS) O cloro é constituído por uma mistura de dois isótopos, o 35Cl e o 37Cl. Esses isótopos diferem entre si
A) pelas propriedades químicas. B) pelo número de prótons. C) pela distribuição eletrônica. D) pelo número de elétrons. E) pelo número de nêutrons.
17- (PUCRS) Um dos objetivos da alquimia era obter metais nobres a partir de metais menos nobres. Se isso fosse possível, o cobre (64Cu 29 ), para se transformar em ouro (
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Au79 ), teria
que receber ___ nêutrons, ____ prótons e ____ elétrons. A) 15 133 50
B) 50 50 133 C) 83 50 50 D) 133 50 50 E) 168 133 133
18- Um íon M2+de um elemento X apresenta configuração eletrônica igual à do argônio. Um dos isótopos desse elemento tem 20 nêutrons e é isóbaro de um dos isótopos do K. O isótopo do K mencionado tem número de nêutrons igual a
A) 18. B) 19. C) 20. D) 21. E) 22.
19- (UFMG) O modelo atômico de Dalton inclui a noção de: A) eletrosfera.
B) massa atômica. C) núcleo.
D) órbita eletrônica. E) quantização de energia.
20- (PUCRS) Dentre os íons a seguir,
I – K+ II – Cl – III – S2– IV – Ca2+ V – Al3+
o único que NÃO apresenta distribuição eletrônica nos níveis semelhantes ao elemento argônio é
A) I B) II C) III D) IV E) V
21- Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo modelo conhecido. Quando __________ sugeriu o seu modelo atômico, buscava justificar _______________________ .
As lacunas são corretamente completadas pela alternativa: A) Rutherford - a lei da conservação da massa, de Lavoisier B) Bohr - a lei das proporções fixas, de Proust
C) Thomson - a natureza elétrica da matéria
D) Heisenberg - a descoberta de partículas nucleares sem carga elétrica
E) Dalton - a existência de átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.
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22- Analise as afirmações a seguir a escolha a opção correta:
O modelo planetário de Rutherford foi aceito apenas parcialmente porque: I - os elétrons deveriam perder energia orbitando em torno dos prótons.
II - os elétrons não têm massa suficiente para orbitarem em torno dos prótons.
III - os elétrons colidiriam entre si ao orbitarem em torno dos prótons.
A) se apenas as afirmativas I e II forem falsas
B) se apenas as afirmativas II e III forem falsas
C) se apenas as afirmativas I e III forem falsas
D) se todas forem verdadeiras
E) se todas forem falsas
23- Ferro
Elemento de número atômico 26, é conhecido desde os tempos antigos. São conhecidos quatro isótopos naturais 54Fe, 56Fe, 57Fe e 58Fe. É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, ocorrendo principalmente na hematita (Fe2O3), na magnetita (Fe3O4), na siderita
(FeCO3) e na pirita (FeS2). Nas siderúrgicas, o ferro é obtido a partir de seus óxidos por via
redutiva em altos-fornos. É elemento essencial à vida vegetal e animal. Sob forma de íons é constituinte do núcleo central da hemoglobina.
(Adaptado: D.S. Vaitsman, et. alii. Para que servem os elementos químicos. Rio de Janeiro: Interciência, 2001)
Os núcleos atômicos dos quatro isótopos naturais citados no texto apresentam I. 26 prótons.
II. 28 ou mais nêutrons. III. igual massa.
É correto afirmar, SOMENTE
A) I B) II C) III D) I e II E) II e III
24- Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando o interruptor é desligado, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência.
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o modelo atômico que melhor representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de
A) Dalton. B) Thomson. C) Rutherford. D) Bohr. E) Heisenberg.
25- (UFJF) Na tabela a seguir, qual é a alternativa que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV, RESPECTIVAMENTE?
A) 20, I, S, 17. B) 20, I, O2, 17. C) 22, I, O, 18. D) 18, I, S, 18. E) 18, I, S2, 18.
26- Analise os itens abaixo, relacionados ao átomo, e assinale a alternativa INCORRETA. A) Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais. B) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
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C) Átomos de mesmo número atômico constituem um elemento químico.
D) Todo decaimento do elétron de um nível mais energético para um menos energético emitirá luz visível.
E) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
27- Analise as substâncias abaixo.
I) NO II) NF III) NO IV) CF V) F2
Quais são isoeletrônicas com a molécula de oxigênio? A) Apenas II.
B) Apenas I e IV. C) Apenas II e III. D) Apenas II, III e IV. E) I, II, III e IV.
28- Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas:
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é incorreto afirmar que A) I é o cátion H+.
B) II é o ânion F–.
C) III tem massa molar de 23 g / mol. D) IV é um átomo neutro.
E) V é um metal de transição.
29- Em fins do século XIX e começo do século XX, foram realizados inúmeros estudos e experiências que possibilitaram a Niels Bohr propor um novo modelo atômico.
A seguir são listadas algumas conclusões às quais chegaram os cientistas sobre os estudos desenvolvidos a essa época.
I) No átomo há uma região central, núcleo, de carga elétrica positiva. (Rutherford)
II) Existe uma relação matemática simples entre o comprimento de onda das raias do espectro do hidrogênio e um número inteiro n associado a cada raia. (Balmer e Rydberg)
III) As radiações eletromagnéticas comportam-se como se fossem constituídas por pequenos pacotes de energia (fótons). (Planck e Einstein)
IV) É impossível determinar simultaneamente posição e velocidade de um elétron. (Heisenberg)
Na elaboração de seu modelo atômico, Bohr se baseou somente nas conclusões A) I e III B) I e IV C) II e IV D) I, II e III E) I, III e IV
30- Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob a forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície. 31- Abaixo são fornecidos íons de alguns elementos químicos.
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Ca+2, S-2 , Na+ , Al+3
Escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F para as afirmativas falsas. ( ) Os íons Ca+2 e S-2 são isoeletrônicos.
( ) O número de prótons do íon Al+3 é igual a 10. ( ) O átomo neutro 2311Na possui 12 nêutrons. ( ) O Alo e Al+3 são isótopos.
A seqüência obtida, de cima para baixo, é: A) V – V – V – F
B) V – V – V – F C) V – V – F – F D) V – F – V – F E) F – F – F – V
32- O jornal Zero Hora publicou matéria sobre empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não biológicas. A este respeito, considere as afirmações abaixo.
I – Os números atômicos destes isótopos são iguais. II – O número de massa de 16
O é 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo.
III – O número de nêutrons nos isótopos acima é 16 e 18, respectivamente. IV – A distribuição eletrônica de 16
O é igual a de 18O. V – O suco puro deve conter maior quantidade de 18
O. Quais estão corretas?
A) Apenas I e II. B) Apenas I e III. C) Apenas II e I. D) Apenas I, II e V. E) Apenas I, IV e V.
33- A pesquisa acerca da divisibilidade da matéria sempre foi uma curiosidade e um desafio para os cientistas. Vários modelos foram propostos em diferentes épocas, procurando explicar a constituição do átomo. A respeito dos modelos atômicos e dos cientistas que propuseram novos modelos, assinale a alternativa INCORRETA.
A) O modelo de Dalton foi criado em bases experimentais, ao contrário do modelo dos filósofos da Antigüidade que era fundamentado unicamente em bases filosóficas.
B) A condução de calor numa barra metálica pode ser explicada pelo movimento dos elétrons, o que foi proposto pelo modelo de Bohr.
C) Ao contrário do que postulava Thomson, Rutherford comprovou, em suas experiências, que a matéria era descontínua.
D) Os modelos atuais do átomo procuram explicar que há perda de energia quando um elétron salta para uma camada mais afastada do núcleo.
E) Deve-se supor que os elétrons estão em movimento, em órbitas estacionárias, para que não se choquem com o núcleo.
34- O cátion trivalente com 23 elétrons e 30 nêutrons tem nº de massa igual a: A) 7
B) 28 C) 46 D) 53 E) 56
35- Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas no quadro que segue:
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Modelo Características
I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
II Átomos maciços e indivisíveis.
III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo / cientista correta é: A) I / Bohr; II / Dalton; III / Rutherford B) I / Dalton; II / Bohr; III / Rutherford C) I / Dalton; II / Rutherford; III / Bohr D) I / Rutherford; II / Dalton; III / Bohr E) I / Rutherford; II / Bohr; III / Dalton
36- As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é
A) dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons. B) um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
C) um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
D) um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico. E) um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112. 37-- Analise as afirmações:
I- diferem de elemento para elemento;
II- são as unidades envolvidas nas transformações químicas; III- são indivisíveis;
IV- consistem de unidades com um núcleo e uma eletrosfera onde se localizam os elétrons. Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica de Dalton (1808), somente:
A) I B) I e II C) III e IV D) II, III e IV E) I, II e III
38- (UFAL) das seguintes notações químicas, qual representa a espécie química constituída por 8 prótons, 8 nêutrons e 10 elétrons ?
A) O+2 B) F+ C) Ne D) F– E) O–2
39- “As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, as cores.”
(O Estado de São Paulo, Caderno de Ciências e Tecnologia, 26/12/92) O texto acima está baseado no modelo atômico proposto por:
A) Niels Böhr B) Rutherford C) Heisenberg D) John Dalton E) J. J. Thomson
40- (UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho escuro), potássio (violeta), etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito
A) é característico dos elementos dos grupos 16 e 17 da tabela periódica. B) ocorre, independentemente, da quantidade de energia fornecida.
C) está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo de Bohr.
D) mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia.
E) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorva energia.
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41-- (FGV) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
A) I, II e III. B) II, III e IV. C) I e II. D) II e IV. E) IV.
42- (UEBA) O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O número atômico do elemento X é
A) 33 B) 36 C) 39 D) 45 E) 51
43- Assinale a espécie que NÃO tem a configuração de um gás nobre.
A) Nb3+ B) Ca2+ C) N3– D) O2– E) Al3+
44- (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que:
A) os átomos III e IV são isóbaros; B) os átomos II e III são isoeletrônicos; C) os átomos II e IV são isótopos;
D) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; E) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
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45- (UFJF) O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da matéria e física nuclear. Em um experimento realizado no acelerador, foram projetadas partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo de espécie que apresenta 30 prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Pode-se afirmar que esta espécie é um:
A) cátion monovalente com número de massa igual a 59. B) ânion bivalente com número de massa igual a 58. C) ânion monovalente com número de massa igual a 57. D) cátion monovalente com número de massa igual a 58. E) cátion monovalente com número de massa igual a 57.
1-B 2-A 3-A 4-B 5-B 6-A 7-C 8-E 9-E 10-C 11-C 12-B 13-E 14-A 15-E 16-E 17-C 18-D 19-B 20-E 21-C 22-B 23-D 24-D 25-D 26-D 27-D 28-D 29-D 30-C 31-D 32-E 33-D 34-E 35-D 36-B 37-E 38-E 39-A 40-C 41-C 42-C 43-A 44-E 45-D
