Propriedades Coligativas 01

Aluna(o): _____________________________________________ Nº: _________ Turma: 2º ano ________ Caicó, ______ de ________________ de _______

Disciplina:

Química

Professor:

George Dantas

Propriedades Coligativas

Análise Qualitativa

]

01 – Definição

Efeitos coligativos

são alterações nas propriedades físicas de um líquido, ou seja, de um solvente, após a adição de um soluto não volátil.

Também podemos dizer que:

Propriedades coligativas

são propriedades que independem da natureza das substâncias adicionadas ao solvente, mas dependem do número de partículas dispersas nesse solvente.

Dessa forma percebemos que, o primeiro passo, para entendermos as propriedades coligativas consiste em conhecer as propriedades físicas dos líquidos puros...

Todas essas propriedades físicas dos líquidos são inerentes ao líquido, ou seja,

dependem da natureza

do líquido e não da quantidade de cada líquido

.

02 – Pressão Máxima de Vapor do Líquido

Antes de falarmos em pressão de vapor vamos debater o que é volatilidade de um líquido...

Pergunta: Comparando álcool com água, qual dos dois vaporiza mais facilmente?

Resposta: Logicamente, pelo que você percebe no seu dia a dia, o álcool vaporiza com maior facilidade.

Pois bem, entendemos que o álcool é mais volátil que a água.

Volatilidade

corresponde à facilidade que um líquido apresenta de liberar vapores. Por isso dizemos que líquidos muito voláteis liberam grande quantidade de vapores.

Dessa forma podemos afirmar que a

pressão de vapor do líquido é a medida da pressão

exercida pelos vapores produzidos pelo líquido

.

Pressão (ou tensão) máxima de vapor de um líquido

é a pressão que seus vapores exercem quando se encontram em equilíbrio dinâmico com o líquido.

Água H2O(g)

Vaporização Condensação Mesma velocidade

A pressão do vapor atinge seu valor

máximo...

Sendo chamada de

Pressão máxima de vapor

pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de congelação e pressão osmótica.

CEIS

CENTRO EDUCACIONAL INTEGRADO DO SERIDÓ

CAICÓ - RN

Vamos analisar o seguinte caso:

Conclusões:

Líquido mais volátil apresenta maior pressão de vapor.

A pressão de vapor é uma expressão da volatilidade do líquido.

Análise gráfica da pressão de vapor de líquidos puros diferentes.

Apenas para reforçar o seu entendimento do que foi exposto observe essa segunda argumentação, envolvendo água e éter como exemplos. Uma das propriedades físicas com a qual mais comumente convivemos e muito fácil de perceber é a volatilidade de diferentes substâncias. É senso comum que o éter é mais volátil que a água. Vamos imaginar um experimento em que essas duas substâncias estejam no estado líquido, cada uma num frasco fechado a vácuo, provido de manômetro:

Pressão máxima de vapor (P) a 20oC

Água(ℓ) ⇄ Água(v) 17,5 mm Hg

Éter(ℓ) ⇄ Éter(v) 442 mm Hg

Podemos concluir que no éter as forças de atração intermoleculares (dipo-dipolo) são mais fracas que na água (pontes de hidrogênio), uma vez que o éter é mais volátil que a água, o que é confirmado pela maior pressão de vapor do éter em relação a pressão de vapor da água.

Água Álcool

.

. . .

.

. .

. . .

_.

. .

_.

. .

_.

. .

. . .

_.

. .

_.

. .

_.

. .

. . .

. .

_{. . .}

.

. .

.

. . .

. . ..

.

. . .

_{. . .}

.

. . .

.

. .

. . .

. .. . . .

_.

. .

_.

. .

. . .

. .

_{. . .}

.

. .

. .

Observe que o álcool libera muito mais vapor. Maior quantidade de vapor corresponde a maior pressão de vapor.

O álcool é mais volátil que a água.

Observe que a água libera menos vapor.

Menor quantidade de vapor corresponde a menor pressão de vapor.

A água é menos volátil (ou mais fixa) que o álcool.

Estado inicial da água Estado inicial do éter Água após certo tempo, a 20 o_C Éter após certo tempo, a 20 o_C 17,5 mm Hg 442 mm Hg À temperatura de 20o_{C, as pressões} indicadas pelos manômetros correspondem aquelas exercidas pelos vapores numa

situação de equilíbrio entre as duas fases (líquido e vapor). Nessa situação a pressão é denominada pressão máxima de vapor (PV). PVapor Temperatura Líquido1 Líquido2 P1 P2 Conclusões:

Nesse gráfico percebemos que o líquido1 é mais volátil que o líquido2

porque, à uma mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido1 (P1) é maior

que a pressão de vapor do líquido2 (P2).

Apenas como exemplo, o líquido1 poderia

ser o álcool enquanto o líquido2 á água.

Água

Água

Éter

Mas o que é a vaporização ?

Em linguagem simplificada podemos descrever a vaporização como uma fuga das moléculas do líquido para a forma de vapor...

2.A – Efeito tonoscópico

Efeito tonoscópico ou tonoscopia é a diminuição da pressão de vapor do líquido após adição de um soluto não volátil.

Influência da concentração da solução

Considerando que um maior número de partículas dispersas dificulta com maior intensidade a liberação de vapores do solvente, entendemos que...

Soluções mais concentradas apresentam menor pressão de vapor.

Análise gráfica da pressão de vapor de soluções de um mesmo solvente

Atenção: Ao analisar um gráfico de pressão de vapor X temperatura,

procure observar bem se o gráfico se refere

à líquidos puros diferentes ou se o gráfico se refere a soluções de um mesmo solvente com

diferentes concentrações

.

Fuga das moléculas = vaporização

(g)

(g)

()

()

Importante:

Qualquer fator que aumente a dificuldade da passagem das moléculas do líquido para forma de vapor provoca diminuição da quantidade de vapor liberada.

Com menos vapor liberado ocorrerá diminuição da pressão de vapor.

Pois é justamente isso que ocorre ao adicionarmos soluto a um solvente...

Vaporização

Perceba que as partículas do soluto dificultam a “fuga das moléculas”, tornando mais difícil a passagem do líquido para o estado gasoso, ou seja...

As partículas do soluto

dificultam a vaporização

e diminuem a pressão de vapor.

partículas do soluto PVapor Temperatura Solução1 Solução2 P1 P2 Conclusões do gráfico:

Constatamos que a solução2 é mais concentrada que a solução1 por que...

...conforme o gráfico percebe-se que, a solução2 é menos volátil que a solução1

uma vez que, à uma mesma temperatura,

a pressão de vapor da solução2 (P2) está menor que a

pressão de vapor da solução1 (P1).

O gráfico também mostra que as soluções apresentam menor pressão de vapor em relação ao líquido puro

Isso é o efeito tonoscópico.

t

P0

2.B – Umidade Relativa do Ar

No ar atmosférico sempre há certa quantidade dissolvida de vapor de água — é o que se chama de umidade do ar. Se a umidade aumenta e chega ao ponto de saturação (ponto de orvalho), começam a se formar a neblina (no ar), as nuvens (na alta atmosfera) e o orvalho (sobre as plantas, por exemplo).

Você já deve ter reparado que nos boletins meteorológicos se divulga a umidade relativa do ar. Esse valor é definido como

“o quociente entre a pressão parcial do vapor de água presente no ar e a pressão máxima

do vapor de água, na mesma temperatura”

.

Esse quociente pode ser expresso em porcentagem, de forma que

A umidade relativa do ar indica o percentual de vapores de água existentes no ar em

relação à quantidade máxima de água que seria possível no ar de determinada região geográfica

.

Dessa maneira entendemos que quando a umidade relativa do ar é de 20% é porque existe no ar apenas 20% dos vapores de água necessários para saturar o ar daquela região.

Cotidianamente falando temos que...

 umidades relativas entre 50% e 70% são consideradas confortáveis pela maioria das pessoas.

 umidades relativas inferiores a 50% são consideradas perigosas uma vez que nossa pele começa a perder água

para o ar, provocando ressecamento da pele, rachadura dos lábios e, até, mesmo fissura das mucosas e consequentes sangramentos.

 umidades relativas superiores a 70% são consideradas desconfortáveis pela maioria das pessoas. A sensação

de calor torna-se maior, motivo pelo qual sentimos um incômodo excesso de calor após certas pancadas rápidas de chuva seguidas de momentos com céu aberto sol intenso (é a elevada umidade relativa do ar logo após a rápida pancada de chuva).

A elevada umidade relativa do ar também provoca dificuldade de respiração, torna nossa pele mais molhada, aumenta o tempo necessário para secar roupas no varal assim como retarda a secagem de poças d’água.

A neblina e o orvalho são a combinação de baixas temperaturas com elevadas umidades relativas do ar.

2.C – Fatores que influenciam a pressão máxima de vapor

do líquido puro

Temperatura: para quaisquer líquidos, quanto maior a temperatura, maior a agitação térmica, maior a capacidade de

evaporação e maior a pressão de vapor.

Natureza do líquido: substâncias que apresentam maiores forças intermoleculares, possuem menor a capacidade de

evaporação e, consequentemente, menor pressão de vapor. Na realidade a pressão de vapor reflete a intensidade

das forças intermoleculares.

Quantidade do líquido: a pressão máxima de vapor não depende da quantidade de líquido utilizado nem depende

da quantidade de vapor produzido. Para uma dada temperatura constante, a pressão máxima de vapor é constante.

03 – Análise da Natureza das Partículas Dispersas na Solução

Como bem sabemos os efeitos coligativos não dependem da natureza dos solutos (desde que as concentrações das partículas dispersas no solvente sejam as mesmas), porém é fundamental lembrar que

a natureza

do soluto pode interferir nas concentrações das partículas dispersas no solvente

.

3.A – Principais Elementos Químicos

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A H Li Be B C N O F Na Mg Aℓ Si P S Cℓ K Ca Br I Ba

3.B – Solutos Iônicos

São aqueles solutos cujas

estruturas são constituídas por íons

, ou seja,

cátions

que podem ser metálicos (Na+_{, K}+_{, Ca}+2_{, Ba}+2_{, Aℓ}+3 _{entre outros) ou cátions ametálicos (como o amônio, NH}

4+) combinados com

ânions

ametálicos (Cℓ–_{, Br}–_{, NO}

3– entre outros) ou ânions metálicos (Permanganato – MnO4–, cromato – CrO4–2, dicromato –

Cr2O7–2 entre outros). É fundamental ressaltar que a maioria dos compostos iônicos realmente é constituída por

combinações de metais com ametais. Os íons mais comuns são:

 Cátions  Ânions

F

–1

_Fluoreto

C

–1

_Cloreto

Br

–1

_Brometo

I

–1

_Iodeto

Clorito =

Nitrito =

Sulfito =

Hipoclorito =

Bisulfato =

Bicarbonato =

Perclorato =

Bromato =

Iodato =

Importante: Em todos os compostos químicos a soma das cargas de todas as espécies químicas envolvidas é igual a zero.

 Principais propriedades dos compostos iônicos

Os compostos iônicos constituídos por combinações de metais e não metais são sólidos cristalinos, duros e quebradiços de altos pontos de fusão e ebulição.

Os compostos iônicos também são isolantes elétricos na forma pura e condutores elétricos quando fundidos (liquefeitos) ou quando em solução aquosa (dissolvidos em água), formando as chamadas soluções eletrolíticas. A condutibilidade elétrica dos compostos iônicos deve-se a um fenômeno denominado

dissociação iônica

.

+ 1 H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4+

+ 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd + 3 A

Cobre Cu+1 _{= Cuproso Cu}+2 _{= Cúprico}

Ferro Fe+2 _{= ferroso Fe}+3 _{= férrico}

Níquel Ni+2 _{= Niqueloso Ni}+3 _{= Niquélico}

Chumbo Pb+2 _{= Plumboso Pb}+4 _{= Plúmbico}

CO

3–1

Clorato

NO

3–1

Nitrato

CO

3–2

Carbonato

SO

4–2

Sulfato

PO

4–3

Fosfato

CN

–1

_Cianeto

S

–2

_Sulfeto

O

–

_Óxido

OH

–

_Hidróxido

Derivações desses ânions oxigenados são indicados pelos seguintes sufixos e prefixos:

ITO = ATO menos 1 oxigênio

HIPO = Retirar outro oxigênio PER = Acrescentar + 1 oxigênio

Bi = significa que o ânion ...

XO

_Y–2

terá estrutura...

HXO

Y–1

Atenção: Para esses quatro elementos,

na ausência dos sufixos ico ou oso, devemos adotar a carga +2.

ico = maior carga oso = menor carga

Ametais ou semi-metais Ganham elétrons Muito eletronegativos Metais Perdem elétrons Baixa eletronegatividade Comporta-se como ametal

Exemplo: Escreva a dissociação iônica dos seguintes compostos:

a) Cloreto de sódio: NaCℓ(s) NaCℓ(aq) Na+(aq) + Cℓ–(aq)

b) Cloreto de cálcio: CaCℓ2(s) CaCℓ2 (aq) Ca+2(aq) + 2 Cℓ–(aq)

c) Cloreto de alumínio AℓCℓ3(s) AℓCℓ3(aq) Ca+2(aq) + 3 Cℓ–(aq)

d) Sulfato de alumínio: Aℓ2(SO4)3(s) Aℓ2(SO4)3(aq) 2 Aℓ+2(aq) + 3 SO4–2(aq)

3.C – Solutos Moleculares

Os mais comuns compostos moleculares são formados por

ametais combinados com ametais

por meio de ligações covalentes, ou seja, combinações entre átomos com baixa diferença de eletronegatividade.

Exemplos: sacarose (C12H22O11), glicose (C6H12O6), etanol (CH3 – CH2 – OH), éter metílico (CH3 – O – CH3), água (H2O)...

Os compostos moleculares podem se apresentar como gases, líquidos ou sólidos de baixo ponto de fusão e ebulição. Além disso, os compostos tipicamente moleculares não são condutores de corrente elétrica mesmo que sejam fundidos ou quando em solução aquosa.

Exemplo: Dissolução da sacarose sólida em água: C6H12O6(s) C6H12O6(aq)

Observação: Alguns compostos moleculares, como por exemplo, os ácidos do tipo HX (ácidos de Arrhënius), formam

soluções eletrolíticas, ou seja, são condutores de corrente elétrica, porque em solução aquosa esses compostos produzem íons (sofrem ionização). Mesmo assim são menos condutores que os iônicos.

Exemplos:

HC() H+(aq) + C–(aq)

H2O(ℓ) H2O(ℓ)

1 mol 1 mol 2 mol

3 mols de partículas dispersas no solvente. NaCℓ(s) H2O(ℓ) H2O(ℓ) H2O(ℓ) NaCℓ(aq) H2O(ℓ) H2O(ℓ) Na+ (aq) Cℓ– (aq) A solução aquosa de cloreto de sódio 100% dissociado não possui NaCℓ(aq). Possui apenas

os íons Na+

(aq) e Cℓ–(aq).

1 mol 1 mol 1 mol

2 mols de partículas dispersas no solvente.

H2O(ℓ) H2O(ℓ)

1 mol 1 mol 3 mol

4 mols de partículas dispersas no solvente.

H2O(ℓ)

H2O(ℓ)

1 mol 2 mol 3 mol

5 mols de partículas dispersas no solvente.

Significa = produção de íons que não existiam.

H2O + H+ (aq) CH3 C O OH(aq) CH3 C O O– (aq) H2O Ácido acético Ácido clorídrico H2O

04 – A Influência do número de partículas

Para estudar esse item vamos tomar como critério a influência do número de partículas sobre a pressão de vapor. Porém é fundamental entender que as conclusões serão aplicadas a todos os efeitos coligativos...

Análise

1

:

Em qual dos dois casos abaixo haverá maior efeito tonoscópico?

Análise

2

:

Em qual dos dois casos abaixo haverá mais intensa elevação no ponto de ebulição?

Análise

3

:

Considere duas soluções contendo, cada uma, 1 Kg de água, porém solutos diferentes. Sabendo-se que foram

dissolvidos 34,2g de sacarose e na outra solução 18g de glicose, determine qual a solução com menor pressão de vapor? (Dados: C12H22O11 = 342 g/Mol e C6H12O6 = 180 g/Mol)

1 Kg de água

1 mol de sal de cozinha

NaC

AC3(s) A+3(aq) + 3 C–(aq)

1 mol 4 mol de partículas dispersas

H2O

Comentários:

Perceba que, partindo-se da mesma quantidade de mols, de uma substância iônica e outra molecular, a iônica produz uma maior quantidade de

partículas dispersas em solução, proporcionando maior diminuição da pressão de vapor.

Comentários: Observe que a solução aquosa de

AC3 apresenta o dobro da quantidade de

partículas dispersas que a solução de NaC.

Resposta: Dessa forma entendemos que a

diminuição da pressão de vapor da solução de AC3 é duas vezes maior que da solução de NaC.

Conclusão

2

:

Comparando-se duas soluções

iônicas, ambas de mesma concentração em mol de partículas dispersas/Kg de solvente, a solução onde há maior produção de íons, apresentará maior efeito cologativo.

Maior liberação de íons = maior

efeito coligativo.

NaC(s) Na+(aq) + C–(aq)

1 mol 2 mol de de soluto partículas dispersas

H2O 1 Kg de água 1 mol de sal de cozinha NaC 1 Kg de água 1 mol de sacarose C12H22O11 C12H22O11(s) C12H22O11(aq) 1 mol 1 mol de de soluto partículas dispersas

H2O

Conclusão

1

:

Entre duas soluções, sendo uma iônica e

outra molecular, ambas de mesma concentração em mol de partículas/Kg de solvente, a solução iônica sempre apresentará maiores efeitos coligativo.

1 Kg de água

1 mol cloreto de cálcio

AC3

NaC(s) Na+(aq) + C–(aq)

1 mol 2 mol de partículas dispersas

01 – (ITA-SP) Qual das opções abaixo contém a sequência correta de ordenação da pressão de vapor saturante das

seguintes substâncias: CO2, Br2 e Hg, na temperatura de 25 °C?

a) pCO2 > pBr2 > pHg b) pCO2 ≈ pBr2 > pHg c) pCO2 ≈ pBr2 ≈ pHg d) pBr2 > pCO2 > pHg e) pBr2 > pCO2 ≈ pHg

02 – (PUC–MG) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, leia atentamente

as afirmativas abaixo:

I. A evaporação e a condensação ocorrem com a mesma velocidade. II. Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor. III. A pressão de vapor do sistema se mantém constante. IV. A concentração do vapor depende do tempo. Das afirmativas acima, identifique as incorretas.

a) I e III b) II e IV c) II e III d) I e II e) III e IV

03 – (FEI–SP) Em um cilindro de aço de capacidade máxima de 4 litros, previamente evacuado, munido de um êmbolo

móvel, coloca-se 1 litro de água pura. Uma vez atingido o equilíbrio, a uma dada temperatura, a pressão de vapor de água é registrada no manômetro instalado no cilindro.

Relativamente às proposições:

1) a pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de vapor entre a superfície líquida e as paredes do êmbolo móvel;

2) a pressão de vapor da água pura não depende da quantidade de líquido presente no cilindro; 3) o aumento da temperatura acarreta um aumento na pressão de vapor da água pura;

4) ao substituirmos a água por igual quantidade de éter puro, no cilindro, mantendo a mesma temperatura, a pressão de vapor do éter puro registrada no manômetro resulta a mesma da água pura.

Das proposições acima, identifique quais são verdadeiras.

a) apenas a 3 b) apenas 3 e 4 c) apenas 1, 2 e 4 d) apenas 1, 3 e 4 e) apenas 1, 2 e 3

04 – (UCDB-MT) As propriedades coligativas das soluções dependem:

a) da pressão máxima de vapor do líquido. d) do número de partículas dispersas na solução. b) da natureza das partículas dispersas na solução. e) da temperatura de ebulição do líquido. c) da natureza do solvente, somente.

05 – (UFRS) Considere o gráfico a seguir, que representa as variações das pressões máximas de vapor da água pura (A.P.) e

duas amostras líquidas A e B, em função da temperatura.

Pode-se concluir que, em temperaturas iguais:

a) a amostra A constitui-se de um líquido menos volátil que a água pura. b) a amostra B pode ser constituída de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

c) a amostra B constitui-se de um líquido que evapora mais rapidamente que a água pura. d) a amostra A pode ser constituída de solução aquosa de sacarose.

e) as amostras A e B constituem-se de soluções aquosas preparadas com solutos diferentes.

Testes de

06 – (Vunesp-SP) A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa:

a) 0,1 mol/L de sacarose. b) 0,2 mol/L de sacarose. c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico. d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico. e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.

07 – (UPE – SSA 2º ano/2012) O etilenoglicol (C2H6O2) é uma substância estável, não volátil e tóxica, utilizada durante

muito tempo, como aditivo comercial para radiadores de veículos automotivos. Ele reduz a pressão de vapor da água, aumentando o seu ponto de ebulição. Por ser menos tóxico, o propilenoglicol tem substituído o etilenoglicol (C3H8O2)

para esse fim. A redução na pressão de vapor do solvente é diretamente proporcional à fração molar do soluto. Dados de massas atômicas: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u

Uma solução preparada com ______(I)______ de etilenoglicol em água tem a mesma redução na pressão de vapor apresentada por uma outra solução preparada com ______(II)______ de propolenoglicol na mesma massa de água da solução anterior.

Assinale a alternativa cujos quantitativos preenchem CORRETAMENTE as lacunas acima. a) I – 12,4 g; II – 15,2 g c) I – 15,0 g; II – 7,6 g e) I – 6,20 g; II – 15,2 g b) I – 12,4 g; II – 12,4 g d) I – 30,4 g; II – 24,8 g

Resoluções de Testes

Comentários Adicionais

04 – Ponto de Ebulição

4.A – Revisão do fenômeno da vaporização

Já vimos que a vaporização pode ser entendida como uma passagem lenta das moléculas do líquido para a forma de vapor...

A ebulição também pode ser entendida como a passagem das moléculas do líquido para forma gasosa,

todavia a ebulição é um fenômeno muito mais rápido que a vaporização. Isto porque enquanto a vaporização ocorre com as moléculas da superfície do líquido, a ebulição ocorre com toda a massa líquida.

Podemos então concluir que a

ebulição também é dificultada pela pressão externa ao líquido

...

Conseqüência: Em regiões muito acima do nível do mar, a pressão atmosférica é cada vez menor. Dessa forma, os líquidos

são mais voláteis pois encontram menos dificuldade de passar para forma de vapor...

4.B – Ebulição do Líquido

A vaporização de um líquido ocorre em qualquer temperatura e se acentua com a elevação térmica, porém a ebulição ocorre em uma temperatura fixa (desde que a pressão também esteja constante).

O líquido só entrará em ebulição quando as bolhas formadas no seu interior romperem a barreira da superfície líquida, o que acontece quando a pressão de vapor for, no mínimo, igual à pressão existente sobre a superfície líquida (pressão ambiente). A temperatura em que ocorre esse fenômeno é chamada de

temperatura de ebulição

.

Um líquido entra em ebulição quando sua pressão máxima de vapor é igual à

pressão ambiente.

Alta pressão = 1 atm

Difícil fuga das moléculas. Difícil vaporização.

Difícil ebulição, ou seja,

São necessárias maiores

temperaturas para o líquido entrar em ebulição,

o que significa dizer

que a temperatura de

ebulição e maior

. Baixa pressão < 1 atm

Fácil fuga das moléculas.

Fácil vaporização (maior volatilidade) Fácil ebulição, ou seja,

em temperaturas menores o líquido já entra em ebulição. Local muito alto

Fuga das moléculas = vaporização

Importante: A pressão atmosférica é um dos

principais fatores que impede a fuga das moléculas do líquido para forma de vapor...

(g)

(g)

()

()

Pressão atmosférica Nível do mar

Temperatura de ebulição do líquido puro

Você já deve ter percebido que ao aquecermos um líquido em uma panela. Inicialmente formam-se bolhas nas paredes internas da panela (vapores já produzidos dentro do líquido).

Porém as bolhas passam certo tempo presas dentro do líquido...

... isso ocorre porque as bolhas só começam a subir quando a pressão dos vapores se tornar igual a pressão atmosférica.

Conclusões:

Quando P

vapor

= P

atmosférica

... as bolhas escapam e o líquido entra em ebulição.

Temperatura de ebulição

é a temperatura em que a pressão atmosférica e a pressão de vapor serão iguais.

A influência da volatilidade

Quanto mais volátil for um líquido, mais fácil será a vaporização. Assim, líquidos muito voláteis, como o éter, evaporam rapidamente e sua ebulição ocorre em temperaturas relativamente baixas.

Líquido mais volátil apresenta menor ponto de ebulição.

Pressão atmosférica Pressão do vapor Bolha Temperatura de ebulição do éter ao nível do mar Temperatura de ebulição da água ao nível do mar

Consequência no cotidiano:

Quanto maior o ponto de ebulição de um líquido, mais é possível aquecê-lo antes que ele assuma a forma gasosa. Se o líquido consegue atingir maiores temperatura, torna-se mais fácil, por exemplo, cozinhar alimentos nesse liquido em menos tempo, pois sabemos que as reações químicas são mais rápidas em temperaturas elevadas. Líquido menos volátil Líquido mais volátil Temperatura o C Pressão de vapor atm 1 atm 36oC 100oC

No _{Resposta N}o _{Resposta N}o _Resposta

01 A 04 D 07 A

02 B 05 B

03 E 06 D