Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

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1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL

QUÍMICA - 3

o

_{Bimestre de 2017}

2

a

Série

Nome: ____________________________________ No_{____}_Série:₂a_{___} Nota: _________ Professor: Edson / Manolo

1. APRESENTAÇÃO:

Prezado aluno,

A estrutura da Recuperação Bimestral do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.

O Roteiro de Recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:

Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje...

Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que

ficaram pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 3o

Bimestre:

Temas / Conceitos Objetivos para os alunos

Frente 1 Química Orgânica

▪ Isomeria Plana ou Constitucional

▪ Isomeria Espacial Cis-Trans ou Geométrica ▪ Isomeria Espacial Óptica

Frente 2 Físico- Química

▪ Propriedades Coligativas ▪ Oxirredução

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2 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

Níveis de habilidade 2o_BIMESTRE

B

á

sico

- Ler - Observar - Identificar/Reconhecer - Localizar - Discriminar/Distinguir Frente 1

- Conhecer o conceito de isomeria. - Identificar os tipos de isomeria.

- Reconhecer as propriedades do isômeros.

Frente 2

- Conhecer o conceito de pressão de vapor - Conhecer os tipos de propriedades coligativas - Reconhecer reações de oxirredução.

- Compreender o cálculo do nox

Op

e

racio

n

a

l

- Comparar - Associar - Fazer antecipações - Interpretar - Justificar - Cooperar Frente 1

- Comparar a estrutura dos isômeros. - Interpretar as propriedades dos isômeros.

- Justificar a ocorrência ou não dos tipos de isomeria.

Frente 2

- Diferenciar os efeitos coligativos - Interpretar gráficos ELV

- Compreender as reações de oxirredução e conhecer os agentes oxidante e redutor

Glo

b

a

l

- Relacionar causas e efeitos - Levantar suposições - Fazer prognósticos - Fazer generalizações (indutivas) - Fazer generalizações (construtivas) - Aplicar/Transferir - Deduzir/Inferir - Apresentar conclusões - Analisar/Criticar - Avaliar/Julgar - Decidir - Criar Frente 1

- Prever a ocorrência de isomeria. - Analisar as propriedades do isômeros.

- Deduzir as propriedades dos isômeros de acordo com sua estrutura.

Frente 2

- Relacionar Pressão de vapor com as mudanças de estado.

- Prever os efeitos da presença dos diversos tipos de solutos não-voláteis num solvente.

- Prever as reações de oxirredução

4. MATERIAL

• Livro didático • Listas de exercícios

• Anotações de aula feitas no próprio caderno. • Prova mensal

• Prova bimestral • Simulados

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3 5. ETAPAS E ATIVIDADES

Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

• Refazer as Provas Mensais e Bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

• Refazer as Listas de Exercícios e Roteiros de Estudos.

• Revisar as Atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. • Fazer as questões do Roteiro de Recuperação.

6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

• Imprima uma cópia deste Roteiro de Recuperação, pois nele você resolverá todos as questões propostas. É esta cópia que você entregará ao(s) professor(es).

• Resolva os exercícios num rascunho e depois passe-os a limpo nos Cadernos de Questões e Respostas.

• Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada questão; é importante saber como você pensou!

• É muito importante entregar o Roteiro de Recuperação na data estipulada. • O Roteiro de Recuperação vale 1,0 ponto.

7. QUESTÕES

Nas páginas a seguir estão os Cadernos de Questões e Respostas da Frente 1 e da Frente 2.

Imprima-os, resolva os exercícios propostos e entregue na data estipulada.

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4 FRENTE 1 - QUÍMICA ORGÂNICA

ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL

Química - 3

o

_{Bimestre de 2017}

2

a

Série

Nome: ____________________________________ No_{____}_Série:₂a_{___} Nota: _________ 3o

_{Bimestre de 2017}

_Professor:_{Edson / Manolo}

Questão 01

Relacione as duas colunas abaixo, indicando o tipo de isomeria plana que ocorre entre os pares de compostos orgânicos mencionados na segunda coluna. Justifique suas respostas.

Coluna 1 Coluna 2

____________________________________________________________________ I. Isomeria de função a) dimetilamina e etilamina.

II. Isomeria de posição b) etoxietano e metoxipropano. III. Isomeria de cadeia c) 1-propen-2-ol e propanona.

IV. Metameria d) metanoato de metila e ácido etanoico. V. Tautomeria e) but-1-eno e but-2-eno.

Resolução:

Questão 02

Escreva as fórmulas estruturais de todos os compostos com fórmula molecular

C

5

H

12. Dê o nome oficial IUPAC de todos os compostos.

(5)

5 Questão 03

Com a fórmula molecular C

4

H

11

N, são representados os seguintes pares compostos:

CH

3

Explique qual o tipo de isomeria plana ocorre entre os compostos de cada par.

Resolução:

Questão 04

Para o composto hexan-1-ol, determine as fórmulas estruturais e os nomes oficiais IUPAC de: a) Seus isômeros de função.

b) Seus isômeros de cadeia. c) Seus isômeros de posição.

Resolução:

(6)

6 Questão 05

Qual dos seguintes compostos não apresenta isomerismo geométrico (cis-trans)?

a) but-2-eno

b) 1,2-dicloro-eteno

c) pent-2-eno

d) hex-3-eno

e) 2-metil-but-2-eno

Justifique sua resposta, mostrando como você a obteve.

Resolução:

Questão 06

Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial IUPAC do menor álcool que apresente isomeria geométrica (cis-trans). Justifique sua resposta.

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7 Questão 07

Moléculas da visão

A retina possui células receptoras de luz (fotorreceptoras), como os cones e bastonetes. Lá existem proteínas chamadas opsinas. Estas possuem, em suas estruturas, moléculas chamadas cis-retinal. Quando a luz incide no olho e atinge os fotorreceptores, o retinal isomeriza-se, transformando-se em

trans-retinal. Essa transformação gera um impulso elétrico, que é enviado ao cérebro. Dessa forma, as

imagens são interpretadas pelo cérebro e compõem o que estamos vendo.

A figura a seguir mostra as duas moléculas, não necessariamente na ordem em que foram citadas no texto.

Molécula 1 Molécula 2

Determine qual é a molécula cis e qual é a molécula trans, circulando (nas figuras) a ligação que justifica o nome de cada versão (cis ou trans). Explique seu raciocínio.

Resolução:

Questão 08

O ácido maleico e o ácido fumárico são isômeros geométricos ou cis-trans, o que resulta em propriedades físicas e químicas diferentes.

Explique qual dos compostos é polar e qual é

apolar, justificando convenientemente sua

resposta.

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8 Questão 09

A figura a seguir apresenta a estrutura do hormônio progesterona.

a) Escreva a fórmula molecular da progesterona.

b) Indique diretamente na figura acima todos os carbonos assimétricos. Justifique sua resposta.

Resolução:

Questão 10

Escreva a fórmula estrutural de um ácido carboxílico com 6 átomos de carbono na sua estrutura e que apresente simultaneamente isomeria cis-trans e isomeria óptica.

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9 FRENTE 2 - FÍSICO-QUÍMICA

ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO BIMESTRAL

Química - 3

o

_{Bimestre de 2017}

2

a

Série

Nome: ____________________________________ No_{____}_Série:₂a_{___} Nota: _________ Professor: Manolo

ATENÇÃO: Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução

Questão 01

Sobre a propriedade coligativa da ebulioscopia, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: a) A temperatura de início de ebulição de qualquer solução é sempre menor que a temperatura de

ebulição do solvente puro.

b) Quanto maior é a concentração de uma solução, menor é a sua temperatura de início de ebulição. c) A ebulioscopia independe da natureza da substância, mas depende do número de partículas

dissolvidas.

d) A propriedade coligativa da ebulioscopia refere-se ao estudo da elevação da temperatura de ebulição de uma solução.

e) A ebulioscopia é a propriedade coligativa que explica o fato de a água parar de ferver quando adicionamos açúcar a ela.

Justifique.

Resolução:

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10 Questão 02

A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor a solução aquosa: a) 0,1 mol/L de C12H22O11. b) 0,2 mol/L de C12H22O11. c) 0,1 mol/L de HCℓ.

d) 0,2 mol/L de HCℓ. e) 0,1 mol/L de NaOH. Justifique.

Resolução:

Questão 03

Observe a figura ao lado e selecione as opções corretas: 01. A dissolução do soluto, no líquido puro, diminui a

pressão de vapor do líquido.

02. A pressão de vapor do líquido em solução é maior que a do líquido puro.

04. A pressão de vapor do líquido não varia após a dissolução do soluto.

08. Na mesma temperatura, a pressão de vapor do líquido puro é maior que a do líquido em solução.

16. O abaixamento da pressão de vapor do líquido na solução é diretamente proporcional à sua fração em quantidade de matéria.

Justifique.

Resolução:

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11 Questão 04

No gráfico ao lado as curvas I, II, III e IV correspondem à variação de pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos.

O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90 °C. Utilizando os números das curvas respectivas:

a) Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar.

b) Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.

Resolução:

Questão 05

A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de: a) NaCl 0,01 M. b) MgCl2 0,01 M. c) NaNO3 0,02 M.

d) NaCl 0,1 M. e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.

Justifique.

Resolução:

(12)

12 Questão 06

As espécies químicas amônia (

NH

3), nitrito (

NO

2) e nitrato (

NO

3) são parâmetros de qualidade de água. Assim sendo, é correto afirmar que os números de oxidação do nitrogênio, na amônia, no nitrito e no nitrato, são respectivamente:

a) +3, +4 e +5 b) –3, +3 e +5 c) –3, –4 e –5 d) –3, +4 e +6 e) +3, +3 e +5

Resolução:

Questão 07

Na seguinte equação química: Zn (s) + 2 HCl (aq)  ZnCl 2 (aq) + H2(g)

a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente oxidante. b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente redutor. c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente redutor. d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor.

e) a equaçãoé classificada como reversível.

Justifique.

Resolução:

Questão 08

No mineral perovskita, de fórmula mínima

CaTiO

3, o número de oxidação do titânio é:

a) +4 b) +2 c) +1 d) -1 e) -2

Resolução:

(13)

13 Questão 09

Ao longo do tempo, os objetos feitos de prata escurecem e perdem seu brilho, em razão do processo de oxidação da prata em contato com o oxigênio do ar e também com compostos que contêm enxofre (compostos sulfurados). Desse modo, a superfície do objeto fica com uma camada de cor azul ou ligeiramente violácea, que é o sulfeto de prata formado nessa reação:

4 Ag (s) + O2 (g) + 2 H2S (g)  2 Ag2S (s) + 2 H2O (ℓ)

Analisando essa reação, vemos que há transferência de elétrons. Sobre ela, é incorreto afirmar:

a) H2S(g) não participa na transferência de elétrons. b) H2S(g) é o agente redutor.

c) A prata é o agente redutor. d) O oxigênio é o agente oxidante. e) A prata oxidou-se e o oxigênio reduziu-se.

Justifique.

Resolução:

Questão 10

Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3.

A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCℓO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada:

Fe (s) + NaCℓO (aq)  Fe2O3 (s) + NaCℓ (aq)

Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar: a) O hipoclorito de sódio atua como o redutor.

b) O ferro sofre uma oxidação.

c) A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9. d) O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.

Justifique.