A química subdivide o estudo das funções químicas em dois momentos: as orgânicas e as inorgânicas. As funções químicas, por sua vez, representam o conjunto de substâncias com propriedades semelhantes.
10 Atividades sobre Funções Inorgânicas – Ácidos – Química
Há algum tempo acreditou-se que as substâncias orgânicas só poderiam surgir de outras substâncias orgânicas.
Mas um tempo depois foi descoberto que as substâncias orgânicas podem sim vir de substâncias inorgânicas, e além disso, podem ser criadas em laboratório. Depois dessas descobertas, foi-se feito uma diferenciação básica entre funções orgânicas e inorgânicas.
As funções orgânicas são aqueles compostos que possuem carbono na sua constituição. Já as inorgânicas são as demais substâncias.
Atividade 01 : Exercícios
Recursos
Questionário
Considerando a equação química:Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim
temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa
cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 02 : Exercícios
Recursos
Questionário
Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCl).
NaNO3 + Pb(NO3)2 – não há precipitação NaNO3 + KCl – não há precipitação Pb(NO3)2 + KCl – forma-se precipitado
I) Escreva a equação da reação de precipitação.
II) Qual substância constitui o precipitado? Justifique sua resposta, baseando-se nas informações acima.
a) I) Equação da reação de precipitado: Pb(NO3)2 + 2 KCl → PbCl2 + 2 KNO3 II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
b) I) Equação da reação de precipitado: Pb(NO4)2 + KCl → PbCl3 + 2 KNO3
II) O cloreto de chumbo II (PbCl4) é insolúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
c) I) Equação da reação de precipitado: Pb(NO3)3 + KCl → PbCl2 + 2 KNO4 II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de potássio é solúvel e fica em solução aquosa.
d) I) Equação da reação de precipitado: Pb(NO3)4 + KCl → PbCl2 + 3 KNO2 II) O cloreto de chumbo II (PbCl2) é solúvel e constitui o precipitado. O nitrato de
potássio é insolúvel e fica em solução aquosa.
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 03 : Exercícios
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Questionário
Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas.
Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação entre
esse ácido e o hidróxido de magnésio.
Observe que ocorre uma neutralização dos íons H+ (ou H3O+) do ácido pelos íons OH- da base, diminuindo portanto, a acidez estomacal: H+ + OH- → H2O a) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
4HCl + Mg(OH)2 → MgCl3 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)4(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
b) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 3H+(aq) + Mg(OH)2(s)→ Mg++ (aq) = 4H2O
c) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl4 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)3(s) → Mg++ (aq) = 2H5O
d) O ácido presente no estômago é o ácido clorídrico (HCl).
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O ou 2H+(aq) + Mg(OH)2(s) → Mg++ (aq) = 2H2O
Passo a Passo
O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.
Atividade 04 : Exercícios
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Questionário
Os íons Ca2+, ClO- e Cl- compõem o sal de fórmula:
a) Ca(ClO)Cl
b) Ca(ClO)Cl2 c) Ca(ClO)2Cl d) Ca2(ClO)2Cl e) Ca(ClO)2Cl2
N2O5 + H2O → 2 HNO3 CO + H2O → não reage K2O + H2O→2 KOH
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:
a) K2O é um peróxido
b) CO é um óxido neutro ou indiferente c) K2O é um óxido ácido
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto e) N2O5 é um óxido básico
Passo a Passo
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Atividade 05: Exercícios
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Questionário
Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir:
I- sal básico. Mg(OH)Cl (I) II- sal duplo. NaKSO4 (II) III – sal ácido. NaHCO3 (III)
IV – sal hidratado. Na2B4O7. 10 H2O (IV) A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) IV, I, II, III.
Relacione as colunas, apresentando o sal que está presente em cada um dos produtos utilizados no cotidiano.
a) Cloreto de sódio – NaCl ( ) Mármore
b) Carbonato de cálcio – Na2CO3 ( ) Água sanitária c) Hipoclorito de Sódio – NaClO ( ) Sal de cozinha d) Carbonato de cálcio – CaCO3 ( ) Soda
Passo a Passo
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Atividade 06 : Exercícios
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Questionário
Sobre o ácido fosfórico, são feitas cinco afirmações seguintes:
I) Tem forma molecular H3PO4 e fórmula estrutural
II) É um ácido triprótico cuja molécula libera três íons H+ em água.
III) Os três hidrogênios podem substituídos por grupos orgânicos formando ésteres.
IV) É um ácido tóxico que libera, quando aquecido, PH3 gasoso de odor irritante.
V) Reage com bases para formar sais chamados fosfatos.
Dessas afirmações, estão correta:
a) I e II, somente.
b) II, III, IV, somente.
c) I e V, somente.
d) III e V, somente.
e) I, II, III e V, somente.
No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescenta-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3
Passo a Passo
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Atividade 07 : Exercícios
Recursos
Questionário
O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a
eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH–.
b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ–. c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.
d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ– do HCℓ.
A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções
eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada.
A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:
a) O2(g) b) H2O(g) c) HCℓ(aq) d) C6H12O6(aq)
Passo a Passo
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Atividade 08 : Exercícios
Recursos
Questionário
Em condições ambientes, o cloreto de sódio, NaCℓ, é sólido, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, um gás. Ambos não conduzem corrente elétrica nessas
condições, mas podem se tornar eletrólitos quando dissolvidos em água. Explique por que isso ocorre.
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as
seguintes características:I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III e) III e IV
Passo a Passo
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Atividade 09 : Exercícios
Recursos
Questionário
Faça a associação correta entre as colunas abaixo:
NaOH, Ca(OH)2, NH4OH ( ) ácidos 1.
NaCℓ, KNO3, Na2S ( ) bases 2.
HCℓ, H2SO4, HNO3 ( ) sais 3.
CO, Al2O3, Pb3O4 ( ) óxidos 4.
Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:
H2S 1.
Na2S 2.
NH3 3.
NaOH 4.
CaCℓ2 5.
HCℓ 6.
Ca(OH)2 7.
Quais são iônicos?
8.
Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?
1.
Passo a Passo
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Atividade 10 :Exercícios
Recursos
Questionário
Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:
a) SO3. b) SO2.
c) NH3. d) H2SO4. e) Na2SO4
Relacione as fórmulas dos compostos inorgânicos com os seus respectivos nomes:
Coluna I:
a) Ácido sulfuroso b) Óxido de magnésio c) Hipoclorito de sódio d) Dióxido de manganês e) Hidróxido de alumínio f) Óxido de alumínio g) Sulfito de cobre (II)
Coluna II:
I. MgO.
II. CuSO3. III. Al(OH)3. IV. H2SO3. V. MnO2. VI. NaClO.
VII. Al2O3.
Passo a Passo
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