T D. Santo Tomás de Aquino. Disciplina Química A. Professor(a) Marlene Aragão. Aluno(a) N o. Série 2ª. Nível Turma Turno Data Médio 23/01/2020

D

T

Aluno(a) No

Série 2ª

Nível Turma Turno Data

Médio 23/01/2020

OS: 0000_12DE

ASSUNTO: SOLUÇÕES COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

Alternativas para responder aos testes E1 a E22

a) É certamente uma solução

b) É certamente uma dispersão coloidal c) É certamente uma suspensão

d) Pode ser uma solução uma dispersão coloidal e) Pode ser uma dispersão coloidal ou uma suspensão.

E1. Uma dispersão que constitui um sistema heterogêneo ou polifásico. E2. Uma dispersão que constitui um sistema homogêneo ou monofásico.

E3. Uma dispersão em que as partículas dispersas são molécula ou íons individuais comuns (não são macromoléculas

nem macro íons).

E4. Uma dispersão em que as partículas dispersas são macromoléculas ou macro íons individuais. E5. Uma dispersão em que as partículas dispersas são aglomerados de moléculas ou de íons.

E6. Uma dispersão em que as partículas sedimentam-se sob a ação da gravidade e/ou de centrifugadores comuns. E7. Uma dispersão em que as partículas dispersas não se sedimentam sob a ação da gravidade nem de centrifugadores

comuns.

E8. Uma dispersão em que as partículas sedimentam-se somente sob a ação de ultracentrifugadores. E9. Uma dispersão em que as partículas não se sedimentam nem mesmo sob a ação de ultracentrifugadores. E10. Uma dispersão em que as partículas dispersas são visíveis a olho nu e/ou com o auxílio de microscópios comuns. E11. Uma dispersão em que as partículas dispersas são visíveis somente com o auxílio de microscópios eletrônicos e/ou

ultramicroscópios.

E12. Uma dispersão em que as partículas dispersas atravessam o filtro comum (papel de filtro).

E13. Uma dispersão em que as partículas dispersas atravessam o filtro comum, mas são retidas pelos ultrafiltro. E14. Uma dispersão em que as partículas dispersas atravessam os ultrafiltro.

E15. Uma dispersão em que as partículas dispersas não são perceptíveis nem mesmo com o auxílio de ultramicroscópios e

de microscópios eletrônicos.

E16. Dispersão de cloreto de cálcio (CaCℓ₂) em água. (Informações: o cloreto de cálcio é solúvel em água).

E17. Dispersão de cloreto de prata (AgCℓ) em água. (Informação: O cloreto de prata é insolúvel na água).

E18. Dispersão de hidróxido de ferro III [Fe(OH)₃] em água. (Informação: O hidróxido de ferro III é insolúvel em água).

E19. Dispersão de albumina em água. (Informação: a albumina é formada de macromoléculas - proteínas e é solúvel em

água).

E20. Dispersão de enxofre (S₈), em água. (Informação: o enxofre é insolúvel em água).

E21. Dispersão de enxofre (S₈), no líquido sulfeto de carbono. (Informação: o enxofre é solúvel em sulfeto de carbono).

E22. Tintura de iodo ou dispersão de iodo em álcool. (Informação: o iodo (I₂) é solúvel em álcool).

23. Classifique estas misturas em homogêneas ou heterogêneas: a) um sistema constituído por água líquida + gelo;

b) sistema água + óleo;

c) o álcool carburante, utilizado como combustível em veículos, contendo uma pequena porcentagem de água; d) gelatina;

e) café (bebida).

24. Classifique estas dispersões em soluções, dispersões coloidais (ou coloides) e suspensões:

a) álcool carburante;

b) maionese, que é formada por gotículas de óleo dispersas em água com tamanho médio entre 1 e 100 nm; c) terra em água, com partículas de tamanho médio superior a 100 nm;

25. Considerando a curva de solubilidade a seguir, em gramas de x por 100g H₂O, responda:

15

25

70

30

40

60

CS (g/100g H O)2 Temperatura(ºC)

A

G

B

E

C

D

F

X

•

•

•

•

•

•

•

•

a) O coeficiente de solubilidade de X, a 40ºC, vale ____________. b) Os pontos que indicam uma solução saturada são ___________. c) Os pontos que indicam uma solução insaturada são __________. d) Os pontos que indicam uma solução supersaturada são ________.

e) Provocando uma perturbação ou adicionando pequeno cristal de soluto na solução E, que massa de precipitado se obtém?

f) Como seria possível transformar a solução F, em solução saturada? g) Qual a massa de X necessária para saturar 300g de água, a 40ºC?

26. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio, NaNO3, numeradas de I a VI, foram preparadas, em diferentes

temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu

completamente.

Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função da temperatura, e seis pontos, que correspondem aos

sistemas preparados:

A partir da análise desse gráfico, é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II.

b) I e III. c) IV e V. d) V e VI.

27. Considere este gráfico:

50

40

30

20

0

₁₀

20 30

40

50

t(ºC) Solubilidade (g/100g H O)2

10

A

B

C

60

a) Classifique as soluções indicadas pelos pontos A, B e C quanto à saturação. b) Pelos dados do gráfico, qual é o fator que influencia a solubilidade desse soluto?

c) Como está a solução no ponto (20, 35) quanto à saturação quando se dissolvem 35 g do soluto em 100 g de água à temperatura de 20ºC?

28. Que fatores afetam a solubilidade de qualquer substância?

__________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________

29. A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio

em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00

b) 5,00 c) 9,00 d) 10,0 e) 18,0

30. Este gráfico mostra a solubilidade de dois sais, A e B:

80

40

20

0

₁₀

_{20 30}

₄₀

50

t(ºC)

Solubilidade (g/100g H O)2

B

60

A

60

a) É possível dissolver, em recipientes separados, 40 g de cada um dos sais A e B em 100 g de água a 20ºC? Justifique. b) À temperatura de 50ºC, que soluto é mais solúvel?

31. Observe o gráfico deste exercício:

80

40

20

0

₁₀

_{20 30}

₄₀

50

t(ºC) Solubilidade (g/100g H O)2

b

a

60

100

c

B

A

a) Qual é o comportamento de cada soluto (A e B) com o aumento da temperatura?

b) Considere soluções separadas de A e de B. Que tipo de soluções para cada um dos solutos, quanto à saturação, teremos nos pontos a, b e c?

32. A dissociação iônica de 1 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) quando dissolvido em 1 litro de água

a) resulta no aparecimento de apenas íons positivos.

b) ocorre mais facilmente quando a temperatura da água está em torno de 1,0 °C. c) é um exemplo de uma reação de síntese.

d) caracteriza uma mistura heterogênea. e) forma uma espécie catiônica e outra aniônica.

ATIVIDADES PROPOSTAS, Agora é a sua vez....

01. A partir de o diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:

I - existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. II - a 20°C, a solubilidade de A é menor que a de B.

III - a 100°C, a solubilidade de B é maior que a de A.

IV - a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. V - a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a

150g.

Somente são corretas: a) I, II e III.

b) II, III e V. c) I, III e V. d) II, IV e V. e) I, II e IV.

a) KNO3 e NaNO3

b) Ce2(SO4)3 e KCℓ

c) NaCℓ e NaNO3

d) NaCℓ e Ce2(SO4)3

e) KCℓ e KNO3

02. Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, da solubilidade de alguns compostos em água. O método de purificação descrito acima é mais eficiente e menos eficiente, respectivamente, para:

a) NaCℓ e KNO3

b) KBr e NaCℓ c) KNO3 e KBr

d) NaCℓ e KBr e) KNO3 e NaCℓ

03. Misturando-se 100 mL de etanol com 100 mL de água observa-se que o volume da solução resultante é menor que 200 mL. Pode-se afirmar que ocorre:

a) transformação de matéria em energia, como previsto pela teoria da relatividade. b) erro experimental, pois tal fato contraria a lei de Proust, das proporções definidas. c) erro experimental, pois tal fato contraria a lei de Lavoisier, da conservação da matéria. d) variação da massa, permanecendo o estado físico líquido.

e) aparecimento de forças atrativas entre os componentes da solução.

04. Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, separadamente, 40,0 g de cada um dos sais em 100 g de água. À temperatura de 40°C, que sais estão totalmente dissolvidos na água?

05. O processo Solvay de obtenção do Na2CO3, matéria prima

importante na fabricação do vidro, envolve os reagentes CO2, NH3 e

solução saturada de NaCℓ. Na solução final encontram-se os íons NH4+(aq), Na+(aq), Cℓ-(aq) e HCO-3(aq)

Analisando, no gráfico apresentado, as curvas desolubilidade em função da temperatura, é correto afirmarque:

a) são dissoluções exotérmicas b) são dissoluções endotérmicas c) A 400_{C a solubilidade do NaHCO}

3 é diferente do NaC

d) somente a do NaC é endotérmica 06. Ao analisar o gráfico abaixo,

percebe-se que:

a) a solubilidade do KCℓ é maior que a do KBr.

c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCℓ. d) quanto menor a temperatura, maior a solubilidade. e) o KCℓ apresenta solubilização exotérmica.

07. A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que: a) 5 g do sal estarão em solução.

b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). c) o sal não será solubilizado.

d) todo o sal estará em solução.

e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

08. O gráfico ao lado mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). Uma mistura

constituída de 30 g de K2Cr2O7 e 50 g de água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com

agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7?

a) 25°C b) 45°C c) 60°C d) 70°C e) 80°C

09. A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas.

Assinale a alternativa falsa:

a) a dissolução do KCℓ em água é endotérmica

b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água

c) a massa de KCℓ capaz de saturar 50g de água, a 40°C, é 20g. d) a 10°C, a solubilidade do KCℓ é menor do que a do Li2CO3.

10. A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C? a) 10 g b) 15 g c) 20 g d) 30 g e) 60g

11. Ao se adicionar cloreto de amônio a certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cℓ, aumenta com o aumento da temperatura.

b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cℓ, aumenta com o aumento da temperatura.

c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cℓ, diminui com o aumento da temperatura.

d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cℓ, diminui com o aumento da temperatura.

e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cℓ, independe da temperatura.

12. Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? a) Saturadas e supersaturadas b) Insaturadas diluídas c) Insaturadas concentradas d) Somente as saturadas e) Somente as supersaturadas

13. A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100 mL:

AgNO3 (nitrato de prata): 260

Aℓ2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160

NaCℓ (cloreto de sódio): 36

KNO3 (nitrato de potássio): 52

KBr (brometo de potássio): 64

Se 25 mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo solido pesou 13g, o sal e: a) AgNO3 b) Aℓ2(SO4)3 c) NaCℓ d) KNO3 e) KBr

14. O soro fisiológico é uma solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Sobre essa solução são apresentadas as afirmações a seguir:

I. O soro fisiológico não conduz corrente.

II. A solução é uma mistura homogênea que apresenta substâncias iônicas e covalentes. III. O solvente apresenta moléculas com geometria linear.

Quais estão corretas apenas? a) I

b) II c) III d) II e III e) I, II e III

15. Os itens a seguir serão respondidos com base no gráfico abaixo.

A menor quantidade de água a 20°C, para dissolver completamente 45 g de Ce2(SO4)3, é:

a) 125 g b) 200 g c) 100 g d) 225 g e) 250 g

16. O gráfico a seguir representa as curvas de solubilidade de várias substancias. Com relação ao gráfico anterior, assinale a afirmativa INCORRETA.

a) KNO3 e mais solúvel do que o Pb(NO3)2 em agua, a qualquer temperatura.

b) A temperatura pouco afeta a solubilidade do NaCℓ.

c) A substancia que apresenta o maior aumento de solubilidade com o aumento de temperatura e o KNO3.

d) A temperatura ambiente, a substancia menos solúvel e o MgCℓ2.

e) A 40°C, a solubilidade do KCℓ e a do NaCℓ são iguais.

17. O gráfico abaixo apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.

Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70°C contendo 50 g de agua e resfriada para 10°C, a massa de sal

cristalizada e a massa que permanece em solução são, respectivamente, em gramas,

a) 25 e 20. b) 30 e 15. c) 35 e 10. d) 35 e 15. e) 40 e 10.

18. Considere o gráfico:

Curvas de solubilidade de KNO3 e de Na2SO4 em 100 g de água

Indique a alternativa correta:

a) No intervalo de temperatura de 0 ºC a 30 ºC, há diminuição da solubilidade do nitrato de potássio. b) A solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20 ºC.

c) Na temperatura de 40 ºC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio. d) Na temperatura de 60 ºC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio.

e) No intervalo de temperatura de 30 ºC a 100 ºC há diminuição da solubilidade do sulfato de sódio. 19. (UFPI) Em regiões mais áridas do Nordeste, os pescadores preferem os horários mais frios do dia para pescar. De fato, nesses períodos, a pesca é mais farta, porque os peixes vão à superfície em busca de oxigênio (O2). A maior concentração de O2 na superfície, nos períodos mais frios, explica-se pelo fato de a:

a) redução na temperatura aumentar a solubilidade de gases em líquidos. b) redução na temperatura aumentar a constante de dissociação da água. c) elevação no número de moles de O2 ocorrer com a redução da pressão. d) solubilidade de gases em líquidos independer da pressão.

e) elevação na temperatura reduzir a energia de ativação da reação de redução do oxigênio. 20. Considere o gráfico:

Gráfico de curva de solubilidade em exercício

Assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é o ponto que indica uma solução insaturada e o fator que influencia a solubilidade desse soluto, respectivamente:

a) A, temperatura. b) B, temperatura. c) C, temperatura.

d) A, natureza do solvente. e) C, natureza do solvente.