ANALÍTICA AVANÇADA – 2S 2011
Aula 6 Aula 6
Espectrofotometria no
Espectrofotometria no UVUV--VisVis
FLUORESCÊNCIA MOLECULAR FLUORESCÊNCIA MOLECULAR
Prof. Rafael Sousa
Departamento de Química
Departamento de Química -- ICEICE rafael.arromba@ufjf.edu.br
rafael.arromba@ufjf.edu.br
Luminescência
x
x
Fluorescência Molecular
Sal cozinha Sal cozinha
Espectro de emissão obtido para uma amostra de “sal de cozinha”
Perfil dos espectros de emissão
Espécies atômicas Espécies atômicas
(gasoso)
(gasoso) Espectro de linhasEspectro de linhas H H Hg Hg Ne Ne Espécies moleculares Espécies moleculares
(líquido, sólido ou gasoso)
(líquido, sólido ou gasoso) Espectro de bandasEspectro de bandas
Um espectro de emissão contínuas de bandas é constituído por muitas linhas Um espectro de emissão contínuas de bandas é constituído por muitas linhas
próximas que são muito difíceis de
próximas que são muito difíceis de serem serem resolvidasresolvidas
Um espectro de emissão (que pode ser de fluorescência) está Um espectro de emissão (que pode ser de fluorescência) está intimamente relacionado com a composição da amostra
intimamente relacionado com a composição da amostra (desde que as espécies emitam)
Perfil dos espectros de emissão
SÓLIDOS
SÓLIDOS AQUECIDOS DÃO ORIGEM A AQUECIDOS DÃO ORIGEM A ESPECTROS DE EMISSÃO
ESPECTROS DE EMISSÃO CONTÍNUOS:CONTÍNUOS:
Fenômeno radiativo Fenômeno radiativo
do “corpo negro” do “corpo negro”
As emissões observadas devem
As emissões observadas devem--se mais à se mais à temperatura aplicadatemperatura aplicada do que do que à composição dos materiais
Característica dos espectros de emissão
POTÊNCIA DA RADIAÇÃO EMITIDA É PROPORCIONAL À POTÊNCIA DA RADIAÇÃO EMITIDA É PROPORCIONAL À
CONCENTRAÇÃO DAS ESPÉCIES QUE EMITEM CONCENTRAÇÃO DAS ESPÉCIES QUE EMITEM
P = kC
P = kC Princípio da Princípio da análise quantitativa análise quantitativa
Tinta branca com
Tinta branca com 0,2 % m/v 0,2 % m/v
de
de branqueador ópticobranqueador óptico
Tinta branca com
Tinta branca com 0,4 % m/v 0,4 % m/v
de
de branqueador ópticobranqueador óptico
Sistemas Luminescentes
•
Fotoluminescência
Fluorescência e a fosforescência: processos
de excitação similares (absorção de fótons)
MAS com decaimentos diferentes
MAS com decaimentos diferentes
•
Quimiluminescência
Emissão de luz formada no decorrer de uma
reação química
ENTENDENDO a Fotoluminescência
ENTENDENDO a Fotoluminescência
Absorção: 10-14 a 10-15 s Fluorescência: 10-5 a 10-8 s Fosforescência: 10-4 a 10 s Fluorescência Fosforescência EstadoFundamental Estado Excitado SingletoSingleto
Estado Excitado Tripleto
Tripleto
Fluorescência Fosforescência
Transições eletrônicas “permitidas”
A molécula pode voltar ao seu estado
fundamental por uma combinação de várias
etapas (processos de desativação):
Processos radiativos
• Fluorescência RELEVÂNCIA ANALÍTICA Fosforescência
• Fosforescência
Processos não radiativos (aumento T do solvente)
• Relaxação vibracional
• Conversão interna
• Conversão externa (colisões)
•• Pode ocorrer em sistemas químicos gasosos, líquidos e sólidosPode ocorrer em sistemas químicos gasosos, líquidos e sólidos TIPOS:TIPOS:
•• Fluorescência de ressonância:Fluorescência de ressonância:
λλλλλλλλemisemis = = λλλλλλλλabsabs
(mais observada mais para espécies
(mais observada mais para espécies atômicasatômicas que moleculares)que moleculares)
DETALHANDO a Fotoluminescência
DETALHANDO a Fotoluminescência
•• Fluorescência com deslocamento StokesFluorescência com deslocamento Stokes: λ : λ emisemis > λ > λ absabs (fóton absorvido (fóton absorvido perde energia por inúmeras vibrações microscópicas)
perde energia por inúmeras vibrações microscópicas)
DETALHANDO a Fotoluminescência
DETALHANDO a Fotoluminescência
Existem semelhanças Existem semelhanças entre os espectros de entre os espectros de ExEx.: .: QuininaQuinina, tanto a absorção em 250 , tanto a absorção em 250 nmnm quanto em 350 quanto em 350 nmnm resultam na resultam na emissão em 450 emissão em 450 nmnm entre os espectros de entre os espectros de excitação e o de absorção excitação e o de absorção (“imagens especulares”) (“imagens especulares”) 11
FOTOLUMINESCÊNCIA EM DIAGRAMAS DE
Diagrama de Jablonski Simplificado
- “Overlap” de níveis eletrônicos - Não háNão há mudança de spin
- “Overlap” de níveis eletrônicos - HáHá mudança de spin
Fenantreno: T1 S0 lenta 10-5 -10 s (fosforescência)
Outro
Fatores que afetam a fluorescência
•
Estrutura molecular
– conjugação, rigidez, ...
DETALHANDO
DETALHANDO
a Fotoluminescência
a Fotoluminescência
– conjugação, rigidez, ...
•
Ambiente químico
– Concentração, pH, viscosidade, presença de O2
•
Temperatura
Ex.: Fluorescência e Estrutura
• A substituição em anéis aromáticos afeta a
intensidade relativa de fluorescência e os valores dos λmax de absorção/emissão
•
Empiricamente, observa-se que a rigidez da
estrutura favorece a fluorescência.
Bifenil, Φ ≅ 0,2
Ex.: Fluorescência e Estrutura
Bifenil, Φ ≅ 0,2
Fluoreno, Φ ≅ 1 ΦZn-complexo >>> Φhidroxiquinolina
•
Estruturas aromáticas condensadas e/ou com
alto grau de conjugação apresentam alta
eficiência quântica
Ex.: Fluorescência e Estrutura
Heterocíclicos: não fluorescem
Heterocíclicos
• Solvente e Temperatura
– Aumento de T ouou diminuição de viscosidadediminuição de viscosidade do solvente levam a um aumento no número de colisões e portanto
aumenta a probabilidade de conversão externas (supressão colisional), diminuindo a “eficiência” da fluorescência
Sobre os outros farores que afetam:
colisional), diminuindo a “eficiência” da fluorescência
• pH
– A fluorescência de compostos aromáticos com funcionalidades ácidas ou básicas apresenta forte dependência com o pH.
• Ex.: anilina/anilínio e fenol/fenolato
•
Oxigênio dissolvido
– Oxigênio e outras espécies paramagnéticas tendem a diminuir a fluorescência pelo aumento do
cruzamento intersistemas (fosforescência)
– Também é possível a oxidação da espécie
Sobre os outros farores que afetam:
– Também é possível a oxidação da espécie fluorescente
•
Outras moléculas em solução
– Moléculas com átomos pesados (tetrabrometo de
carbono e iodeto de etila) aumentam a velocidade de inversão de spin
Característica da Moléculas
Luminescêntes
Rendimento quântico ou eficiência quântica
Φ
:
É a razão entre o número de moléculas luminescentes
e o número total de moléculas excitadas
e o número total de moléculas excitadas
Intensidade de
Fluorescência
e
Concentração
•
A fluorescência é diretamente proporcional a
concentração da espécie fluorescente, desde
que em baixas concentrações (A < 0,05)
F = K.c
F = K.c
•
Desvios da linearidade:
Altas concentrações Altas concentrações
- Auto-supressão (quenching) - Auto-absorção
Intensidade de
Fluorescência
e
Concentração
Fluorescência e Análise Química
Métodos diretos Métodos diretos::
ANALITO + COMPLEXANTE
ANALITO + COMPLEXANTE COMPLEXO FLUORESCENTECOMPLEXO FLUORESCENTE
Métodos
Métodos inindiretosdiretos::
ANALITO
ANALITO fluorecentefluorecente + REAGENTE + REAGENTE PRODUTO menos FLUORESCENTEPRODUTO menos FLUORESCENTE
Determinações inorgânicas Determinações inorgânicas::
COMPLEMENTA a espectrofotometria no
COMPLEMENTA a espectrofotometria no UVUV--VisVis pois a maioria dos metais de pois a maioria dos metais de transição geralmente não foram complexos fluorescentes (decaimento não transição geralmente não foram complexos fluorescentes (decaimento não radiativo muito eficiente), enquanto os outros metais podem formar produtos radiativo muito eficiente), enquanto os outros metais podem formar produtos fluorescentes
fluorescentes
Aplicações para compostos orgânicos e inorgânicos: Aplicações para compostos orgânicos e inorgânicos:
Fluorescência e Análise Química
Alguns exemplos
Alguns exemplos
Fluorescência e Análise Química
Determinações orgânicas
Determinações orgânicas: PRINCIPAL APLICAÇÃO: PRINCIPAL APLICAÇÃO
Ácidos
Ácidos nucleicosnucleicos, alcalóides, aminoácidos, coenzimas, esteróis, , alcalóides, aminoácidos, coenzimas, esteróis,
fármacos
fármacos, flavonóides, metabólitos, porfirinas, proteínas, , flavonóides, metabólitos, porfirinas, proteínas, vitaminas, ... vitaminas, ... Aplicações: Aplicações: vitaminas, ... vitaminas, ... Na detecção
Na detecção de de cromatógrafoscromatógrafos e equipamentos de eletroforese e equipamentos de eletroforese capilar favorecendo a obtenção de
Instrumentação: Esquema Geral
•• Os componentes dos instrumentos para medir a Os componentes dos instrumentos para medir a fotoluminescência são
fotoluminescência são similaressimilares aos encontrados nos aos encontrados nos fotômetros e espectrofotômetros UV/Vis
fotômetros e espectrofotômetros UV/Vis
•• MAS a fonte de radiação necessita ser MAS a fonte de radiação necessita ser mais intensa mais intensa que que aquelas utilizadas na absorção molecular
aquelas utilizadas na absorção molecular aquelas utilizadas na absorção molecular aquelas utilizadas na absorção molecular
–
– arco de mercúrioarco de mercúrio
–
– arco de xenônioarco de xenônio--mercúriomercúrio
–
– laserslasers
•• A maioria dos equipamentos emprega a ótica de duplo feixe A maioria dos equipamentos emprega a ótica de duplo feixe para compensar flutuações na potência da fonte
para compensar flutuações na potência da fonte
EspectrofluorímetrosEspectrofluorímetros corrigidoscorrigidos
Instrumentação: Esquema Geral
•
• ComponentesComponentes similaressimilares a um a um UV
UV--VisVis •
• “Detector” a 90 “Detector” a 90 oo emem relaçãorelação •
• “Detector” a 90 “Detector” a 90 emem relaçãorelação ao
ao feixefeixe incidenteincidente •
• ObservaObserva--se ambos se ambos osos espectros
espectros de de excitaçãoexcitação e e emissão
Componentes da Instrumentação
•• Fontes de radiação Fontes de radiação -- LâmpadasLâmpadas
-- “Lasers” (sensibilidade)“Lasers” (sensibilidade)
•
• XenônioXenônio:: produzproduz umum
•
• XenônioXenônio:: produzproduz umum espectro
espectro continuocontinuo entreentre 250
250 ee 600600 nmnm tendotendo umum máximo
máximo aa 470470 nmnm
Espectro de emissão de uma lâmpada de Xenônio
Fontes de radiação
•
• MercúrioMercúrio::
-- AltasAltas pressãopressão:: máximosmáximos emem 365365,, 398398 nm,nm, ……,, 734734 nmnm..
-- BaixaBaixa pressãopressão:: máximomáximo emem 254254 nmnm..
Componentes da Instrumentação
Espectro de emissão de uma lâmpada de Mercúrio de alta pressão
Componentes da Instrumentação
•• Filtros e monocromadoresFiltros e monocromadores–
– FluorímetrosFluorímetros x x EspectrofluorímetrosEspectrofluorímetros
•• Detectores (transdutores)Detectores (transdutores)
–
– FotomultiplicadorasFotomultiplicadoras
–
– Arranjo de diodos...Arranjo de diodos...
Metodologias: Absorção vs Emissão
Método
Método LimiteLimite de de detecçãodetecção
(mol L (mol L--11))
Custo
Custo VantagemVantagem
UV
UV--VisVis 1010--55 a 10a 10--88 “universal”“universal”
UV
UV--VisVis 1010--55 a 10a 10--88 “universal”“universal”
Fluorescência
Fluorescência 1010--77 a 10a 10--99 Gama Gama seletaseleta
de
Para responder na aula
6.1)
6.1) Que fatores físicos levam uma espécie química Que fatores físicos levam uma espécie química (atômica ou molecular) emitir radiação?
(atômica ou molecular) emitir radiação?
6.2)
6.2) Por que a fluorescência é mais utilizada na análise Por que a fluorescência é mais utilizada na análise química do que a
química do que a fosforecênciafosforecência?? química do que a
química do que a fosforecênciafosforecência??
6.3)
6.3) O comprimento de onda de fluorescência é, exceto O comprimento de onda de fluorescência é, exceto na emissão de ressonância, sempre maior que o de na emissão de ressonância, sempre maior que o de excitação (ou de absorção)?
excitação (ou de absorção)?
Bibliografia consultada
“Análise Instrumental”“Análise Instrumental”
F Cienfuegos, D Vaitsman; 2000
““VogelVogel -- Análise Química Quantitativa” Análise Química Quantitativa”
GH Jeffrey e col., 6a ed., Guanabara Koogan, Rio de Janeiro, 2002
““PrinciplesPrinciples ofof Instrumental Instrumental AnalysisAnalysis””
““PrinciplesPrinciples ofof Instrumental Instrumental AnalysisAnalysis””
DA Skoog, FL Holler, TA Nieman; 5th ed., 1998
“Análise Química Quantitativa”“Análise Química Quantitativa”
D. Harris; 7a ed., 2008
Tutoriais de fabricantes de espectrofotômetrosTutoriais de fabricantes de espectrofotômetros