ROTEIRO RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA

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1 ROTEIRO RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA - 2016

Nome: __________________________________ N

o

_{____ Série: 2}

a

_{___ EM}

Data: //2016 Professor: ______________

Nota: ___________ Todos os Bimestres

1. APRESENTAÇÃO:

Prezado aluno,

A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos

conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.

O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos

que:

 Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

 Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.

Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que

pode ser feito hoje...

 Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

 Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as

atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de

recuperação.

 Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que

ficaram pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem

resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS E OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados nos 4

bimestres.

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_BIMESTRE

Níveis de habilidade 1º BIMESTRE

Básico  Ler  Observar  Identificar/Reconhecer  Localizar  Discriminar/Distinguir

 Identificar as dispersões e saber distinguir as misturas heterogêneas e as soluções (misturas homogêneas).

 Reconhecer as soluções existentes na Natureza e no cotidiano.

 Conhecer a definição de solução e os principais tipos de concentração das soluções.

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 Discriminar os tipos de concentração utilizadas na especificação das soluções presentes no cotidiano.

 Conhecer os fenômenos da diluição e da mistura de soluções, bem como sua aplicabilidade no cotidiano. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar

 Saber fazer as conversões de unidades de massa e volume utilizadas nos cálculos das concentrações.

 Equacionar a relação entre as unidades de medida de concentração.

 Interpretar as relações matemáticas utilizadas no cálculo dos vários tipos de concentração das soluções.

 Associar as relações matemáticas encontradas na diluição e mistura de soluções.

 Demonstrar as relações matemáticas encontradas na diluição e mistura de soluções.  Comparar os métodos de resolução para cada

situação.

Global

 Relacionar causas e efeitos  Levantar suposições  Fazer prognósticos  Fazer generalizações (indutivas)  Fazer generalizações (construtivas)  Aplicar/Transferir  Deduzir/Inferir  Apresentar conclusões  Analisar/Criticar  Avaliar/Julgar  Decidir  Criar

 Relacionar a concentração das soluções antes e depois da diluição e/ou da mistura das soluções.

 Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua utilização prática.

 Analisar o impacto das soluções contendo substâncias tóxicas ou nocivas ao ambiente.  Julgar a aplicabilidade dos fenômenos de

mistura e diluição nos processos químicos presentes no cotidiano

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_BIMESTRE

Níveis de habilidade

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_Bimestre

Básico  Ler  Observar  Identificar/Reconhecer  Localizar  Discriminar/Distinguir Físico-Química:

 Conhecer os conceitos de pressão de vapor, temperaturas de ebulição e fusão, soluto não-volátil e osmose.

 Reconhecer os efeitos das propriedades coligativas doas soluções na Natureza e no cotidiano.

 Discriminar os vários tipos de solutos não-voláteis.

Química Orgânica:

 Identificar as funções orgânicas e sua representação por fórmulas.

 Reconhecer as funções orgânicas existentes na Natureza e no cotidiano.

 Conhecer a definição de função orgânica.  Discriminar os tipos funções orgânicas

Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-Química:

 Compreender o que é pressão de vapor.  Comparar a volatilidade de solventes diversos.  Comparar os vários tipos de solutos não

voláteis.

 Entender e interpretar uma curva de equilíbrio líquido vapor (ELV).

 Associar pressão atmosférica e temperatura de bulição de um solvente.

 Saber nomear as funções orgânicas através das regras de nomenclatura oficial IUPAC.  Comparar as nomenclaturas oficial e usual,

além das nomenclaturas alternativas, quando existirem.

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 Interpretar a estrutura de uma molécula orgânica a partir de seu nome.

Global

 Relacionar causas e efeitos  Levantar suposições  Fazer prognósticos  Fazer generalizações (indutivas)  Fazer generalizações (construtivas)  Aplicar/Transferir  Deduzir/Inferir  Apresentar conclusões  Analisar/Criticar  Avaliar/Julgar  Decidir  Criar Físico-Química:

 Prever os efeitos da presença dos diversos tipos de solutos não-voláteis num solvente.  Saber interpretar e descrever os mecanismos

de tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.

 Analisar as propriedades coligativas presentes na Natureza e no cotidiano, prevendo sua ocorrência e seus efeitos.

 Relacionar a estrutura dos compostos orgânicos com suas propriedades físicas e químicas.

 Prever propriedades químicas e físicas dos compostos orgânicos de acordo com classe orgânica a qual pertence.

 Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua utilização prática.

 Analisar o impacto do uso das substâncias orgânicas tóxicas ou nocivas ao ambiente.  Julgar a aplicabilidade dos compostos

orgânicos nos processos químicos presentes no cotidiano

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_BIMESTRE

Níveis de habilidade

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_Bimestre

 Conhecer as principais emissões radioativas nucleares.

 Indentificar os efeitos da radiação na Natureza e no cotidiano.

 Conhecer o conceito de meia-vida e sua aplicação.

 Discriminar a importância da radiação, seus usos benéficos e efeitos nocivos.

 Ter noção dos conceitos de fissão e fusão nucleares.

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 Aprender o conceito de entalpia e calor de reação.

 Conhecer o conceito de isomeria.  Identificar os tipos de isomeria.

 Distinguir entre si os tipos de isomeria plana.  Reconhecer a existência de isomeria

geométrica e óptica. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-Química:

 Entender as reações nucleares (decaimentos radiativos).

 Interpretar a curva de decaimento radioativo.  Saber fazer os cálculos associados ao conceito

de meia-vida e cinética de decaimento radioativo.

 Saber reconhecer os diferentes tipos de isomeria plana.

 Deduzir os diferentes isômeros planos partindo apenas de uma fórmula molecular.

 Justificar, dada uma fórmula estrutural, a ocorrência de isomeria geométrica e de isomeria óptica.

Global

 Prever os efeitos nocivos da radiação aplicada de maneira incorreta.

 Analisar criticamente os benefícios e riscos da aplicação da radiação.

 Prever a quantidade dos produtos formados ou dos reagentes consumidos.

 Relacionar as diferenças e semelhanças entre compostos isômeros.

 Prever as propriedades físicas e químicas de moléculas isômeras, bem como utilizar essas propriedades para diferenciá-las.

 Prever a existência de isomeria óptica e geométrica a partir de uma fórmula molecular.  Analisar uma fórmula molecular e inferir

qualitativamente possíveis propriedades químicas e físicas (solubilidade; pontos de fusão e de ebulição).

 Decidir como se poderiam diferenciar dois compostos isômeros a partir de suas propriedades químicas e físicas (propor experimentos em laboratório).

 Julgar a possibilidade de formação de compostos isômeros na produção de um determinado composto orgânico, bem como o os riscos que isso pode acarretar.

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_BIMESTRE

Níveis de habilidade

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_Bimestre

 Entender uma equação termoquímica, seu significado e dados que podem ser obtidos.  Entender um diagrama energético e sua

equivalência em relação à equação termoquímica.

 Conhecer os principais métodos de determinação do H das reações: pela definição de H, pela lei de Hess e por energia de ligação.

 Conhecer o conceito de entalpia-padrão.  Reconhecer os dados relevantes para a

determinação do H de acordo com cada método.

 Conhecer as principais categorias de reações orgânicas.

 Identificar os tipos de reações orgânicas.  Distinguir entre si os tipos de reações

orgânicas, bem como as condições para que ocorram. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-Química

 Saber escrever uma equação termoquímica e representar as suas informações em forma de diagrama energético.

 Interpretar um diagrama energético e saber transcrever a equação termoquímica equivalente.

 Compreender os conceitos de estado padrão das substâncias: estado de agregação, forma alotrópica, temperatura e pressão ambientes.  Saber determinar o H de uma reação usando

os 3 métodos: pela definição de H, pela Lei de Hess e por energia de ligação.

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são consumidas e/ ou produzidas(cálculo estequiométrico).

 Interpretar uma equação que representa uma reação orgânica.

 Saber transcrever em equação uma reação orgânica a partir de sua descrição ou apenas dos reagentes disponíveis.

 Comparar as diferentes reações orgânicas, as condições para sua ocorrência/realização e os produtos obtidos.

 Discriminar os reagentes, condições (por exemplo, temperatura, pressão e catalisadores) para ocorrência de uma reação orgânica.  Justificar, dados os reagentes e as condições,

se uma reação pode ou não ocorrer.

Global

 Analisar os resultados e a coerência dos valores obtidos nos cálculos termoquímicos.  Selecionar a melhor forma de representar uma

transformação química, de acordo com a necessidade e a conveniência - tabelas, equações termoquímicas, diagramas ou gráficos - e saber fazer a interconversão entre estas diferentes linguagens.

 Avaliar e julgar as implicações - custos, vantagens e riscos - no uso de cada fonte energética.

 Prever os produtos obtidos nas reações orgânicas.

 Analisar uma fórmula molecular e inferir qualitativamente as possíveis reações que uma molécula pode sofrer.

 Julgar a possibilidade de formação de compostos isômeros na produção de um determinado composto orgânico, bem como o os riscos que isso pode acarretar.

 Decidir qual método é o mais indicado para obter um determinado composto orgânico.  Analisar criticamente as vantagens e

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desvantagens da produção de um determinado composto orgânico, levando em com ta suas implicações econômicas, ambientais e sociais.

4. MATERIAL

 Livro didático  Listas de exercícios

 Anotações de aula feitas no próprio caderno  Provas mensais

 Prova bimestral

5. ETAPAS E ATIVIDADES

Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

b) refazer as listas de exercícios.

c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) resolver os exercícios do roteiro de recuperação.

6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

 Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO.

 O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.

 Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

 É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.

QUESTÕES

Para resolução das questões que envolvem massas e números atômicos, se necessário, consulte a

Tabela periódica.

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Questão 1) (Mack) Qual a concentração em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3_{de água?}

Questão 2) (UNICAMP) Num refrigerante do tipo "cola", a análise química determinou uma concentração de íons fosfato (PO4)3– igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mols por litro, neste refrigerante?

Dados - massas molares, em g/mol: P = 31; O = 16.

Questão 3) (PUC-SP) No preparo de 2 L de uma solução de ácido sulfúrico foram gastos 19,6 g do referido ácido. Calcule:

a) A concentração molar da solução.

b) A concentração molar obtida pela evaporação dessa solução até que o volume final seja de 800 mL.

Dados - massas molares, em g/mol:: H = 1; O = 16; S = 32.

Questão 4) (UFV 2000) O craqueamento de hidrocarbonetos de massa molecular elevada, presentes no petróleo, permite a obtenção de moléculas menores que podem ser usadas como combustíveis ou como matérias-primas para a indústria. Um exemplo deste craqueamento é a reação representada a seguir, que ocorre à temperatura de 500 °_C. C15H32  C9H20 + C3H6 + C2H4 + C + H2

Complete a tabela a seguir com uma estrutura correta para as fórmulas dadas e as respectivas funções orgânicas e nomes.

Questão 5) (PUC-PR) Dada a estrutura

Qual o seu nome oficial IUPAC?

Questão 6) (UNESP 2000) A fórmula simplificada

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a) Escreva a fórmula estrutural do hidrocarboneto e dê seu nome oficial.

b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome de um hidrocarboneto de cadeia aberta, com a mesma fórmula molecular do hidrocarboneto dado.

Questão 7) (UFSC 2013 / adaptada) A celulose atua como componente estrutural na parede celular de diversas plantas e é o principal componente químico do papel comum, como este que você está utilizando para fazer sua prova. Quimicamente, a celulose é um polímero, mais especificamente um polissacarídeo, formado pela junção de várias unidades de glicose. As fórmulas estruturais planas da glicose e da celulose são mostradas no esquema abaixo.

Com base nas informações disponibilizadas acima: a) Expresse a fórmula molecular da glicose.

b) Escreva o(s) nome(s) da(s) função(ões) orgânica(s) presente(s) na molécula de celulose.

Questão 8) (VUNESP) Os feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos da mesma espécie. A mensagem química tem como objetivo provocar respostas comportamentais, tais como alarme, produção de alimentos, acasalamento, entre outras.

As formigas produzem um feromônio de alarme, no caso de luta, cuja fórmula estrutural é: H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH

A nomenclatura oficial IUPAC para esse composto orgânico é:...

Questão 9) Considerando que a fórmula molecular C3H8O identifica dois álcoois acíclicos saturados, escreva suas fórmulas estruturais e dê seus nomes oficiais.

Questão 10) (UFPEL-RS) O ácido sórbico e seus sais de sódio e de potássio são usados, principalmente, como conservante na indústria de alimentos para prevenir o crescimento de fungos em queijos e derivados, bolos, sucos, refrigerantes e chocolates.

A sua ação conservante depende do pH do meio, sendo mais efetiva até 6,5. Também, em muitos alimentos, esse ácido é usado como acidulante.

CH3 — CH = CH — CH = CH — COOH ácido sórbico

Dê o nome oficial IUPAC do ácido sórbico.

Questão 11) . (UEL 2003) Os elementos radiativos têm muitas aplicações. A seguir, estão exemplificadas algumas delas.

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II. O fósforo é utilizado na agricultura como elemento traçador para proporcionar a melhoria na produção do milho, e pode ser obtido pela reação:

Sua reação de decaimento é:

III. O tecnécio é usado na obtenção de imagens do cérebro, fígado e rins, e pode ser representado pela reação:

Identifique as radiações X, Y, Z e Q.

Questão 12) (UFRJ 2002) Considere a ingestão de um comprimido que contenha 100 mg de ciprofibrato - medicamento utilizado para o controle da concentração de colesterol no sangue - e que a sua absorção pelo organismo seja total. Considere, ainda, que a meia-vida do ciprofibrato, no plasma sanguíneo, é de 96 horas.

Determine o tempo, em dias, para que a quantidade de ciprofibrato no plasma sanguíneo se reduza a 6,25 mg.

Questão 13 (UEL 2007) Em cada um dos itens (I a IV) são dadas 2 estruturas e uma afirmativa sobre elas.

Julgue se cada afirmativa está correta ou errada, justificando.

Questão 14) (ITA 2010) Dada a fórmula molecular C3H4Cℓ2, apresente as fórmulas estruturais dos compostos de cadeia aberta que apresentam isomeria geométrica (CIS-TRANS) e dê seus respectivos nomes.

Questão 15) (UNIFESP 2013) O Mal de Parkinson, doença degenerativa cuja incidência vem crescendo com o aumento da duração da vida humana, está associado à diminuição da produção do neurotransmissor dopamina no cérebro. Para suprir a deficiência de dopamina, administra-se por via oral um medicamento contendo a substância dopa. A dopa é absorvida e transportada nessa forma para todo o organismo, através da circulação, penetrando no cérebro, onde é convertida em dopamina, através de reação catalisada por enzima adequada, representada pela equação:

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a) Identifique as funções orgânicas presentes em cada uma das duas substâncias, dopa e dopamina.

b) Analise as fórmulas da dopa e da dopamina e decida se as substâncias apresentam atividade óptica. Em caso positivo, copie a fórmula estrutural correspondente para o espaço de resolução e resposta, de uma ou de ambas as substâncias, assinalando na fórmula o átomo responsável pela atividade óptica.

Questão 16) Considere o composto abaixo. Calcule a quantidade em mol de H2 consumida na hidrogenação total de 1 mol do seguinte composto:

Questão 17) Determine a fórmula estrutural e o nome oficial IUPAC dos compostos X e Y.

a) CH3 – CH3 + C – C  1 X + 1 HC

b) CH3 – CH2 – CH3 + Br – Br  1 Y + 1 HBr |

CH3

Questão 18) Escreva a equação termoquímica do processo descrito abaixo:

"Quando 2 mols de NH3(g) se decompõe formando um 1 mol de N2(g) e 3 mol de H2(g), a reação absorve 92,2 kJ das vizinhanças".

Faça também o diagrama energético (gráfico de entalpia) correspondente.

Questão 19) (UNESP) O pentano,

C H

_{5 12}, é um dos constituintes do combustível utilizado em motores de combustão interna. Sua síntese, a partir do carbono grafite, é dada pela equação:

grafite 2(g) 5 12(g)

5 C



6 H



C H

Determine a entalpia

 

ΔH da reação de síntese do pentano a partir das seguintes informações:





5 12(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) 2(g) 2(g) grafite 2(g) 2(g) 2 ( ) C H 8 O 5 CO 6 H O H 3537 kJ C O CO H 394 kJ 1 H O H O H 286 kJ 2 Δ Δ Δ              l l

Questão 20) (UFRS) Dadas as energias de ligação, em kcal/mol:

C = C ...143 C — H ... 99

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C — Br ... 66 Br — Br ... 46

C — C ... 80

Calcule a variação de entalpia, em kcal, da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação: H2C = CH2 + Br2  H2C — CH2

| | Br Br

Questão 21) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl

Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . 10-1_. b) 1,46 . 10-1_. c) 2,92 . 10-1_. d) 3,65 . 10-2_. e) 7,30 . 10-2_.

ROTEIRO RECUPERAÇÃO FINAL - QUÍMICA

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