SAIS E ÓXIDOS
FUNÇÕES INORGÂNICAS
SAIS
SAIS
São compostos iônicos que possuem, pelo menos um cátion diferente do H
+e um ânion diferente do OH
-.
Exemplos:
NaCl ou Na
+Cl
-(cloreto de sódio)
NaHSO
4ou Na
+H
+SO
42-(hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio)
Ca(OH)Cl ou Ca
2+OH
-Cl
-(hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de
SAIS
Os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de
neutralização:
HCl + NaOH → NaCl + H
2O
SAIS NORMAIS
Sais normais ou neutros: formados quando ocorre a neutralização total, ou
seja, quando reagem todos os íons H
+do ácido e OH
-da base.
NaOH + HCl →
NaCl
+ H
2O
Ca(OH)
2+ 2HNO
3→
Ca(NO
3)
2+ 2H
2O
Obs.: Em fase aquosa o que ocorre é apenas a união entre H+ e OH-, os cátions e
SAIS NORMAIS
Fórmula geral de um sal normal:
B
x+yA
−xyCátion da base
SAIS NORMAIS
Nomenclatura: a denominação do sal deriva do nome do ácido e da base
que lhe dão origem.
1º. Alterar a terminação do nome do ácido correspondente. 2º. Acrescentar o nome do cátion da base de origem.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O cloreto de sódio
Ca(OH)2+2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O nitrato de cálcio
Ácido Sal
ídrico eto
oso ito
SAIS NORMAIS
Propriedades dos sais normais:
Os sais não possuem cátions ou ânions típicos que apareçam em todo e qualquer
sal, logo suas propriedades funcionais não são bem definidas.
Mas, no geral:
Têm sabor salgado;
São sólidos cristalinos que fundem em altas temperaturas;
São compostos tipicamente iônicos que conduzem corrente elétrica quando em
SAIS NORMAIS
Solubilidade dos sais em água:
Sal Solubilidade Exceções
Nitratos Cloratos Acetato Solúveis Cloretos Brometos Iodetos Solúveis Ag +, Hg2+ e Pb2+ Sulfatos Solúveis Ca2+, Sr2+, Ba2+ e Pb2+ Sulfetos Insolúveis Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+
SAIS ÁCIDOS
Sais ácidos ou hidrogenossais: são formados pela neutralização parcial do ácido, ou
seja, quando um di, tri ou tetrácido reage com uma base e nem todos os hidrogênios ionizáveis são neutralizados.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
Nomenclatura:
NaHSO4 hidrogenossulfato de sódio ou bissulfato de sódio
SAIS BÁSICOS
Sais básicos ou hidroxissais: são formados pela neutralização parcial da base, ou
seja, quando uma di, tri ou tetrabase reage com um ácido e nem todas as hidroxilas são neutralizadas.
Ca(OH)2 + HCl → Ca OH Cl + H2O Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O
Nomenclatura:
Ca OH Cl hidroxicloreto de cálcio ou cloreto básico de cálcio
SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS
Uma solução aquosa de um sal ácido pode ser ácida (pH < 7) ou básica (pH > 7),
dependendo da força do ácido ou da base envolvida na formação do sal:
NH4HSO4 formado por uma base fraca (NH4OH) e um ácido forte (H2SO4) pH <
7.
NaHCO3 formado por uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H2CO3) pH >
7.
O mesmo ocorre para uma solução aquosa de um sal básico:
Ca(OH)CN formado por uma base forte (Ca(OH)2) e um ácido fraco (HCN)
pH > 7.
Fe(OH)NO3 formado por uma base fraca (Fe(OH)2) e um ácido forte (HNO3)
SAIS DUPLOS OU MISTOS
Sais duplos ou mistos: são formados quando um di, tri ou tetrácido reage
com bases diferentes ou quando uma di, tri ou tetrabase reage com ácidos
diferentes.
Exemplos:
KOH + NaOH + H
2SO
4→
KNaSO
4+ 2H
2O
Ca(OH)
2+ HBr + HCl →
CaBrCl
+ 2H
2O
sulfato duplo de potássio e sódio cloreto-brometo de cálcio
SAIS - EXERCÍCIOS
1. Como pode ser conceituado um sal?
2. Defina: (a) sal normal ou neutro, (b) sal ácido, (c) sal básico e (d) sal duplo. 3. Quais são as propriedades funcionais mais comuns dos sais?
4. Um elemento metálico M forma um cloreto de fórmula MCl3. Qual é a fórmula de
seu sulfato?
5. Um metal M forma um carbonato de fórmula M2(CO3)3. Qual é a fórmula de seu
fosfato?
6. O fosfato de cálcio é um sólido branco usado na agricultura como fertilizante.
ÓXIDOS
ÓXIDOS
São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
ou
São compostos binários do oxigênio e qualquer outro elemento químico, exceto o
flúor.
Exemplos:
H2O, CO2, Fe2O3, SO2, P2O5, etc.
Fórmula geral:
ÓXIDOS BÁSICOS
Óxidos básicos: são óxidos que reagem com a água produzindo uma base
ou reagem com um ácido produzindo sal e água.
Na
2O + H
2O → 2NaOH
Na
2O + 2HCl → 2NaCl + H
2O
São formados por metais com número de oxidação baixo (+1, +2 ou +3).
São compostos sólidos, iônicos e que apresentam pontos de fusão e
ÓXIDOS BÁSICOS
Nomenclatura:
Se o elemento forma apenas um óxido: óxido de + nome do elemento. Na2O óxido de sódio
CaO óxido de cálcio Al2O3 óxido de alumínio
ÓXIDOS BÁSICOS
Nomenclatura:
Se o elemento forma dois óxidos: óxido + nome do elemento com terminação -ico
(Nox maior) ou -oso (Nox menor). Ou óxido de + nome do elemento + Nox do
elemento em algarismos romanos.
Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III (Nox +3) ou trióxido de diferro FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II (Nox +2) ou óxido de ferro
ÓXIDOS ÁCIDOS
Óxidos ácidos ou anidridos: são óxidos que reagem com a água produzindo
um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água.
SO
3+ H
2O → H
2SO
4SO
3+ 2NaOH → Na
2SO
4+ H
2O
São formados por não-metais ou por metais com número de oxidação
elevado.
ÓXIDOS ÁCIDOS
Nomenclatura:
O nome é formado pela palavra anidrido + nome do elemento com a
terminação -ico (Nox maior) ou -oso (Nox menor)
SO3 anidrido sulfúrico ou óxido de enxofre VI ou trióxido de enxofre SO2 anidrido sulfuroso ou óxido de enxofre IV ou dióxido de enxofre
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Óxidos anfóteros: são óxidos que podem se comportar tanto como óxido
básico ou como óxido ácido.
Estes óxidos só reagem com outra substância de caráter químico
pronunciado
ácido forte ou base forte.
Exemplos:
ZnO + 2HCl → ZnCl
2+ H
2O
2NaOH + ZnO → Na
2ZnO
2+ H
2O
óxido básico óxido ácido ácido forte base forte
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, moleculares, insolúveis em água e
formados por:
Metais: ZnO, Al
2O
3, SnO, SnO
2, PbO e PbO
2.
Ou semimetais: As
2O
3, As
2O
5, Sb
2O
3e Sb
2O
5.
Nomenclatura: idêntica à dos óxidos básicos.
ÓXIDOS ANFÓTEROS
Quando um metal forma vários óxidos, o caráter do óxido passa
gradativamente de básico para anfótero e depois ácido, à medida que o
Nox do metal aumenta.
CrO
Nox +2
óxido básico
Cr
2O
3
Nox +3
óxido anfótero
CrO
3
Nox +6
óxido ácido
ÓXIDOS NEUTROS
Óxidos neutros ou indiferentes: são óxidos que não reagem nem com água, nem
com ácidos, nem com bases.
Exemplos: CO (monóxido de carbono), N2O (óxido nitroso) e NO (óxido nítrico).
São compostos gasosos, moleculares, formados por não-metais, no entanto, podem
participar de outras reações:
2CO + O2 → 2CO2
ÓXIDOS DUPLOS
Óxidos duplos, mistos ou salinos: se comportam como se fossem formados por dois
outros óxidos do mesmo elemento químico.
Exemplo: Fe3O4 = FeO + Fe2O3
São sempre óxidos metálicos, sólidos e de estrutura iônica.
A nomenclatura é:
PERÓXIDOS
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo
água oxigenada (H
2O
2).
Na
2O
2+ 2H
2O → 2NaOH + H
2O
2Na
2O
2+ H
2SO
4→ Na
2SO
4+ H
2O
2
Nomenclatura: utiliza a palavra peróxido + nome do elemento químico.
PERÓXIDOS
Peróxidos mais comuns:
Peróxido de hidrogênio H2O2.
Peróxidos dos metais alcalinos Na2O2, K2O2, etc. Peróxidos dos metais alcalinos-terrosos BaO2, etc.
O H
2O
2é líquido e molecular.
Os demais peróxidos são sólidos iônicos, contendo o ânion O
22−com Nox para
SUPERÓXIDOS
São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos produzindo água
oxigenada (H2O2) e oxigênio.
2KO2 + 2H2O → 2KOH + H2O2 + O2 2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2 + O2
Nomenclatura: utiliza a palavra superóxido + nome do elemento químico. KO2 superóxido de potássio
São sólidos iônicos, formados por cátions alcalinos ou alcalinos-terrosos e pelo ânion
ÓXIDOS - EXERCÍCIOS
1. Defina: (a) óxidos, (b) óxidos básicos, (c) óxidos ácidos, (d) óxidos anfóteros, (e)
peróxidos e (f) superóxidos.
2. Um cloreto metálico é indicado pela fórmula MCl3. Qual é a fórmula prevista para
o óxido deste metal?
3. Como se classificam os óxidos SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador
de inibição respiratória)?
4. Coloque os óxidos MnO3, Mn2O3, MnO2, Mn2O7, MnO na ordem do mais básico
