10 Atividades sobre Potencial Hidrogeniônico- Química

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Dando continuidade ao assunto características das sustâncias, hoje falaremos sobre ph.

10 Atividades sobre Potencial Hidrogeniônico- Química

Você já deve ter ouvido falar em algum lugar sobre o famoso ph, mas você sabe o que significa? Ph é o acrônimo de potencial hidrogeniônico, e serve para indicar o quão ácido, neutro ou básico uma substância ou solução está.

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Toda substância possui um ph diferente, e por isso, saber seu valou pode ser importante para auxiliar na descoberta de uma substância. Para calculá-lo você precisará determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+).

Dessa forma, quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Logo, quanto mais baixo o ph mais ácida uma

substância, e quanto mais alto o ph, mais básica é a substância. O ph varia entre 0 e 14, onde 7 é o valor que consideramos neutro.

Atividade 01 : Exercícios

Recursos

Questionário

Marque o item que corresponde ao significado correto da sigla pH:

a) potencial de hidrogenação b) potencial hidrogeniônico

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c) potencial de acidez d) potencial de ionização

Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, indique os materiais de menor e maior acidez.

Passo a Passo

O aluno deverá responder o questionário como forma de avaliação de conhecimento.

Atividade 02 : Exercícios

Recursos

Questionário

Faça a associação correta entre os itens ordenados numericamente e os que estão em ordem alfabética:

(I) pH = 7 (II) pH < 7 (III) pH > 7

a) bebidas gaseificadas

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b) água 100% pura c) água do mar d) HCl

e) leite de magnésia f) suco de limão g) urina

h) tomate

Identifique na lista abaixo os itens que possuem pH = 7, pH < 7 e pH > 7 e classifique-os em ácidos, básicos ou neutros.

a) amoníaco b) chuva ácida c) água destilada d) suco gástrico e) suco de laranja

f) limpa-forno à base de soda cáustica g) solução de bateria de automóvel h) refrigerante

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Passo a Passo

Atividade 03 : Exercícios

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Questionário

Relacione a 2ª coluna com a 1ª:

(I) pH = 12 ( ) pão

(II) pH = 5,5 ( ) água potável (III) pH = 7,2 ( ) alvejantes (IV) pH = 2,8 ( ) solo (terra) (V) pH = 7,4 ( ) sangue ( ) vinagre

O equilíbrio de ionização da água pura é dado pela equação abaixo, cuja constante do produto iônico (Kw) é 2,5×10^–14, a 37 ºC.

H₂O ↔ H⁺ + OH^–

Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de pH da água pura nessa temperatura: (Dado: log₁₀1,58 = 0,2)

a) 7,0 b) 6,8 c) 7,8

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d) 9,0 e) 5,0

Passo a Passo

Atividade 04 : Exercícios

Recursos

Questionário

A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:

a) a água do mar tem pOH = 6;

b) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de

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vaca;

c) a água do mar tem pH básico;

d) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;

e) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar.

Passo a Passo

Atividade 05: Exercícios

Recursos

Questionário

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

a) 3 b) 8 c) 11 d) 13

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e) 6

A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH₃NH₂) quando adicionado à água:

CH₃NH_2(l) + H₂O_(aq) ↔ CH₃NH₃+_(aq) + OH^–_(aq)

Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada?

a) 1,22.

b) 12,78.

c) 33,22.

d) 12,28.

e) 11,78

Passo a Passo

Atividade 06 : Exercícios

Recursos

Questionário

Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H₃O¹⁺_(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH ^–_(aq).A tabela a seguir mostra a

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característica de alguns sistemas.

Tabela em exercício de pH

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.

1. O pOH da saliva é igual a 6.

2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.

3. O pH do vinagre é igual a 3.

4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.

Passo a Passo

Atividade 07 : Exercícios

Recursos

Questionário

A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para

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completar 200 mL?

a) 2,5 b) 3,0 c) 3,5 d) 4,0 e) 4,5

Considere uma solução 0,01 mol . L^1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

a) O pH é igual a 1.

b) O pH é menor que 1.

c) O pH é maior que 1.

d) [HA] é muito maior que [A^–].

e) [A^–] = 0,1 mol . L^1-.

Passo a Passo

Atividade 08 : Exercícios

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Recursos

Questionário

Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e K_W = 1 . 10^-14.

a) Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol . L^-1 apresenta pH > 7.

b) Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol . L^-1 apresenta caráter ácido.

c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.

e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH^– = 1 . 10^-5 mol . L^-1. A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10^-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5 b) 3,0 c) 3,5 d) 4,0 e) 4,5

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Passo a Passo

Atividade 09 :Exercícios

Recursos

Questionário

Considere uma solução 0,01 mol . L^1- de um monoácido forte genérico HA e indique a alternativa correta.

a) O pH é igual a 1.

b) O pH é menor que 1.

c) O pH é maior que 1.

d) [HA] é muito maior que [A^–].

e) [A^–] = 0,1 mol . L^1-.

Passo a Passo

Atividade 10 : Exercícios Recursos

Questionário

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Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e K_W = 1 . 10^-14.

a) Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol . L^-1 apresenta pH > 7.

b) Uma solução com [H⁺] > 1 . 10^-7 mol . L^-1 apresenta caráter ácido.

c) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

d) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.

e) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH^– = 1 . 10^-5 mol . L^-1.

Passo a Passo

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