UNIVERSIDAD NACIONAL DE MOQUEGUA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERA AMBIENTAL
TEMA: PROCESO HABER-BOSCH
ESTUDIANTE:
Olenka Fiorella Mamani Alvarez
CODIGO:
2019205119
CICLO:
VII CURSO:
Control y contaminación de suelos
DOCENTE:
Hebert Hernan Soto Gonzales
ILO-PERU
16 de enero
En química, el proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco. La importancia de la reacción radica en la dificultad de producir amoníaco a un nivel industrial.
Aunque alrededor del 78.1% del aire que nos rodea es nitrógeno, es relativamente inerte por los resistentes enlaces triples que mantienen las moléculas unidas.
SuComo la reacción natural es muy lenta, se acelera con un catalizador de hierro (Fe3+), en el que óxidos de aluminio (Al2O3) y potasio (K2O) también se utilizan. Otros factores que aceleran la reacción son que se opera bajo condiciones de 200 atmósferas y 450-500°C, resultando en un rendimiento del 10-20%.btopic
HISTORIA
El proceso fue patentado por Fritz Haber. En 1910, Carl Bosch comercializó el proceso y
aseguró aún más patentes. Haber y Bosch fueron galardonados con el Nobel de Química en 1918 y 1931 respectivamente, por sus trabajos y
desarrollos en la aplicación de la tecnología en altas presiones y temperaturas
El amoníaco fue producido utilizando el proceso Haber (a un nivel industrial) durante la 1a.
guerra mundial para su uso en explosivos. Esto ocurrió cuando el abasto de Chile estaba
controlado casi en un 100% por los británicosbtopic
SINTESIS
En resumen, el proceso de Haber-Bosch consiste en la sintesis de amoniaco a partir de nitrogeno e hidrogeno en condiciones de elevada presion (200atm) y elevada temperatura (450-500°C)
En el reformador primario reaccion CH4 y vapor de H2O
para producir hidrogeno.
CH4(g) + H2O(g) --> CO(g) + 3H2(g)
En un reformador secundario se añades aire a la corriente gaseosa produciendo la combustion del CH4 restante y consiguiento el N2
necesario.
El CO2 envenena el
catalizador al momento de producir el amoniaco, se retira en las torres de extraccion
La corriente gaseosa de H2 y N2 en una relacion de 3 a 1 alimenta el convertidor.
Opera a una presion de 200 atm y 400-450°C
La reaccion consiste en un equilibrio quimico en fase gaseosa descrito en la siguiente ecuacion
N2 + 3H2 <---> 2NH3
Se usa un catalizador a base de hierro al reactor de conversion.
Fe3O4(g) + 4H2(g) --->3Fe(s) + 4H2O
El rendimiento de la reaccion es e 15 al 20%, se enfria a 10°C el amoniaco xe condensa y es retirado como liquido
El amoniaco puede ser transportado a presion o alimentado a una planta mediante una tuberia
USOS DEL AMONIACO
La lista del amoniaco es enormte tintes para textiles, nuevo
materiales como el nylon, lols primeros refrigeradores y areas acondicionadas, pinturas, productos de limpieza,
extraccion minera, se farbican productos de limpieza, sin embargo el mayor uso es en fertilizantes
ASPECTOS ECONOMICOS Y AMBIENTALISTAS
El proceso Haber produce más de 100 millones de toneladas de fertilizante de nitrógeno al año.
0.75% del consumo total de energía mundial en un año va para el
proceso. Los fertilizantes que se obtienen son responsables por el sustento de más de un tercio de la población mundial, así como varios problemas ecológicos.
