COLÉGIO CRISTO REI Lugar de Fé, Amor e Conhecimento.

“O amor é essa maravilhosa oportunidade de outro nos amar quando já não nos podemos amar a nós próprios.” (Jean Ghéheno) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Série:

2ª séries do ensino médio

Química

Hedilberto Alves

Efeitos (propriedades) coligativas

Aluna(o): Nº.: Data:

____/____/2015

COLÉGIO CRISTO REI – Lugar de Fé, Amor e Conhecimento

01 - (UEG GO)

Muitos seres vivos, habitantes de regiões geladas, a princípio seriam incapazes de sobreviverem nesses locais. As baixas temperaturas congelariam seus fluidos biológicos, inviabilizando a sua sobrevivência. Entretanto, alguns organismos são capazes de produzirem substâncias químicas que, na presença desse fluido, impedem o seu congelamento. O comportamento desse tipo de solução, bem como dos líquidos puros, são compreendidos a partir do que na química é conhecido como propriedades coligativas. Sobre esse assunto, e após a análise do gráfico ao lado, marque a alternativa CORRETA:

a) Durante a ebulição, os três líquidos possuem a mesma pressão de vapor.

b) O composto C é o líquido mais volátil.

c) Em pressões inferiores a 760 mmHg, a nova temperatura de ebulição do composto B seria maior do que TB.

d) Sendo que as curvas A e B representam soluções do mesmo soluto no mesmo solvente, então conclui-se que a solução da curva A é a mais concentrada.

02 - (PUC MG)

O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura.

De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa

INCORRETA.

a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.

b) A ordem crescente de volatilidade, a 40ºC, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono.

c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.

d) Na pressão de 1atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80ºC.

03 - (UFGD MS)

Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras líquidas:

a) tem o mesmo valor à mesma temperatura.

b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição.

c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação.

d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à temperatura constante.

04 - (FEI SP)

Aquecendo água destilada, numa panela aberta e num local onde a pressão ambiente é 0,92 atm, a temperatura de ebulição da água:

a) será inferior a 100º C.

b) depende da rapidez do aquecimento. c) será igual a 100º C

d) é alcançada quando a pressão máxima de vapor saturante for 1 atm.

e) será superior a 100º C.

05 - (UFMG)

Observa-se que o uso de uma panela de pressão diminui o tempo de cozimento dos alimentos. A alternativa que apresenta a razão correta desse fato é:

a) A pressão mais alta amacia o alimento. b) A temperatura de cozimento é mais elevada. c) O alimento fica mais imerso em seu próprio caldo. d) O alimento recebe um calor mais uniforme. e) Uma chama mais forte deve ser usada.

06 - (UFES)

Um líquido entra em ebulição quando:

a) passa do estado líquido para o estado gasoso. b) sua pressão de vapor é maior do que a pressão

externa.

c) sua pressão de vapor se iguala à pressão externa. d) sua temperatura é maior do que a do ambiente. e) sua temperatura é a mesma que a do ambiente

07 - (FUC MT)

Em uma cidade litorânea tem-se um recipiente com água pura e outro com salmoura. Pode-se concluir que:

a) a temperatura de início de congelação da salmoura é maior do que a da água pura.

b) a pressão máxima de vapor da água pura é menor do que a da salmoura.

c) a temperatura de início de ebulição da salmoura é maior do que a da água pura.

d) a pressão osmótica da salmoura é menor do que a da água pura.

e) a densidade da água pura é maior do que a da salmoura.

08 - (FATEC SP)

Na panela de pressão, os alimentos cozinham em menos tempo, porque a pressão exercida sobre a água torna-se maior que a pressão atmosférica. Em conseqüência desse fato, podemos afirmar que o tempo de cozimento do alimento é menor porque:

a) a água passa a “ferver” acima de 100º C. b) a água passa a “ferver” abaixo de 100º C. c) a água passa a “ferver” a 100º C.

d) não há mudança na temperatura de ebulição da água.

e) sob pressão maior a temperatura de ebulição da água deve ser menor.

09 - (FUR RN)

A introdução de um soluto não-volátil provoca no solvente:

a) um aumento de pressão de vapor. b) uma diminuição do ponto de ebulição. c) uma variação da massa molar.

d) um aumento do ponto de congelamento. e) uma diminuição do ponto de congelamento.

10 - (UEPG PR)

A adição de aditivos em refrigeradores nas sorveterias aumenta em proporção o resfriamento da matéria-prima. Este fato está associado, na Química, à:

a) propriedade coligativa no que se refere a ebulioscopia.

b) propriedade coligativa no que se refere a osmoscopia.

c) tonoscopia.

d) propriedade coligativa no que se refere a crioscopia. e) as alternativas c e d estão corretas.

11 - (ITA SP)

A sacarose dissolvida em certo volume de água com traços de ácido é completamente hidrolisada. Chamemos de I a solução antes da hidrólise e de II a solução depois da hidrólise. Admite-se que o volume da solução não varia com a hidrólise. A afirmação CERTA a respeito das soluções I e II é:

a) A pressão osmótica das duas soluções é a mesma. b) A elevação da temperatura de início de ebulição da

solução II é maior do que a da solução I.

c) O valor da pressão de vapor da água da solução I é a metade do da solução II.

d) A fração molar da água na solução II é igual à fração molar da água na solução I.

e) A temperatura de início de solidificação de água na solução I é mais baixa do que na solução II.

12 - (ITA SP)

A tabela abaixo refere-se a quatro substâncias líquidas pouco voláteis e muito solúveis em água, utilizáveis como anti-congelantes para água empregada em radiadores de automóveis em regiões muito frias. Líquidos P.M. (g / mol)

I. _C3H5(OH)3 92

II. CH3O(CH2)2OCH3 90

III. C2H5O(CH2)2OH 90

IV. C2H4(OH)2 62

Em relação à produção de um mesmo abaixamento da temperatura de início de solidificação, qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA?

a) Soluções aquosas de mesma molalidade de I e de IV apresentam praticamente a mesma temperatura de início de solidificação.

b) O abaixamento da temperatura de início de solidificação, pela adição de 1 mol de I é duas vezes maior do que aquele provocado pela adição de 1 mol de III, a um mesmo volume de água.

c) A mesma massa, para um mesmo volume de água, só teria praticamente o mesmo efeito para II e III. d) A substância IV resulta mais econômica se o preço,

por quilograma, for o mesmo para as quatro substâncias.

e) O abaixamento de temperatura de início de solidificação do solvente, pela adição de soluto, em princípio independe do número de átomos e de sua posição relativa na molécula do soluto.

13 - (ITA SP)

Considere as seguintes afirmações relativas aos sistemas descritos abaixo, sob pressão de 1 atm: I. A pressão de vapor de uma solução aquosa de

glicose 0,1mol/L é menor do que a pressão de vapor de uma solução de cloreto de sódio 0,1mol/L a 25°C. II. A pressão de vapor do n-pentano é maior do que a

pressão de vapor do n-hexano a 25°C.

III. A pressão de vapor de substâncias puras como: acetona, éter etílico, etanol e água, todas em ebulição, tem o mesmo valor.

IV. Quanto maior for a temperatura, maior será a pressão de vapor de uma substância.

V. Quanto maior for o volume de um líquido, maior será a sua pressão de vapor.

Destas afirmações, estão CORRETAS a) apenas I, II, III e IV.

b) apenas I, II e V. c) apenas I, IV e V. d) apenas II, III e IV. e) apenas III, IV e V.

14 - (ITA SP) Considere os valores da temperatura de

congelação de soluções 1 milimol/L das seguintes substâncias: I. Al2(SO4)3. II. Na2B4O7. III. K2Cr2O7. IV. Na2CrO4. V. Al(NO3)3 . 9H2O.

Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas.

a) I < II < V < III < IV. b) I < V < II ' III ' IV. c) II < III < IV < I < V. d) V < II < III < IV < I. e) V ' II < III < IV < I. 15 - (UEM PR)

Considerando uma solução de cloreto de potássio de concentração 1,0 mol/L e comparando-se suas propriedades coligativas com água pura, considerando ainda que a pressão externa é de 1 atm, é correto afirmar que

a) a solução de KC congela a 0°C. b) a solução de KC ferve a 100°C.

c) a solução de KC congela acima de 0°C. d) a solução de KC ferve abaixo de 100°C. e) a solução de KC congela abaixo de 0°C.

16 - (UNIFOR CE)

São exemplos de propriedades coligativas das soluções aquosas, ou seja, propriedades que praticamente independem da natureza do soluto, mas somente da concentração das partículas (moléculas ou íons em solução) a:

a) pressão osmótica e a densidade.

b) pressão osmótica e a temperatura de congelamento. c) temperatura de congelamento e a cor.

d) condutividade elétrica e a cor.

e) temperatura de ebulição e a condutividade elétrica.

17 - (UFTM MG)

Na patinação no gelo, o deslizar do patinador é fácil porque a pressão exercida pelo patim derrete aos poucos o gelo, que volta a se solidificar logo após a passagem do patinador.

No gráfico, essas transformações correspondem, respectivamente, ao trecho: a) AB. b) AC. c) CB. d) DA. e) DC. 18 - (UESPI) Considere os sistemas: 1. 100mL de água pura.

2. 100mL de solução aquosa 0,1M de KNO3.

Submetidos esses sistemas às mesmas condições apropriadas, verifica-se que:

a) no sistema 1, a pressão de vapor da água é menor do que no sistema 2.

b) no sistema 2, a temperatura de ebulição da solução é maior do que no sistema 1.

c) no sistema 2, a temperatura de solidificação da solução é maior do que no sistema 1.

d) os dois sistemas apresentam a mesma temperatura de congelamento.

e) nos dois sistemas, a pressão de vapor é a mesma.

19 - (UFC CE)

Durante o processo de produção da “carne de sol” ou “carne seca”, após imersão em salmoura (solução aquosa saturada de cloreto de sódio), a carne permanece em repouso em um lugar coberto e arejado por cerca de três dias. Observa-se que, mesmo sem refrigeração ou adição de qualquer conservante, a decomposição da carne é retardada. Assinale a alternativa que relaciona corretamente o processo responsável pela conservação da “carne de sol”.

a) Formação de ligação hidrogênio entre as moléculas de água e os íons Na+ e Cl–.

b) Elevação na pressão de vapor da água contida no sangue da carne.

c) Redução na temperatura de evaporação da água.

d) Elevação do ponto de fusão da água. e) Desidratação da carne por osmose.

20 - (UNESP SP)

As moléculas de cis-dibromoeteno (I) e trans-dibromoeteno (II) têm a mesma massa molar e o mesmo número de elétrons, diferindo apenas no arranjo de seus átomos: C C Br H Br H (I) C C Br H H Br (II)

À temperatura ambiente, é correto afirmar que

a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de vapor.

b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor. c) as interações intermoleculares são mais fortes em

(II).

d) trans-dibromoeteno é mais volátil. e) as duas moléculas são polares.

21 - (UFU MG)

A respeito das propriedades das soluções, considere as afirmativas abaixo.

I. A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.

II. A água do mar congela a uma temperatura mais baixa que a água pura, ambas ao nível do mar. III. Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

IV. Uma solução aquosa de sacarose congela a uma temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível do mar.

Dentre essas afirmações: a) Todas são incorretas. b) I e IV são corretas. c) I é correta e III é incorreta. d) II e III são corretas.

22 - (UEPB)

A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?

5 15 0 26 2 21 6 27 0 06 1 25 , Curitiba , Maiami , onte Belo Horiz , Macapá , Moscou , a João Pesso C) o l ( média anua a Temperatur Cidade a) Moscou e Curitiba b) Macapá e Miami c) Macapá e João Pessoa d) Curitiba e Belo Horizonte e) Belo Horizonte e João Pessoa

23 - (UFAL)

A água do mar pode ser considerada como uma solução contendo vários sais dissolvidos. Entre as afirmações a seguir, assinale a que não é correta em relação à água do mar.

a) Um dos sais dissolvidos na água do mar é o cloreto de sódio.

b) A pressão de vapor da água do mar é menor doque a da água pura à mesma temperatura. c) A temperatura normal de ebulição da água do mar

é maior do que a da água pura.

d) A temperatura normal de ebulição da água do mar será sempre maior do que a temperatura normal de ebulição de uma solução de sacarose de concentração, em mol/L, igual à do cloreto de sódio existente na água do mar.

e) A temperatura de solidificação da água do mar permanece constante à medida que o solvente se solidifica.

24 - (IME RJ)

Certo composto  é produzido através da reação:

OH O + H3C C O O C O H3C Composto  + CH3COOH

Dois bécheres são colocados em um sistema fechado, mantido a 40 ºC. O bécher da esquerda contém 200 mL de etanol, enquanto o da direita contém uma solução de 500 mg do composto  em 200 mL de etanol, conforme a representação a seguir.

Assinale a alternativa que melhor representa os níveis de líquido nos bécheres três horas após o início do confinamento. a) b) c) d) e) 25 - (UCS RS)

Se um líquido for aquecido a uma temperatura suficientemente elevada, a tendência ao escape de suas moléculas torna-se tão grande que ocorre a ebulição. Em outras palavras, “um líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de seus vapores torna-se igual à pressão externa – que, no caso de um recipiente aberto, é a pressão atmosférica local”. No gráfico abaixo encontram-se representadas as curvas de pressão de vapor de equilíbrio para três líquidos puros distintos (aqui designados por (1), (2) e (3), respectivamente), em função da temperatura.

Considerando que os três líquidos tenham sido aquecidos até a ebulição, em um mesmo local e ao nível do mar, assinale a alternativa correta.

a) A pressão de vapor de equilíbrio do líquido (1) é menor do que a dos líquidos (2) e (3), a 25 ºC. b) A 30 ºC, o líquido (1) é o menos volátil de todos. c) O menor ponto de ebulição está associado ao

líquido (2).

d) As forças intermoleculares que ocorrem no líquido (3) são mais fortes do que àquelas nos líquidos (1) e (2).

e) Os líquidos (1), (2) e (3) apresentam pontos de ebulição idênticos.

26 - (Unimontes MG)

A figura abaixo mostra o diagrama de fases da água, em que S, L e V representam sólido, líquido e vapor, respectivamente.

Pela análise do diagrama, é INCORRETO afirmar: a) Ao longo da curva S e L, coexistem as fases sólida

e líquida.

b) O ponto de ebulição normal da água é 373,15 K a 1 atmosfera.

c) Os três estados sólido, líquido e vapor coexistem no ponto x.

d) As representações S, L e V representam regiões de uma única fase.

27 - (IFGO)

As propriedades coligativas indicam alterações nas propriedades físico químicas de uma substância a partir da adição de um soluto. Uma dessas propriedades é bastante utilizada quando se deseja fazer com que as bebidas de uma festa possam ficar geladas mais rapidamente. Consiste basicamente na adição de cloreto de sódio sobre o gelo que estava resfriando as bebidas. A propriedade que explica a ocorrência desse fenômeno é conhecida como

a) ebulioscopia. b) glaciação. c) crioscopia. d) pressão osmótica. e) pressão de vapor. 28 - (IFSP)

Na natureza, encontram-se diversas substâncias que, naturalmente, estão no estado gasoso, líquido, ou sólido. A ebulição, o congelamento e a fusão são processos físicos que mudam o estado da matéria. Assinale a alternativa que apresenta a correta definição sobre ebulição.

a) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é menor que a pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. b) Quando a temperatura alcança o ponto em que a

pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo.

c) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica, ocorre vaporização em todo o líquido, não só na superfície. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo.

d) Quando a temperatura alcança o ponto em que a pressão de vapor é maior que a pressão atmosférica, ocorre vaporização na superfície do líquido. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo. e) Quando a temperatura alcança o ponto em que a

pressão de vapor é igual à pressão atmosférica, ocorre vaporização em todo o líquido, não só na superfície. Nessa temperatura, o vapor formado pode afastar a atmosfera e criar espaço para si mesmo.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 29

Investigando o sistema olfativo dos camundongos, o biólogo brasileiro Fábio Papes, em parceria com o Instituto de Pesquisa Scripps, na Califórnia, notou que algo no odor exalado pelos predadores estimulava uma área nasal específica: o chamado órgão vomeronasal, uma estrutura formada por alguns milhares de células nervosas capazes de captar a informação química carregada pelo ar e transformá-la em impulsos elétricos, resultando nos impulsos cerebrais do medo.

Para descobrir se esse órgão participava apenas na identificação do cheiro dos predadores ou se atuava na identificação de outros odores desagradáveis, os testes foram repetidos expondo camundongos ao naftaleno, o principal componente das pastilhas de naftalina, liberado na queima da madeira e associado por animais ao odor do fogo. Tanto os roedores com vomeronasal ativo quanto os com órgão desativado (camundongos

transgênicos), evitaram a gaze com naftaleno, sinal de que os neurônios desligados agiam na identificação dos inimigos naturais.

(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 53)

29 - (PUC Camp SP)

A informação química recebida pelas células nervosas olfativas são moléculas específicas no estado gasoso. A concentração dessas moléculas no ar depende da capacidade de volatilização das substâncias e pode ser determinada pela observação de suas propriedades como, por exemplo, a

a) densidade. b) pressão de vapor. c) temperatura de fusão. d) solubilidade em água. e) hidrólise. GABARITO: 1) Gab: A 2) Gab: C 3) Gab: B 4) Gab: A 5) Gab: B 6) Gab: C 7) Gab: C 8) Gab: A 9) Gab: E 10) Gab: D 11) Gab: B 12) Gab: B 13) Gab: D 14) Gab: B 15) Gab: E 16) Gab: B 17) Gab: B 18) Gab: B 19) Gab: E 20) Gab: D 21) Gab: D 22) Gab: B 23) Gab: E 24) Gab: E 25) Gab: D 26) Gab: C 27) Gab: C 28) Gab: E 29) Gab: B