TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Instruções: Para responder à(s) questão(ões) a seguir, considere as seguintes informações.
No livro "Serões de Dona Benta - História das Invenções" encontra-se o seguinte texto, relacionado à descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano.
... "Com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra - o ferro, o cobre, os metais, em suma." ...
Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma:
"Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão, transformava certos minerais, obtendo algo diferente dos mesmos - o ferro, o cobre, os metais, em suma."
1. "Entre as substâncias químicas envolvidas na combustão está o monóxido de carbono (redutor). Tal substância é reagente na obtenção industrial de ... a partir de ... ."
Para completar corretamente esse texto, as lacunas devem ser preenchidas, na ordem em que aparecem, com: a) ferro - óxidos b) cobre - sulfetos c) ferro - sulfetos d) alumínio - óxidos e) zinco - sulfetos
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Um estudante recebe quatro frascos, rotulados como A, B, C e D, todos contendo um líquido incolor e transparente. Cada frasco contém um dos seguintes materiais: água, solução aquosa de nitrato de zinco, solução aquosa de cloreto de sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não necessariamente na ordem A, B, C e D. Solicita-se ao estudante que identifique o material de cada frasco. Para isto, ele efetua alguns testes.
2. O estudante sabe que os nitratos são solúveis e que, entre os cloretos, o de zinco é solúvel e o de prata é de baixa solubilidade em meio aquoso. O estudante adiciona, então, algumas gotas do material A a amostras dos materiais B, C e D e observa a formação de um precipitado na amostra C. Nada observa nas amostras B e D.
Levando em conta apenas esta observação, é correto afirmar: a) O material A é a solução de nitrato de prata.
b) O material C é a solução de cloreto de sódio. c) O material B é a água.
d) A solução de nitrato de prata pode ser o material A ou o material C. e) O material D não pode ser a água.
3. De acordo com o texto, ocorre a necessidade de o óxido nítrico ser coletado sob água, pois sua reação com o oxigênio do ar produz um outro gás de cor marrom, sobre o qual está correta uma das afirmações abaixo. Qual?
a) Pode reagir com água produzindo ácido nítrico e ácido nitroso. b) Apresenta número de oxidação +2 para o nitrogênio.
c) É um composto com caráter iônico acentuado. d) Trata-se de um óxido neutro.
e) Seu dímero é o N‚Oƒ.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
O óxido nítrico, de fórmula NO, é um gás incolor que pode ser facilmente preparado em laboratório - você simplesmente adiciona ácido nítrico diluído a raspas de cobre e coleta o gás obtido dessa reação sob a água. Coletando-o sob a água, evita-se que ele entre em contato com o oxigênio do ar, oxigênio este que reage prontamente com óxido nítrico, transformando-o no gás marrom de dióxido de nitrogênio. Até 1987, o óxido nítrico era considerado um poluente ambiental. Naquele ano, Salvador Moncada demonstrou que os vasos sanguíneos poderiam produzir o óxido nítrico e, um ano mais tarde, descobriram que ele provinha do metabolismo da arginina, um aminoácido abundante no organismo. 4. Quanto ao método de obtenção do óxido nítrico citado no texto, considere que, em meio aquoso diluído, forma-se, além do óxido, exclusivamente, o nitrato de cobre II e água. Com base no exposto, a soma dos coeficientes da equação balanceada, com os menores números inteiros, é igual a:
a) 10 b) 12 c) 16 d) 20 e) 22
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Certos legumes e verduras, ao serem cozidos, liberam ácidos, que provocam a perda de sua cor. No cozimento de ervilhas e brócolis, por exemplo, como forma de preservar a cor, pode-se adicionar uma pitada de bicarbonato de sódio (NaHCOƒ) que, em água quente, se transforma em carbonato que, por sua vez, torna a água alcalina.
5. Os brócolis, cozidos em água à qual se adiciona bicarbonato de sódio, ficam bem verdes, porque os ácidos provenientes desse vegetal:
a) são neutralizados. b) são solubilizados. c) precipitam. d) liquefazem-se. e) decompõem-se.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Uma carreta carregada de ácido nítrico provocou um congestionamento de pelo menos 15 quilômetros, na BR 381, que liga Belo Horizonte a São Paulo. Desgovernada, bateu na mureta e capotou contaminando a pista da BR com o ácido. Os bombeiros, chamados ao local, agiram rapidamente, adicionando na pista cal para neutralizar o ácido, evitando a contaminação do local.
(Texto adaptado do jornal "Estado de Minas", de 9 de maio de 2000)
6. A equação da reação que representa a neutralização total do ácido nítrico pela cal está CORRETAMENTE representada em:
a) 2 HNOƒ + CaO ë Ca(NOƒ)‚ + H‚O b) H‚NOƒ + CaO ë CaNOƒ + H‚O c) HNOƒ + CaOH ë CaNOƒ + H‚O d) H‚NOƒ + Ca(OH)‚ ë CaNOƒ + 2 H‚O
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO O Grito de Satanás nas Melancias
in "Zé Limeira, Poeta do Absurdo" Orlando Tejo
"Possantes candeeiros a carbureto iluminam a sala espaçosa pintada a óleo, refletindo a luz forte nas lentes escuras que protegem os grandes olhos firmes do poeta, sob as grossas pestanas negras."
7. Nas lanternas a carbureto ocorre a reação entre o carbeto de cálcio ou carbureto (CaC‚) e a água, gerando hidróxido de cálcio (Ca (OH)‚) e gás acetileno (etino), que queima produzindo uma luz intensa.
Escreva a equação balanceada da reação de carbeto de cálcio com água. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
Vivemos em uma época notável. Os avanços da ciência e da tecnologia nos possibilitam entender melhor o planeta em que vivemos. Contudo, apesar dos volumosos investimentos e do enorme esforço em pesquisa, a Terra ainda permanece misteriosa. O entendimento desse sistema multifacetado, físico-químico-biológico, que se modifica ao longo do tempo, pode ser comparado a um enorme quebra-cabeças. Para entendê-lo, é necessário conhecer suas partes e associá-las. Desde fenômenos inorgânicos até os intrincados e sutis processos biológicos, o nosso desconhecimento ainda é enorme. Há muito o que aprender. Há muito trabalho a fazer. Nesta prova, vamos fazer um pequeno ensaio na direção do entendimento do nosso planeta, a Terra, da qual depende a nossa vida.
8. A síntese de alimentos no ambiente marinho é de vital importância para a manutenção do atual equilíbrio do sistema Terra. Nesse contexto, a penetração da luz na camada superior dos oceanos é um evento fundamental. Ela possibilita, por exemplo, a fotossíntese, que leva à formação do fitoplâncton, cuja matéria orgânica serve de alimento para outros seres vivos. A equação química adiante, não-balanceada, mostra a síntese do fitoplâncton. Nessa equação o fitoplâncton é representado por uma composição química média.
CO‚ + NOƒ + HPO£„ + H‚O + H® = C³†H‚†ƒO³N†P + 138 O‚ a) Reescreva essa equação química balanceada.
b) De acordo com as informações do enunciado, a formação do fitoplâncton absorve ou libera energia? Justifique.
c) Além da produção de alimento, que outro benefício a formação do fitoplâncton fornece para o sistema Terra?
9. Coincidentemente, duas equipes independentes de geólogos brasileiros encontraram dois meteoritos. Um foi encontrado em Cabaceiras, Paraíba, na região do polígono das secas e o outro em São Félix do Xingu, na Amazônia. Os dois eram, essencialmente, constituídos por ferro metálico. Um deles (A), no entanto, apresentava uma película de Fe‚Oƒ.H‚O de 300 x 10§ m de espessura, enquanto que o outro (B) apresentava uma superfície pouco alterada. Suspeita-se que ambos tiveram a mesma origem, tendo, portanto, a mesma composição química original. O gráfico adiante representa a formação de Fe‚Oƒ.H‚O em função do tempo, em presença de ar atmosférico com umidades relativas diferentes.
a) Qual dos meteoritos, A ou B, caiu na região do Xingu? Justifique.
b) Escreva a equação química que representa a formação da substância que recobre a superfície do meteorito.
c) Há quanto tempo, pode-se estimar, caiu na Terra o meteorito que foi encontrado oxidado? TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Ação à distância, velocidade, comunicação, linha de montagem, triunfo das massas, Holocausto: através das metáforas e das realidades que marcaram esses cem últimos anos, aparece a verdadeira doença do progresso...
O século que chega ao fim é o que presenciou o Holocausto, Hiroshima, os regimes dos Grandes Irmãos e dos Pequenos Pais, os massacres do Camboja e assim por diante. Não é um balanço tranquilizador. Mas o horror desses acontecimentos não reside apenas na quantidade, que, certamente, é assustadora.
Nosso século é o da aceleração tecnológica e científica, que se operou e continua a se operar em ritmos antes inconcebíveis. Foram necessários milhares de anos para passar do barco a remo à caravela ou da energia eólica ao motor de explosão; e em algumas décadas se passou do dirigível ao avião, da hélice ao turborreator e daí ao foguete interplanetário. Em algumas dezenas de anos, assistiu-se ao triunfo das teorias revolucionárias de Einstein e a seu questionamento. O custo dessa aceleração da descoberta é a hiperespecialização. Estamos em via de viver a tragédia dos saberes separados: quanto mais os separamos, tanto mais fácil submeter a ciência aos cálculos do poder. Esse fenômeno está
intimamente ligado ao fato de ter sido neste século que os homens colocaram mais diretamente em questão a sobrevivência do planeta. Um excelente químico pode imaginar um excelente desodorante, mas não possui mais o saber que lhe permitiria dar-se conta de que seu produto irá provocar um buraco na camada de ozônio.
O equivalente tecnológico da separação dos saberes foi a linha de montagem. Nesta, cada um conhece apenas uma fase do trabalho. Privado da satisfação de ver o produto acabado, cada um é também liberado de qualquer responsabilidade. Poderia produzir venenos, sem que o soubesse - e isso ocorre com freqüência. Mas a linha de montagem permite também fabricar aspirina em quantidade para o mundo todo. E rápido. Tudo se passa num ritmo acelerado, desconhecido dos séculos anteriores. Sem essa aceleração, o Muro de Berlim poderia ter durado milênios, como a Grande Muralha da China. É bom que tudo se tenha resolvido no espaço de trinta anos, mas pagamos o preço dessa rapidez. Poderíamos destruir o planeta num dia.
Nosso século foi o da comunicação instantânea, presenciou o triunfo da ação à distância. Hoje, aperta-se um botão e entra-se em comunicação com Pequim. Aperta-se um botão e um país inteiro explode. Aperta-se um botão e um foguete é lançado a Marte. A ação à distância salva numerosas vidas, mas irresponsabiliza o crime.
Ciência, tecnologia, comunicação, ação à distância, princípio da linha de montagem: tudo isso tornou possível o Holocausto. A perseguição racial e o genocídio não foram uma invenção de nosso século; herdamos do passado o hábito de brandir a ameaça de um complô judeu para desviar o descontentamento dos explorados. Mas o que torna tão terrível o genocídio nazista é que foi rápido, tecnologicamente eficaz e buscou o consenso servindo-se das comunicações de massa e do prestígio da ciência.
Foi fácil fazer passar por ciência uma teoria pseudocientífica porque, num regime de separação dos saberes, o químico que aplicava os gases asfixiantes não julgava necessário ter opiniões sobre a antropologia física. O Holocausto foi possível porque se podia aceitá-lo e justificá-lo sem ver seus resultados. Além de um número, afinal restrito, de pessoas responsáveis e de executantes diretos (sádicos e loucos), milhões de outros puderam colaborar à distância, realizando cada qual um gesto que nada tinha de aterrador.
Assim, este século soube fazer do melhor de si o pior de si. Tudo o que aconteceu de terrível a seguir não foi se não repetição, sem grande inovação.
O século do triunfo tecnológico foi também o da descoberta da fragilidade. Um moinho de vento podia ser reparado, mas o sistema do computador não tem defesa diante da má intenção de um garoto precoce. O século está estressado porque não sabe de quem se deve defender, nem como: somos demasiado poderosos para poder evitar nossos inimigos. Encontramos o meio de eliminar a sujeira, mas não o de eliminar os resíduos. Porque a sujeira nascia da indigência, que podia ser reduzida, ao passo que os resíduos (inclusive os radioativos) nascem do bem-estar que ninguém quer mais perder. Eis porque nosso século foi o da angústia e da utopia de curá-la.
Espaço, tempo, informação, crime, castigo, arrependimento, absolvição, indignação, esquecimento, descoberta, crítica, nascimento, vida mais longa, morte... tudo em altíssima velocidade.
A um ritmo de STRESS. Nosso século é o do enfarte.
(Adaptado de Umberto Eco, Rápida Utopia. VEJA, 25 anos, Reflexões para o futuro. São Paulo, 1993).
10. O uso em larga escala de desodorantes sob a forma de aerossóis contendo clorofluorcarbonos (CFC) como propelentes foi um dos fatores que levou à formação de "buracos" na camada de ozônio. Um mecanismo proposto para essa "destruição" envolve átomos de cloro "livres" provenientes da interação dos CFC com radiação ultravioleta e é o seguinte:
2CØ + 2Oƒ ë 2 CØO + 2O‚
CØO + CØO ë CØ‚O‚
CØ‚O‚ + luz ë CØ + CØOO
CØOO ë CØ + O‚
Analisando-se tal mecanismo, pode-se notar
I - a presença de duas variedades alotrópicas do oxigênio. II - o envolvimento de radicais livres.
III - que ele ocorre em cadeia.
IV - que a transformação química global é 2Oƒ+luzë3O ‚ Estão corretas as afirmações
a) I e II, somente. b) II e III, somente. c) I, II e III, somente. d) II, III e IV, somente. e) I, II, III e IV.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá formam um casal de namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela primeira fase e agora se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo:
- Será que estamos preparados para esta prova? - pergunta Naná.
- Acho que sim! - responde Chuá. - O fato de já sabermos que Química não se resume à regra de três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade.
- Em grande parte graças à nossa professora - observa Naná. - Bem, vamos ao estudo!
11. - Vamos mudar um pouco de assunto. Lembra-se daquele experimento feito em classe pela professora? Ele é muito bom para exercitarmos um pouco de estequiometria - diz Naná. - Temos aí as reações de magnésio metálico e de alumínio metálico com ácido clorídrico. As quantidades em moles dos sólidos são iguais. Olhe aqui! O alumínio está do lado A e o magnésio do lado B. Agitam-se as garrafas para virar os recipientes contendo ácido de modo a iniciar as reações.
a) Escreva a equação que representa a reação entre o alumínio e o ácido.
b) Após a reação ter-se completado, os níveis das colunas I e II do líquido no tubo em forma de U irão se alterar? Explique.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Um dos grandes avanços da química do século XVIII foi o isolamento e a identificação de substâncias gasosas. Em 1756, Joseph Black realizou uma experiência que consistia na decomposição térmica de carbonato de magnésio (MgCOƒ), levando à formação de um óxido básico e de um anidrido gasoso, conhecido à época como "gás silvestre". O gás produzido foi coletado em um balão invertido, conforme ilustrado na figura a seguir.
13. Colocou-se um béquer sobre uma balança e ajustou-se o ponteiro para indicar zero gramas (taragem). Em seguida, acrescentou-se, no béquer, uma certa quantidade de magnésio metálico. Essa última situação está representada, esquematicamente, pela figura A. Fez-se reagir esta amostra de magnésio com oxigênio proveniente do ar atmosférico.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
b) Qual das figuras (B, C, D, E ou F) a seguir representa melhor a situação final deste experimento? c) Justifique a resposta do item b.
Dados:
Massas atômicas: * Mg = 24 u * O = 16 u
Densidade na temperatura do experimento: * Magnésio = 1,7 g/cm¤
* Óxido de magnésio = 3,6 g/cm¤
14. Dada a afirmativa: "... para a remoção da ferrugem podemos utilizar ácidos, enquanto para remover graxas usamos querosene". Indique os processos químicos nos dois casos.
15. Os ozonizadores são aparelhos capazes de transformar, por meio de descargas elétricas, oxigênio molecular (O‚) gasoso em ozônio (Oƒ) gasoso. O ozônio produzido é dissolvido em água e a solução gerada é empregada como oxidante de alto poder bactericida. Um ozonizador comercial típico produz 6,00x10-¤ mol de ozônio por hora. A partir dessas informações, é correto afirmar:
(01) Oxigênio molecular e ozônio são formas alotrópicas do elemento químico oxigênio.
(02) Na molécula de ozônio, os átomos de oxigênio estão em um estado de oxidação maior que no oxigênio molecular.
(04) À medida que prossegue a reação de obtenção de ozônio, a partir de oxigênio molecular, ocorre uma diminuição no número de moléculas no estado gasoso.
(08) A solução de ozônio produzida em 2 horas de funcionamento de um ozonizador comercial típico, com reservatório com capacidade para 2,00 L de água, apresenta-se com uma concentração igual a 3,00x10-¤mol.L-¢.
(16) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação de produção de Oƒ (gás), a partir de O‚ (gás), é igual a 5.
(32) A molécula de O‚ apresenta uma dupla ligação química e é apolar. Soma ( )
16. Considere as seguintes situações:
Situação I - em proporções estequiométricas, foram colocados limalha de ferro e enxofre em pó em um tubo de ensaio.
Situação II - esse tubo foi a seguir aquecido convenientemente por três minutos. Podemos afirmar que, na situação:
a) I -um ímã atrairá os dois componentes.
b) II - formou-se uma mistura homogênea de sulfeto ferroso. c) I - tem-se em exemplo de combinação.
d) II - ocorreu uma combinação, cujo produto reage com ácido clorídrico. e) II - após o tubo ter esfriado, a propriedade do magnetismo é observada.
17. Nitrogênio é um dos elementos mais importantes para o desenvolvimento das plantas. Apesar dos processos naturais de fornecimento do mesmo, grande parte necessária para a agricultura é suprida através da adição de fertilizantes. Tais fertilizantes são comercializados sob forma de uréia, sulfato de amônio e nitrato de amônio.
A tabela a seguir apresenta os preços desses fertilizantes por tonelada. Dados
Massas molares (g/mol): H=1,0; N=14,0; O=16,0; S=32,0
a) Com base na proporção (em massa) de nitrogênio em cada um dos fertilizantes, indique qual deles é o mais barato? Justifique.
b) O sulfato de amônio pode ser obtido industrialmente pela reação do carbonato de amônio com o sulfato de cálcio. Escreva a equação que descreve esta reação química.
18. Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e de nitrato de prata são misturadas observa-se uma lenta turvação da mistura, que com o passar do tempo é sedimentada na forma de um precipitado preto. Qual das equações químicas a seguir é mais indicada para descrever a transformação química que ocorre?
a) Na‚S + 2AgNOƒ ë 2NaNOƒ + Ag‚S b) Na®(aq) + NOƒ(aq) ë NaNOƒ(s) c) S£(aq) + 2Ag®(aq) ë Ag‚S(s)
d) 2Na®(aq) + S£(aq) + 2Ag®(aq) + 2(NOƒ)(aq) ë NaNOƒ(s) + Ag‚S(s) e) Na‚S + 2AgNOƒ ë 2NaNOƒ + Ag‚Sä
19. Escreva as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre:
a) Óxido de sódio e água.
20. Holanda quer deixar de ser um País Baixo. (Da Reuter.)
Cientistas estão pesquisando a viabilidade de se elevar o litoral holandês - que é muito baixo e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes - através da injeção de substâncias químicas na terra. Os pesquisadores acreditam poder elevar o litoral injetando ácido sulfúrico numa camada de rocha calcárea 1,5km abaixo da superfície. A reação química resultante produziria gipsita, que ocupa o dobro do espaço do calcáreo e que empurra a superfície terrestre para cima.
(Notícia publicada na "Folha de São Paulo", outubro de 1992.)
Sabendo que a gipsita é CaSO„ hidratado e que o calcáreo é CaCOƒ, a reação citada produz também a) H‚S.
b) CO‚. c) CH„. d) SOƒ. e) NHƒ.
21. Considere as reações de cálcio metálico com água de SOƒ com água.
a) Escreva as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações.
b) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre, e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes destas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1mol/L.
22. Considere as reações de K‚O com água e de SOƒ com água. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L.
23. Paredes pintadas com cal extinta (apagada), com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de cálcio devido à reação da cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é:
a) CaO + CO‚ ë CaCOƒ
b) Ca(OH)‚ + CO‚ ë CaCOƒ + H‚O c) Ca(HCOƒ)‚ ë CaCOƒ + CO‚ + H‚O d) Ca(HCOƒ)‚ + CaO ë 2 CaCOƒ + H‚O e) 2 CaOH + CO‚ ë Ca‚COƒ + H‚O
24. Deseja-se obter BaSO„, sólido praticamente insolúvel em água, misturando-se A com B, conforme a tabela a seguir. Supondo que as únicas operações a serem feitas sejam misturar e filtrar, qual das combinações 1, 2 e 3 permite obter BaSO„:
a) na maior quantidade possível? b) com maior pureza possível? Explique suas respostas.
25. a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H‚SO„ e NHƒ. b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 26. Cal viva é óxido de cálcio (CaO).
a) Escreva a equação da reação da cal viva com a água. b) Por que, na agricultura, a cal viva é adicionada ao solo?
27. Para se manter a vela acesa, na aparelhagem a seguir esquematizada, bombeia-se ar, continuadamente, através do sistema.
a) O que se observará no frasco III, após um certo tempo?
b) Escreva a equação química que representa a reação verificada no frasco III. 28. Ocorre reação de precipitação quando se misturam:
a) soluções aquosas de cloreto de potássio e de hidróxido de lítio. b) solução aquosa de ácido nítrico e carbonato de sódio sólido. c) soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de potássio. d) soluções aquosas de ácido clorídrico e de hidróxido de sódio. e) solução aquosa diluída de ácido sulfúrico e zinco metálico.
29. a) Escreva a equação química correspondente a uma reação de um ácido com uma base, na qual há formação de um sal pouco solúvel.
b) Indique as fórmulas e os nomes de reagentes e produtos.
30. Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCØ), carbonato de sódio (Na‚COƒ) ou carbonato de cálcio (CaCOƒ). Num livro de química você encontrou as seguintes informações:
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência."
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li,Na,Rb,Cs) e de amônio (NH„)®."
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio."
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal?
31. O fósforo vermelho (P„, sólido) reage com bromo (líquido) para dar tribrometo de fósforo, que é um líquido fumegante. O tribrometo de fósforo, por sua vez, reage com água para formar ácido
fosforoso e brometo de hidrogênio em solução. Escreva as equações químicas balanceadas das duas reações.
32. Ácido clorídrico comercial, vendido com o nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre esse ácido e o carbonato de cálcio constituinte do mármore.
a) Escreva a equação química que representa essa reação.
Na limpeza de uma casa, acidentalmente, caiu um pouco de ácido muriático sobre o piso de mármore. O dono da casa agiu rapidamente. Absorveu o ácido com um pano e, a seguir, espalhou sobre o local atingido um dos seguintes "produtos" comumente encontrados numa residência: vinagre, água, amoníaco ou sal de cozinha. Dentre essas opções o dono escolheu a melhor.
b) Qual foi essa opção? Justifique sua resposta.
33. O "leite de magnésia" é o resultado da mistura de sulfato de magnésio com hidróxido de sódio e água destilada, aquecida ao fogo e submetida a várias lavagens. É usado como antiácido e laxante. No combate à acidez estomacal o "leite de magnésia" reage produzindo:
a) MgSO„ b) Na‚SO„ c) NaCØ d) Mg(OH)‚ e) MgCØ‚
34. Todas as alternativas contêm substâncias que reagem completamente formando um sistema homogêneo, EXCETO a) CaO(s) e HNOƒ(aq) b) Mg(OH)‚(s) e H‚SO„(aq) c) NaHCOƒ(s) e CHƒCOOH(aq) d) NaOH(s) e CO‚(g) e) SiO‚(s) e H‚O(Ø)
35. "Treze toneladas de ácido sulfúrico fumegante foram despejadas ontem, no rio Paraíba, em decorrência de um acidente envolvendo dois caminhões no km 17,5 da via Dutra, na divisão de São Paulo com o Rio de Janeiro, município de Queluz...
Com o choque, o tanque furou, provocando vazamento do ácido, atingindo o rio Claro, afluente do Paraíba. A regional da Cetesb, em Taubaté, foi comunicada, mas quando seus técnicos chegaram ao local depararam com soldados do corpo de Bombeiros que jogaram água sobre o ácido tentando limpar a pista, o que fez com que uma maior quantidade de líquido fosse carregado para o rio. A solução foi derramar cal sobre a área para neutralizar o efeito altamente corrosivo do produto, que já havia queimado toda a vegetação das margens da rodovia."
O texto anterior refere-se a um acidente ecológico noticiado pelos jornais. Explique o procedimento dos técnicos da Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Ambiental) quando ao emprego do óxido de cálcio, e represente a equação química envolvida.
36. Quando se adiciona uma solução aquosa de carbonato de sódio a uma solução aquosa de mesma concentração, em mol/L, de cloreto de bário, forma-se um precipitado branco. Adicionando-se ácido nítrico, ocorre a dissolução do precipitado.
a) Escreva a equação química da reação de formação do precipitado, identificando-o. b) Escreva a equação química da reação de dissolução do precipitado.
37. Na reação a seguir equacionada, que ocorre quando se eliminam com vinagre manchas de ferrugem em tecido, é correto afirmar que a substância:
a) I é o hidróxido de ferro II. b) II é um ácido inorgânico. c) III é um óxido de ferro.
d) IV apresenta um coeficiente de balanceamento y igual a três. e) IV é uma substância simples.
38. Soprando ar, através de um canudo introduzido num tubo de ensaio que contém água de barita (Ba(OH)‚), verifica-se que a solução turva, pela formação de um precipitado branco. O precipitado e o gás que provoca a sua formação são, respectivamente:
a) BaO e O‚. b) BaCOƒ e CO‚. c) Ba e CO‚. d) BaCOƒ e CO. e) Ba(OH)‚ e O‚. 39. Pb(NOƒ)‚ + 2Kl ë PbI‚ ä + 2KN0ƒ
Relativamente à equação anterior, é INCORRETO afirmar que: a) a soma do número de mols dos reagentes é igual à dos produtos. b) um dos reagentes possui chumbo em sua estrutura.
c) um dos produtos é um precipitado. d) representa uma reação de dupla troca.
e) a soma de todos os coeficientes do balanceamento é igual a quatro.
40. Na decomposição térmica do calcário (CaCOƒ), obtêm-se um gás e um sólido branco chamado de cal viva ou virgem, que, por sua vez, ao reagir com água, forma a CAL EXTINTA, cuja fórmula é: a) CaC‚
b) Ca(OH)‚ c) CaO d) CO‚ e) H‚COƒ
41. Quando se aproxima um frasco aberto de ácido clorídrico concentrado, de outro contendo hidróxido de amônio também concentrado, há a formação de uma névoa branca. Essa névoa, que é formada por pequenas partículas sólidas suspensas no ar, tem fórmula:
a) NHƒ b) HNOƒ c) NH„CØ d) N‚ e) CØ‚
42. O sal sulfato de magnésio pode ser obtido pela reação de carbonato de magnésio com a) ácido sulfuroso b) sulfato de sódio c) ácido sulfúrico d) persulfato de potássio e) sulfito de sódio
43. A observação que leva a concluir que há reação química quando solução aquosa de NaOH é misturada com solução aquosa de H‚SO„, nas condições ambiente, é a
a) formação de produto gasoso. b) mudança de cor.
c) mudança de cheiro. d) formação de precipitado. e) liberação de calor.
44. Na reação do ácido fosfórico (HƒPO„) com nitrato de prata (AgNOƒ), formam-se um sal e um ácido, cujas fórmulas corretas são, respectivamente:
a) AgPO„ e H(NOƒ)„ b) AgƒPO„ e H(NOƒ)ƒ c) AgPO„ e HƒNOƒ d) AgƒPO„ e HNOƒ e) Ag(PO„)ƒ e HNOƒ
45. Os corais, animais marinhos encontrados unicamente em mares tropicais, são dotados de um esqueleto formado por carbonato de cálcio. O carbonato de cálcio é capaz de reagir com água e com o gás carbônico nela dissolvido para formar o sal solúvel bicarbonato de cálcio:
a) Escreva a equação balanceada de dissolução do carbonato de cálcio, segundo a reação mencionada, indicando o estado físico de cada reagente.
b) Sabendo que a dissolução de dióxido de carbono em água é um processo exotérmico, justifique porque não existem corais em mares frios.
46. Considere as seguintes experiências de laboratório:
I - Adição de uma solução aquosa de brometo de sódio a uma solução aquosa de nitrato de prata, ambas de mesma concentração em mol/L.
II - Adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico a um pedaço de zinco metálico. III - Adição de um pedaço de sódio metálico à água.
IV - Borbulhamento de cloreto de hidrogênio em água.
V - Adição de uma solução aquosa concentrada de cloreto de bário a uma solução aquosa, de igual concentração em mol/L, de carbonato de sódio.
a) Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes às experiências nas quais há formação de precipitado.
b) Escreva os nomes oficiais dos precipitados formados.
47. A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.
I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa. II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico com água. III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de sódio e água. IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.
São corretas as afirmativas: a) I e II apenas.
b) II e III apenas. c) I, II e III apenas. d) I, II e IV apenas. e) I, II, III e IV.
48. Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta.
Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: Ca(s) + 2 HNOƒ(aq) ë Ca(NOƒ)‚(aq) + H‚(g)
a) Qual o nome do sal formado nessa reação?
b) Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
49. Têm-se dois tubos, cada um contendo uma solução saturada de KCØ (tubo 1) e CaSO„ (tubo2). Indique a opção que apresenta o par de substâncias que ao serem adicionadas causarão a formação de precipitado nos dois tubos.
a) tubo 1: HCØ, tubo 2: CaCØ‚ b) tubo 1: HCØ, tubo 2: KNOƒ c) tubo 1: CaCØ‚, tubo 2: KNOƒ d) tubo 1: H‚SO„, tubo 2: K‚SO„ e) tubo 1: H‚SO„, tubo 2: CaCØ‚
50. Uma pequena quantidade de diferentes sólidos brancos, aparentemente muito semelhantes, foi colocada em pequenos frascos, como discriminado a seguir:
I. Óxido de alumínio II. Sulfato de magnésio III. Carbonato de magnésio IV. Maisena
Adicionando-se a cada um dos frascos certo volume de HCØ 1 mol/L, será observada forte efervescência
a) apenas no frasco III. b) apenas no frasco II. c) apenas no frasco I. d) nos frascos III e IV. e) nos frascos I, II e III.
51. Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem:
SOLO ÁCIDO NÃO FAVORECE PLANTIO
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40kg a 60kg de nitrogênio, 40kg a 80kg de potássio e 40kg a 80kg de fósforo.
O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a "calagem". (Folha de S. Paulo, 25/09/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem - CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)‚), que reage com os ions H® (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando ions Ca£® no solo.
Considere as seguintes equações: I. CaO + 2H‚O ë Ca (OH)ƒ II. CaO + H‚O ë Ca (OH)‚
III. Ca (OH)‚ + 2H® ë Ca£® + 2H‚O IV. Ca (OH)‚ + H® ë CaO + H‚O
O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações: a) I e II
b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV
52. Complete as equações das reações a seguir e preencha a tabela com os nomes e funções das substâncias indicadas:
a) HƒPO„ + Mg(OH)‚ ë _________+_________ b) BaCØ‚ + Na‚COƒ ë __________+_________ c) Na‚O + H‚O ë _____________________
53. Considere as seguintes reações não-balanceadas entre um sal e uma base: I. NaƒPO„ + Mg(OH)‚ ë _________ (A) + NaOH
II. FeC؃ + KOH ë ____________(B) + KCØ
Os produtos A e B, resultantes dessas equações, são, respectivamente, a) sal pouco solúvel - base pouco solúvel.
b) sal pouco solúvel - ácido volátil. c) base pouco solúvel - sal pouco solúvel. d) base pouco solúvel - ácido volátil. e) ácido volátil - base pouco solúvel.
54. (I) A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio produz dióxido de nitrogênio.
(II) Na atmosfera, a reação entre o dióxido de nitrogênio e a água produz substâncias que podem ionizar, abaixando assim o pH da água da chuva.
(III) O dióxido de nitrogênio também reage com o gás oxigênio, formando-se um óxido neutro, além de ozone.
(IV) Um óxido neutro não reage com água, ácido ou base.
A única equação que traduz INCORRETAMENTE uma das informações dadas é: a) 2 NO‚(g) + H‚O ë HNO‚(aq.) + HNOƒ(aq.)
b) NO‚ + O‚ ë NO + Oƒ c) NO + H‚O ë H‚ + NO‚
d) HNOƒ + H‚O ë HƒO¢®(aq.) + NOƒ¢(aq.) e) N‚ + 2 O‚ ë 2 NO‚
55. Num tubo de ensaio dissolve-se açúcar em água e acrescenta-se uma porção de fermento biológico do tipo utilizado na fabricação de pães. Após certo tempo observa-se a liberação de gás nesta mistura. O borbulhamento deste gás em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)‚ provoca, inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes experimentos são feitas as seguintes afirmações:
I. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)‚, é o monóxido de carbono (CO).
II. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da solução de Ba(OH)‚, é o etanol. III. A turvação inicial da solução de Ba(OH)‚ é justificada pela precipitação do Ba(HCOƒ)‚(c). IV. A turvação inicial da solução de Ba(OH)‚ é justificada pela precipitação do Ba(OH)‚(c).
V. O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)‚ é justificado pela reação química representada pela seguinte equação:
Ba(OH)‚(c)+HCOƒ(aq)ëBaCOƒ(aq)+H‚O(Ø)+OH(aq). Das informações acima estão ERRADAS.
a) apenas I e III. b) apenas I e V. c) apenas II e IV. d) apenas II, IV e V. e) todas.
56. Observe a equação e, após, assinale a alternativa que completa, corretamente, as lacunas. X(aq) + Na‚COƒ(s) ë Y(aq) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
O composto representado por X é um(a) ______ e pode ter fórmula________. a) ácido - H‚SO„
b) base - NH„OH c) óxido ácido - MgO d) sal neutro - NaCØ e) sal básico - NH„CØ
57. Tem-se as reações químicas:
I) óxido férrico(s) + ácido sulfúrico(aq)
II) hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico(aq) III) óxido de cálcio(s) + ácido ortofosfórico(aq) IV) cloreto de magnésio(aq) + carbonato de sódio(aq) Considerando as reações químicas acima:
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação.
b) Dê o nome oficial (IUPAC) de todos os sais formados nestas reações. c) Identifique a reação de precipitação.
58. Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter: a) ácido e ácido
b) ácido e básico c) básico e ácido d) básico e básico
59. O magnésio pode ser obtido da água do mar. A etapa inicial deste processo envolve o tratamento da água do mar com óxido de cálcio. Nesta etapa, o magnésio é precipitado na forma de:
a) MgCØ‚. b) Mg(OH)‚. c) MgO. d) MgSO„. e) Mg metálico.
60. Quais das substâncias abaixo, que, em solução aquosa, ao reagirem, formam um produto gasoso: Na‚COƒ H‚SO„ Mg(OH)‚ KMnO„ CaO
a) CaO + H‚O ë
b) Na‚COƒ + KMnO„ ë c) Na‚COƒ + H‚SO„ ë d) H‚SO„ + Mg(OH)‚ ë e) CaO + Mg(OH)‚ ë
61. Dadas as substâncias (PbCØ‚, Na‚SO„, Zn, H‚SO„, C, O‚ e Na‚S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com:
a) formação de um precipitado. b) formação de um óxido gasoso. c) formação de um hidrácido. d) variação do número de oxidação.
62. Alguns produtos de uso doméstico contêm substâncias que, se ingeridas, podem levar uma pessoa à morte. É o caso de um produto utilizado para tirar "ferrugem" de roupas, que contém solução aquosa de ácido oxálico (ácido etanodióico), altamente tóxico. Se ingerido, "remove" íons cálcio do sangue, precipitando-os sob forma de oxalato de cálcio. A equação iônica que representa essa precipitação é a) 2Ca®(aq) + C‚O„£(aq) ë Ca‚C‚O„(s)
b) Ca®(aq) + C‚O„(aq) ë CaC‚O„(s)
c) Ca£®(aq) + 2C‚HƒO‚(aq) ëCa(C‚HƒO‚)‚(s) d) Ca£®(aq) + C‚HƒO‚£(aq) ë CaC‚HƒO‚(s) e) Ca£®(aq) + C‚O„£(aq) ë CaC‚O„(s)
63. Uma possível alternativa para neutralizar parte do ácido sulfúrico derramado no porto de Rio Grande, durante o acidente ocorrido no ano passado, seria adicionar grandes quantidades de
a) carbonato de cálcio. b) cloreto de sódio. c) sulfato de cálcio. d) nitrato de sódio.
e) peróxido de hidrogênio.
64. Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das reações abaixo não ocorre:
a) 2NaNOƒ + H‚SO„ ë 2HNOƒ + Na‚SO„ b) HƒPO„ + 3KOH ë KƒPO„ + 3H‚O c) CØ‚ + 2NaBr ë 2NaCØ + Br‚
d) AgNOƒ + NaOH ë AgOH + NaNOƒ e) CaO + H‚O ë Ca(OH)‚
65. Sobre o estudo das principais FUNÇÕES INORGÂNICAS (ácidos, bases, sais e óxidos) pode-se afirmar que:
( ) A amônia (NHƒ) tem propriedades básicas.
( ) A reação entre NaCØ sólido e H‚SO„ concentrado produz HCØ gasoso. ( ) Cal viva (CaO) é óxido ácido.
( ) Quando ácido muriático é gotejado sobre o mármore há efervescência causada pela produção de H‚S.
66. A reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, presentes no ar, é muito difícil de ocorrer. Porém, em presença de grande quantidade de energia, como por exemplo em motores a combustão interna ou em regiões onde há grande ocorrência de relâmpagos, a referida reação pode ocorrer, formando-se o anidrido nitroso-nítrico (dióxido de nitrogênio).
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e oxigênio, com formação do anidrido nitroso-nítrico.
b) A principal conseqüência da formação do anidrido nitroso-nítrico é que este composto reage com a água, contribuindo para a formação de um tipo de chuva chamada "chuva ácida", que provoca um grande impacto ambiental. O esquema a seguir representa a reação do anidrido nitroso-nítrico com a água:
Classifique as substâncias (I), (II) e (III) como ácidos, bases, sais ou óxidos.
c) O ácido nítrico, produzido em laboratório através da reação representada no item "b", pode ser utilizado para neutralizar o hidróxido de sódio.
Calcule o volume de dióxido de nitrogênio, em litros, nas condições normais de temperatura e pressão, que produz a quantidade de ácido nítrico necessária para neutralizar completamente 2 L de uma solução de hidróxido de sódio a 1 mol/L.
67. Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso destes pode gerar as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o ácido clorídrico. Os antiácidos são formulações farmacêuticas contendo um princípio ativo capaz de remover o excesso de ácidos. Dois antiácidos comercialmente conhecidos são o Alka-Seltzer e o Leite de Magnésia.
a) Sabendo-se que o princípio ativo do Alka-Seltzer é o hidrogenocarbonato de sódio (bicarbonato de sódio), explique, com o auxílio de uma equação química, porque os antiácidos são utilizados no combate à azia.
b) Represente a fórmula estrutural do íon bicarbonato.
c) No Leite de Magnésia, o princípio ativo é o hidróxido de magnésio. Escreva a configuração eletrônica do cátion formado após a reação química estomacal.
d) Se desejarmos reproduzir, no laboratório, a reação ocorrida no estômago entre o hidróxido de magnésio e ácido clorídrico, como se poderia identificar o final da reação, considerando os seguintes dados de solubilidade em água?
hidróxido de magnésio: insolúvel cloreto de magnésio: solúvel 68. 1 KBrOƒ ë 1KBr + yO‚
Relativamente à equação acima, podemos afirmar que: a) representa uma reação de síntese.
b) apresenta, como produtos, duas substâncias compostas. c) se y for igual a 3/2, a equação fica corretamente balanceada. d) KBrOƒ é o brometo de potássio.
e) não se verifica, nas substâncias, mudança do número de oxidação. 69. Da equação 2NaBr + Cl‚ ë 2NaCl + Br‚, conclui-se que: a) o bromo é mais reativo que o cloro.
b) ocorre uma reação de dupla troca.
c) o cloro é mais reativo que o bromo, deslocando-o. d) o sódio é mais eletronegativo que o cloro.
70. O "gasolixo", um combustível alternativo obtido pela fermentação anaeróbica do lixo, é composto aproximadamente por 65% de CH„, 30% de CO‚ e 5% de uma mistura de H‚S, H‚ e traços de outros gases. Para melhorar o rendimento do "gasolixo" e diminuir a poluição provocada por sua queima, é necessário remover CO‚ e H‚S. Isto pode ser feito convenientemente borbulhando-se o "gasolixo" através de
a) água pura.
b) solução concentrada de NaCØ. c) solução concentrada de H‚SO„. d) solução concentrada de SO‚. e) solução concentrada de NaOH. 71.
A reação acima equacionada ocorre, quando em caso de colisão de um veículo, o "air bag" é acionado. Assinalar a alternativa INCORRETA.
a) Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 9.
b) O ferro, no Fe‚Oƒ, sofre oxidação.
c) A soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a 21. d) Um dos produtos da reação é o óxido de sódio.
e) O "air bag" é inflado pelo gás nitrogênio produzido.
72. Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou balões.
Escreva a equação química balanceada e calcular a volume de hidrogênio produzido a 27°C e 1,00 atmosfera, produzido pela reação de 84,0g de hidreto de cálcio, CaH‚ com água.
Massas atômicas: Ca = 40; H = 1; O = 16.
73. Pinturas a óleo escurecem com o decorrer do tempo, devido à reação do óxido de chumbo (PbO), usado como pigmento branco das tintas, com o gás sulfídrico (H‚S), proveniente da poluição do ar, formando um produto de cor preta, sulfeto de chumbo (PbS). A recuperação de valorosos trabalhos artísticos originais requer o tratamento químico com soluções de peróxido de hidrogênio (H‚O‚), o qual atua segundo a reação:
PbS(s) + 4H‚O‚(aq) ë PbSO„(s) + 4H‚O (Ø) preto branco
a) Que volume de solução 0,1mol/L de H‚O‚ deve ser utilizado para remover, completamente, uma camada contendo 0,24g de PbS?
b) Escreva a equação balanceada da citada reação que origina o escurecimento das pinturas a óleo. Dados: Pb = 207 ; S = 32.
74. Uma amostra gasosa de H‚S e CS‚, a 120°C, reagiu com excesso de O‚ formando uma mistura gasosa contendo 2,16g de água, 9,24g de dióxido de carbono e uma certa quantidade de dióxido de enxofre.
Dados: Massas molares H‚O = 18,0 g.mol¢ SO‚ = 64,1 g.mol-¢ CO‚ = 44 g.mol¢
a) Escreva a equação química que representa a reação de dissulfeto de carbono com oxigênio. b) Calcule a massa de dióxido de enxofre formada na reação da amostra gasosa com oxigênio.
75. Certa massa de sódio reagiu com água, produzindo o composto X, que reagiu com ácido clorídrico fornecendo a substância Y. Quando se tratou Y com excesso e nitrato de prata, obteve-se um precipitado que, depois de lavado e seco, apresentou uma massa de 14,35 g.
A massa de sódio usada é igual a: a) 2,30 g
b) 1,15 g c) 7,18 g d) 3,56 g e) 14,35 g
76. A equação química ilustra a formação de estalactites naturais em cavernas. Ca(HCOƒ)‚(aq) ë CaCOƒ(s) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
estalactite
Em construções de concreto também podem se formar "estalactites" com a mesma composição química das naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do concreto e a presença de óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento.
No concreto, as "estalactites" se formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações: I - óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;
II - substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e "estalactite".
a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46L de gás carbônico formado, nas condições de 27°C e 1,00 atm.
Dado
Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol
b) Em relação à formação das "estalactites" no concreto, escreva a equação química completa e balanceada que corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio.
77. O gráfico a seguir mostra a proporção, em número de átomos, de um ametal X e de oxigênio, quando se ligam para formar um óxido:
Pela análise do gráfico, concluímos que, ao reagir uma molécula do óxido com uma molécula de água, haverá formação do seguinte composto:
a) H X O. b) H X O‚. c) H X Oƒ. d) H X O„. e) H X O….
78. Numa balança improvisada, feita com um cabide, como mostra a figura abaixo, nos recipientes (AeB) foram colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido, que poderia ou ser palha de ferro ou ser carvão.
Foi ateado fogo à amostra contida no recipiente B. Após cessada a queima, o arranjo tomou a seguinte disposição:
a) Considerando o resultado do experimento, decida se o sólido colocado em A e B era palha de ferro ou carvão. Justifique.
b) Escreva a equação química da reação que ocorreu.
79. Um processo de gravação em vidro envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício gasoso e água.
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos dos reagentes e produtos.
80. Inúmeros incêndios vêm destruindo grande parte de nossas florestas em regiões de estiagem prolongada. De acordo com a natureza química da queima da vegetação, assinale a reação representativa desse fenômeno.
a) C + O‚ ë CO‚
b) CaCOƒ ë CaO + CO‚ c) I‚ + H‚ ë 2HI
d) 2H‚O ë 2H‚ + O‚ e) Fe‚Oƒ + C ë 2FeO + CO
81. "Chuva ácida" resulta da combinação de água atmosférica com dióxido de enxofre ou com trióxido de enxofre. Escreva:
a) as equações químicas balanceadas das reações de cada um dos dois óxidos com água; b) os nomes oficiais dos produtos das reações dos dois óxidos com água.
82. As duas substâncias gasosas presentes em maior concentração na atmosfera não reagem entre si nas condições de pressão e temperatura como as reinantes nesta sala. Nas tempestades, em conseqüência dos raios, há reação dessas duas substâncias entre si, produzindo óxidos de nitrogênio, principalmente NO e NO‚.
a) Escreva o nome e a fórmula das duas substâncias presentes no ar em maior concentração.
b) Escreva a equação de formação, em conseqüência dos raios, de um dos óxidos mencionados acima, indicando qual é o redutor.
83. Numa cuba de vidro colocou-se água destilada com gotas de solução de fenolftaleína. A solução continuou incolor. Em seguida, foi adicionado um pedaço de sódio metálico, que reagiu violentamente, provocando movimentos desordenados e aparecimento de chama. A solução resultante passou à coloração vermelha.
Em relação a esta experiência, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s): 01. A reação ocorrida foi Na‚O+2HCØë2NaCØ+H‚O.
02. A solução com fenolftaleína ficou vermelha devido à produção de NaOH. 04. O sódio é um metal alcalino bastante reativo.
08. Após a reação, houve aumento do pH da solução.
16. Houve desprendimento de gás hidrogênio, o qual entra em combustão, provocada pelo próprio calor da reação.
32. Durante a reação do sódio com água, o calor liberado evapora água do meio, provocando movimentos desordenados do fragmento.
84. Na figura, está representado um tubo de ensaio, que contém vinagre, ligado, por uma mangueira, a um béquer, que contém uma solução diluída de hidróxido de sódio, à qual foram adicionadas gotas do indicador fenolftaleína, o que resultou numa solução de cor rosa:
Após a adição de bicarbonato de sódio sólido, NaHCOƒ(s), ao tubo de ensaio, observou-se que,
- no líquido contido no tubo de ensaio, se formaram bolhas de um gás, que se transferiu para o béquer; - progressivamente, a solução contida no béquer se descoloriu, até se tornar incolor.
Todas as alternativas apresentam conclusões compatíveis com essas observações, EXCETO a) A cor rosa da solução do béquer indica que ela está básica.
b) A descoloração da solução do béquer é causada pelo vinagre.
c) A descoloração da solução do béquer indica um abaixamento do pH do meio. d) As bolhas formadas no tubo de ensaio são de gás carbônico.
85. O sódio, Na, reage com cloro, CØ‚, dando cloreto de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
2Na + CØ‚ ë 2NaCØ
Baseando-se nessas informações e na Classificação Periódica, escreva:
a) A equação química que representa a reação entre o potássio, K, e o cloro, CØ‚ b) A equação química que representa a reação entre o cálcio, Ca e o bromo, Br‚.
86. Ao colocarmos uma barra de ferro e chumbo numa solução aquosa de sulfato de zinco, a reação: a) não ocorre, pois o chumbo é menos reativo que o zinco.
b) é de síntese.
c) ocorre, produzindo sulfato de chumbo II. d) é de dupla troca.
e) ocorre, separando os componentes SOƒ, chumbo e zinco na água.
87. Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa-se a formação de um sólido branco. A equação química que representa esse fenômeno é:
a) CO‚+Ca(OH)‚ ë CaCOƒ+H‚O. b) 2CO‚+Ca(OH)‚ ë Ca(HCOƒ)‚. c) CO‚+CaCØ‚+H‚O ë CaCOƒ+2HCØ. d) CO‚+1/2O‚+Ca ë CaCOƒ.
e) O‚+4CaCØ‚+2H‚O ë 4CaO+4HCØ+2CØ‚.
88. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada), utilizando símbolos e fórmulas: "uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio".
89. O óxido de cobre-II, CuO, é reduzido pelo H‚(g) a cobre metálico, em uma aparelhagem esquematizada a seguir:
a) Faça a equação da reação química correspondente.
90. KCØOƒ precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O‚ e KCØ. Quando uma pequena quantidade de MnO‚ é adicionada, o KCØOƒ decompõe-se facilmente a 270°C, e no final da reação o MnO‚ permanece quimicamente inalterado.
a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KCØOƒ.
b) Explique porque a presença de MnO‚ reduz a temperatura de decomposição do KCØOƒ.
91. Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S, S‚ e Sƒ.
Observa-se que experimentalmente que:
1Ž) as soluções S e Sƒ reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S‚ não reage;
2Ž) somente a solução S• reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco.
Com base nessas observações, identifique as soluções contidas nos frascos S, S‚ e Sƒ. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação.
92. O "pãozinho francês" é o pão mais consumido pelos brasileiros. Sua receita é muito simples. Para a sua fabricação é necessário farinha de trigo, fermento biológico, água e um pouco de sal. Sabe-se que a adição de bromato de potássio(KBrOƒ) proporciona um aumento do volume do produto final. Nesse caso pode-se considerar, simplesmente, que o KBrOƒ se decompõe dando KBr e um gás.
a) Escreva a equação química que representa essa reação de decomposição do bromato de potássio e escreva o nome do gás formado.
Tempos atrás tornou-se prática comum o uso de bromato de potássio em massas e pães. Em função deste uso, ainda hoje é comum observarmos, afixadas em algumas padarias, frases como "pão sem elementos químicos".
Em vista das informações anteriores e de seu conhecimento em química pergunta-se: b) Do ponto de vista químico essa frase é verdadeira? Justifique.
93. O óxido de zinco é um óxido tipicamente anfótero. Considere as reações:
I. ZnO + 2HCØ ë X + H‚O II. ZnO + 2NaOH ë Y + H‚O
A respeito de X e Y, podemos afirmar corretamente que: a) X é ZnOCØ e Y, Zn(OH)‚.
b) X é ZnCØ‚ e Y, Na‚ZnO‚.
c) X é ZnOCØ‚ e Y não existe porque não ocorre a reação II. d) X não existe porque a reação I não ocorre e Y é Na‚ZnO‚. e) X e Y não existem porque a reação I e II são impossíveis.
94. Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, chamados de 1, 2 e 3, mantidos na mesma temperatura, contêm 180ml de água. A cada um destes recipientes se junta, respectivamente, 0,10mol e cada uma das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico e hidreto de cálcio. Após a introdução do respectivo sólido, cada frasco é bem fechado.
Escreva as equações químicas, completas e balanceadas, para cada uma das reações que ocorre em cada recipiente.
95. Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio, magnésio e zinco. Essa solução foi submetida ao seguinte tratamento:
I) Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por filtração.
II) Ao filtrado do item I, adicionou-se HNOƒ diluído até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução de NH„OH em excesso, formando-se um precipitado B que foi separado por filtração. Restou uma solução C.
Com base nas informações acima e na tabela a seguir:
a) Escreva a equação química da reação de precipitação de A.
96. Um tubo inicialmente cheio de água (B) foi conectado a outro tubo (A), ao qual foi adicionada solução de ácido clorídrico e raspas de zinco. O sistema foi fechado e após algum tempo, apresentava-se como indicado na figura.
Em relação ao sistema e ao que nele ocorreu, estão corretas todas as afirmativas, EXCETO a) A pressão do gás no tubo B é maior do que a pressão atmosférica.
b) A reação que ocorre no tubo A é de oxi-redução. c) O gás hidrogênio é produzido no tubo A.
d) O tubo B contém algum vapor de água.
97. Considere a montagem, na qual 1,0×10-¤ mol de cobre metálico é aquecido no tubo ligado às duas seringas, as quais contêm um total de 100cm¤ de ar seco, medidos às CNTP. Os êmbolos das seringas são sucessivamente empurrados, de modo a fazer com que o ar circule pelo tubo contendo o cobre.
Observa-se que o cobre se torna negro e que o volume de ar nas seringas diminui. Sabe-se que o ar contém aproximadamente 21% de oxigênio em volume.
1- INDIQUE as evidências que demonstram a ocorrência de uma reação química no sistema considerado.
2- ESCREVA a equação balanceada da reação, considerando que ela se processou até a oxidação completa do cobre.
3- Sabendo-se que todo o cobre reagiu, DETERMINE o volume do ar total contido nas seringas, no final da experiência, medido às CNTP.
98. O íon magnésio está presente na água do mar em quantidade apreciável. O íon Mg£® é precipitado da água do mar como hidróxido, que é convertido a cloreto por tratamento com ácido clorídrico. Após evaporação da água o cloreto de magnésio é fundido e submetido à eletrólise.
a) Escrever as equações de todas as reações que ocorrem. b) Quais os produtos da eletrólise e seus estados físicos?
99. A reação entre alumínio metálico e cloreto de cobre (II) produz cloreto de alumínio e cobre metálico.
a) Escrever a equação balanceada da reação.
b) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da reação?
100. Explicar e justificar, utilizando, se for o caso, equações de reações, o que ocorre quando se adiciona solução aquosa de nitrato de prata a:
a) solução aquosa concentrada de cloreto de sódio; b) tetracloreto de carbono líquido.
101. Considere o ouro, o ferro e o sódio expostos ao ar e à umidade. a) Explique o que acontece a cada um dos metais, nessas condições.
b) Escreva duas equações químicas de reações que ocorrem, nas mesmas condições.
102. Uma dona de casa jogou, por acaso, cascas de ovos dentro de um recipiente que continha suco de limão e, após algum tempo, notou que da superfície das cascas desprendiam-se pequenas pequenas bolhas de gás. Sabendo que nas cascas há carbonato de cálcio, podemos dizer que houve uma reação de:
a) dupla troca com desprendimento de CO‚. b) simples troca com desprendimento de H‚. c) dupla troca com desprendimento de O‚. d) síntese com formação de vapor de H‚O. e) análise com desprendimento de N‚.
103. Os vapores de HCØ e de NH„OH reagem no ar e formam um compostos que aparece como fumaça branca. O composto é:
a) NHƒ b) CØ‚ c) NH„CØ d) H‚O
104. Uma das principais aplicações do ácido nítrico é na produção de fertilizantes. Industrialmente este ácido é obtido a partir do oxigênio e nitrogênio do ar e da água, de acordo com o seguinte esquema.
Para obtenção do HNOƒ, a seqüência das reações químicas que ocorrem são: a) N‚ + O‚ + faísca elétrica ë 2NO e 2NO + O‚ + H‚ ì 2HNOƒ
b) N‚ + O‚ + faísca elétrica ë 2NO; 2NO‚ ë 2NO+ O‚ e 2NO‚ + H‚O ë HNO‚ + HNOƒ c) N‚ + 2O‚ + faísca elétrica ë 2NO‚ e 2NO‚ +H‚O ë HNO‚ + HNOƒ
d) N‚ + O‚ + faísca elétrica ë 2NO; 2NO + O‚ ë 2NO‚ e 2NO‚+ H‚O ë HNO‚ + HNOƒ
105. Determinada indústria trata, preliminarmente, seus efluentes com sulfato de alumínio e cal. A formação do hidróxido de alumínio permite que haja a eliminação de materiais.
a) em solução, por meio de destilação simples. b) em suspensão, por meio de decantação e filtração. c) sólidos, utilizando cristalização fracionada. d) sólidos, por meio de fusão e filtração.
106. A seqüência de reações: xKHCOƒ ë M + CO‚ + H‚O CO‚ + Ba(OH)‚ ë N + H‚O
ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por: a) 1, K‚COƒ e Ba‚COƒ
b) 1, K‚O‚ e Ba‚C c) 2, K‚O e BaHCOƒ d) 2, K‚COƒ e Ba‚HCOƒ e) 2, K‚COƒ e BaCOƒ
107. Determinar se as reações químicas a seguir estão balanceadas: a)Ca(OH)‚ + H‚SO„ ë CaSO„ + 2H‚0
b) 3NaOH + HƒPO„ ë NaƒPO„ + 2H‚O
108. Determinar se as reações a seguir estão equilibradas. a) H‚COƒ + Mg(OH)‚ ë MgCOƒ + H‚O
b) HƒPO„ + Ni(OH)ƒ ë NiPO„ + 3H‚O
109. Para as equações químicas a seguir, verifique se as mesmas estão equilibradas: a) 3H‚SO„ + 2AØ ë AØ‚(SO„)ƒ + 3H‚
b) KOH + HCN ë KCN + H‚O
c) Fe(OH)‚ + HƒPO„ ë Feƒ(PO„)‚ + H‚O
110. Examine atentamente as duas equações seguintes. Estão equilibradas? Justifique. a) 2HCØ + Mg ë MgCØ‚ + H‚
111. Verifique se as equações químicas a seguir, estão equilibradas. Caso não estejam, faça o equilíbrio:
a) Na + HCØO„ ë NaCØO„ + H‚ b) C†H† + 5/2O‚ ë 3CO‚ + 3H‚O
c) 2Ca(OH)‚ + 3HƒBOƒ ë Caƒ(BOƒ)‚ + 6H‚O
112. Uma mistura de óxido de cobre (II) e carvão em pó foi aquecida usando-se a aparelhagem esquematizada a seguir. Observou-se, após algum tempo, que a água de cal, inicialmente límpida, apresentou sólido branco em suspensão. No interior do tubo apareceram grânulos metálicos avermelhados. Qual a equação química que representa a transformação ocorrida nesse aquecimento?
a) 2CuO + C ë 2Cu + CO‚ b) CuO + C ë Cu + CO c) 2CuO + C ë Cu‚O + CO d) 2Cu‚O + C ë 4Cu + CO‚ e) Cu‚O + C ë 2Cu + CO
113. Lâmpadas de flash descartáveis emitem luz produzida pela reação de magnésio com oxigênio. Essa reação corretamente equacionada e balanceada é:
Dados: Mg (Metal Alcalino-Terroso) O (Calcogênio) a) Mg + O‚ ë MgO‚ b) Mg + O‚ ë MgO c) 2 Mg + O‚ ë 2MgO d) Mg + O‚ ë 2MgO e) Mg + O‚ ë Mg‚O
114. O ferrocianeto férrico (Fe„[Fe (CN)†]ƒ) pode ser obtido na reação entre: a) K„ [Fe (CN)†] e FeC؃
b) FeCØ‚ e Fe (CN)ƒ c) FeC؃ e Naƒ [Fe(CN)†] d) Fe (OH)‚ e K„ [Fe (CN)†] e) FeC؃ e HCN
115. Sobre o mármore (CaCOƒ) colocou-se ácido clorídrico. O ácido reagiu com o mármore, observando-se desprendimento de gás, cuja fórmula é:
a) H‚ b) O‚ c) CØ‚ d) CO‚ e) CaO 116. A equação 2Mg (OH)‚ + xHCØ ë 2 MgCØ‚ + 4H‚O, estará balanceada se x for igual a:
a) 8 b) 6 c) 2 d) 4 e) 1
117. Dada a equação química:
(NH„)‚Cr‚O‡ ë N‚ + CrÖOÙ + zH‚O. Os valores de x, y e z são respectivamente: a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8
118. Na equação química não balanceada mostrada na figura a seguir:
a) observa-se uma reação de neutralização.
b) a soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento é igual a quatro. c) o gás formado é sulfeto de hidrogênio.
d) ocorre com formação de um sal insolúvel. e) o sal formado é clorato de prata.
119. Complete a equação a seguir dando o nome do sal formado. ...H‚COƒ + ...Ca(OH)‚ ë... ... + ... ...
120. Acertar os coeficientes da equação a seguir com os menores números inteiros possíveis: ...H‚SO„+...AI(OH)ƒ ë ...Al‚(SO„)ƒ+...H‚O
121. O produto formado junto com a água na reação a seguir é muito utilizado em nossa casa. A que função da química inorgânica ele pertence, qual o seu nome correto e qual a sua fórmula?
HCØ + NaOH ë ... + ...
122. Reações de neutralização ou salificação, são reações entre ácidos e bases formando sais e água. Complete a equação a seguir, fazendo o balanceamento da mesma.
...HƒPO„ + ...NH„OH ë ... ... + ...H‚O
123. Dar a fórmula e o nome do sal formado na reação de neutralização a seguir: HNOƒ + Fe(OH)ƒ ë
124. Dada a equação a seguir determinar os valores de x, y, z, w, a fórmula e o nome do sal formado nesta reação:
x H‚S + y NaOH ë z sal + W H‚O
125. Acertar os coeficientes, se necessário, das equações a seguir: a) ...H‚COƒ + ...Ca(OH)‚ ë ...CaCOƒ + ...H‚O
b) ...HƒPO„ +... Fe(OH)‚ ë ...Feƒ(PO„)‚ + ...H‚O
126. Sabe-se que o sódio (Na), reage com o cloro (CØ‚) produzindo cloreto de sódio (NaCØ). Qual a equação química, balanceada, que representa a reação citada?
127. Classificar e fazer o balanceamento da equação: ....KBrOƒ ë.... KBr + ....O‚
128. Efetuar o balanceamento da equação: ...Ag‚SOƒ + ...HCØ ë... AgCØ + ...H‚O +... SO‚
129. Derramaram-se algumas gotas de ácido clorídrico em uma pia de mármore e, observou-se uma leve efervescência. Este fenômeno pode ser representado pela equação não balanceada:
CaCOƒ + HCØ ë CaCØ‚ + H‚O + CO‚
Acertando-se os coeficientes da equação com os menores valores inteiros, a soma será: a) 2
b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
130. Uma das maneiras de impedir que o SO‚, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio em presença de ar. Analisando a equação dada e, balanceando-a, o menor coeficiente inteiro do oxigênio é:
Dado: SO‚ + MgO + O‚ ë MgSO„ a) 1/2
b) 1 c) 1,5 d) 2 e) 2,5
131. A soma dos menores coeficientes inteiros da equação ...Ca(OH)‚ + ...H‚SO„ ë...CaSO„ + ...H‚O é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
