Os óxidos metálicos reagem com ácidos, formando sal e água. Por isso são chamados óxidos básicos.
Os óxidos não metálicos reagem com bases, formando sal e água. Por isso são chamados de óxidos ácidos.
Óxidos metálicos (óxidos iônicos)
Óxidos não metálicos (óxidos moleculares) Óxido + nome do metal:
óxido de sódio – Na2O óxido de cálcio – CaO óxido de alumínio – Ac2O3
Utilizam-se os prefixos (mono, di, tri, tetra) + nome do elemento:
monóxido de carbono – CO trióxido de enxofre – SO3
dióxido de carbono – CO2 Conteúdo digital http://modernadigital.com.br
Vídeos: Solubilidade de dois compostos de magnésio (1: introdução; 2:
experimento; 3: conclusão).
Conteúdo digital http://modernadigital.com.br Vídeo: Solubilidade de dois compostos de magnésio.
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No Vestibular
Funções inorgânicas
1. (Unesp) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:
a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) é iônico.
d) é molecular.
e) pode ser iônico ou molecular.
2. (Cefet-CE) Todos os compostos a seguir, ao serem coloca-dos em água, formam base de Arrhenius, exceto:
a) Na (s) c) MgO (s)
b) NH3(c) d) SO3(g)
3. (UFPB) O ácido clorídrico puro (HCc) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade;
no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H1 e OH2. b) ionização do HCc, formando H3O1 e Cc2. c) transferência de elétrons da água para o HCc.
d) transferência de elétrons do HCc para a água.
e) reação de neutralização do H1 da água com o Cc2 do HCc.
4. (UFRGS) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas go-tas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
a) NaOH e NaCc d) H2SO4 e NaOH b) H2SO4 e HCc e) NaCc e Mg (OH)2
c) NaOH e Ca(OH)2
5. (UFRJ) A espécie química H2S é um gás venenoso, incolor, formado na putrefação de substâncias orgânicas naturais que contenham enxofre, sendo responsável pelo cheiro de ovo podre. Queima no ar, com chama azul produzindo SO2 e H2O. É encontrado em pequenas quantidades em algumas águas minerais (sulfurosas), e sua utilização é restrita a processos de análises químicas.
a) A substância H2S quando se encontra em solução aquosa forma um ácido forte.
b) O composto SO2 é um óxido básico.
c) O composto SO2 reage com água produzindo H2SO3 por ser um óxido ácido.
d) O composto SO2 não reage com água.
e) O H2S é um ácido de Arrhenius classificado como hi-drácido e oxiácido.
6. (UFRJ) Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez por meio da adição de subs-tâncias com propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCc d) NH4NO3
b) CaO e) KCcO4
c) Na2SO4
7. (UFPE) Anidrido sulfúrico é a denominação do óxido de enxofre, que, ao reagir com água, forma o ácido sulfúrico, um dos causadores das chuvas ácidas. Qual deve ser a fórmula molecular desse óxido?
a) SO2 c) S2O3 e) S2O4
b) SO3 d) SO4
8. (Fuvest-SP) Com base na frase seguinte: “A água da chuva em ambientes não poluídos, na ausência de raios e relâm-pagos, é ácida devido à dissolução do ,
que dá origem ao ácido ”.
Identifique a alternativa correta:
a) CO2, carbônico. d) N2O3, nitroso.
b) SO2, sulfuroso. e) N2O5, nítrico.
c) P2O5, fosfórico.
9. (Fuvest-SP)
a) Qual o nome do produto de uso doméstico que contém ácido acético?
b) Indique quatro espécies químicas (íons, moléculas) que existem em uma solução aquosa de ácido acético (H3CCOOH).
Vinagre.
10. (Unicamp-SP) A irrigação artificial do solo pode ser feita de várias maneiras. A água utilizada para a irrigação é proveniente de lagos ou rios e contém pequenas quanti-dades de sais dissolvidos. Sabe-se, desde a mais remota antiguidade, que a irrigação artificial intensa pode levar à salinização do solo, tornando-o infértil, principalmente em locais onde há poucas chuvas. Em regiões onde chove regularmente, de modo a não ser necessária a irrigação, a salinização não ocorre.
a) Como se pode explicar a salinização do solo?
b) Por que a água da chuva não provoca salinização?
H3CCOOH 1 H2O H3O1 1 H3CCOO2 Molécula
de ácido Molécula
de água Íon
hidroxônio Íon acetato
Quando a água usada na irrigação evapora, os sais nela dissolvidos permanecem no solo, provocando o fenômeno da salinização.
A água da chuva não contém sais dissolvidos; portanto, quando evapora, ela não deixa resíduo salino.
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11. (UFMG) O cloreto de sódio, NaCc, é um sólido iônico que apresenta alta solubilidade em água.
As figuras apresentam quatro modelos distintos para des-crever a solvatação do NaCc pelas moléculas de água.
a) Indique se a molécula de água é polar ou apolar. Jus-tifique sua resposta considerando a polaridade das ligações O–H.
b) Indique qual dos modelos (A, B, C ou D) descreve me-lhor a solvatação do NaCc em uma solução aquosa diluída. Justifique sua resposta, considerando as inte-rações entre as espécies em solução.
12. (UFV-MG) Como a obtenção de água potável é de fun-damental importância para a saúde da população, toda cidade moderna possui uma estação de tratamento de água. Nessa estação a água captada, após passar por uma tela para a remoção de objetos diversos, é submetida a um tratamento químico. Nesse tratamento, inicialmente, adiciona-se sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio. Es-ses compostos reagem entre si formando um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio, que se agrega com partículas sólidas em suspensão, resultando na floculação das mesmas, que são removidas por decantação e poste- rior filtração. Para eliminar agentes patogênicos, adiciona--se cloro gasoso, hipoclorito de sódio ou hipoclorito de cálcio. Em todos esses casos o agente bactericida gerado é o ácido hipocloroso.
a) Dos reagentes químicos citados no texto, vários per-tencem à função sal. Cite o nome de dois deles.
b) Dê as fórmulas dos sais citados na resposta acima.
c) Qual dos reagentes citados no texto é uma substância simples?
d) Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio.
Hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio.
NaCcO e Ca(CcO2).
O cloro gasoso – Cc2.
Ac2(SO4)3 1 3 Ca(OH)2 3 CaSO4 1 2 Ac(OH)3
Cátion Ânion Fórmula do composto
Nome do composto NH14 Cc2 NH4Cc Cloreto de amônio
Ba21 Cc– BaCc2 Cloreto de bário
Ag1 NO3–
AgNO3 Nitrato de prata Fe31 S22 Fe2S3 Sulfeto de ferro III Fe21 OH2 Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II 13. (UFV-MG, adaptada) Complete o quadro abaixo com as
fórmulas e nomes corretos correspondentes.
14. (Unesp, adaptada) Comparar cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto puro.
b) à dissolução de cada um desses compostos em água.
KCc(s): ligação iônica; HCc(g): ligação covalente.
A molécula de água é polar, pois o oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o hidrogênio (H); as ligações covalentes O–H são polares, fazendo com que a molécula de água tenha maior concentração eletrônica sobre o átomo central.
Modelo A. O polo positivo das moléculas de água está ao redor do íon cloreto (2), e o polo negativo das moléculas de água está ao redor do íon sódio (1).
Observa-se que isso também ocorre em D; porém, nesse caso, os íons + estão muito próximos, e o texto se refere a uma solução diluída.
A
+
+ –
–
B
–
– +
+
C
+ + – –
D
+ + –
–
Legenda: Átomo de hidrogênio Átomo de oxigênio
Cátion sódio Ânion cloreto +
–
O KCc(s) sofre dissociação iônica; o HCc sofre ionização.
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15. (Ufla-MG) O H2S, também conhecido como gás sulfídrico e gás-do-ovo-podre, é produzido pela decomposição de matéria orgânica vegetal e animal. Na atmosfera, em contato com o oxigênio, o H2S transforma-se em dióxido de enxofre e água.
a) Escreva a equação que representa a reação completa e balanceada do gás sulfídrico com oxigênio.
b) O trióxido de enxofre reage com água (umidade do ar) e forma um dos ácidos responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. Escreva a fórmula molecular e o nome desse ácido.
2 H2S 1 3 O2 2 SO2 1 2 H2O
SO3 1 H2O H2SO4 (ácido sulfúrico)
16. (UFRJ) A queima do enxofre presente na gasolina e no óleo diesel gera dois anidridos que, combinados com a água da chuva, formam seus ácidos correspondentes.
Escreva a fórmula desses ácidos e indique o ácido mais forte. Justifique sua indicação.
H2SO3 e H2SO4. O ácido mais forte é o H2SO4, pois a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de átomos de hidrogênio ácido é igual a 2, enquanto no H2SO3 essa diferença é igual a 1.
17. (UFRN) Quando desabrocham, em torno das nove horas da noite, as flores de uma certa trepadeira de jardim são brancas. Mas, ao amanhecer, mostram-se rosadas e, perto do meio-dia, tornam-se vermelhas. Segundo os biólogos, essa mudança de cores favorece a polinização.
Ainda brancas, no escuro, atraem mariposas; na clarida-de, sendo vermelhas, chamam abelhas e borboletas. Os químicos explicam esse lento avermelhar pela presença, nas pétalas dessa flor, de um pigmento com qualidades de indicador ácido-base. Essa substância orgânica, se-melhante à fenolftaleína, comporta-se como um ácido muito fraco. Sabe-se que, durante o processo de matu-ração da flor, seu meio intracelular, inicialmente ácido, se torna alcalino.
Com base nas informações acima, responda às solicitações que seguem.
a) Equacione a reação de ionização desse pigmento indi-cador em solução aquosa, representando sua molécula por HIn.
Quando madura, a flor fica vermelha porque o meio se torna alcalino (estão presentes íons OH2 em maior quantidade do que íons H1), e a reação descrita anteriormente é deslocada para a direita, pois o íon H1 reage com o íon OH2, formando mais água.
18. (Enem-MEC) De acordo com a legislação brasileira, são tipos de água engarrafada que podem ser vendidos no comércio para o consumo humano:
r ÃHVBNJOFSBMÃHVBRVFQSPWFOJFOUFEFGPOUFTOBUV-rais ou captadas artificialmente, possui composição química ou propriedades físicas ou físico-químicas específicas, com características que lhe conferem ação medicamentosa;
r ÃHVB QPUÃWFM EF NFTB ÃHVB RVF QSPWFOJFOUF EF fontes naturais ou captadas artificialmente, possui características que a tornam adequada ao consumo humano;
r ÃHVB QVSJGJDBEB BEJDJPOBEB EF TBJT ÃHVB QSPEV[JEB artificialmente por meio da adição à água potável de sais de uso permitido, podendo ser gaseificada.
Com base nessas informações, conclui-se que:
a) os três tipos de água descritos na legislação são potáveis.
b) toda água engarrafada vendida no comércio é água mineral.
c) água purificada adicionada de sais é um produto na-tural encontrado em algumas fontes específicas.
d) a água potável de mesa é adequada para o consumo humano porque apresenta extensa flora bacteriana.
e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de água têm ação medicamentosa.
Substância Função Caráter Tipo de ligação
Consequência ambiental HgCc2 sal básico molecular ação tóxica
SO3 óxido ácido iônica chuva ácida
N2O óxido neutro iônica efeito estufa 19. (CFT-CE) Com relação às funções da química inorgânica,
é incorreta a alternativa:
a) A ionização do ácido clorídrico em água pode ser re-presentada por:
HCc água
H1(aq) 1 Cc2 (aq)
b) Na2O e CaO são classificados como óxidos ácidos.
c) O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido de Arrhenius, sendo classificado como triácido.
d) A reação HCc 1 NaOH NaCc 1 H2O é de neutra-lização.
e) A nomenclatura para a substância Mg(OH)2 é hidróxido de magnésio.
20. (UERJ) Observe a tabela a seguir, elaborada por um es-tudante para resumir algumas características de três substâncias: HgCl2, SO3 e N2O.
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a:
a) 1. c) 3.
b) 2. d) 4.
HIn (aq) 1 H2O (aq) a H3O1 (aq) 1 In2 (aq)
(incolor) (vermelho)
b) Explique por que a coloração do pigmento na flor ma-dura é vermelha.
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21. (UFMG) Os extintores à base de espuma química são fabricados utilizando-se bicarbonato de sódio, NaHCO3, e ácido sulfúrico, H2SO4. No interior do extintor, essas duas substâncias ficam separadas, uma da outra. Para ser usado, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, a fim de possibilitar a mistura dos compostos, que, então, reagem entre si. Um dos produtos dessa reação é um gás, que produz uma espuma não inflamável, que auxilia no combate ao fogo.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a substância gasosa presente na espuma não infla-mável é:
a) CO2 c) O2
b) H2 d) SO3
22. (UFRN) O índice de acidez da chuva (pH) pode ser medido por substâncias denominadas indicadores ácido-base, que em contato com a amostra de água da chuva podem mudar a sua coloração, conforme tabela a seguir.
Indicador ácido-base Cor e pH
Azul de bromotimol Amarelo em pH , 6,0 Verde em pH entre 6,0 e 7,6
Azul em pH . 7,6 Alaranjado de metila
Vermelho em pH , 3,1 Alaranjado em pH entre 3,1 e 4,4
Amarelo-laranja em pH . 4,4 Fenolftaleína Incolor em pH , 8,3
Rosa-claro em pH entre 8,3 e 10,0 Vermelho em pH . 10,0
As chuvas que caem atualmente sobre as cidades têm sido ácidas, com pH em torno de 5,5, em consequência da emissão de dióxido de enxofre resultante da queima de combustíveis fósseis.
Uma amostra dessa chuva em contato com a solução de:
a) fenoftaleína ficará incolor.
b) azul de bromotimol ficará azul.
c) alaranjado de metil ficará vermelha.
d) azul de bromotimol ficará verde.
e) fenolftaleína ficará cor-de-rosa.
23. (UFRN) A fenolftaleína é um indicador ácido-base com o seguinte intervalo de viragem:
Preparando-se amostras diluídas de cada uma das substâncias a seguir, uma delas apresentará coloração vermelha após a adição de fenolftaleína. Assinale-a.
a) Vinagre. c) Refrigerante.
b) Suco de limão. d) Leite. C ficaram com coloração azul, e a solução B ficou com coloração amarela. As soluções A, B e C foram preparadas, respectivamente, com:
Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incorporado às gotículas de água que formam as nuvens, formando o ácido sulfuroso.
Química Nova na Escola, 2002, v. 15, p. 39.
Com relação ao dito no texto fez-se as seguintes afirmações:
I. O dióxido de enxofre possui fórmula SO3.
II. Os átomos nas moléculas do dióxido de enxofre são unidos por ligações iônicas, uma vez que o oxigênio possui uma eletronegatividade bem maior que a do enxofre.
III. Uma solução contendo o referido ácido permanecerá in-color ao se adicionar algumas gotas de fenolftaleína.
IV. O ácido sulforoso possui fórmula molecular H2SO3. Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II. c) I, III e IV. e) II e III.
b) I e III. d) III e IV.
26. (UFU-MG) A chuva ácida constitui um grave problema ambiental, devido à grande quantidade de óxidos, prin-cipalmente SO2 e SO3, produzidos pela atividade humana e lançados na atmosfera.
Acerca desse assunto, assinale a alternativa incorreta.
a) SO2 e SO3 são óxidos que reagem fortemente com bases, tendo como produtos sal e água, além de calor.
b) A combinação desses óxidos com vapor de água at-mosférico resulta no ácido sulfúrico, em uma única etapa.
c) Esses óxidos têm as suas solubilidades em água au-mentadas quando submetidos a altas pressões.
d) O ácido formado a partir do SO3 é mais forte do que o ácido formado a partir do SO2.
27. (Enem-MEC) Diretores de uma grande indústria siderúr-gica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser justificado em decorrência:
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a demanda de oxigênio na água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado na queima do carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da combustão na água, diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como ferro, derivados do novo combustível utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos óxidos de enxofre liberados na combustão.