31. A energia de ligação das chamadas pontes de hidrogênio, ou como são chamadas atualmente – ligações de hidrogênio - tem valor equivalente a 20 kJ.mol-1 de ligações (ou 40 kJ.mol-1 de água). Se o calor latente de fusão do gelo é de 336,9 kJ.kg-1, pode-se demonstrar que
(DADOS: Massa molecular da água = 18 g.mol-1).
32. A cocaína [nome IUPAC: metil(1S,4R,5R)-3-benzoiloxi-8-metil-8-azabiciclo[3.2.1]octano-4-carboxilato] é o principal alcalóide extraído das folhas de plantas do gênero Erythroxylum coca, comuns em regiões andinas da América do Sul. Possui acentuadas propriedades anestésicas locais e estimulantes do sistema nervoso central e, do ponto de vista social, constitui-se em fator gerador de enormes custos. Sua toxicidade e elevado potencial para abuso constituem grave problema de saúde pública e, além disso, o tráfico, o comércio ilícito e o consumo desta substância contribuem significativamente para as altas taxas de criminalidade verificadas nos locais de circulação da droga.
Segundo dados da Organização das Nações Unidas, é a segunda droga de abuso mais consumida no mundo. Foi o primeiro anestésico injetável, empregado desde o século XIX. Após se descobrir que o seu uso causava dependência física, novas substâncias foram sintetizadas para substituí-la, dentre elas a novocaína.
Cocaína
Novocaína
A função orgânica oxigenada encontrada na estrutura da cocaína e o reagente químico que pode ser utilizado para converter o grupo amônio da novocaína da forma de sal para a forma de amina são, respectivamente,
33.Medicamentos obtidos da natureza são utilizados pelo homem há muito tempo. Produtos naturais e seus derivados são muito empregados na fabricação de medicamentos pelas indústrias farmacêuticas modernas. A maioria das pessoas, em algum momento, já fez uso de alguns desses compostos. O ácido acetilsalicílico, estrutura representada na figura, que compõe o conhecido medicamento de nome comercial aspirina, é obtido a partir do ácido salicílico que ocorre na casca da árvore do salgueiro branco, Salix alba.
O uso do Salgueiro é datado de milhares de anos atrás. Hipócrates receitava que pacientes mastigassem a casca do Salgueiro para reduzir a febre e inflamação. A Salix alba faz parte da Relação Nacional de Plantas Medicinais de Interesse ao SUS (RENISUS), constituída de espécies vegetais com potencial de avançar nas etapas da cadeia produtiva e de gerar produtos de interesse do Ministério da Saúde do Brasil. A finalidade da RENISUS é subsidiar o desenvolvimento de toda cadeia produtiva relacionada à regulamentação, cultivo/manejo, produção, comercialização e dispensação de plantas medicinais e fitoterápicos. Na hidrólise da aspirina é formada uma substância que está presente no vinagre e também o ácido salicílico. A fórmula estrutural do ácido presente no vinagre e a fórmula molecular do ácido salicílico são, respectivamente,
a) e C7H5O3.
b) C7H6O2 e
. c) e C7H6O3.
d) C7H6O3 e
. e) e C6H6O3.
C6H6O3
.
34. Em estudos ligados à medicina, à farmacologia e à biologia é muito importante o conceito de solução tampão, pois os fluidos biológicos (tanto de animais como de vegetais) são, em geral, meios aquosos tamponados. Marque a opção, dentre os seguintes pares de substâncias, que quando em solução aquosa, produzem uma solução tampão.
a) HCl + NaOH b) NaOH + NaCl c) NaCN + HCN d) NH4Cl + NH4OH
35. A Colorimetria e a Espectrofotometria podem ser conceituadas como um procedimento analítico através do qual se determina a concentração de espécies químicas mediante a absorção de energia radiante (luz). Uma das principais e mais usuais aplicações dessas técnicas é para determinar a concentração de glicose (C6H12O6) na urina através do valor médio da intensidade da cor resultante da reação desse açúcar com ácido 3,5-dinitrosalicílico. A tabela abaixo mostra a relação entre a concentração de glicose em solução aquosa e a intensidade da cor resultante
Concentração (g/100mL) Intensidade da cor
0,20 0,30
0,40 0,55
0,60 0,80
0,80 1,10
Qual é a concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,80?
a) 2 b) 4 c) 6 d) 8 e) 10
36. Um certo remédio contém 30 g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3 g do componente ativo X por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico?
a) 50 mL b) 100 mL c) 5 mL d) 10 mL e) 15 mL
37. A calcinação é a transformação do calcário (CaCO3) em óxido de cálcio (CaO). Indique o equipamento apropriado para realizar uma calcinação.
a) Mufla b) Estufa c) Banho Maria d) Chapa aquecedora e) Manta aquecedora
38. Os fermentos químicos, quando em contato com a água, liberam gás carbônico conforme a equação a seguir
2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 ® Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O Os componentes desses fermentos são classificados como
a) sais ácidos.
b) sais básicos.
c) oxiácidos.
d) hidrácidos.
e) bases inorgânicas.
39. A figura ao lado mostra parte de uma bureta, com precisão de 0,1 mL, que foi utilizada na padronização de uma solução. Considerando os algarismos significativos, assinale a alternativa que expressa a leitura correta do volume gasto na titulação.
a) 6,2 mL b) 6,20 mL c) 6,68 mL d) 6,60 mL e) 7,4 mL
40. Assinale a alternativa que contém o cuidado CORRETO no socorro inicial às vítimas no caso de acidentes de laboratório.
a) Lavar todas as áreas do corpo afetadas por 15 a 20 minutos com água corrente ou ácidos concentrados no caso de queimaduras por bases.
b) Induzir vômito no caso de ingestão de substâncias álcalis corrosivas.
c) Usar para queimaduras leves picrato de butensin.
d) Retirar tecidos queimados da pele.
e) Manter o acidentado intoxicado por inalação de gases, no local do acidente, até chegada de socorro médico.
41. Com relação ao laboratório, assinale a alternativa que apresenta o procedimento CORRETO a ser seguido.
a) Soluções devem ser preparadas em vidraria descalibrada.
b) Frascos de polietileno devem ser utilizados para armazenar hidróxido de sódio.
c) Frascos de vidro devem ser utilizados para armazenar hidróxido de sódio.
d) Béquer é vidraria de precisão.
e) Proveta, bureta e garra são vidrarias.
42. Várias instituições de ensino e pesquisa utilizam animais para fins didáticos ou experimentais. A infecção de animais por microrganismos e vírus patogênicos, como modelo experimental, pode levar esses animais à morte. Analise o que está proposto sobre a destinação de animais mortos:
I. Deverão ser armazenados em sacos plásticos específicos autoclavados e/ou incinerados.
II. Poderão ser utilizados na alimentação de outros animais porque, com a morte dos animais infectados, os microrganismos e vírus patogênicos também se tornam inviáveis.
III. Deverão ser congelados a −20 ºC por um período de uma semana e depois desprezados no lixo comum. O congelamento inviabiliza os microrganismos e vírus.
Está CORRETO o que se afirma em a) I, somente.
b) II, somente.
c) I e II, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
43. A tabela abaixo mostra a fórmula molecular e a massa molar (em g.mol-1) de reagentes comuns na maioria dos laboratórios de Química.
Substância Fórmula Molecular Massa Molar
Bicarbonato de sódio NaHCO3 84
Glicerina C2H8O3 92
Prata Ag 108
Naftaleno C10H8 128
Ouro Au 197
Comparando massas iguais das substâncias relacionadas na tabela acima, a que apresenta maior número de átomos é
O procedimento CORRETO seria colocar no balão volumétrico
a) 40,0 mL de solução de NaOH e completar os 500 mL com água destilada.
b) 20,0 mL de solução de NaOH e completar os 500 mL com água destilada.
c) 460,0 mL de água destilada e completar os 500 mL com solução de NaOH.
d) 480,0 mL de água destilada e completar os 500 mL com solução de NaOH.
e) 460,0 mL de água destilada e 40 mL com solução de NaOH.
45. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (MM=98 g.mol ) é preparada dissolvendo 98 g em água usando um balão volumétrico de 100 mL. A concentração dessa solução em Normal e Molar é
a) 10 e 5.
b) 5 e 10.
c) 5 e 5.
d) 20 e 10.
e) 15 e 0,05.
46. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração desconhecida foi diluída por um fator de diluição igual a 10. Cinquenta mililitros da solução resultante da diluição foram titulados com ácido clorídrico 0,1M. O volume de ácido gasto na titulação foi de 40 mL. A concentração, em molaridade, da solução concentrada de hidróxido de sódio era
a) 0,8.
b) 0,4.
c) 0,16.
d) 0,08.
e) 0,04.
47. Suponha que você esteja em um laboratório de Química e de repente começa a haver um incêndio provocado por erro na manipulação de sódio metálico. Assinale a alternativa que apresenta a melhor ação a ser realizada para extinguir o fogo.
a) Usar extintor de CO2.
b) Acrescentar potássio metálico.
c) Usar água.
d) Usar um jato de ar comprimido.
e) Adicionar um ácido para o sódio ser consumido mais rápido.
48. A água que consumimos, em geral, é proveniente de lagos, rios, represas etc. Após tratamento adequado, esta água é considerada potável, porém “quimicamente impura”, pois contém íons dissolvidos, tais como, Ca2+ e Mg2+, que, quando presentes em excesso, conferem dureza à água.
Assinale a alternativa que contém um método utilizado para a determinação da dureza de uma
e) Reação com ácido clorídrico.
49. A centrifugação é uma técnica indicada para a separação de uma mistura de a) dois líquidos imiscíveis.
b) sólidos com partículas de tamanhos diferentes.
c) um soluto sólido disperso em um solvente líquido.
d) dois líquidos com diferentes temperaturas de ebulição.
e) sólidos com diferentes solubilidades em um determinado solvente.
50. Você deseja preparar 500mL de um tampão ácido acético/acetato de sódio, pH = 5,2. Se a concentração final do ácido for 0,010 M (pKa=4,2), a massa de acetato de sódio (M.M.= 82,03 g.mol-1) que você deve adicionar à solução é
a) 0,41 g.
b) 4,1 g.
c) 8,2 g.
d) 41 g.
e) 82 g.