Aminoácidos e Proteínas
Módulo 29 Hidratos de Carbono (Carboidratos)
1. (CESGRANRIO) – Um poliálcool é formado por uma cadeia linear de carbono e contém um grupamento aldeídico. Sua fórmula geral é Cn(H2O)n. Assinale, abaixo, o que achar mais correto:
a) A substância é um lipídio. b) A substância é um aldeído graxo. c) A substância é uma aldo-hexose. d) A substância é uma aldose. e) A substância é a frutose.
2. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Leia com atenção o texto abaixo com a finalidade de descobrir o número de erros conceituais existentes:
“Açúcares são substâncias orgânicas que sempre se apre sentam como poli-hidroxialdeído de fórmula geral CnH2n – 2On. Muitas
vezes, as moléculas mais simples polimerizam-se dando origem a polissacáridos, como amido e celulose, ambos facilmente digeríveis pelos seres humanos”.
O número de erros conceituais é:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
3. (UnB-DF) – A fotossíntese é um processo vital que ocorre na natureza e leva à formação de carboidratos. A equação química que descreve esse processo é:
(1) No processo de fotossíntese, o carboidrato formado é a sacarose, que é um isômero da glicose.
(2) Para que o processo da fotossíntese possa ocorrer, é necessária a clorofila como catalisador.
(3) As moléculas de glicose formadas no processo da fotossíntese podem combinar-se, para formar a celulose. (4) As moléculas de sacarose formadas na fotossíntese podem
combinar-se para formar o amido.
4. (FUNDAÇÃO CARLOS CHAGAS) – Os açúcares mais simples apresentam, em geral, as seguintes propriedades: I) São razoavelmente solúveis em água.
II) Oxidam-se facilmente.
As propriedades I e II são, respectivamente, devidas à presença de a) grupos aldeído e pontes de hidrogênio.
b) grupos hidroxila e pontes de hidrogênio. c) pontes de hidrogênio e grupos hidroxila. d) pontes de hidrogênio e grupos aldeído. e) grupos hidroxila e grupos carboxila.
5. (FUVEST-SP) – Reações de fermentação, saponificação e polime rização dão origem, respectivamente, aos produtos a) teflon, glicerol e etanol.
b) teflon, etanol e glicerol. c) etanol, teflon e glicerol. d) etanol, glicerol e teflon. e) glicerol, teflon e etanol.
6. (FUVEST-SP) – A celulose, quando utilizada na produção do etanol, é submetida sucessivamente a etapas de
a) craqueamento e hidrólise. b) fermentação e oxidação. c) combustão e polimerização. d) hidrólise e fermentação. e) polimerização e sacarificação. hυ 6CO2+ 6H2O ⎯⎯→ C6H12O6+ 6O2
7. (FUVEST-SP) – O esquema abaixo representa uma transformação quí mica que ocorre na superfície de um catalisador.
Uma transformação química análoga é utilizada indus trialmente para a obtenção de
a) polietileno a partir de etileno. b) celulose a partir de glicose.
c) peróxido de hidrogênio a partir de água. d) margarina a partir de óleo vegetal. e) naftaleno a partir de benzeno.
8. (FUVEST-SP) – O álcool (C2H5OH) é produzido nas usinas pela fermentação do melaço de cana-de-açúcar, que é uma solução aquosa da sacarose (C12H22O11). Nos tanques de
fermentação, observa-se uma intensa fervura aparente do caldo em fermentação.
a) Explique por que ocorre essa “fervura fria”. b) Escreva a equação da reação química envolvida.
9. (FUVEST-SP) – Considere a estrutura cíclica da glicose, em que os átomos de carbono estão numerados:
O amido é um polímero formado pela condensação de mo - léculas de glicose, que se ligam, sucessivamente, através do car - bono 1 de uma delas com o carbono 4 de outra (ligação “1-4”).
a) Desenhe uma estrutura que possa representar uma parte do polímero, indicando a ligação “1-4” formada.
b) Cite uma outra macromolécula que seja polímero da glicose.
10. (UFSCar-SP – MODELO ENEM) – Um combustível de - rivado de resíduos ve getais está sendo desenvolvido por pesquisadores bra sileiros. Menos poluente que o óleo combustível e o diesel, o bio-óleo é produzido a partir de sobras agroindustriais de pequeno tamanho, como bagaço de cana, casca de arroz e café, capim e serragem.
Analise as afirmações seguintes.
I. Uma das razões que torna o uso desse bio-óleo ecolo gica - mente vantajoso como combustível, em comparação ao óleo diesel, é que o carbono liberado na sua queima pro - vém do carbono pré-existente no ecossistema.
II. O processo de produção do bio-óleo envolve a destilação fracionada de combustíveis fósseis.
III. A combustão do bio-óleo não libera gases causadores do aquecimento global, como acontece na combustão do óleo diesel.
Está correto o contido em
a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) I, II e III.
11. (UFPR) – Dada a estrutura da glicose
e dados:
H = 1u; C = 12u; O = 16u; Constante de Avogadro = 6x1023mol–1
é correto afirmar:
(01) 1 (um) mol de glicose apresenta 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio;
(02) é uma substância opticamente ativa;
(04) na combustão completa, 1 (um) mol de glicose reagirá com 32 gramas de oxigênio;
(08) pode ser obtida pela hidrólise da sacarose;
(16) 1 (um) mol de glicose apresenta 6 x 1023moléculas;
(32) é um monossacarídio.
12. (UNICAMP-SP) – Em um aterro sanitário, o lixo urbano é en terra do e isolado da atmosfera por uma camada de argila, con for me vem esque matizado na figura a seguir. Nestas con - dições, mi cro-or ganismos de compõem o li xo, pro por cionando, dentre ou tras coi sas, o apare ci men to de produtos gasosos. O gráfico a seguir ilus tra a com posição dos gases emanados em função do tempo. H — C — OH HO — C — H— — — H — C — OH — H — C — OH — CH2OH C — — — O H
a) Em que instante do processo a composição do gás coletado corres ponde à do ar atmosférico?
b) Em que intervalo de tempo prevalece a atividade microbiológica anaeróbica? Justifique.
c) Se você quisesse aproveitar, como combustível, o gás emana - do, qual seria o melhor intervalo de tempo para fazer isto? Justifique a sua resposta e escreva a equação quí mi ca da reação utilizada na obtenção de energia térmica.
13. (I.M.T-SP) – O biogás, combustível obtido pela fermen - tação anaeróbica de dejetos orgânicos, é uma mistura de gases contendo principalmente dióxido de carbono (CO2), sulfeto de
hidrogênio (H2S) e metano (CH4).
a) Equacione a combustão de dois desses gases. b) Qual dos gases da mistura é indesejável? Por quê? 14. (FUVEST-SP) – A cidade de São Paulo produz 4 mi lhões de m3 de esgoto por dia. O tratamento de 1m3desse es go to
produz em média 0,070m3de biogás, do qual 60% é metano.
Usado como combustível de veículos, 1m3de me tano equivale
a 1L de gasolina.
a) Quantos litros de gasolina seriam economizados diaria - men te se todo o esgoto de São Paulo fosse tratado para produzir metano?
b) Escreva a equação química que representa o apro veitamento do metano como combustível.
15. (UFSE) – Analise as seguintes proposições:
0 0 – A glicose (C6H12O6) é o produto final da hidrólise da
celulose ou do amido, compostos de fórmula (C6H10O5)n.
1 1 – Tanto celulose quanto borracha natural são polímeros do mesmo monômero.
2 2 – A sacarose pode resultar da união de glicose (C6H12O6)
com frutose (C6H12O6) . Logo, a fórmula molecular da
sacarose é C12H24O12.
3 3 – A fórmula estrutural da glicose é
A fórmula estrutural de um seu estereoisômero pode ser
4 4 – Pela desidratação total da sacarose (um hidrato de car - bono) com ácido sulfúrico concentrado resulta carbono.