Data: / / 2018 Título: Propriedades coligativas
01 - (ENEM)
A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais
privados, geralmente usada para combater a
proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore.
Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de
a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica.
b) osmose, pois a cal retira água do microambiente,
tornando-o inviável ao desenvolvimento de
microrganismos.
c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente.
d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente.
e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente.
02 - (ENEM)
Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas.
A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a
a) adsorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula.
c) diminuição da concentração das soluções
presentes na célula.
d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da
célula para a solução.
03 - (ENEM)
Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 ºC. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência:
Colocou uma caneca metálica contendo água no fogareiro do fogão de sua casa.
Quando a água começou a ferver, encostou
cuidadosamente a extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida.
Verificando após alguns instantes que a água da seringa havia parado de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a
água voltou a ferver após um pequeno
deslocamento do êmbolo.
Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento
a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa.
b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa.
c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água.
d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água
que facilita sua ebulição.
04 - (ENEM)
Em nosso planeta a quantidade de água está estimada
em 6
10 36 ,
1 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos pólos e geleiras.
O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões,
a) o custo dos processos tecnológicos de
dessalinização é muito alto.
b) não se sabe como separar adequadamente os sais nela dissolvidos.
c) comprometeria muito a vida aquática dos oceanos. d) a água do mar possui materiais irremovíveis. e) a água salgada do mar tem temperatura de ebulição
alta.
05 - (ENEM)
Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose reversa para obtenção de água potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois compartimentos separados por uma membrana semipermeável: em um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento para o outro. O movimento das moléculas de água através da membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada.
Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem
a) mesmo sentido e mesma intensidade. b) sentidos opostos e mesma intensidade.
c) sentidos opostos e maior intensidade da pressão osmótica.
d) mesmo sentido e maior intensidade da pressão osmótica.
e) sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica.
06 - (ENEM)
Uma das estratégias para conservação de alimentos é o salgamento, adição de cloreto de sódio (NaCl), historicamente utilizado por tropeiros, vaqueiros e sertanejos para conservar carnes de boi, porco e peixe. O que ocorre com as células presentes nos alimentos preservados com essa técnica?
a) O sal adicionado diminui a concentração de solutos em seu interior.
b) O sal adicionado desorganiza e destrói suas membranas plasmáticas.
c) A adição de sal altera as propriedades de suas membranas plasmáticas.
d) Os íons Na+ e Cl– provenientes da dissociação do sal entram livremente nelas.
e) A grande concentração de sal no meio extracelular provoca a saída de água de dentro delas.
07 - (ENEM)
A escassez de água doce é um problema ambiental. A dessalinização da água do mar, feita por meio de destilação, é uma alternativa para minimizar esse problema.
Considerando os componentes da mistura, o princípio desse método é a diferença entre
a) suas velocidades de sedimentação. b) seus pontos de ebulição.
c) seus pontos de fusão. d) suas solubilidades. e) suas densidades.
08 - (ENEM)
A horticultura tem sido recomendada para a agricultura familiar, porém as perdas são grandes devido à escassez de processos compatíveis para conservar frutas e hortaliças. O processo, denominado desidratação osmótica, tem se mostrado uma alternativa importante nesse sentido, pois origina produtos com boas condições de armazenamento e qualidade semelhante à matéria-prima.
GOMES, A. T.; CEREDA, M. P.; VILPOUX, O. Desidratação osmótica: uma tecnologia de baixo custo para o desenvolvimento da agricultura familiar. Revista Brasileira de Gestão e Desenvolvimento Regional, n. 3, set.-dez. 2007 (adaptado). Esse processo para conservar os alimentos remove a água por
a) aumento do ponto de ebulição do solvente.
b) passagem do soluto através de uma membrana semipermeável.
c) utilização de solutos voláteis, que facilitam a evaporação do solvente.
d) aumento da volatilidade do solvente pela adição de solutos ao produto.
e) pressão gerada pela diferença de concentração entre o produto e a solução.
09 - (UDESC SC)
Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.
Coluna A
(1) Ebulioscopia (2) Osmometria (3) Crioscopia
Coluna B
( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.
( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.
( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
a) 3 – 1 – 2 b) 2 – 3 – 1 c) 1 – 3 – 2 d) 3 – 2 – 1 e) 1 – 2 – 3 10 - (UNIT SE)
O conceito de pressão de vapor possibilita comparar a volatilidade com o ponto de ebulição de líquidos e como compreender os efeitos de pressão sobre a temperatura de ebulição de substâncias químicas nesse estado físico. O gráfico mostra as curvas de variação de
pressão de vapor de alguns líquidos tóxicos, em função da temperatura, a exemplo do dissulfeto de carbono, do CS2(l), do metanol, CH3OH(l) e do etanol, CH3CH2OH(l), além da água líquida, essencial na hidratação do organismo.
A análise desse gráfico, com base nos conhecimentos de Química, permite corretamente afirmar:
a) O dissulfeto de carbono possui maior ponto de ebulição e volatilidade, dentre os demais líquidos. b) A toxidez das substâncias químicas, em ambiente
fechado, diminui com o aumento de temperatura. c) A 20kPa de pressão e a 40ºC, o ponto de ebulição
do etanol é igual ao do dissulfeto de carbono. d) A água possui pressão de vapor, durante a
ebulição, igual a dos demais líquidos.
e) A 50ºC, a água é o líquido mais volátil porque possui ponto de ebulição a 100ºC, ao nível do mar.
11 - (UNITAU SP)
Abaixo, está apresentado um diagrama de fases da água.
Em relação aos pontos assinalados, indique a alternativa CORRETA.
a) Em qualquer ponto acima e abaixo do ponto E, e na temperatura relativa a esse ponto, a água está no estado líquido e sólido, respectivamente. b) No ponto C, a água está no estado líquido, no
ponto B está no estado sólido, no ponto D está no estado líquido.
c) Entre 760 mmHg e 4,58 mmHg, a transição entre os estados sólido e de vapor ocorre na faixa de temperatura entre 0 ºC e 100 ºC.
d) Entre os pontos A e F, a transição entre os estados sólido e líquido ocorre em temperaturas negativas. e) A sublimação da água deve ocorrer somente em
pressões abaixo de 4,58 mmHg.
12 - (UNIPÊ PB)
Cientistas encontraram a primeira evidência de que a água salgada pode correr na superfície de Marte, durante os meses de verão, de acordo com estudos publicados recentemente. O mapeamento da superfície do planeta foi efetivado pela sonda espacial Reconnaissance. É possível existir vida em Marte. Há três bilhões de anos Marte era muito diferente, havia um
oceano enorme que cobria dois terços da superfície, mas Marte, após uma mudança climática perdeu água, afirma um cientista da Nasa.
Considerando-se a existência de água salgada em Marte nas condições da atmosfera do Planeta e comparando-as com as do planeta Terra, é correto afirmar:
01) O ponto de congelamento da água salgada é superior a 0º C, à pressão de 1,0 atm.
02) O ponto de solidificação da água independe da variação de pressão atmosférica em Marte. 03) A presença de sal dissolvido aumenta a pressão
de vapor de água, durante o verão de Marte. 04) À pressão atmosférica menor que a da Terra, ao
nível do mar, a água evapora lentamente em Marte.
05) A água entra em ebulição em Marte quando a pressão máxima de vapor se torna igual à pressão atmosférica do local.
13 - (UNEMAT MT)
Ao nível do mar, a água entra em ebulição em 100ºC. É necessário que as bolhas formadas com vapor de água vençam a pressão atmosférica, e para tanto é preciso fornecer calor até que a bolha de vapor fique maior que a pressão externa e suba até a superfície.
Ao chegar à superfície do líquido, o vapor é então liberado, a partir daí, a energia fornecida serve para transformar o líquido em vapor e a temperatura permanece fixa.
Este ponto de ebulição não é fixo, podendo ser maior ou menor, o qual vai depender da pressão local.
Para cozer os alimentos, uma das panelas que mais ajuda no tempo de cozimento e reduz o gasto de gás de cozinha é a Panela de Pressão.
No cozimento dos alimentos, o papel da panela de pressão é para
a) obter uma pressão menor que a atmosférica, para que o ponto de ebulição da água seja menor que 100ºC e os alimentos cozinhem mais rápido. b) obter uma pressão maior que a atmosférica, para
que chegue ao ponto de ebulição de 100ºC mais rápido, consequentemente cozinhando mais rápido os alimentos.
c) obter o ponto de ebulição da água a 100ºC. d) obter uma pressão maior que a atmosférica, para
que o ponto de ebulição da água seja maior que 100ºC e os alimentos cozinhem mais rápido. e) obter uma pressão maior que a atmosférica, para
que o ponto de ebulição da água seja menor que 100ºC e os alimentos cozinhem mais rápido.
14 - (UFU MG)
O processo de obtenção de água potável contida em um poço de água salobra é descrito na figura. Pela análise dessa figura, é possível concluir que o processo de
a) dessalinização da água ocorre pela passagem da mistura na bomba DC, que retira por osmose reversa a água pura da mistura, fazendo com que a água seja depositada no tanque apropriado. b) obtenção de água pura ocorre pela passagem da
mistura ao sensor de vazão, que promove uma destilação simples seguida de uma osmose reversa que promoverá o deságue da água no tanque de água potável.
c) purificação da água ocorre quando ela é submetida ao módulo de osmose, que promoverá passagem espontânea da água da mistura para o recipiente de água potável.
d) potabilização da água ocorre no módulo de osmose reversa que, por pressão controlada, faz com que a água da mistura passe por uma membrana semipermeável e seja depositada no tanque de água potável.
15 - (UCS RS)
Há muito tempo, habitantes de regiões áridas perceberam que lagos de água salgada têm _______ tendência para secar que lagos de água doce. Isso se deve ao efeito _______ produzido pela grande quantidade de sais presentes na água desses lagos. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas acima.
a) menor – tonoscópico b) maior – crioscópico c) menor – ebulioscópico d) menor – osmótico e) maior – ebulioscópico
16 - (Faculdade Guanambi BA)
A definição de osmose pode ser dada como deslocamento de solvente entre dois meios de solução com concentrações diferentes, separados por uma membrana semipermeável. Na osmose, o solvente se desloca do meio hipotônico no sentido do meio hipertônico e chega ao final do processo, quando os dois meios se encontram em equilíbrio de concentração. Esse processo acontece em diversos meios naturais, inclusive nas células do corpo humano.
A osmose reversa, como o próprio nome diz, acontece em sentido contrário ao da osmose. Nela, o solvente se desloca no sentido da solução mais concentrada para a menos concentrada, isolando-se, assim, o soluto. O processo de osmose reversa tem sido usado com o intuito de “potabilizar” a água por meio da dessalinização. A osmose reversa se dá por influência da pressão osmótica que se aplica sobre a superfície na qual se encontra a solução hipertônica, o que impede o solvente, no caso a água, ser transportado para o meio mais concentrado. Isso permite que a água chamada doce, vá sendo isolada do sal. (OSMOSE reversa…, 2016).
Analisando-se o texto e com os conhecimentos sobre o assunto, pode-se afirmar:
01. A osmose em células animais ocorre com gasto de energia metabólica.
02. A consequência de uma osmose contínua em células vegetais e animais proporcionará o mesmo resultado, a plasmoptise de ambas.
03. Uma hemácia em um meio hipotônico perderá água, sofrendo uma crenação.
04. A osmose reversa é considerada uma alternativa para o problema previsto da escassez de água. 05. A osmorrregulação em peixes dulcícolas depende
da necessidade de ganhar água por osmose.
17 - (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública)
solvente conferem às soluções líquidas propriedades físicas diferentes dos líquidos puros e a intensidade relativa dessas interações é determinante para a formação de uma solução, quando substâncias químicas são misturadas.
Considerando-se essas informações e as propriedades físicas das soluções e dos líquidos puros, é correto afirmar:
01. O iodeto de potássio, KI(s), é solúvel no tetracloreto de carbono, CCl4( ), devido à formação de interações íon-dipolo.
02. O soro fisiológico é uma solução eletrolítica porque contém cátions sódio e ânions cloreto dissociados em água.
03. O etilenoglicol, C2H6O2, é um soluto não ionizável utilizado como anticongelante porque aumenta o ponto de congelamento de líquidos puros.
04. A temperatura de ebulição do soro glicosado é menor do que a da água pura devido as interações entre as moléculas do soluto e as do solvente. 05. A adição de etanol em água é um processo
exotérmico, o que indica a absorção de energia na formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol e de água.
18 - (UNEB BA)
N O
OH O
icaridina
Diante das gôndolas das farmácias, o cartaz já avisa: “Falta repelente”. Para encontrar um tubo ou um spray, não basta ter empenho e sorte na procura. É preciso ser rápido. Se o estoque é abastecido pela manhã fica vazio por volta de meio-dia. As grandes redes de drogarias abriram intermináveis listas de espera, que podem passar de duas semanas. Nos locais onde o repelente é encontrado, há a limitação de três frascos por pessoa. O único modo bem sucedido de frear o zika é ir às origens: o mosquito transmissor, o Aedes aegypti. Por mais que sejam feitas campanhas de conscientização para eliminar os criadouros do inseto a cada início de ano, os ovos sobrevivem por até dois anos. Então, o hábito das pessoas de acumular água em recipientes em casa, em vasos de plantas, por exemplo, estimula, sim, o alastramento das doenças que ele transmite. A principal esperança da comunidade cientifica é conseguir tornar a população imune às doenças que o Aedes aegypti transmite. O maior passo foi dado quando a ANVISA aprovou uma vacina contra a dengue. Com eficácia limitada a 66%, a imunização consegue diminuir os casos graves da doença, mas é ineficaz no combate ao zika. (CUMINALE, 2015, p. 54-61).
A icaridina, p.e. = 292ºC, de caracteristica oleosa, é um dos repelentes de espécies de mosquitos, como o Aedes aegypti, aprovado pela Organização Mundial de Saúde, OMS. A duração da proteção do repelente se estende até 10h da aplicação, desde que a concentração da substância química seja de 20% a 25%(m/v) no produto.
Levando-se em consideração as informações do texto e da estrutura química da icaridina, é coreto afirmar: 01. A cadeia orgânica do repelente é homogênea e
acíclica.
02. O uso do repelente constitui método eficaz no combate ao mosquito da zika.
03. A pressão de vapor da icaridina a 100ºC é igual à da água em ebulição, ao nível do mar.
04. A concentração máxima de icaridina em 1000g de repelente é, aproximadamente, 1,1mol kg–1. 05. O repelente é um líquido apolar, insolúvel em
água, que não precisa ser reaplicado após o banho.
19 - (UFRR)
O gráfico abaixo mostra a variação de pressão de vapor de algumas substâncias (pv, em mm de Hg) em relação a temperatura (t, em graus Celsius).
Assinale a alternativa CORRETA:
a) A substância 1 apresenta maior pressão de vapor que a substância 3;
b) A temperatura de ebulição da substância 4 é menor que a temperatura de ebulição da substância 2;
c) A Substância 2 é a mais volátil;
d) A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, menor a sua pressão de vapor;
e) Na temperatura ambiente, a substância 1 é o mais volátil.
20 - (UEMG)
Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não volátil. Considere as três soluções aquosas a seguir: Solução A = NaCl 0,1 mol/L
Solução B = sacarose 0,1 mol/L Solução C = CaCl2 0,1 mol/L
As soluções foram colocadas em ordem crescente de temperatura de ebulição em a) C, A, B. b) B, A, C. c) A, B, C. d) C, B, A. 21 - (UNICAMP SP)
O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes.
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura. b) a solidificação de uma solução aquosa de
etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura.
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar
em temperaturas mais baixas que as da água pura. d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura.
22 - (USF SP)
O soro caseiro é uma solução aquosa que recria de forma bastante aproximada a concentração de sais e açúcares de nosso organismo. É um tratamento bastante rápido contra desidratação do organismo ocasionada, por exemplo, por infecções estomacais ou sudorese acentuada. Sua preparação é dada pela dissolução de 3,5 gramas de sal de cozinha e 20 g de açúcar comum para 1,0 L de solução.
Sobre os aspectos físico-químicos do sistema
preparado, observa-se que
• Considere que foram utilizados exatos um litro de água )
g.mL 1,0
(dH2O 1 para preparação dessa solução. • Considere que o sal de cozinha é o NaCl e o açúcar comum é o C12H22O11.
• Dados valores de massas atômicas em g.mol–1. H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cl = 35,5.
a) não seria possível a condução de corrente elétrica por essa solução.
b) a concentração molar de sacarose é superior à concentração molar do cloreto de sódio.
c) a pressão osmótica decorrente da dissolução da sacarose é superior à exercida pelo cloreto de sódio.
d) a fração molar da água, no soro caseiro, é de aproximadamente 0,997.
e) o título (msoluto/msolução), no soro caseiro, em sal de cozinha, é de 3,5 %.
TEXTO: 1 - Comum às questões: 23, 24
A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
23 - (ENEM)
Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento
a) será maior porque a panela “esfria”. b) será menor, pois diminui a perda de água. c) será maior, pois a pressão diminui. d) será maior, pois a evaporação diminui.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
24 - (ENEM)
A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve
a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 25
De onde vem o cheiro de carro novo?
De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.
<http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.
25 - (FATEC SP)
É correto afirmar que os compostos orgânicos responsáveis pelo cheiro de carro novo apresentam a) alta resistência ao calor.
b) alta pressão de vapor. c) alta condutividade elétrica. d) elevada condutividade térmica. e) elevada maleabilidade. GABARITO:
1) Gab: B; 2) Gab: E; 3) Gab: D; 4) Gab: A; 5) Gab: E; 6) Gab: E 7) Gab: B; 8) Gab: E; 9) Gab: A; 10) Gab: D; 11) Gab: E; 12) Gab: 05 13) Gab: D; 14) Gab: D; 15) Gab: A; 16) Gab: 04; 17) Gab: 02 18) Gab: 04; 19) Gab: C; 20) Gab: B; 21) Gab: B; 22) Gab: D; 23) Gab: E; 24) Gab: B; 25) Gab: B
