o (U. F. Lavras-MG) Dados de alguns elementos químicos estão

(1)

Paraentendermos, vamos analisar opotássio eo bramo (ambos do4ºperíodo):

ll:

1s2_2S₂ ₂_p6 _3s2_3p₆ _4s1₌_>_quatro _camadas _{eletrônicas.}

3S

Br

:

1S2)S2 2p63s23p64s23d1o 4ps =>quatro camadas eletrôn icas. Os dois átomos não terão o mesmo tamanho!

O bramo tem 35 prótons, e o potássio, somente 19. Fazendo o raciocínio a seguir, podemos entender por que oátomo de bromo émenor que o de potássio.

Maior número atômico (Z) -; Maior número de prótons nonúcleo Maior atração entre núcleo-eletrosfera Menorraio atômico

São35 prótons atraindo 4 camadas de elétrons. O átomo fica menor que aquele que possui apenasta prótons atraindo as mesmas 4camadas, como éo casodo potássio. Portanto, de maneira geral, podemos concluir que o valor do raio atômico aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, na tabela.

~~I"""""""""""""""

o

frâncio éo átomo demaior raio

atômico de toda atabela periódica.

Assetas indicam o sentido do crescimento do raio atômico.

o

raio iônico

o

átomo de Na é maiorque o cátion Na".

te

simples entender

por quê. Todos os cátions são

menores queos seus átomos ge

-radores porque, quando um áto-mo se transforma em um cátion,

perde uma parte da sua eletrosfe-ra - normalmente, toda a

cama-da de valência. Além disso, me

-nos elétrons significa menor

repulsão entre eles, o que ajuda

na contração do raio.

O átomo deCI émenor queo ânionCt .Isso pode ser explicado pelo efeito de blindagem:

quan-do um átomo setransforma em umânion, eleadquire novos elé

-trons. Lembreque os elétrons são negativos, portanto há um efeito repulsivo entre elesque cresce ao

se formar umânion (afinal, agora

há mais elétrons na eletrosfera).

Isso faz comquetodos os ânions

sejam maiores que seus átomos geradores.

CD

(U.E. PontaGrossa-PR)sabendo-se que os elementos quími-cosIeIIapresentam as seguintes configurações eletrônicas emsuascamadas de valência:

I. 4s24p3

11. W

Indique o que for correto.

(01) Oelemento IIéum metal alcalino.

(02) Oelemento 11possui número atômico igual a 12. (04) O elemento Iéum não metal.

(08) Oelemento I pertence àfamília VA e aoquarto período. Dê a soma dos números dos itens corretos.

Pelascontigurações,teremos:

I. 15'25'2p635'3p'45'3d"4p3~ energia K=2(15') L=8(25'2p6) M

=

18(35' 3p'3d10) N=5(4s'4p3) Total

=

33 elétrons~Z

=

33

4camadas, 4'período, 5 e-na CV,grupo 15ou família VA 11. 15'25'2p'35'=>energia

K

=

2(15') L=8(25'2p') M=2(3s')

Total=12 elétrons=>Z=12

3 camadas, 3'período,2 e-na CV,subnívelde maior energia 5,grupo 2 oufamília liA(metaisalcalinoterrosos)

(01) (F)Éum metalalcalinoterroso. (04) (F)Éumsemimetal.

Soma

=

10(02T08)

o

(U.F. Lavras-MG)Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir:

Considere as afirmações:

I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido auma temperatura de 300°C. 11. O elemento berílio apresenta 7(sete)elétrons nasua

camada de valência.

111. Os elementos lítio esódio têm propriedades peri-ódicas diferentes por estarem no 22 e 32 períodos, respectivamente.

'N. Pode-se afirmar que o raio iônico do Afl+ é menor que o raio atômico do chumbo.

(2)

a) Somente as afirmativas I,11e111sãocorretas.

b) Somente as afirmativas I,111eIVsão corretas.

c) Somente as afirmativas 11e111são corretas.

d) Somente asafirmativas IIeIV são corretas. e) Somente asafirmativas IeIV são corretas.

I. (V) 327,5°C Alumínio 660°C Líquido Sólido PF 3C)(l-°C Chumbo 300°C 11. (F) ,Be=>15'25'=>2 e~na CV

111. (F) Lítio e sódio têm propriedades químicas semelhantes porque estão nomesmo grupo (família).

IV. (V)Raioiônico AP+=>15'25'2p6=>2 camadas

Raioatômico Pb=>15'25'2p'3s'3p' 45'3d1O_4p_'₅₅_'_4d1O₅_p_'₆₅_'₄₁_"_5d1O_6p_' Alternativa e

o

(urunove-Sr) Analise arepresentação a seguir.

..••

:

I

11I

11 IV

Paradescrever a sequência de espécies Na,Na', K e Mg2+, !

aordem correta dasfiguras deve serescrita como a ap

re-sentada naalternativa: (Dado: números atômicos: Na=11; Mg=12;K=19) a) 1,11,111eIV d) IV,111,11eI b) 1I,1,lIleIV e) 1I1,1,IVell c) 111,11IV e, I As distribuições eletrônicas são: llNa => 15'25'2p'35' llNa+=>15'25'2p' 19K=>15'25'2p'35'3p'45' 12Mgh=>1s'2s'2p6

12_cr_i_{tério: menor númer}_o_{de camada}_s _{~ menor r}_ai_o

2°critério: igualnúmero de camadas~ maior número deprótons =- me-norraio

Então: Mg" <Na+<Na<K Alternativa c

+eJe1

o

(CS/H17)(Enem-MEC, adaptada) Leia o texto aseguir.

a

cádmio, presente nasbaterias, pode chegar ao solo quan -do essesmateriais são descartados de maneira irregular no meio ambiente ou quando sãoincinerados. Diferentemente da for-ma metálica, osíons Cd2

+sãoextremamente perigosos para

o

organismo, pois elespodem substituir íons Ca2₊_,_oc_a_s_ionando

uma doença degenerativa nos ossos,tornando-os muito poro- ,

sos e causando dores intensas nas articulações. Podem ainda

inibir enzimas ativadas pelo cátionZn2+,que são extremamente

importantes para o funcionamento dos rins. Afigura mostra a variação do raio de alguns metais e seusrespectivos cátions.

I

Ci)

C

i

)

C

i

)

C

i

)

C

i

)

143 pm 137 prn

197pm 191 pm 152pm

100 pm 102pm 103 pm 53pm 83pm

Raiosatômicos e iônicos de alguns metais.

AdaptadodeATKINS,P;JONES.Princípiosde química. Questionando a

vida moderna eomeio ambiente. Porto Alegre:Bookman.

Combaseno texto, atoxicidade do cádmio em sua forma

iônica é consequência deesse elemento:

a) apresentar baixa carga iônica, o que favorece a

formação do íon efacilita sua ligação a outros com

-postos.

b) possuir tendência de atuar em processos biológicos

mediados porcátions metálicos comcargasquevariam de+ta +3.

c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de

íons metálicos que atuam nos processos biológicos,

causando interferência nessesprocessos. .

d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, normalmente, íonsmenores participam.

e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause

interferência nos processos biológicos em que, nor-malmente, íons com cargas menores participam.

o

raio iônico do Cd'· é relativamente próximo aosraios iônicos dosíons

Ca'~e Zn'·.

Alternativa C

o

(C1/H3) Emuma receita de brigadeiro coloca-se uma lata

de leite condensado, duas colheres de sopa de achocola

-tado empó,uma colher de sobremesa demanteiga euma

colher de chádemel.As colheres servem paradeterminar

aquantidade dos ingredientes. Comparando o raio das

espécies isoeletrônicas K+, Ca2+,18Ar,52.eUcom a receita, qual espécie poderia ser considerada a"colher de chá"? a) K+,um cátion monovalente com 19prótons atraindo

18 elétrons.

b) Ca2+,espécie química com 20 prótons e18 elétrons.

c) 18Ar,átomo neutro denúmero atômico 18.

d) S2.,um ânion bivalente com número atômico 16. e)

a

,

íon com 18 elétrons.

Todas asespécies apresentam 18elétrons.A "colher de chá" seria repre

-sentada pela espécie de menor raio, assim a espécie com maior número deprótons atrairá com maior intensidade o mesmo número de elétrons,

deixando o raio menor.

(3)

JlTlUIDJlDES

.

, .

c•.• "

'>' , _'.

.

(D

(u.E. Ponta Grossa-PR)Comrelação às propriedades peri -ódicas dos elementos, assinale o que for correto. (01) Em um mesmo período, o raio atômico aumenta com

o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática ocasionada pelo aumento do número de elétrons.

(02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade natabela periódica são osmetais alcalinos,

(04) Em um mesmo período,a energiadeionização aumen -tados metais alcalinos para os gasesnobres, porque

o raioatômico diminui neste sentido.

(08) Osnão metais formam ânion com mais facilidade

que osmetais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma afinidade eletrônica maior.

(16) Em um mesmo grupo (ou família) databela periód

i-ca,o raio atômico crescecom o aumento do número

atômico. Issoocorre porque onúmero de níveis de

energia nosquais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo nogrupo.

Dêa soma dosnúmeros dositens corretos.

(01) (F)O raio atômico diminui com o aumento donúmero atômico, em I

ummesmo período, porque aumenta a carga nuclear.

Soma = 30(02 +04+08+ 16)

o

(UEAL)Dadas as seguintes afirmativas relativas àsproprie -dades periódicas doselementos químicos: I

I. Dentro deum grupo da tabela periódica, o raioatô

-mico aumenta de baixo paracima.

11. Aenergia de ionização do sódio émaior que ado rnagnésio.

111. Oftúor é oelemento mais eletronegativo.

IV. A afinidade eletrônica em um período diminui da direita para a esquerda.

(Dado:números atômicos: Na=11, Mg=12)

Está(ão)correta(s):

a) 1,11 eIV.

b) 11

e

111.

c) 1,111 eIV,

I. (F)

o

raio aumenta de cima para baixo. 11. (F)EI",>EIN.,poisRAM'< RAN'

Alternativa e

d) apenas a111.

e) 111eIV.

o

(U. F.Lavras-MG) Considere as seguintes distribuições el

e-trônicas da camada de valência dos elementos hipotéticos

1,2 e 3.

1-3$2 3p'

2 -4s'

3-2s2_2p_'

Adescrição dos elementos em ordem crescente de eletro

-negatividade é: a) 3<2<1 b) 1<2<3

c) 1<3 <2 d) 2 <1 < 3 Posiçãodos elementos natabela periódica:

Elemento 1: família "IA; 3'período Elemento 2: família IA;4'período Elemento 3: família VIA;2'período

Aumento daeletronegatividade na tabela periódica:

Então,a ordem crescente da eletronegatividade será:2<1<3

Alternativa d

+EIJEM

G

(C7/H25) A primeira energia ou potencial de ionização é a

quantidade mínima de energia requerida para"arrancar" um

elétron de um átomo isolado no estado gasoso.A segunda energia deionização éaenergia necessária pararemover um elétron deum íongasosoisolado. Quanto maior a energia de

ionização, maior é adificuldade para se remover o elétron. Sãodadas asprimeiras energias deionização doselementos

representativos databela periódica.

Para o magnésio,porexemplo,os valoresda segunda e terceira energia deionizaçãosão,respectivamente,1.451 e7.733 kJ/mol.

Essagrandediferença éuma excelenteprova experimental da existência de camadas eletrônicas nos átomos. Dentre os ele

-mentos representados nafigura acima, adiferença entre os valores daterceira e quarta energia deionização será maior no:

a) hidrogênio. d) silício.

b) cálcio. e) argônio.

c) gálio.

A diferença entre os valoresdaterceira equarta energia deionização será maior no elemento que apresentar apenas trêselétrons na camada de va

-lência, ouseja,família 13 ou!lIA.

(4)

o

(C5/H18) Arelação entre massa evolume deuma substâ n-cia,quando estafor pura, maciça ehomogênea, como e le-mentos oucompostos químicos, échamada de densidade

absolut-a ou massa específica, ou então apenas de dens

i-dade quando representa a densidade média deum corpo ou de uma substância não homogênea. A tabela periódica

esquematizada a seguir mostra como as densidades dos

elementos químicos var}am nasfamílias enosperíodos.

Considerando os elementos dosexto período: césio, bário,

ósmio, chumbo epolônio localizados, nesta ordem, nas

famílias 1,2,8,14 e 16,qual será,respectivamente, o mais

denso e omais eletropositivo?

a) CseBa

b) Bae Os

c) Os ePo

d) Os eCs

e) PbeCs

oósmio é o maisdenso, pois se localiza no centro da tabela periódica. O césio

éo maiseletropositivo, poispossui menor atração pelo elétron, por causa

da sualocalização à esquerda databela periódica. Alternativa d

~----:--_.

--_._---~OS

COMPLEMENTIIRES

(ô)

(F.M.jundiaí-SP) Cálcio,cloro, magnésio epotássio são el

e-mentos que fazem parte da relação dos elementos ess

en-ciais para o crescimento das plantas. Natabela, são apre

-sentadas duas propriedades para essesquatro elementos,

não necessariamente nessa ordem.

Energia de ionização (kJ/mol) Raio atômico (pm) 736

=====

1.255 160 99 111 IV 418 590 235 197

Pode-seafirmar que oselementos 1,11,IIIeIV são,resp

ec-tivamente:

(Dado: números atômicos: Mg = 12,CI= 17, K = 19, Ca= 20)

Ji1 Ca,K,CIe Mg d) Mg,CI, Ca e K

b) Ca,Mg,K eCI e) Mg,CI, K e Ca

c) K,CI, CaeMg

~ (PUC-RS)Orubídio éutilizado nas células fotoelétricas, e o

silício, nafabricação deartefatos microeletrônicos. Co

m-parando esses elementos, é correto afirmar que:

(Dado: 37Rb;14Si)

a) o silício possui maior raio atômico.

!d1 osilício apresenta maior afinidade eletrônica.

c) orubídio possui maior energia deionização.

d) o silício émenos eletronegativo.

~ (UFPR)O iodoéum elemento obtido principalmente dealgas

marinhas edeve estarpresente naalimentação humana para

reduzir aincidência de doenças como o bócio (vulgarmente

conhecido como "papo'). OMinistério da Saúde estabeleceque

cadakg de sal deveconter, no mínimo, 20 mg e,no máximo, 60 mg deiodo.Acerca disso, assinale a alternativa correta.

)

(Dados: massas atômicas: I=126,9; Na = 23; CI = 35,5;

números atômicos: I= 53; Na = 11;CI=17)

..

s

r

Paraatingir o valor médio dos limites deiodo no sal,

uma empresa deve adicionar 47,25 g de iodeto de só

-dio para produzir uma tonelada de sal de cozinha.

b) Oiodo éum elemento químico pertencente àfamília

doscalcogênios.

c) Adistância entre os dois núcleos dos átomos de iodo

no 1₂é denominada de raio iônico.

d) Nadistribuição eletrônica do iodo, oorbital atômico

demaior energia usado é o4d.

e) Oiodo émais eletronegativo que ocloro.

@

(U. E.Maringá-PR) Assinale o que for correto e dê asoma

dosnúmeros dos itens corretos.

(o;tj Em uma mesma família databela periódica, o raio

atômico aumenta de cima para baixo.

(Wl O caráter não metálico em um mesmo período da

tabela periódica aumenta da esquerda para adireita.

(04) O sódio éconsiderado um não metal e o bromo, um

metal.

W8) A densidade absoluta do rutênio émaior do que a

densidade absoluta dozircônio.

(16) O potencial de ionização nos calcogênios aumenta de

cima para baixo natabela periódica. Observação: Consultar atabela periódica.

@

(UFAC)Umelemento químico apresenta maior caráter

me-tálico quanto:

..iiI? maior o tamanho do átomo.

b) menor o tamanho do átomo.

c) maior aeletronegatividade.

d) maior a eletroafinidade.

(5)