REAÇÕES QUÍMICAS
Os materiais podem sofrer transformações químicas ou transformações físicas. As transformações químicas são aquelas em que ocorre a formação de novas substâncias com propriedades diferentes das que lhes deram origem e quando isto acontece, dizemos que ocorreram Reações Químicas.
Exemplos: queimar papel, cozinhar os alimentos e enferrujamento dos metais.
REAGENTES E PRODUTOS DE REAÇÃO Nas reações químicas existem:
Substâncias iniciais que se designam por REAGENTES.
Substâncias finais que se formam, designadas por PRODUTOS DE REAÇÃO.
REAGENTES PRODUTOS DE REAÇÃO
EQUAÇÕES DE PALAVRAS
As equações de palavras servem para representar as reações químicas e obedecem aos seguintes requisitos:
Escrevem-se os nomes dos reagentes e respetivos estados físicos, separados por sinais de mais.
Os nomes dos reagentes separam-se dos nomes dos produtos de reação com uma seta, com sentido dos primeiros para os segundos.
Escrevem-se os nomes dos produtos de reação e respetivos estados físicos, separados por sinais de mais.
Exemplo:
zinco (s) + ácido sulfúrico (aq) sulfato de zinco (aq) + hidrogénio (g)
LEITURA DAS EQUAÇÕES DE PALAVRAS As equações de palavras lêem-se da seguinte forma:
O sinal + que se escreve entre os reagentes lê-se reage com.
A seta lê-se originando.
O sinal + que se escreve entre os produtos de reação lê-se e.
Portanto, a equação de palavras:
zinco (s) + ácido sulfúrico (aq) sulfato de zinco (aq) + hidrogénio (g) Lê-se:
O zinco sólido reage com o ácido sulfúrico aquoso, originando sulfato de zinco aquoso e hidrogénio gasoso.
REAÇÕES QUÍMICAS DE COMBUSTÃO
As reações químicas de combustão ocorrem entre uma substância combustível e uma substância comburente.
O combustível é a substância que arde.
O comburente é a substância que reage com o combustível.
Exemplo:
butano (g) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) + água (g)
Neste caso o combustível é o gás butano e o comburente é o gás oxigénio.
Existem diferentes tipos de reações de combustão:
Combustão viva - existe formação de chama.
Combustão explosiva – existe formação de chama e um enorme estrondo.
Combustão lenta – não existe formação de chama.
CARÁTER QUÍMICO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA
O caráter químico de uma solução aquosa pode ser: ácido, básico ou neutro.
SOLUÇÕES ÁCIDAS
De um modo geral, as soluções ácidas apresentam as seguintes caraterísticas:
Têm sabor azedo.
Reagem com os metais, produzindo hidrogénio.
Conduzem a eletricidade.
Alteram a cor de certos corantes vegetais.
Exemplos: vinagre e sumo de limão.
SOLUÇÕES BÁSICAS OU ALCALINAS
As soluções básicas ou alcalinas também possuem algumas caraterísticas comuns:
Têm sabor amargo.
São escorregadias ao tacto.
Conduzem a eletricidade.
Alteram a cor de certos corantes vegetais.
Exemplos: detergentes com amoníaco e lexívia.
SOLUÇÕES NEUTRAS
No caso de uma solução não ser nem ácida nem básica é neutra.
Exemplos: água salgada e água açucarada.
INDICADORES ÁCIDO-BASE
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintética que adquirem uma cor diferente na presença de uma solução ácida, básica ou neutra.
O tornesol e a fenolftaleína são dois exemplos cuja cor varia de acordo com a tabela:
Indicador
Solução Tornesol Fenolftaleína
Ácida vermelha Incolor
Básica azul-arroxeado rosa-carmim
Neutra azul-arroxeado incolor
ESCALA pH
O grau de acidez ou de basicidade pode traduzir-se numa escala numérica que varia entre 0 e 14 e chama-se escala pH.
Acidez crescente Basicidade crescente Soluções ácidas Soluções básicas
Soluções neutras
REAÇÕES ÁCIDO-BASE O esquema que traduz as reações ácido-base é:
ácido + base sal + água
O pH da solução obtida é intermédio do pH do ácido (pH baixo) e do pH da base (pH alto).
Exemplos:
ácido sulfúrico + hidróxido de sódio sulfato de sódio + água
ácido clorídrico + hidróxido de potássio cloreto de potássio + água
SOLUÇÃO E SOLUBILIDADE
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.
A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que é possível dissolver numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
Exemplos:
Na tabela que se segue encontra informação sobre a solubilidade de alguns sais.
Sais Solúveis Insolúveis
Nitratos Todos ---
Carbonatos
Carbonato de sódio Carbonato de potássio
Carbonato de amónio
Praticamente todos Sulfatos Praticamente todos Sulfato de bário
Sulfato de chumbo Cloretos Praticamente todos Cloreto de prata
Cloreto de mercúrio
Sais de sódio Todos ---
REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO
As reações de precipitação caraterizam-se pela formação de um precipitado, que é um sólido insolúvel obtido a partir dos reagentes que se encontram dissolvidos.
O esquema que traduz as reações de precipitação é:
sal A (aq) + sal B (aq) sal C (s) + sal D (aq)
Neste esquema, os sais A, B e D são solúveis em água e o sal C é insolúvel em água (precipita).
Exemplo:
cloreto de sódio(aq)+nitrato de prata(aq)cloreto de prata (s)+nitrato de sódio(aq)
DUREZA DA ÁGUA
A quantidade de magnésio e de cálcio que se encontra dissolvida numa água determina a sua classificação em:
Água dura – contém elevadas concentrações de cálcio e de magnésio.
Água macia – contém baixas concentrações de cálcio e de magnésio.
