ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 1 a SÉRIE - 1 o SEMESTRE de 2017

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Roteiro de Recuperação - 1a Série - 1o Semestre / 2017

1 ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO SEMESTRAL

1

a

SÉRIE - 1

o

SEMESTRE de 2017

Nome: _

___________________________________

N

o

____ Série:

1

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___

Nota:

_________

Professor:

Andreza / Edson / Priscila

1. APRESENTAÇÃO:

Prezado aluno,

A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.

O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:

Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje...

Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação. Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram

pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem

resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:

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2 3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

FRENTE 1 – 1º Bimestre

Eixos Cognitivos Partículas subatômicas Nº Atômico e Nº de Massa Semelhanças atômicas: Distribuição Eletrônica Classificação Periódica dos Elementos I - Domínio de Linguagens Utilizar a simbologia química para representar átomos Reconhecer, a partir de informações pertinentes, as semelhanças entre átomos Utilizar corretamente o diagrama de Linus Pauling Entender a Tabela Periódica como uma

valiosa fonte de informações II - Compreensão de fenômenos Compreender que os elementos químicos são definidos por seu

número atômico Compreender que átomos de mesmo número atômico apresentam propriedades químicas semelhantes Perceber que a distribuição de elétrons não se dá por ordem geométrica, e sim por ordem energética Entender que os elementos químicos são agrupados em função das semelhanças de suas propriedades III - Resolução de situação problema Identificar elementos químicos a partir de suas características Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Utilizar os conceitos na resolução de situações do cotidiano Utilizar a Tabela Periódica na resolução de problemas IV - Capacidade de Argumentação Utilizar informações em diferentes linguagens para decidir sobre a estrutura dos átomos Diferenciar as espécies químicas a partir da análise de suas estruturas Julgar propostas a partir de informações fornecidas A partir da compreensão da organização periódica dos elementos, justificar corretamente proposições verdadeiras ou falsas V - Elaboração de propostas Construir um modelo adequado para a compreensão de elementos, átomos e substâncias Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua

utilização prática

Extrapolar os conhecimentos aprendidos para sua

FRENTE 2 – 1º Bimestre

Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)

Eixos Cognitivos

Propriedades periódicas: raio atômico, energia de

ionização e eletronegatividade

Mol Fórmulas Químicas

I - Domínio de Linguagens

Compreender os diagramas qualitativos do comportamento periódico de

algumas propriedades dos elementos químicos Representar através da simbologia adequada as diversas fórmulas moleculares Representar através da simbologia adequada as diversas fórmulas químicas

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3

Compreensão de fenômenos

tendência de doar ou receber elétrons e outras

propriedades

entre mol e quantidade de matéria

entre os elementos em diferentes fórmulas químicas

III - Resolução de situação problema Resolver problemas relacionados às propriedades periódicas Resolver problemas relacionados à quantidade

de matéria, massa, mol e volume molar Resolver problemas relacionados às fórmulas moleculares, mínimas e percentuais. IV - Capacidade de Argumentação Utilizar os conceitos aprendidos para julgar

afirmações

Diferenciar massa molecular e massa molar

Diferenciar fórmula mínima, molecular e percentual

V - Elaboração de propostas

Extrapolar os conhecimentos aprendidos

para sua utilização prática

FRENTE 1 – 2º Bimestre

Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)

Eixos

Cognitivos Ligação iônica Ligação covalente Fórmulas Ligação metálica

I - Domínio de Linguagens Utilizar a simbologia química para representar a ligação Relacionar ligação covalente com composto molecular Diferenciar fórmula molecular, fórmula eletrônica e fórmula estrutural Entender que a ligação metálica ocorre entre metais

II - Compreensão de fenômenos

Compreender que a ligaçaõ iônica ocorre

entre íons Compreender as propriedades da ligação covalente Determinar o número de ligações a partir do número de elétrons na última camada Relacionar ligação metálica com “mar

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4 FRENTE 2 – 2º Bimestre

Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)

Eixos

Cognitivos Regra do octeto Ácidos Fórmulas Químicas

I - Domínio de Linguagens

Entender o significado da regra do octeto

Nomear corretamente

ácidos Nomear corretamente bases

II - Compreensão de fenômenos

Compreender que as ligações são baseadas na

regra do octeto

Fazer ionização total e em etapas

Fazer a dissociação total e em etapas III - Resolução de situação problema Resolver problemas relacionados à regra do octeto Determinar a força de um ácido com base em diferentes informações.

Determinar a força de uma base com base em diferentes informações.

IV - Capacidade de Argumentação

Utilizar os conceitos aprendidos para julgar

afirmações

Determinar a classificação de um ácido de acordo com

o número de hidrogênios ionizáveis

Decidir o nome de uma base a partir da valência do seu

cátion

V - Elaboração de propostas

Relacionar força de ácido com diferença de eletronegatividade Relacionar força e solubilidade de bases

4. MATERIAL

Livro didático; Listas de estudos;

Anotações de aula feitas no próprio caderno; Provas mensais;

Provas bimestrais; Simulados.

5. ETAPAS E ATIVIDADES

Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

Refazer a Prova Mensal e Bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

Refazer as Listas de Exercícios.

Revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. Fazer os exercícios do Roteiro de Recuperação.

6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

Após fazer as Atividades sugeridas para o processo da Recuperação Paralela, entregue os exercícios do Roteiro de Estudos em FOLHA DE BLOCO.

FAÇA AS RECUPERAÇÕES DE CADA FRENTE EM FOLHAS SEPARADAS.

O Trabalho de Recuperação vale 1,0 ponto.

Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

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5 7. QUESTÕES DO TRABALHO DE RECUPERAÇÃO

FRENTE 1 (1º BIMESTRE)

QUESTÃO 01. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987.

Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio (Y), cuja configuração eletrônica é:

1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

3d

10

4p

6

5s

2

4d

1 Determine para esse elemento:

a) O número de camadas eletrônicas. b) Qual a camada de valência.

c) O(s) elétron(s) de valência, ou seja, o(s) localizado(s) na camada de valência. d) O subnível mais energético.

e) O elétron de diferenciação, ou seja, o mais energético. f) A classificação (representativo ou de transição). Justifique todas as suas respostas.

QUESTÃO 02. Faça a distribuição eletrônica em subníveis e também em camadas, para os átomos a seguir.

a) X (Z = 32) b) Y (Z = 52) c) R (Z = 82)

QUESTÃO 03. Analise cada uma das afirmações e classifique-as em verdadeiras ou falsas, justificando suas respostas:

I. Os elementos da Família 1A da Tabela Periódica têm 1 elétron no último nível eletrônico. II. Os elementos da Família 3A da Tabela Periódica têm 3 elétrons no último nível eletrônico. III. Todos os Gases Nobres têm 8 elétrons no último nível eletrônico.

IV. Os Elementos de Transição têm seu elétron mais energético localizado num subnível "s".

QUESTÃO 04. O átomo Gálio (Z = 31) se encontra em qual Período e em qual Família da Tabela Periódica?

Justifique detalhadamente sua resposta

QUESTÃO 05. Vamos preencher as quatro primeiras quadrículas a seguir com símbolos de elementos químicos.

O elemento da quinta quadrícula é o enxofre (S). Os outros são:

 Quadrícula 1: o elemento de transição interna cuja configuração eletrônica é termina em ...5f2

6d1 7s2.  Quadrícula 2: o metal alcalino terroso com maior raio atômico.

 Quadrícula 3: o elemento do bloco s, do segundo período, com maior eletronegatividade.  Quadrícula 4: o elemento do grupo 15 que tem 3 camadas eletrônicas.

(6)

6

QUESTÃO 06. Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros.

Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.

QUESTÃO 07. A tabela a seguir complementa as informações contidas no primeiro e segundo períodos da tabela periódica e mostra os raios atômicos, em picômetros, de alguns elementos:

Note que, nas colunas verticais, os raios atômicos crescem de cima para baixo e, nas linhas horizontais, os raios atômicos crescem da direita para a esquerda.

Explique por que o raio atômico do elemento sódio é maior do que o raio atômico do elemento cloro.

QUESTÃO 08. Conside os elementos Na (Z = 11), C (Z = 17), C (Z = 6), H (Z = 1) e O (Z =8). Organize-os em ordem decrescente de raio atômico e justifique essa organização.

QUESTÃO 09. Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 4o período da tabela periódica, um elemento T, com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível (camada eletrônica) de energia a mais do que esse, determine qual:

a) Tem o maior raio atômico. b) É o mais eletronegativo. Justifique suas respostas.

QUESTÃO 10. O gráfico a seguir mostra a variação do potencial (energia) de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas).

Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:

a)

A = 1; B = 9; C = 10.

b)

A = 11; B = 18; C = 19.

c)

A = 10; B = 19; C = 20.

d)

A = 12; B = 17; C = 18.

e)

A = 2; B = 10; C = 11.

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7 FRENTE 2 (1º BIMESTRE)

 Se necessário, consulte a Tabela Periódica.

QUESTÃO 01. Na tabela periódica, encontramos a informação de que a massa atômica do elemento Neônio é 20 u.

a) Numa amostra de 20 g desse elemento, quantos átomos estão presentes? b) Como se chama essa quantidade de átomos?

Apresente seus cálculos na resolução.

QUESTÃO 02. Qual a massa molecular do Mg(OH)2? E qual a massa molar desta molécula?

QUESTÃO 03. Um prego de ferro tem massa de 14 g. Quantos átomos existem nele?

Dado: massa molar do ferro = 56 g/mol Apresente seus cálculos na resolução.

QUESTÃO 04. Quantos átomos de cálcio estão presentes em 10 mg desse metal?

QUESTÃO 05. Qual a massa de um átomo de carbono, em grama?

Apresente os cálculos em sua resposta.

QUESTÃO 06. Um balão infantil foi preenchido com 0,8 g e gás hélio. No interior desse balão há quantos:

a) mols de átomos de hélio? b) átomos de hélio?

QUESTÃO 07. Qual o número de mols que existe em 3,5 kg de brometo de cálcio CaBr2?

Dados - massas molares (g/mol): Ca = 40 ; Br = 80

QUESTÃO 08. Num recipiente existem 2,94 g de ácido fosfórico ( H3PO4). Quantas moléculas do ácido existem

nesse recipiente?

Dados: H = 1 g/mol; P = 31 g/mol; O = 16 g/mol

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8

QUESTÃO 09. O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas:

Magnésio (Mg) = 36 mg. Potássio (K) = 39 mg. Cálcio (Ca) = 48 mg.

Coloque os elementos em ordem crescente de número de mols presentes na amostra.

Dados - massas molares (g/mol): Mg = 24; K = 39 ; Ca = 40

QUESTÃO 10. Qual o volume ocupado por uma massa de gás nitrogênio (N2 = 28 g/mol) igual a 420 g nas CNTP?

Dado: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol Apresente seus cálculos na resolução.

FRENTE 1 (2º BIMESTRE)

QUESTÃO 1. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA. a) NaCl

b) Mg(Cl)2

c) CaO d) HCl e) Na2O

QUESTÃO 2. Qual a fórmula resultante da união entre os átomosde magnésio (Z = 12) e nitrogênio (Z = 7)?

QUESTÃO 3. A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

e) são moles, quebradiços e cristalinos.

QUESTÃO 4. Qual a fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família dos calcogênios A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) ?

QUESTÃO 5. Indique a fórmula eletrônica (fórmula de Lewis) e estrutural para os compostos abaixo.

Fórmula molecular Fórmula eletrônica Fórmula estrutural

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QUESTÃO 6. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. Qual a fórmula molecular deste composto?

QUESTÃO 7. O elemento “A” possui número atômico igual a 7, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 9. Qual a fórmula eletrônica deste composto?

QUESTÃO 8. O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de

carbono e o cloro. Qual aA fórmula estrutural da molécula do fosgênio?

QUESTÃO 9. Qual a característica da ligação metálica que permite a boa condutibilidade elétrica desses materiais inclusive no estado sólido?

QUESTÃO 10. O elemento químico metálico A combina-se com o oxigênio formando o composto A2O3. O número

atômico do metal pode ser: (JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA) a) 12 b) 20 c) 30 d) 31 e) 37

FRENTE 2 (2º BIMESTRE)

QUESTÃO 1. Complete a tabela a seguir (NA FOLHA DE BLOCO)

Nomenclatura do ácido

Fórmula do ácido

HNO

3

Ácido nitroso

H

3

PO

3

Ácido fosfórico

H

2

SO

4

QUESTÃO 2. Classifique os 5 ácidos da questão anterior de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.

QUESTÃO 3. Classifique os ácidos abaixo de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis e indique direto na fórmula do caderno de respostas, os hidrogênios ionizáveis. Justifique sua resposta.

QUESTÃO 4. Faça a ionização parcial e em etapas do ácido brômico.

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QUESTÃO 6. Complete a tabela a seguir.

Nomenclatura da base

Fórmula da base

NaOH

Hidróxido de cálcio

NH

4

OH

Hidróxido ferroso

Fe(OH)

3

QUESTÃO 7. Classifique as 5 bases da questão anterior de acordo com o número de hidroxilas (OH).

QUESTÃO 8. Faça a dissociação total e em etapas do hidróxido de alumínio e do hidróxido de cobre II.

QUESTÃO 9. Na natureza também existem muitas substâncias que podem ser extraídas de espécies vegetais para atuar como indicadores ácido-base naturais. Um dos mais conhecidos é o extrato de repolho roxo, em que basta você bater uma folha desse vegetal com 1 litro de água no liquidificador e filtrar.

Esse indicador adquire coloração vermelha em meio ácido e coloração verde-amarelada em meio básico. As substâncias presentes no extrato de repolho roxo que o fazem mudar de cor em ácidos e bases são as antocianinas. Determine a cor que a solução de repolho roxo apresentará na presença de:

a) suco de laranja. b) soda limonada. c) vinagre. d) soda cáustica. e) leite de magnésia.

QUESTÃO 10. Num recipiente contendo uma substância A foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:

a) A e B são bases.

b) A é um ácido e B é uma base. c) A é uma base e B é um ácido d) A e B são ácidos.