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EXERCÍCIOS. Química 11. e problemas Exames Testes intermédios Professor Luís Gonçalves

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Academic year: 2021

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(1)

EXERCÍCIOS

Exames

200620072008200920102011

Testes intermédios

2008200920102011

Escola Técnica Liceal Salesiana do Estoril

P

rofessor

L

uís

G

onçalves

Q

uímica 11

(2)
(3)

Unidade 1 – Controlo e produção industrial

1. Exame 1-2006

2. Exame 1-2006

3. Exame 1-2006

(4)

5. Exame 2-2007

6. Exame 1-2008

(5)

8. Exame 2-2008

9. Exame 1-2009

(6)

11.

Exame 2-2009

(7)

13. Exame 1-2010

(8)

15. Exame 2 – 2010

16. Exame 1 – 2011

17. Exame 1 – 2011

(9)

19.

Teste intermédio 22.4.2008

20.

Teste intermédio 17.03.2009

21. Teste intermédio 17.03.2009

22. Teste intermédio 17.03.2009

(10)

24. Teste intermédio 30.04.2010

25. Teste intermédio 06.05.2011

(11)

27. Informações GAVE 2007

28. Exame Química 12º 2005

(12)

Unidade 2 – Da atmosfera ao oceano

1. Informações 2006

(13)

3. Informações 2007

(14)

5. Exame 1-2006

6. Exame 1-2006

(15)

8. Exame 2-2006

(16)

10. Exame 1-2007

11. Exame 2-2007

12. Exame 2-2007

(17)

14. Exame 1-2008

15. Exame 1-2008

16. Exame 2-2008

(18)

18. Exame 2-2008

19. Exame 1-2009

20. Exame 1-2009

(19)

22. Exame 2-2009

23. Exame 2-2009

24. Exame 2 - 2010

(20)

26. Exame 2 - 2010

27. Exame 1 - 2011

28. Exame 2 – 2011

29. Exame 2 – 2011

(21)

31. Exame Química - 2006

32. Exame Química - 2006

33. Exame Química - 2007

34. Exame Química – 2007

(22)

36. Teste intermédio 17.03.2009

37. Teste intermédio 17.03.2009

38. Teste intermédio 17.03.2009

39. Teste intermédio 17.03.2009

(23)

41. Teste intermédio 26.05.2009

42. Teste intermédio 30.04.2010

(24)
(25)

45. Exame Química 12º - 2005

(26)

Aulas laboratoriais

1. Exame 1-2007 - A.L. 1.2

2. Teste Intermédio 22-4-2008 – A.L. 1.2

3. Teste intermédio 26.05.2009 – A.L. 1.3

(27)

5. Exame 2-2007 – A.L. 2.4

6. Teste intermédio 30.04.2010 – A.L. 1.2

7. Exame 1-2010 – A.L. 2.3

(28)
(29)

9. Exame 1-2011 – A.L. 2.4

(30)
(31)

RESPOSTAS UNIDADE I

1. C 2. 0,0011

3. Atendendo à estequiometria da reacção e ao facto de esta ser exotérmica, pelo princípio de Le Chatelier, a reacção é favorecida por utilização de temperaturas baixas e pressões elevadas. Utilizando temperaturas demasiado baixas, a rapidez de reacção directa diminui; por isso, devem ser usadas temperaturas não muito baixas. Utilizando pressões demasiado elevadas,

aumentam-se os riscos de acidente; por isso, devem ser usadas pressões moderadas, para aumentar a segurança do processo.

O uso de um catalisador também optimiza o processo, porque o torna mais rápido. 4. B

5. 70% 6. 2,03 % 7.

7.1. D

7.2. O gráfico mostra que a percentagem de SO3(g)

formado diminui à medida que a temperatura aumenta, o que significa que um aumento de temperatura favorece a reacção inversa.

De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento de temperatura favorece a reacção endotérmica concluindo-se, assim, que a reacção é exotérmica no sentido directo. 8. 8.1. C 8.2. 54,0 9. 15,5 ºC 10. B 11. 11.1. 28,1%

11.2. B Um aumento da temperatura, favorece as reacções endotérmicas. Neste caso, a reacção directa é exotérmica (ΔH<0), pelo que um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reacção inversa (que é endotérmica). Deste modo, a concentração de produto diminui

12. Massa do precipitado de cloreto de prata 0,85 g Massa de prata no precipitado:

13. 13.1. [NO] = 2,8 × 10–3 mol dm–3 13.2. Kc = 5,02 × 10 –2 13.3. B 14. .

14.1. A reacção directa é uma reacção exotérmica.

Quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio, este evolui, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, favorecendo a reacção endotérmica.

(32)

Como a reacção endotérmica é, neste caso, a

reacção inversa, a concentração de NH3(g)

deverá diminuir. 14.2. A 14.3. B 15. 300 g de conchas 16. 1,23 x 10-2 g de cobre 17. 17.1. [CO] = 4,22 mol dm-3

17.2. De acordo com o Princípio de Le Châtelier, a diminuição da pressão favorece a reacção que conduz a um aumento da pressão OU que conduz a um aumento da quantidade de gases. Neste caso, a reacção que conduz a um aumento da pressão (ou a um aumento da quantidade de gases) é a reacção directa.

Conclui-se, assim, que a quantidade de H2(g)

irá aumentar. 18. .

19. Quantidade de O2(g) necessária para a combustão

completa do butano 1,453 × 103 mol

Volume de O2(g) necessário 3,26 × 104 dm3

20. A

21. quantidade de metano que reage 5,985 × 104 mol

quantidade de hidrogénio que se forma 1,796 ×

105 mol

volume de hidrogénio correspondente a essa quantidade, medido em condições PTN 4,02 ×

106 dm3

22. Qc = 40

como Qc > Kc , a reacção evolui no sentido inverso, com a consequente diminuição da concentração de amoníaco

23. A

24. O gráfico traduz uma diminuição da constante de equilíbrio à medida que a temperatura aumenta. De acordo com esta variação, a reacção em causa é exotérmica no sentido directo.

Considerando a energia de reacção como o balanço entre a energia absorvida na ruptura das ligações químicas nos reagentes e a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos, conclui-se que, para a reacção em causa, a energia libertada na formação das ligações químicas nos produtos será maior.

25.

25.1. Azoto e Hidrogénio 25.2. B

25.3. A reacção de síntese do amoníaco é uma reacção exotérmica. Assim, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, a reacção é favorecida por uma diminuição de temperatura.

26.

26.1. zero

26.2. 68% (Determinar da quantidade de NH3(g)

que se deveria formar, considerando o

H2(g)como reagente limitante (n = 0,1333

mol)) 27. V = 3,27 × 104 dm3 28. 28.1. 45,8 28.2. ……… 29. D

(33)

UNIDADE 2

1. Verdadeiras – (B), (C), (D), (E), (F); 2. 2.1. 2.2. D 2.3. 5,9 × 10–6 mol dm–3 2.4. 2.4.1.

2.4.2. A digestão dos alimentos leva à formação de ácidos na boca, cuja ionização provoca um aumento da concentração dos iões

H3O+.

Os iões H3O+ formados reagem com os

iões OH– existentes, fazendo diminuir a

concentração destes últimos.

O equilíbrio referido desloca-se no sentido directo, contrariando a alteração

verificada. Consequentemente, a hidroxiapatite é solubilizada. 3.

3.1. C

3.2. A prata tem maior poder redutor que o ouro ou resposta equivalente

3.3. Zn2+ / Zn e Cu2+ / Cu ou Zn / Zn2+ e Cu / Cu2+

4. 4.1. C 4.2. D

4.3. não está saturada c é menor que s

5.

5.1. Por acção da radiação solar que atravessa o tecto de vidro, a água do tanque evapora. No tecto de vidro, o vapor de água condensa e, devido à inclinação do vidro, a água líquida é recolhida nos tanques laterais.

5.2. Exemplos de desvantagens que podem ser referidas:

Este processo exige tanques que ocupam grandes superfícies.

É um processo muito lento de obtenção de água dessalinizada.

A eficiência deste processo depende da intensidade da radiação solar.

6. B 7.

7.1. A partir da análise do gráfico, verifica-se que, quando o pH da água é 9, a percentagem de HClO é muito baixa. Sendo o composto HClO o mais eficaz no processo de desinfecção, pode concluir-se que, nestas condições, não ocorreria a desinfecção da água da piscina.

7.2. D

8. [Al3+] = 5,68 × 10–8 mol L–1.é adequada

9. 9.1. D 9.2. 10,0 mL 10. C 11. 11.1. 6,33

11.2. O cloreto de sódio, NaCl, dissocia-se nos iões

Na+ e Cl–. Estes iões não reagem com a água, o

que implica que o valor de pH não sofra variação. 12. A 13. B 14. 14.1. ferro ou Fe 14.2. A 15. C 16. A 17. A 18. pH = 1,4 19. B 20. 20.1. A 20.2. 9,87 × 10–2 mol dm–3

Calcular a concentração inicial de ácido acético ( 0,100

mol dm–3) e a concentração de equilíbrio da espécie

H3O+ (aq) (1,32 × 10–3 mol dm–3).

Calcular a concentração de ácido acético não ionizado 21.

21.1. B

21.2. Fenolftaleína. A zona de viragem do indicador tem de incluir o valor do pH no ponto de equivalência da titulação.

(34)

22. A destilação da água do mar é um processo de purificação da água que tem em conta o facto dos solutos existentes na água do mar terem elevado ponto de ebulição, quando comparado com o da água do mar. De facto, enquanto a água tem um ponto de ebulição de 100ºC, à pressão atmosférica normal, os sais dissolvidos têm pontos de fusão da ordem das centenas ou milhares de graus e pontos de ebulição logicamente superiores.

A dessalinização por destilação tem elevados custos, devido ao facto de ser necessário utilizar quantidades apreciáveis de combustível para aquecer a água. Há outros métodos de dessalinização, não tão eficientes quanto a destilação mas com menor custo económico. Por exemplo, a dessalinização por osmose inversa, em que se utilizam membranas permeáveis ao solvente e impermeáveis aos sais dissolvidos. 23. A moeda de cobre deve ter sofrido maior corrosão. O

cobre tem maior facilidade de se oxidar, isto é, os seus átomos ionizam-se mais facilmente do que os átomos de ouro.

24. D 25.

25.1. Aumento da acidez da água do mar ou diminuição da concentração de iões carbonato em solução 25.2. D 26. D 27. C 28. ………. 29. B

30. Efeito de estufa e chuvas ácidas 31. A 32. 32.1. B 32.2. [NH3] = 4,4 × 10–2 mol dm–3 33. (NH4+ / NH3) ou (H2O / OH–) 34. Dióxido de carbono 35. B 36. 36.1. B 36.2. A

36.3. pH diminui com o aumento da temperatura,

logo [H3O+] aumenta. Como [H3O+] = [OH– ] e

Kw = [H3O+] × [OH– ], logo o aumento de [H3O+]

implica o aumento de Kw. 37. 37.1. m = 0,14 g 37.2. Bureta 38. B 39. 39.1. V = 1,36 × 10−2 dm3 39.2. A 39.3. D 40. 40.1. D 40.2. A 41. 41.1. 6,46 ± 0,03 ou 6,46 ± 0,02 41.2. 41.2.1. B

41.2.2. De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento do teor de CO2 dissolvido favorece a reacção de formação do ácido carbónico no sentido directo, pelo que a concentração de H2CO3(aq) aumenta. O aumento da concentração de H2CO3(aq) conduz a um aumento da

concentração de H3O+(aq) durante o

intervalo de tempo em que decorreu a experiência.

O aumento da concentração de H3O+(aq) implica uma diminuição do pH da amostra de água mineral.

(35)

AULAS LABORATORIAIS

1. 4,9 g 2.

2.1. A

2.2. Tornar a dissolução do sal mais rápida ou aumentar a superfície de contacto soluto/solvente.

2.3. Filtração a pressão reduzida ou a vácuo ou por sucção

3. Rosa 4.

4.1. D

4.2. bureta de 25,00 mL; pipeta volumétrica de 20,00 mL; pompete; gobelé; conjunto garra e noz; medidor de pH de bolso e suporte universal.

5. A

6.

6.1. Calcula a massa de CuSO4.5 H2O existente na

amostra, 5,795 g

Calcula a massa de sal complexo que se obteria a partir daquela massa de reagente limitante, 5,704 g

Calcular o rendimento da síntese efectuada 68,7% 6.2. A 7. 7.1. B 7.2. 7.2.1. 0,1 mol/dm3

7.2.2. A curva de titulação apresenta uma variação brusca de pH que abrange um intervalo de valores bastante largo, na vizinhança do ponto de equivalência. O azul de bromotimol e a fenolftaleína são

adequados à detecção do ponto de equivalência, uma vez que as zonas de viragem destes indicadores estão contidas no intervalo de valores de pH que corresponde àquela variação. 8. Prata (Ag) 9. 9.1. C 9.2. Magnesio (Mg) 10. 10.1. 10.2. 10.3. 10.4. 10.5.

Referências

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