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Química A – Superintensivo
Exercícios
01) C
I. O átomo indivisível estava presente na teoria de Dalton.
II. A ideia de grandes espaços vazios existentes entre a eletrosfera e o núcleo surgiu na teoria de Rutherford. 02) B
a) Errada − o átomo indivisível já constava na teoria de
Dalton, anterior à de Thomson.
b) Certa − ao descobrir o elétron, Thomson contribuiu
com a descoberta da primeira partícula subatômica (menor que o átomo).
c) Errada − até a teoria de Thomson, não se falava em
níveis de energia. Essas ideias foram introduzidas por Niels Bohr.
d) Errada − as órbitas circulares entraram na teoria de
Bohr, que veio somente depois da teoria de Thomson. e) Errada − a definição de regiões como núcleo e
eletrosfera surgiu na teoria de Rutherford, depois da teoria de Thomson.
03) 16
01. Errada − a massa do átomo só pôde ser
estabele-cida após a descoberta dos prótons e nêutrons. 02. Errada − essa definição cabe aos átomos, na teoria
de Dalton.
04. Errada − os átomos não são indivisíveis.
08. Errada − a neutralidade elétrica do átomo se
justi-fica pela existência de elétrons (carga negativa) e prótons (carga positiva). Os nêutrons são partículas eletricamente neutras.
16. Certa − existem partículas menores que o átomo
(subatômicas). 04) A
I. Certa − o modelo de Rutherford considera as duas
regiões.
II. Certa − o núcleo é de 104 a 105 vezes menor que a
eletrosfera.
III. Errada − esta é a teoria de Thomson. Na teoria de
Rutherford os elétros giram ao redor do núcleo. IV. Errada − a menção aos níveis de energia só ocorreu
na teoria de Niels Bohr.
05) B 40 20Ca X 36 18Ar isóbaros isótopos 18X 40 A = P + N 40 = 18 + N N = 22 06) E 1H1 1H2 1H3
0 nêutron 1 nêutron 2 nêutrons
a) Errada − são isótopos, então possuem o mesmo
número de prótons.
b) Errada − possuem diferentes números de nêutrons
e mesmo número de elétrons.
c) Errada − possuem diferentes números de nêutrons.
d) Errada − os números de nêutrons são
respectiva-mente 0, 1, 2.
e) Certa − mesmo número de prótons e elétrons e
diferentes números de nêutrons. 07) C X Y Z isóbaros isótopos 137 138 56
X e Z são isótonos
55X137n = 82 56Y137n = 81 56Z138n = 82 z = 55 08) C Xe Y Z isoeletrônicos 2+ 54 56
Y2+ tem 2 elétrons a menos que Y. Se Y2+ tem 54 elétrons
09) D 3x+2X 2x+7Y isótopos 7x 7x+2 3x + 2 = 2x + 7 x = 5 Substiuindo: 17X35 17Y37 10) D 11 x A B 12C isóbaros isótopos m=13 A e C são isótonos. 11 23 An = 12 11 24 Bn = 13 12 24 Cn = 12 11) C 36 X Y W isótopos 3+ 84
Se Y e W são isótopos: 36Y. Y tem 36 prótons e 36 elé-trons, pois é neutro.
X3+ tem 36 elétrons (igual a Y).
Como X3+ tem 3 elétrons a
menos que X, X terá 39 elétrons. 12) 26A55 26B56 27C56 x 55 An = 55 – x x y Bn = y – x z y Cn = y – z isóbaros isótopos
Como A e C são isótonos
55 − x = y − z ⇒ − x − y + z = −55 (equação I) (nA) = (nC)
Como a soma dos nêutrons = 88: nA + nB + nC = 88
(55 − x) + (y − x) + (55 − x) = 88 − 3x + y = 88 − 110
− 3x + y = −22 (equação II) Como a soma dos prótons = 79: PA + PB + PC = 79
x + x + z = 79
2x + z = 79 (equação III)
Tem-se 3 equações e 3 incógnitas: I. − x − y + z = −55 ( multiplicar por −1) II. − 3x + y = −22 (multiplica por −1) III. 2x + z = 79 x + y –z = 55 I. 3x – y = 22 2x + z = 79 6x = 156 x = 26 II. II.
Substituindo na equação II: 3 . 26 − y = 22
78 − y = 22 y = 56
Substituindo na equação III: 2 . 26 + z = 79
52 + z = 79 z = 27
26A55 n = 29 26B56 n = 30 27C56 n = 29
13) A
a) Certa − a afirmação explica a teoria de Bohr para a
emissão de luz.
b) Errada − as propriedades radioativas são relativas ao
núcleo do átomo e não têm relação com as emissões de luz dos elementos.
c) Errada − não há decomposição de luz, mas sim
recepção e liberação de energia na forma de luz visível.
d) Errada − a emissão de luz não está associada à
eletronegatividade dos átomos.
e) Errada − a energia de ionização não tem relação
com emissão de luz, e sim com perda ou ganho de elétrons.
14) B
a) Certa − de acordo com Bohr, os elétrons possuem
órbitas "estacionárias" em 7 níveis de energia dife-rentes.
b) Errada − para passar a uma órbita mais externa, o
elétron deve receber energia.
c) Certa − Bohr descreveu as órbitas como sendo
circulares.
d) Certa − em sua teoria, Bohr determinou 7 níveis de
energia.
e) Certa − o número quântico principal está associado
à camada (nível de energia) em que o elétron se encontra.
3
15) B 1 − Bohr 2 − Thomson 3 − Heisenberg 4 − de Broglie 5 − Rutherford 6 − Bohr 7 − Dalton (7) Dalton (2) Thomson (5) Rutherford (6) Bohr 16) BPara a descoberta do número atômico, basta somar os elétrons distribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
17) E
4p3 Número de elétrons no subnível
Subnível (ou subcamada) Nível (ou camada)
a) Errada − é subnível p do 4º nível.
b) Errada − 4º nível.
c) Errada − 4º nível.
d) Errada − 2º subnível (p) do 4º nível apresenta 3 elétrons.
e) Certa.
18) C
Seguindo a distruibuição no diagrama de Linus Paulling:
20 elétrons do 3d fica apenas 3d (completando 21 elétrons) 10 1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
19) D
Sendo 4s¹ o mais energético, tem-se a distribuição: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
I. Certa − soma dos elétrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19.
II. Certa − possui 4 camadas: 1, 2, 3, 4 (observadas na
distri-buição).
III. Errada − Sua configuração é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹.
20) D
I. Errada − Z = 30: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 − possui 2
elétrons de valência.
II. Certa − Z = 26: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 − 6 elétrons no
subnível 3d.
III. Errada − Z = 35: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p5 − elétrons
de valência: 4s² 4p5.
IV. Certa − Z = 21: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1 − níveis 1, 2, 3,
4 observados na distribuição. 21) E
Elétrons no nível mais energético Elétrons no subnível mais afastado
1s2
Co: 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d7
O mais afastado é a camada de maior número quântico prin-cipal enquanto que o mais energético é o último na ordem de distribuição de Pauling.
22) C
I. Errada – 1s2 2s2 2p6 3s1 cátion bivalente: 1s2 2s2 2p5 –
ha-logênio
II. Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 cátion bivalente: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p2 – família do carbono
III. Certa – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 cátion bivalente: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 – gás nobre
IV. Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 cátion bivalente: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 – metal de transição
V. Errada – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 cátion bivalente: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 – metal de transição.
23) A
Distribuição do 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2
Distribuição do 12Mg2+: 1s2 2s2 2p6
a) Certa. Os níveis 1 e 2 estão completamente preenchidos
com 2 e 8 elétrons respectivamente;
b) Errada. Um cátion tem elétrons a menos em relação ao
número de prótons;
c) Errada. Tem um núcleo com 12 prótons (seu número atômico
é 12);
d) Errada. 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
24) B
a) Certa. Se os átomos possuem o mesmo
número atômico, tem o mesmo número de prótons. Sendo os dois neutros, terão também o mesmo número de elétrons;
b) Errada. Se o átomo fosse neutro seria
verda-de. Entretanto, por ser um ânion, tem menos de 52 prótons. Assim, somando os menos de 52 prótons com os 64 nêutrons não se pode ter número de massa 166. Esse número será menor que 116;
c) Certa. Átomos nêutrons tem igual número de
prótons (número atômico) e elétrons; d) Certa. A perda de elétrons não afeta o número
atômico (número de prótons);
e) Certa. A carga 3+ significa que o átomo tem 3
elétrons a menos do que seu número atômico. Assim, com 47 elétrons, terá 50 prótons. A = P + N ∴ A = 50 + 62 = 112.
25) D
A = P + N ∴ 32 = P + 16 ∴ P = 16 No átomo neutro: P = 16, E = 16
No íon X2– (dois elétrons a mais): P = 16, E = 18
Será isoeletrônico (mesmo número de elétrons) do 18Ar neutro.
26) A
30 prótons e 28 elétrons: 2 elétrons a menos = cátion bivalente.
27) A
Fe2+ – cátion bivalente (2 elétrons a menos).
Se tem 24 elétrons, terá 26 prótons (Z = 26). A = P + N
56 = 26 + N N = 56 – 26 N = 30 28) C
I. Certa. O número do período representa o
número de camadas eletrônicas ocupadas com elétrons;
II. Errada. O mesmo número de elétrons na
camada de valência ocorre na mesma família; III. Certa. O átomo de número atômico 18 é o
Argônio que é gás nobre;
IV. Errada. Os elementos estão ordenados em
5
29) CI. Errada. Os elementos estão
ordena-dos em ordem crescente de número atômico;
II. Certa. 1 elétron na camada de
valên-cia – família IA – metais alcalinos. 2 elétrons na CV – família IIA – metais alcalino terrosos. Quando n = 1, pri-meiro período, existe o Hélio como exceção, pois possui 2 elétrons na CV e é gás nobre;
III. Certa. O número do período
represen-ta o número de camadas eletrônicas ocupadas com elétrons;
IV. Errada. Em um mesmo grupo, os
átomos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 30) C
a) Errada. Ca é metal alcalino terroso;
b) Errada. Ar é gás nobre, C é halogênio
e Ne é gás nobre;
c) Certa. Todos com classificação
corre-ta;
d) Errada. Rb é metal alcalino, Br é
ha-logênio, Po é calcogênio e Xe é gás nobre;
e) Errada. Ba é metal alcalino terroso,
Tl é da família do Boro e Li é metal alcalino.
31) A
a) Certa. Os metais alcalinos (família IA)
tem um próton a mais que os gases nobres do período anterior;
b) Errada. X será da família do Boro ou
um metal de transição;
c) Errada. X será um metal alcalino;
d) Errada. Se Y for metal é impossível
que X seja gás nobre; e) Errada. X será metal alcalino.
32) 34
01. Errada. O mesmo número de elétrons na camada de valência faz
com que as propriedades físico-químicas sejam semelhantes, pois os átomos terão os mesmo tipos de interações;
02. Certa. Elementos de um mesmo período possuem o mesmo
número de camadas eletrônicas. Ao final de cada período (linha) há um gás nobre que representa a configuração mais estável do período;
04. Errada. Estando na mesma família (coluna) e com o mesmo
nú-mero quântico, é o mesmo átomo, ou seja, serão isótopos; 08. Errada. O Hidrogênio de configuração 1s1 é a exceção a essa
afirmação;
16. Errada. O Hélio de configuração 1s2 é a exceção a essa afirmação;
32. Certa. No final dos períodos estão os gases nobres, que
pratica-mente não reagem quimicapratica-mente. Isso deve-se à configuração de 8 elétrons na última camada (regra do octeto) ou 2 no caso do Hélio.
33) D
Terão propriedades químicas semelhantes os elementos que estiverem na mesma família (coluna).
a) Errada. VIIA e VIIIA;
b) Errada. IA e IIA;
c) Errada. IIA e VIIB;
d) Certa. IIA e IIA.
34) D
A: Gases nobres; B: Representativos; C: Transição 35) D
Apresentam propriedades químicas semelhantes os elementos que possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, ou seja, são da mesma família.
G: gás nobre (hélio); J: metal alcalino; L: metal alcalino terroso; M: metal alcalino terroso. 36) B
a) Errada. Metais alcalinos e alcalinoterrosos ficam na esquerda da
tabela;
b) Certa. São da mesma família – halogênios;
c) Errada – os números corretos são 47 e 79 respectivamente;
d) Errada. 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 possui e elétrons no subnível 3p;
37) C 1s 2s 3s 4s 3d 5s 4d 6s 5d 7s 6d 4d1 2p 3p 4p 5p 6p 4f 5f 38) A
x – 25Mn – metal de transição (transição – família B) y – 18Ar – gás nobre
z – 34Se – calcogênio (representativo – família A) 39) B
Distribuição completa:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
Número atômico:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 3 = 51
51Sb: período 5, coluna VA.
Período 5
Obs: 5p3 Obs: 5p2 5p3
5 elétrons – família V A.
40) D
I. Certa. Definição correta de energia de
ionização;
II. Errada. Nos períodos, a energia de
ioniza-ção aumenta da esquerda para a direita. Assim, a primeira energia de ionização do magnésio será maior que a do sódio; III. Errada. Com o aumento do número
atômi-co, aumenta a atração que o núcleo exerce na eletrosfera, assim, o raio atômico dimi-nui;
IV. Certa. A energia necessária para arrancar
o segundo elétron é maior. 41) E
a) Errada. Nitrogênio possui 2 camadas
ele-trônicas (2º período da tabela) enquanto que fósforo possui 3 camadas (3ºperíodo). Assim, fósforo possui maior raio atômico. b) Errada. Na tabela, fósforo está mais à
esquerda. A afinidade eletrônica aumenta nos períodos para a direita. Assim, cloro tem maior afinidade eletrônica;
c) Errada. Nos períodos, raio atômico
au-menta para a esquerda e o sódio está à esquerda do magnésio;
d) Errada. Na tabela, alumínio está mais à
esquerda. A energia de ionização aumenta nos períodos para a direita. Assim, enxofre tem maior energia de ionização;
e) Certa. Nas famílias, a energia de ionização
aumenta de baixo para cima.
42) C
*Identificar a alternativa errada. Somando os elétrons nas distribuições: I. 18Ar II. 12Mg III. 19K IV. 17C Na Mg A Si P S C Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Li Be Elementos de transição B C N O F Ne 3 III B 4 IV B 5 V B 6 VI B 7 VII B 8 9 VIII B 10 11 I B 12 II B 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 6,94 9,01 10,8 12,01 14,01 16,0 19,0 20,2 22,99 24,31 26,98 28,1 30,97 32,06 35,45 39,9 39,1 40,08 45,0 48,0 50,9 52,0 54,9 55,85 58,9 58,69 63,54 65,39 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8
7
a) Certa. O potencial de ionização aumenta na tabelada esquerda para a direita e de baixo para cima; b) Certa. Ao perder 2 elétrons, o átomo de Mg se torna
o cátion Mg2+;
c) Errada. A afinidade eletrônica aumenta na tabela da
esquerda para a direita e de baixo para cima. Assim, o átomo III é o que possui menor afinidade eletrônica; d) Certa. Para arrancar elétrons sem gasta energia
(energia de ionização). Quando se ganho um elétron a energia é liberada (afinidade eletrônica);
e) Certa. A eletronegatividade aumenta na tabela da
esquerda para a direita e de baixo para cima. Ga-ses nobres não possuem eletronegatividade por já estarem com suas camadas completas.
43) E
Por análise comparativa entre raio atômico e raio iônico, observa-se que I ao se tornar íon diminui de tamanho. Logo se pode concluir que I pode formar cátions (metal). Ao contrário, o átomo II aumenta de tamanho ao se tornar íon, sendo, portanto, um átomo que pode virar ânion (ametal).
Além disso, a energia de ionização de II é maior que de I. Assim, II estará mais a direita ou mais acima do que II, na tabela periódica.
a) Errada. Berílio possui maior energia de ionização
(está mais acima na tabela);
b) Errada. Ambos são metais (formam cátions);
c) Errada. Enxofre é ametal e cálcio é metal;
d) Errada. Os dois são ametais;
e) Certa. Metal e ametal, oxigênio possui maior energia
de ionização. 44) B
I. Certa. Característica de compostos iônicos;
II. Errada. Os compostos iônicos apresentam boa
condutividade no estado líquido, onde há mobilidade dos íons. No estado sólido não são condutores; III. Certa. Característica de compostos iônicos;
IV. Errada. Os compostos iônicos são polares e por isso
possuem alta solubilidade em solventes polares. 45) B
Quando se tem as famílias A dos elementos que farão ligação e precisa-se prever a fórmula final, pode-se usar a regra prática da inversão dos números das famílias: Exemplo: Família IIA X Família VIIA Y Fórmula final: X1Y2
Detalhe fundamental: Quando o número da família for 1, 2 ou 3, passa-se o próprio número.
Quando for 5, 6 ou 7, passa-se quanto falta para 8. Se for 4 tanto faz. Quando for 1 pode ser omitido. No caso do exemplo, fica XY2. Outros exemplos: Família IIIA X Família VIA Y Fórmula final: X2Y3
Somando os elétrons apresentados nas camadas: 20Ca a) Errada. X IIA Y VIIA Y VIIA XY2 ou Família IIA X Família VIIA Y Fórmula final: X1Y2
b) Certa. X IIA Z VIA X ou Família IIA X Família VIA Z Fórmula final: XZ c) Errada. X IIA H IA H IA XY2
ou Família IIA X Família IA H Fórmula final: XH2
d) Errada. Não ocorrerá esta ligação entre dois metais;
e) Errada. Não formará X2R e sim XR2 46) E X IA C VIIA 19 17 KC ou XY Família IA: Metais Família VIIA: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica 47) B
Família IIIA A
Família VIA S Fórmula final: A2S3
Família IIIA: Metais Família VIA: Ametais
Ligação entre metal e ametal: iônica 48) C
1) Errada. Ambos são ametais – ligação covalente;
2) Certa. Metal e ametal – ligação iônica;
3) Certa. Metal e ametal – ligação iônica;
4) Errada. Semimetal e ametal – ligação covalente;
5) Errada. Ambos são ametais – ligação covalente.
* Na nova classificação que exclui os semimetais, silício seria considerado ametal.
49) D XC4: Família IVA X Família VIIA C Conclusão: X pertence a família IVA
XZ2: Família IVA X Família VIA Z X2Z4 simplificando: XZ2
* Z não pode ser da família IIA pois estaria antes de X na fórmula.
Conclusão: Z pertence a família VIA YO Família IIA Y Família VIA O Y2O2 simplificando: YO
Conclusão: Y pode ser da família IIA ou também da família VIA. Família IIA Y Família VIA Z Y2Z2 simplificando: YZ 50) C
a) Errada. NaC forma ligação iônica;
b) Errada. Ambos formam ligação iônica;
c) Certa. Os dois compostos com ligação covalente
apenas;
d) Errada. Ambos com ligação iônica;
e) Errada. Ambos com ligação iônica.
51) A
C2H6: ametal e ametal – ligação covalente; Br2: ametal e ametal – ligação covalente; H2O: ametal e ametal – ligação covalente; MgC2: metal e ametal – ligação iônica.
52) 05
01. Certa. Formulação e classificação correta;
02. Errada. Composto iônico que estará no estado
sólido;
04. Certa. Formulação e classificação correta;
08. Errada. Será composto iônico (metal e ametal);
9
53) BI. condução de eletricidade no estado sólido – metal; II. condução de eletricidade apenas no estado líquido
– composto iônico (há mobilidade dos íons quando dissolvidos);
III. não conduz eletricidade – composto molecular ou covalente.
54) B
Carbonos sp2 são os carbonos que fazem ligação dupla.
* O carbono com duas ligações duplas é classificado como sp.
55) E
As ligações simples são sigma (6) e nas ligações duplas, uma é sigma (2) e outra é pi (2). Total: 8 sigmas e 2 pi. 56) D
C CH3 H C3
O
Carbonos de ligação simples: sp3
Carbono da ligação dupla: sp2
57) B
C OH H
O
O carbono do ácido metanoico faz dupla ligação – hi-bridação sp2
Das 4 ligações, 3 são sigma e 1 é pi (umas das duas ligações na dupla) 58) B C H H H H
4 orbitais s (um de cada hidrogênio) com 4 orbitais sp3 (do carbono híbrido).
59) E N H H 107,8° H Geometria piramidal Si C C Geometria tetraédrica C C 60) A
NO – linear (toda molécula diatômica é linear); O = C = O – linear; N F F 102,5°F– piramidal; 137 pm O H– angular H B F F F – trigonal plana 61) E a) Certa. N N b) Certa. O C O c) Certa. O H H d) Certa. C CI CI CI CI
e) Errada. O correto seria triangular ou trigonal plana:
B F F F 62) E trigonal S O O O angular S H H angular Be C C
63) C linear angular C O O S H H a) Errada. CO2 é apolar; b) Errada. SO2 é polar;
c) Certa. A geometria linear no CO2 e os dois ligantes iguais do carbono fazem com que haja simetria na molécula. Assim, o momento resultante dos dipolos é igual a zero, ou seja, a molécula é apolar; d) Errada. CO2 é apolar;
e) Errada. SO2 é polar a possui geometria angular. 64) A
I. Certa.
linear
C O
O
II. Errada. As ligações são polares;
III. Errada. É formada por ligações covalentes polares.
65) 27 angular, polar ( Rµ ≠0) O H H C C tetraédrica, apolar ( Rµ ≠0) C C C N H H H piramidal, polar ( Rµ ≠0) O C O linear, apolar ( Rµ ≠0) 01. Certa. 02. Certa.
04. Errada. Tetraédrica e apolar.
08. Certa. 16. Certa. 66) D a) Errada. É apolar; b) Errada. É apolar; c) Errada. É polar; d) Certa. H Be H linear 67) B
a) Certa. Como óleo e água não se misturam, óleo é
apolar e água polar. Água e tetracloreto de carbono também não se misturam (água é polar e tetracloreto é apolar). Assim, espera-se que óleo e tetracloreto de carbono sejam miscíveis (apolares);
b) Errada. Água á polar e óleo apolar, por isso, são
imiscíveis;
c) Certa. Água e sacarose não se misturarão com óleo
e tetracloreto de carbono (2 fases – mistura hetero-gênea);
d) Certa. Mistura em água, portanto, é polar como a
água;
e) Certa. Na mistura heterogênea, fica na parte superior
(menos denso). 68) C
CC4: molécula apolar – Van der Waals (dipolo
instan-tâneo ou induzido)
H2O: molécula de alta polarização – ligação de hidro-gênio
CH3(CH2)4(CH)3 – (hexano): molécula apolar – Van der Waals (dipolo instantâneo ou induzido)
CH3COCH3 – propanona: molécula polar – dipolo-dipolo (dipolo permanente)
69) 08
Como o CO2 possui molécula apolar, as ligações entre essas moléculas são do tipo Van der Waals (dipolo induzido ou dipolo instantâneo).
70) B
I. Certa. HCN possui molécula apolar e portanto,
forma ligações intermolecular do tipo Van der Waals (H – C ≡ N);
II. Errada. no H2S as ligações intermoleculares são típicas de moléculas polares (dipolo permanente) enquanto que na água as ligações são do tipo liga-ções de hidrogênio. Isso ocorre pois a polarização da molécula de água é bem maior que na molécula de H2S, devido a alta eletronegatividade do oxigênio; III. Certa. Na vaporização as ligações intermoleculares
são rompidas;
IV. Errada. Entre alcanos, molécula apolares, as ligações intermoleculares são do tipo Van der Waals (dipolo induzido ou instantâneo).
11
71) BI. Errada. O elemento resultante ainda é radioativo, pois
continuará emitindo partículas nucleares e radiação gama;
II. Certa. É uma onda eletromagnética de alta energia;
III. Certa. É onda eletromagnética, sem massa ou carga;
IV. Errada. A radiação gama tem alto poder de
penetra-ção. 72) D 92 90 238 234 23 X Y 91Z β α
a) Errada. 22X 90Y não são isótopos.
b) Errada. X possui 146 nêutrons e Z possui 143.
c) Errada. X posssui massa 238 e Y 234.
d) Certa. Possui 143 nêutrons (91Z234) 234 – 91 = 143.
e) Errada. Y possui 90 prótons.
73) C
Cada emissão α diminui: Z = 2 unidades A = 4 unidades
86Rn220 – 2 emissões α → 90Y228
Cada emissão β: Z = aumenta 1 unidade A = não se altera 90Y228 – 2 emissões β → 88X228 74) A 90 82 232 208 Th Pb
Diminuição da massa: 232 – 208 = 24 unidades
1 α –––– 4 unidades
x –––– 24 unidades x = 6 partículas α
Diminuição de número atômico provocado pelas 6 partículas α: 1 α ––––– 2 unidades 6 α ––––– Y Y = 12 unidades 90 – 12 = 78 208 90 78 82 232 208 Th 6α X xβ Pb
Cada emissão β aumenta o número atômico em 1 unidade Assim, 82 – 78 - 4 partículas β 75) D 0 97 a 42 0 1 235 b 102 1 m + U m + Mo + 3 . m 92 a + 42 = 92 50 236 b + 102 + 3 = 236 b = 131 76) D 92 0 b 36 0 295 1 142 91 1 U + m X + Kr + 3 . m 92 b + 36 = 92 b = 56 236 236 56 Ba 94 0 39 55 0 239 1 97 A 1 Pu + m Y + Cs + 5 . m 94 A = 138 240 97 + A = 5 = 240
77) D 100% 400g 5 h 50% 200g 5 h 25% 100g 5 h 12,5% 50g 6 . 5h = 30h 5 h 6,25% 25g 5 h 3,125% 12,5g 5 h 1,56% 6,125g 6 . 5h = 30h 78) E Xg 36 anos 60 anos 200g 50g 200g 12 anos 100g 24 anos (60 – 36) 12 anos 50g 1600g 12 anos 800 36 anos 60 anos 12 anos 400 12 anos 200 12 anos 100 12 anos 50 79) A
Em 1620 anos a resolução de 50%. Logo, em 162 anos (10% do tempo) a redução é de aproximadamente 10% do percentual, ou seja, 5% (estimativa imprecisa).
80) D 100% 6 h 5 . 6 = 30 h 50% 6 h 25% 6 h 12,5% 6 h 6,25% 3,125% 6 h
