Química E – Extensivo – V. 6
Exercícios
01) C
Para analisar a densidade eletrônica no carbono é necessário verificar os ele-mentos ligados ao átomo em questão. Caso ligante seja eletronegativo, tende a atrair elétrons, diminuindo a densidade de elétrons no carbono (efeito indutivo negativo). Caso o elemento ou o grupo seja eletropositivo, tende a "empurrar" elétrons, aumentando a densidade de elétrons no carbono (efeito indutivo positivo). Grupos como hidroxila (OH) ou flúor atraem elétrons, enquanto que outros carbonos empurram elétrons. a) b) c) d) e) 02) D
* Ver modelos completos na questão 01.
03) O efeito indutivo negativo ocorre quando grupos atraem elétrons na ligação sigma, enquanto que o efeito indutivo positivo ocorre quando grupos repelem os elé-trons da ligação sigma.
04) O efeito indutivo positivo: radicais orgâ-nicos saturados. Quanto maior o número de carbonos, maior é o efeito positivo. Efeito indutivo negativo: elementos da família 7A e íons com elementos eletro-negativos.
05) Efeito mesotérmico negativo ocorre quando grupos atraem elétrons da ligação pi. Efeito mesomérico positivo ocorre quando grupos repelem elétrons da ligação pi.
06) Efeito mesomérico negativo: –COOH, –CO, –COH. Efeito mesomérico positivo: NH2, OH, Cl.
07) C
O grupo OH– é o único dentre as opções que atrai elétrons, devido à
eletronegatividade do oxigênio. Nas demais opções, os grupos são eletropositivos e repelem elétrons (efeito indutivo positivo).
08) E
O grupo COOH é o único dentre as opções que atrai elétrons de ligação pi. Nas demais opções, os grupos repelem elétrons de ligação pi (efeito mesométrico positivo).
09) B
H C3 CH2 NH2 e–
Efeito indutivo negativo (I –)
O nitrogênio, átomo eletro-negativo, atrai elétrons.
NH2
Efeito mesomérico positivo (M+)
O nitrogênio repele elétrons deslocalizados.
10) a) Efeito mesomérico positivo
b) Efeito mesomérico positivo
c) Efeito mesomérico negativo
11) B a) b) c) d) e)
A maior cadeia empurra mais o par eletrô-nico, fazendo com que o hidrogênio fique mais preso (menos ácido).
12) 31
01. Certa. Radicais em química orgânica
são conjuntos de átomos ligados en-tre si e que apresentam um ou mais elétrons livres (valências livres). 02. Certa. Hetero (diferente), lítica
(que-bra). Na cisão heterolítica, um dos ligantes fica com os elétrons origi-nando o ânion; enquanto que o outro ligante fica sem os elétrons originando o cátion.
04. Certa. Eletro (elétron), filo (atração,
filia). Um cátion é um reagente ele-trófilo, ou seja, que tem atração por elétrons.
08. Certa. No efeito indutivo um grupo
repele elétrons de uma ligação sigma em direção a um outro grupo. 16. Certa.
13) E
Um reagente eletrófilo, ou heterolítico, é um reagente atraído por elétrons, ou seja, tem excesso de carga positiva e falta de carga negativa. A maioria dos eletrófilos está carregada positivamente ou ainda não possui um octeto de elétrons, atacando zonas de maior densidade de reagentes nucleofílicos.
14) E
A tendência de cisão heterolítica é maior onde houver maior diferen-ça de eletronegativdade entre os ligantes. O átomo eletronegativo tende a ficar com o par eletrônico da ligação tornando-se ânion e deixando o restante da molécula na forma de cátion. Dentre as op-ções apresentadas, o flúor é o elemento mais eletronegativo ligado ao carbono.
15) 28
01. Errada. Os radicais são obtidos em cisões homolíticas, onde
cada átomo fica com um elétron.
02. Errada. Os radicais são instáveis e reativos, porém sem carga
elétrica. Possuem um elétron desemparelhado que constitui uma valência livre.
04. Certa. O elétron desemparelhado faz com que o radical busque
fazer uma ligação para buscar estabilidade. 08. Certa. CH3 + Cl– → CH
3Cl
16. Certa. Massas atômicas: C: 12, H: 1, Cl: 35,5. Total: 50,5 (massa
molecular). 16) 05
Agente nucleófilo é o reagente que necessita de carga positiva (nú-cleo é carregado positivamente), ou seja, um reagente com excesso de elétrons.
01. Certa. Possui excesso de elétrons (ânion).
02. Errada. Um radical não possui carga elétrica.
04. Certa. O nitrogênio possui elétrons livres que podem ser doados
a um reagente eletrófilo.
08. Errada. Em BH3 a molécula não possui excesso de elétrons. 16. Errada. O reagente é eletrófilo (precisa de elétrons).
17) B
Um ácido de Lewis é a substância capaz de receber elétrons em ligação coordenada, ou seja, um eletrófilo.
a) Errada. É radical e não possui carga elétrica.
b) Certa.
c) Errada. É nucleófilo pois pode doar elétrons livres.
d) Errada. É nucleófilo podendo doar elétrons.
e) Errada. É radical e não possui carga elétrica.
18) B
a) Certa. Possui elétrons excesso, sendo portanto, um carboânion.
b) Errada. Na cisão, o íon mostrado ficou com par eletrônico e liberou
um ion positivo (cátion).
c) Errada. Como íon, é um composto instável pois está com a
con-figuração eletrônica em excesso.
hidro-19) a) Nucleófilo. Pode doar elétrons livres do nitrogênio.
b) Eletrófilo. O boro ao fazer 3 ligações obtém um
total de 6 elétrons, tendo sua última camada ainda imcompleta, podendo receber par eletrônico. c) Eletrófilo. O boro ao fazer 3 ligações (covalentes)
obtém um total de 6 elétrons, tendo sua última camada ainda imcompleta, podendo receber par eletrônico.
d) Eletrófilo. Pode funcionar com o ácido de Lewis,
recebendo elétrons.
e) Nucleófilo. Pode doar elétrons por ser um ânion.
f) Eletrófilo. Pode receber elétrons por ser um cátion.
g) Radical livre. Possui valência livre.
20) A e D
a) Certa. Possui elétrons faltando (carga positiva em
excesso).
b) Errada. Formou-se por cisão heterolítica.
c) Errada. Como íon, é um composto instável pois
está com a configuração eletrônica incompleta. d) Certa. O átomo de carbono é menos eletronegativo
que o cloro.
e) Errada. Formou-se por cisão heterolítica.
21) C
Para Lewis, base é a espécie capaz de doar par de elétrons em ligações coordenadas (dativa). Isso ocorre quando há um elemento com elétrons livres (não ligantes).
Exemplo: N
5 elétrons na última camada 3 ligações
1 par sobra e pode ser doado. 22) C
Ruptura homolítica, cisão homolítica, fissão homolí-tica, ou ainda homólise, é a ruptura de uma ligação química de forma homogênea, onde cada átomo fica com um dos elétrons do par. Assim, forma-se um radical livre.
23) E
A ruptura heterolítica ocorrerá mais facilmente onde a diferença de eletronegatividade entre os átomos da ligação for maior. O flúor é o átomo mais eletro-negativo (atrai mais elétrons) e por isso, é mais fácil a ruptura heterogênea no flúor metano.
24) A
Colesterol: é um tipo de lipídeo. Albumina: é uma proteína. Lactose: é um glicídio.
25) A
Ambos possuem efeito indutivo negativo, em que o ha-logênio atrai elétron. Isso facilita a liberação do H+ (ação
ácida). Como cloro é mais eletronegativo que bromo, em A o hidrogênio é liberado mais facilmente (mais ácido). 26) A
a)
b)
Os carbonos são eletropositivos e "empuram" elétrons para as carboxilas (efeito indutivo positivo). Quanto mais carbono na cadeia, mais elétrons chegam na carboxila, dificultando a saída do hidrogênio ácido (H+).
27) B a)
b)
O efeito indutivo se perde ao longo da cadeia. Assim, em B a atração é maior pois o calor está mais próximo do COOH. Atraindo mais elétrons, facilita a saída de H+
(mais ácido). 28) B
a) b)
Em B existem 3 cloros "puxando" elétrons, enquanto que em A existe apenas 1. Atraindo mais, facilita a liberação do H+ na estrutura B (mais ácido).
29) B
Quanto menor Ka ⇒ mais fraco o ácido ⇒ menos ionizado
30) B
O composto menos ácido será o que libera H+ da
car-boxila com maior dificuldade (quando a carcar-boxila tem mais disponibilidade de elétrons).
a) b) c) d) e) 31) C
Ordem decrescente de acidez – do mais ácido ao menos ácido. (ácido carboxílico) (ácido carboxílico) (fenol) (álcool) 32) A I. Menos ácido II.
Mais ácido. O H+ sai com mais facilidade, pois a
carboxila tem menor disponibilidade de elétrons. 33) D
a) Errada.
No ácido fórmico o H+ sai com maior facilidade
(mais ácido).
b) Errada. Os fenóis têm caráter ácido.
c) Errada.
Ácido triflúor acético é mais forte – maior Ka. d) Certa.
34) a) Será maior que 7,0, pois forma uma solução com hidroxila (OH–), caráter básico.
b) Pois o limão (ácido) pode neutralizar a base H3C – NH2 que causa o cheiro de peixe, na medida em que consome OH–, deslocando o equilíbrio para
a direita. 35) D
NaOH+ HCl NaCl + H2O base + ácido sal + água
37) a) Fenol b) C9H13O3N Adrenalina d+ 38) A 39) a) b) gás carbônico (CO2).
40) a) Analisando a tabela de cima para baixo, ocorre um aumento na acidez dos ácidos carboxílicos, pois suas constantes aumentam. Quanto maior a Ka, maior a acidez pois o ácido estará mais ionizado.
b) O CH3COOH, pois apresenta a menor constante e, portanto, é menos ácido (maior pH). 41) a) Vinagre. O vinagre é a solução formada por ácido acético e água.
b) H3C – COOH, H2O, H3C – COO–, H+.
42)
O mais básico é a metilamina. 43) A
44) A
metilamina pode receber próton H+ (base).
O sal tem caráter ácido, pois pode doar próton H+.
45) E
O abaixamento do pH é causado por substâncias ácidas. a) Errada. Hidrocarboneto e óxido.
b) Errada. Hidrocarboneto e éster.
c) Errada. Ácido e aldeído.
e) Certa. Ácido e ácido.
d) Errada. Cetona e álcool.
46) B (V) H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 1,4 butanodiamina (putrescina) H2N – CH2 – CH2 – CH2 – CH2– CH2 – NH2 1,5 butanodiamina (cadaverina) (V) f \ HC ≡ CH etino H2C = CH2 eteno H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2– ácidohexanoico (F) (V) CH3–
Em água libera H+ (Arrhenius)
Capaz de doar próton H+ (Brönsted – Lowry)
(V)
47) B
As duas substâncias têm características ácidas pois contêm grupo carboxila .
48) B
A água é polar, pois possui geometria molecular do tipo angular e o átomo de oxigênio, que é muito ele-tronegativo e que ao atrair elétrons proporciona sua má distribuição na molécula (formação de polos. Os óleos são hidrocarbonetos e, portanto, apolares. A ausência de um elemento eletronegativo na molécu-la impede a formação de polos. Considerando que "semelhante dissolve semelhante", tem-se que água e óleo não se misturam (imiscíveis).
49) D
As pontes de hidrogênio ocorrem em moléculas que possuem hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo como flúor, oxigênio e nitrogênio. Nos exemplos apresentados, isso ocorre apenas nos ácidos carboxílicos.
50) B
Compostos orgânicos são apolares, e por isso ben-zeno, que também é apolar, pode ser usado como solvente. Para compostos inorgânicos, em sua maio-ria polares, o solvente mais apropmaio-riado é a água, que também é polar.
51) C
A água é polar e formará sistema homogêneo com alguma substância totalmente miscívil que também seja polar. Das alternativas apresentadas, a única de molécula polar é o álcool metanol.
52) E
Como a água é uma substância polar, segue que a substância mais solúvel em água será a substância mais polarizada.
a) Errada. Benzeno é hidrocarboneto – apolar.
b) Errada. Naftaleno é hidrocarboneto – apolar.
c) Errada. Hexano é hidrocarboneto – apolar.
d) Errada. Éter é pouco polar.
e) Certa. Etanol é álcool – polar (cadeia curta).
53) C
São solúveis em água as substâncias que apresentam polaridade.
I. Errada. Etano – é hidrocarboneto (apolar).
II. Certa. Etanol – é álcool de cadeia curta (polar).
III. Certa. Ácido etanoico – ácido de cadeia curta
(polar).
54) D
Os álcoóis têm uma parte da molécula polar (hidrófila) que é a hidroxila (OH) e uma parte apolar (hidrófóbi-ca) que é a cadeia carbônica. Quanto maior a cadeia carbônica, menos solúvel em água se torna o álcool. 55) A
A imagem representa a interação entre o oxigênio de uma molécula e o hidrogênio de outra – ponte ou ligação de hidrogênio.
56) E
O esquema mostra as forças de atração entre mo-léculas, que ocorrem entre oxigênio e hidrogênio e também entre nitrogênio e hidrogênio. A ligação que ocorre entre moléculas envolvendo hidrogênio e um átomo muito eletronegativo, como no exemplo, é chamada ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio). 57) E
As pontes de hidrogênio ocorrem entre moléculas que possuem hidrogênio ligado a um átomo muito eletronegativo como flúor, oxigênio e nitrogênio. Das opções apresentadas, apenas o etanol (alternativa E) pode ter este tipo de interação intermolecular. 58) C
O éter, quando cai na pele, absorve calor para evaporar. Essa reação (éter líquido → éter vapor) é endotérmica. 59) E
I. Certa. As moléculas de metano são apolares e as
ligações de hidrogênio ocorrem entre moléculas fortemente polarizadas.
II. Certa. Metano é pouco solúvel em água, mas a
temperatura favorece a solubilidade em solventes polares.
III. Errada. Metano e butano fazem o mesmo tipo de
interação intermolecular (dipolo induzido). Porém, butano possui maior massa molecular e, por isso, possui maior ponto de ebulição.
IV. Certa. CH4 C: 12 . 1 = 12 H: 1 . 4 = 4 16 C% 16 --- 100% 12 --- X% X = 75% H% 16 --- 100% 4 --- X% X = 25% 60) E
Quando se compara o ponto de ebulição de substân-cias de uma mesma função, leva-se em conta primei-ramente a massa de cada molécula. Quanto maior a molécula, mais dificilmente evapora, ou seja, maior o ponto de ebulição. Assim, a ordem crescente de ponto de ebulição será:
Metanol (CH4) < Etanol (C2H6O) < Propa-nol (C3H8O) < Butanol (C4H10O)
65 °C 78 °C 97 °C 118 °C
61) C
Para que ocorra a evaporação é necessário romper as ligações intermoleculares (que mantêm unidas umas às outras). Assim, quanto mais forte for essa interação, mais difícil a evaporação, ou seja, maior o ponto de ebulição.
Quando se comparam duas substâncias que fazem o mesmo tipo de integração intermolecular, deve-se observar a massa molecular. Quanto mais pesada, mais difícil de evaporar.
a) Errada. Hidrocarboneto faz ligação por dipolo
indu-zido (interação fraca – ponto de ebulição baixo). b) Errada. Éter possui baixa polarização, faz ligação
por dipolo permanente (interação mais forte que dipolo induzido, porém mais baixa que pontes de hidrogênio).
c) Certa. Álcool pode fazer ponte de hidrogênio
(inte-ração forte). O butanol terá maior ponto de ebulição que o etanol (alternativa E), pois possui maior massa molecular.
d) Errada. Éter possui baixa polarização, faz ligação por
dipolo permanente (interação mais forte induzido, porém mais baixa que pontes de hidrogênio). e) Errada. Álcool pode fazer ponte de hidrogênio
(inte-ração forte). O etanol tem menor ponto de ebulição que o butanol por ter menor massa molecular. 62) E
I. Hidrocarboneto. Ligação por dipolo induzido –
fór-mula molecular: C8H18
II. Hidrocarboneto. Ligação por dipolo induzido –
fór-mula molecular: C8H18
III. Ácido carboxílico. Ligação por ponte de hidrogênio
– fórmula molecular: C18H32O2
IV. Álcool. Ligação por ponte de hidrogênio – fórmula
63) Como todos são hidrocarbonetos, farão o mesmo tipo de interação intermolecular (dipolo induzido). Assim, a diferença para a previsão do ponto de ebulição estará na massa molecular. Quanto maior a massa, mais difícil de evaporar (maior ponto de ebulição).
Possui maior massa as substâncias dos itens C, D, e E (C5H12).
O hidrocarboneto de cadeia normal (item C) possui maior interação entre suas moléculas, pois têm maior área de contato (maior ponto de ebulição) em compa-ração com o hidrocarboneto ramificado (menos pontos de interação, menor ponto de ebulição). Quanto mais ramificada a cadeia, menor o ponto de ebulição. 64) A
a) Certa. As ligações no metano são polares, pois ligam
átomos diferentes. No entanto, a molécula é apolar. A geometria da molécula é tetraédrica com ângulos de ligações iguais, assim como os 4 ligantes do car-bono. O somatório das forças na molécula (momento dipolar) é nulo e não há formação de polos. b) Errada. A molécula é apolar e as ligações são polares.
c) Errada. A água pode formar ligações de hidrogênio,
mas o metano não pode (molécula apolar)
d) Errada. O metano possui moléculas tetraédricas e a
água, moléculas angulares.
e) Errada. Na água a molécula é polar e as ligações
intermoleculares também são polares. 65) A
Ao analisar a tabela, observa-se que todas as substân-cias apresentadas pertencem à mesma função orgânica (éster). Assim, todas devem fazer o mesmo tipo de inte-ração intermolecular. A diferença nos pontos de ebulição deve-se, portanto, à massa molecular das substâncias. Quanto maior a massa, mais difícil é a evaporação. 66) 39
01. Certa. Para fazer pontes de hidrogênio a molécula
deve ter hidrogênio ligado a um átomo muito ele-tronegativo, o que ocorre nos álcoois, mas não nas
02. Certa. A ação ácida se dá pela liberação do
hidro-gênio. Nos álcoois isso é mais difícil. Nos fenóis, o efeito de ressonância no anel aromático facilita a liberação do hidrogênio caracterizando sua ação ácida.
04. Certa. Quanto maior a acidez, menor será o pH.
Os ácidos carboxílicos são mais ácidos que os aldeídos, pois liberam facilmente o hidrogênio H+,
levando à diminuição do pH.
08. Errada. O 1-butanol possui maior massa molar
que o 1-propanol e, por isso, sua temperatura de ebulição é maior (mais difícil de evaporar). 16. Errada. A ordem crescente e correta é:
HCooH<CH3-CooH<CH3-CH2-CH2-CooH<Cl3-C-CooH.
Os primeiros "empurram elétrons" em direção à carboxila (efeito indutivo), o que dificulta a saída do hidrogênio (menos ácido). Quanto maior a cadeia, maior esta ação. O último possui cloro que "puxa" elétrons (efeito indutivo negativo), facilitando a saída do H+ (ação ácida).
32. Certa. O grau GL é a fração em volume.
67) D
Frasco I: possui menor ponto de ebulição – deverá
receber o rótulo II (éter dietílico)
Frasco II: possui maior ponto de ebulição – deverá
receber o rótulo I (butanol)
O butanol possui maior ponto de ebulição que o éter dietílico, pois butanol (álcool) pode fazer ligações de hidrogênio (mais fortes), enquanto que o éter dietílico faz ligações de dipolo (mais fraca).
68) A
I. Hidrocarboneto. Ligação por dipolo induzido
(mo-léculas apolares).
LIgaçõEs maIs FoRtEs LIgaçõEs maIs FRaCas
Pontes de hidrogênio: ácido e álcool. Dipolo induzido: hidrocarbonetos. O ácido possui maior massa molecular
(maior ponto de ebulição). Possuem mesma massa molecular. O hidrocarboneto de cadeia normal possui maior interação entre suas moléculas, pois apresentam maior área de contato (maior ponto de ebulição) em comparação com o hidrocarbo-neto ramificado (menos pontos de interação, menor ponto de ebulição).
III. Cloreto de n-propila. Ligação por dipolo
per-manente (moléculas polares).
IV. n-butiraldeído. Ligação por dipolo permanente
(moléculas polares).
V. Álcool n-butílico. Ligações de hidrogênio
(mo-léculas polares).
O maior ponto de ebulição está no álcool, pois suas moléculas podem se ligar por pontes de hidrogê-nio. Para que ocorra a evaporação, é necessário romper essas interações que são mais fortes que os outros tipos de interações.
69) D
A graxa é composta por moléculas de hidrocarbo-netos (apolares). Para removê-la é necessária a uti-lização de um solvente apolar (semelhante dissolve semelhante). Dentre as opções apresentadas, a gasolina é a única apolar.
70) B
Os valores de pKa indicam a acidez de cada substância. Quanto menor o pKa, mais ácida é a substância. Dentre as opções oferecidas, a ordem de acidez é: Ácido acético (ácido carboxílico) > fenol > álcool (etanol).
Somente essa análise é suficiente para a resolução do exercício. Entretanto, a informação pode ser confirmada ao se observar a relação entre as massas molares e os pontos de ebulição. Como as três substâncias podem fazer pontes de hidrogênio segue que fenol (maior massa) tem o maior ponto de ebulição e etanol (menor massa) tem o menor ponto de ebulição.
71) A
Como os dois compostos comparados possuem o mesmo tipo de interação intermolecular, utiliza-se como segundo critério a massa da molécula. Propilamina (31 g/mol), trime-tilamina (50 g/mol). Como trimetrime-tilamina é mais "pesada", é mais difícil de evaporar – maior ponto de ebulição.
72) a) Retinol. A parte apolar da cadeia é grande, o que permite a molécula ser solúvel em óleo (lipossolúvel). b) Amina, álcool e fenol.
73) B
Como a cadeia é apolar, o aumento da cadeia gera maior força nas interações do tipo dipolo induzido ou instantâneo, tipo de ligação característica de moléculas apolares.
74) B
Na reação, dois reagentes (CH2 = CH2 e X2) formam um único produto, ou seja, X2 é adicionado ao etano. A reação é de adição.
75) B
Os hidrocarbonetos que contêm uma ligação dupla são os alcenos. A ligação dupla pode servir de "fonte" de elétron para uma molécula que pode ser adicionada ao alceno, atacando essa dupla ligação.
76) A
Na reação, dois reagentes (CH3 – COH e CH3 – MgCl) formam um único produto, ou seja, CH3 – MgCl é adicionado ao ácido etanoico. A reação é de adição.
77) B
Na reação, dois reagentes (CH3 – COH e HCN) formam um único produto, ou seja, HCN é adicionado ao etanal. A reação é de adição.
78) C
I. Um único reagente (C2H4Br2) origina dois produtos diferentes (C2H4 e ZnBr2). O zinco é usado para extrair proporcionar a eliminação do bromo e nada é adicio-nado á molécula – eliminação.
II. Dois reagentes (CH3I e NaCN) originam dois produtos diferentes (CH3CN e NaI). Ocorre a substituição do I pelo CN na molécula – substituição.
III. Dois reagentes (C3H6 e HCl) originam um único pro-duto (C3H6Cl) – adição.
79) C
A reação C é de substituição onde um cloro do Cl2 é
substituído por hidrogênio do metano.
80) C
I. Dois reagentes (CH4 e Cl2) originam dois produtos
diferentes (CH3Cl e HCl). Ocorre a substituição do H pelo Cl – substituição.
II. Dois reagentes (C2H6 e Cl2) originam um único produto
(C2H4Cl2) – adição.
III. Ácido e base se neutralizam formando sal e água – neutralização (é também substituição).
81) B
Primeiramente observa-se homólise. Na homólise (que é uma espécie de quebra homogênea) forma-se um radical livre, representado pelo ponto. Tanto Cl
·
quanto CH3·
são radicais livres, que não são íons, mas possuem apenas um elétron desemparelhado. A sequência de 3 reações representa uma reação em cadeia.82) D
Dois reagentes (CH3CH2Br e OH–) originam dois
produtos diferentes (CH3CH2 OH e Br–). Ocorre a
substituição do Br pelo OH na molécula – substituição. 83) D
Dois reagentes (CH2 = CH2 e HBr) originam um único produto (H3CH2Br) – adição.
84) B
I. Dois reagentes (CH4 e Cl2) originam dois produtos diferentes (CH3Cl e HCl). Ocorre a substituição do H pelo Cl – substituição.
II. Dois reagentes (CH2 = CH2 e Br2) originam um único produto (C2H4Br2) – adição.
III. Dois reagentes (CH3COOH e NaOH) originam dois produtos diferentes (CH3COONa e H2O). Ocorre a substituição do H pelo OH na molécula – substi-tuição (neutralização).
IV. Dois reagentes (C6H6 e HNO3) originam dois produtos diferentes (C6H5 – NO2 e H2O). Ocorre a substituição do H no anel pelo NO2 – substituição. V. Um único reagente (CH3CH2OH) origina dois
produtos diferentes (CH2 = CH2 e H2O). H2O é eliminado do etanol (desidratação) – eliminação. 85) C
I. Dois reagentes (CH2 = CH2 e Cl2) originam um
único produto (C2H4Cl2) – adição.
II. Dimerização corresponde à união de dois monô-meros, formando um dímero, ou seja, é a formação de uma molécula a partir de duas menores. É o que ocorre na reação II, onde duas moléculas de etilo formam uma molécula de butadieno.
