Questão 01)
I. C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,5 kJ/mol II. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,3 kJ/mol III. H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l) ∆H = -285,8 kJ/mol IV. C(s) →C(g) ∆H = +715,5 kj/mol V. 6C(graf) + 3H2(g) →C6H6(l) ∆H = + 48,9 kJ/mol
São transformações endotérmicas: a) I e II b) II e III c) III e IV d) III e V e) IV e V Gab: E Questão 02)
Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25ºC, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15ºC. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo:
a) atérmico b) adiabático c) isotérmico d) exotérmico e) endotérmico Gab: E
Questão 03)
Quando uma criança está febril, é prática comum passar no corpo da criança um algodão umedecido em álcool. Esse procedimento funciona porque:
a) o álcool atua como antisséptico.
b) ao evaporar, o álcool diminui a temperatura. c) para evaporar, o álcool precisa de energia. d) ao evaporar, o álcool aumenta a temperatura. e) a reação do álcool com a pele é exotérmica.
Gab: C
Questão 04)
A reação: H2 (g) + ½ O2 (g) → H2 O (L) é exotérmica porque:
a) absorve calor b) libera oxigênio c) é higroscópica d) perde água e) libera calor Gab: E Questão 05)
Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”
II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor III. formação de neve
IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE a) I e II
b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV Gab: C Questão 06)
A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO2). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por processo térmico
a partir da pirolusita, através da reação:
3 MnO2 (s) + 4 Al (s) → 2 Al2O3 (s) + 3 Mn (s)
Entalpias de formação a 25°C e 1 atm em kJ/mol: MnO2(s) = - 521,0; Al2O3(s)= - 1676,0
Massa molar (g/mol): Mn = 55,0
Com base nessas informações, é correto afirmar que na produção de 11,0 g de manganês puro, a partir das entalpias de formação das substâncias, ocorre:
a) Absorção de 358 kJ de energia. b) Liberação de 358 kJ de energia. c) Absorção de 119 kJ de energia. d) Liberação de 119 kJ de energia. e) Liberação de 146 kJ de energia. Gab: D Questão 07)
A variação de entalpia na combustão da glicose, C6H12O6, é igual a –2,8 x 106 J/mol. Uma
determinada sobremesa láctea, com denominação light, tem cerca de 9g de glicose por porção de 110g.
Pode-se dizer a respeito da reação de combustão da glicose: a) Os reagentes ganham calor ao se converter nos produtos.
c) Os produtos têm conteúdo de energia maior que os reagentes. d) A reação é endotérmica.
e) A reação é exotérmica.
Gab: E
Questão 08)
Ao se misturar 20 mL de água com 10 mL de ácido sulfúrico concentrado, a temperatura sobe de 25°C para 80 °C logo após a adição do ácido.
Isso ocorre devido à
a) dissociação do ácido na água ser endotérmica. b) dissociação do ácido na água ser exotérimca. c) precipitação ser endotérmica.
d) precipitação ser exotérmica. e) formação de gases.
Gab: B
Questão 09)
Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.
Equação 1:
CaCl2s →água Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) ∆H = –82,8 kJ/mol
NH4NO3(s) →água NH4+(aq) + NO3–(aq) ∆H = +26,2 kJ/mol
Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o
a) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.
b) NH4NO3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.
c) CaCl2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.
d) NH4NO3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.
e) CaCl2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria.
Gab: D
Questão 10)
O perfil de reação
corresponde a uma reação
a) endotérmica com energia de ativação igual a 40 kJ.mol–1.
b) exotérmica com ∆H = 20 kJ.
c) endotérmica com energia de ativação igual a 50 kJ.mol–1.
e) exotérmica com ∆H = –20 kJ.
Gab: A
Questão 11)
A água quando submetida a um aquecimento sofre, inicialmente, aumento de temperatura. A quantidade de calor que promove essa alteração é chamada de calor sensível.
No momento em que a água começa a mudar de estado de agregação (estado físico), a quantidade de calor em trânsito não mais lhe ocasiona variação de temperatura, a qual, durante a passagem de um estado de agregação para outro, mantém-se constante. Essa quantidade de calor em trânsito na mudança de estado físico sem aumento de temperatura é chamada de calor latente.
A equação a seguir mostra a passagem de água líquida para vapor d’água.
mol 10,44kcal/ H ) v ( O H ) l ( O H2 → 2 ∆ =+
Considerando-se as informações contidas no texto, assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas abaixo.
A quantidade de 10,44 kcal corresponde à quantidade de calor __________ quando __________ de água líquida se transforma(m) em vapor. Portanto, esse processo é __________ . a) absorvida; 18g; exotérmico. b) liberada; 18g; exotérmico. c) liberada; 1g; endotérmico. d) absorvida; 18g; endotérmico. e) absorvida; 1g; exotérmico. f) I.R. Gab: D
Questão 12)
O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais. Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000°C. Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno: C2H2(g) → 2 C(s) + H2(g) ΔH = − 230 kJ . mol−1 e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação direta. 3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 Gab: D Questão 13)
Considerando a reação de combustão da glicose
C6H12O6(s) + 6 O2(g) →← 6 CO2(g) + 6H2O(l) ∆H = 2,8 × 103 kJ
pode-se afirmar que a combustão de 0,5 mol de glicose ocorre com __________ de __________ de energia.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
a) liberação; 1,4×103 kJ b) liberação; 5,6×103 kJ c) absorção; 1,4×103 kJ d) absorção; 2,8×103 kJ e) absorção; 5,6×103 kJ Gab: A
Questão 14)
As bolsas instantâneas, frias ou quentes, usadas nos atletas que sofrem distensões musculares, dividem-se em dois compartimentos: um contendo água líquida e outro contendo um sal, que absorve ou libera calor quando em contato com a água.
As reações químicas que ocorrem nas bolsas instantâneas são representadas nos gráficos a seguir.
Com base no enunciado e nos conhecimentos sobre calor de reação, é correto afirmar:
a) A bolsa quente é constituída de nitrato de amônio. b) A dissociação iônica do cloreto de cálcio libera calor. c) A dissociação iônica do nitrato de amônio é exotérmica. d) As dissoluções de sais em água são exotérmicas.
e) A bolsa fria é constituída de cloreto de cálcio.
Gab: B
Questão 15)
A dissolução de NaOH(s) em água provoca um aumento de temperatura. Assinale a
alternativa incorreta em relação a esse processo.
a) A reação é endotérmica.
c) A reação é descrita pela equação NaOH(s) H →2O NaOH(aq) + calor.
d) A reação é descrita pela equação NaOH(s) H →2O NaOH
(aq) ∆H < 0.
e) A reação é mais rápida a uma temperatura mais alta.
Gab: A
Questão 16)
A dissolução de algumas substâncias pode vir acompanhada por aquecimento ou resfriamento. Uma aplicação interessante desse fenômeno está nas compressas de emergência, que são usadas sobre o corpo em casos de contusões, inflamação etc. O recipiente plástico das compressas contém um produto químico seco e uma ampola de vidro com água. Ao bater na compressa, a ampola se quebra e a água dissolve a substância, conforme processo representado nas equações:
Compressa A CaCl2(s) H →2O CaCl 2(aq) ∆H = –82,7 kJ/mol Compressa B NH4NO3(s) H →2O NH 4NO3(aq) ∆H = +26,3 kJ/mol
Em relação ao uso das compressas A e B, separadamente, sobre o corpo, pode-se afirmar:
I. O corpo vai receber calor da compressa A. II. O corpo vai transferir calor para a compressa B.
III. A compressa A provoca sensação de resfriamento no corpo. IV. A compressa B provoca sensação de aquecimento no corpo.
a) I e IV b) II e III c) I e III d) I e II e) II e IV Gab: D Questão 17)
O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a) –327 kcal b) +817,5 kcal c) +327 kcal d) –817,5 kcal e) –130,8 kcal Gab: D
Questão 18)
O metano, CH4, é o principal componente do gás de pântano. A equação que representa a
combustão completa desse gás está representada a seguir:
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g); ∆H = – 802 kJ/mol
A combustão completa de 10 kg de metano libera uma quantidade de energia, em kJ, de
Dados:
Massas molares (g/mol) H = 1 C = 12 a) 3 × 105 b) 5 × 105 c) 7 × 105 d) 3 × 106 e) 5 × 106 Gab: B Questão 19)
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta. a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) – 68,3 kcal b) H2O(l) – 68,3 kcal → H2(g) + ½ O2(g) c) H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal d) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal Gab: D Questão 20)
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de experimentos realizados no estado padrão:
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é
b) O2(g) CO H 284KJ/mol 2 1 CO(g)+ → 2(g) ∆ °=− c) O2 CO H 110KJ/mol 2 1 C(graf)+ (g) → (g) ∆ °=+ d) O H 284KJ/mol 2 1 CO CO2(g) → (g)+ 2(g) ∆ °=+ e) C(graf)+O2(g)→CO2(g) ∆H°=−394KJ/mol Gab: C Questão 21)
O sal de cozinha, em contato com a água, mesmo na forma de gelo, tende a se dissolver. Essa dissolução é um processo endotérmico, isto é, exige uma quantidade de energia para se concretizar. A temperatura da mistura pode chegar a –18ºC e, em 5 minutos, seu isopor será capaz de fazer por sua latinha de cerveja o que o freezer faria em 15 minutos. Assinale a opção que contém o gráfico que representa um processo endotérmico, em uma reação química.
a)
b)
c)
Gab: D
Questão 22)
Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool, biodiesel, gás hidrogênio). Dentre esses, o H2 é
considerado o combustível que não causa poluição. O gráfico abaixo representa a combustão do gás hidrogênio.
Fonte: USBERCO, J.; SALVADOR, J. Química, 2: físico-química. 9. ed. São Paulo: Saraiva, 2005. p. 146.
Analise, quanto à veracidade (V) ou falsidade (F), as proposições abaixo, com base na reação química de combustão do gás hidrogênio.
( ) Ocorre liberação de calor, ou seja, o processo é exotérmico. ( ) Ocorre absorção de calor, ou seja, o processo é endotérmico. ( ) Os reagentes ganham calor ao se converter em água.
( ) O calor envolvido na formação de 180 g de água é de 2.416 kJ.
Assinale a alternativa que preenche corretamente os parênteses, de cima para baixo.
a) V – F – V – F b) F – V – V – V
c) F – V – F – V d) F – V – V – F e) V – F – F – V
Gab: E
Questão 23)
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
a) O gráfico representa uma reação endotérmica. b) O gráfico representa uma reação exotérmica. c) A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. d) A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. e) A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 24)
O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio.
2Cu(s) + O2(g)
-310kJ
-169 kJ
2CuO(s)
Cu2O(s) + 1/2 O2(g)
Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, ∆Ho (kJ), para a reação
) s ( CuO 2 ) g ( O 2 / 1 ) s ( O Cu2 + 2 → , é igual a a) +141. b) −479. c) −141. d) +310. Gab: C Questão 25)
Observe o gráfico abaixo.
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal.
3. A energia de ativação da reação é igual a 560kcal. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas b) 2 apenas c) 2 e 3 apenas d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3 Gab: E Questão 26)
A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico:
Gab: A
Questão 27)
As auxinas correspondem a um grupo de substâncias que agem no crescimento das plantas e controlam muitas outras atividades fisiológicas. Foram os primeiros hormônios descobertos nos vegetais. A auxina natural do vegetal é o ácido indolacético (AIA), um composto orgânico simples, com a seguinte fórmula estrutural.
N H
CH2 COOH
Qual é a sua fórmula molecular? a) C10H11O2N
b) C10H11NO c) C10H9NO2 d) C11H8ON e) C10H10ON Gab: C Questão 28)
A cafeína, um estimulante bastante comum no café, chá, guaraná etc., tem a seguinte fórmula estrutural:
N N O CH3 O CH3 N N CH3
Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da cafeína é: a) C5H9N4O2 b) C6H10N4O2 c) C6H9N4O2 d) C3H9N4O2 e) C8H10N4O2 Gab: E Questão 29)
Sendo o carbono tetravalente, o oxigênio da família dos calcogênios e o hidrogênio pertencente ao grupo 1A, então o número de hidrogênios necessários para completar todas as ligações da fórmula é:
a) 3 b) 6 c) 7
d) 1 e) 4
Gab: B
Questão 30)
A cadeia da molécula do ácido butírico é classificada como: CH3CH2CH2COOH a) acíclica, normal, saturada e homogênea.
b) aberta, normal, insaturada e heterogênea. c) alicíclica, normal, insaturada e homogênea. d) acíclica, ramificada, saturada e homogênea. e) cíclica, ramificada, insaturada e heterogênea.
Gab: A
Questão 31)
Na Copa do Mundo realizada nos EUA, uma das substâncias responsáveis pela eliminação de Maradona foi a efedrina:
CH CH CH3
OH NH CH3
Qual é a fórmula molecular dessa substância? a) C10H21NO b) C10H20NO c) C10H15NO d) C10H10NO e) C9H10NO Gab: C
Questão 32)
O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos. Sua temperatura de auto-ignição é 80ºC, podendo causar inúmeras explosões. Sua cadeia é:
C O O O C O a) alicíclica b) aromática c) alifática d) homocíclica e) saturada Gab: B Questão 33) Na reação Cianato de Amônio
o produto foi preparado em laboratório, pela primeira vez, por: a) Bunsen
b) Arrhenius c) Le Bel e van’t Hoff d) Wöhler
e) Berzellus
Questão 34)
O composto de fórmula:
CH3 – C(CH3)2 – CH=CCH3 – CHOH – CHCH3 – NH – CH(CH3)– CH3
apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários respectivamente? 01. 5, 5, 2 e 1 02. 5, 4, 3 e 1 03. 7, 4, 1 e 1 04. 6, 4, 1 e 2 05. 7, 3, 1 e 2 Gab: 03 Questão 35)
A cadeia carbônica acíclica, ramificada, homogênea e insaturada é:
CH3CH2CH CHCH3 a) C HC CH2 H2 b) CH3CHCH2C O OH CH3 b) CH3CH2C CH CH O CH3 CH3 CH3 d) H3C C C CH2 CH2 CH C CH3 CH3 C O H e)
Gab: E
Questão 36)
Preocupações com a melhoria da qualidade de vida levaram levaram a propor a substituição do uso do PVC pelo poliureftalato de etileno ou PET, menos poluentes na combustão. Esse polímero está relacionado com os compostos: C O OH C O HO
I - Ácido terftálico II - Etileno
H2C CH2
É correto afirmar que I e II têm, respectivamente, cadeia carbônica: a) alicíclica e acíclica. b) saturada e insaturada. c) heterocíclica e aberta. d) aromática e insaturda. e) acíclica e homogênea. Gab: D Questão 37)
A acrilonitrila, H2C=CH–CN, matéria-prima usada na obtenção de fibras têxteis, tem cadeia carbônica: a) acíclica e ramificada. b) cíclica e insaturada. c) cíclica e ramificada. d) aberta e homogênea. e) aberta e saturada. Gab: D
Questão 38)
A substância de fórmula CH3–O–CH2–CH3 tem cadeia carbônica: a) acíclica, homogênea e normal.
b) cíclica, heterogênea e ramificada. c) cíclica, homogênea e saturada. d) acíclica, insaturada e heterogênea. e) acíclica, saturada e heterogênea.
Gab: E
Questão 39)
O ácido adípico de fórmula:
H2C H2C CH2 CH2 C C O OH OH O
Empregado na fabricação do náilon apresenta cadeia carbônica: a) saturada, aberta, homogênea e normal.
b) saturada, aberta, heterogênea e normal. c) insaturada, aberta, homogênea e normal. d) insaturada, fechada, homogênea e aromática. e) insaturada, fechada, homogênea e alicíclica.
Questão 40)
A umbeliferona é obtida da destilação de resinas vegetais (umbelliferae) e é usada em cremes e loções para bronzear.
HO O O
Classifica-se sua cadeia como:
a) cíclica, alicíclica, normal insaturada. b) cíclica, aromática, mononuclear.
c) cíclica, aromática polinuclear de núcleos condensados. d) cíclica, alicíclica, ramificada, insaturada.
e) acíclica, aromática, polinuclear da núcleos isolados.
Gab: B Questão 41) O composto apresenta: CH3 C CH3 CH3 NH2
a) cadeia carbônica insaturada. b) somente carbonos primários. c) um carbono quaternário.
d) três carbonos primários e um terciário. e) cadeia carbônica heterogênea.
Questão 42) O composto de fórmula: CH3 C CH3 CH3 CH C CH3 CH OH CH CH3 N H CH CH3 CH3
Apresenta quantos carbonos primários, secundários, terciários e quaternários, respectivamente? a) 5, 5, 2 e 1 b) 5, 4, 3 e 1 c) 7, 4, 1 e 1 d) 6, 4, 1 e 2 e) 7, 3,1 e 2 Gab: C Questão 43)
A nicotina, em mulheres grávidas fumantes, atravessam a barreira da placenta, alcançando o embrião e aumentando-lhe a freqüência cardíaca, isto é, o "embrião fuma".
Observe a estrutura da nicotina, representada abaixo.
N
N CH3
Os carbonos secundários presentes nessa estrutura são em número de: a) 2
b) 3 c) 5 d) 8 e) 10
Gab: C
Questão 44)
A tirosina, aminoácido sintetizado nos animais a partir da fenilamina, apresenta a seguinte estrutura:
HO CH2CHCOOH
NH2
Com relação à classificação dos átomos de carbono na estrutura da tirosina, assinale a alternativa que contém a quantidade correta de átomos de carbono primários, secundários, terciários e quaternários, nessa ordem. a) 1, 7, 1, 0 b) 3, 5, 0, 1 c) 2, 5, 2,0 d) 2, 3, 1, 3 e) 4, 0, 1, 2 Gab: A Questão 45)
Classificar a cadeia da molécula 3-metil 1-penteno. a) cíclica, ramificada, saturada, homogênea; b) acíclica, normal, insaturada, heterogênea; c) acíclica, ramificada, insaturada, homogênea; d) cíclica, ramificada, saturada, homogênea; e) acíclica, ramificada, saturada, homogênea;
Questão 46)
A maior parte das drogas nos anticoncepcionais de via oral é derivada da fórmula estrutural plana abaixo:
O
OH
C CH
O número de carbonos terciários presentes nessa estrutura é: a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 Gab: C Questão 47)
Das fórmulas abaixo, a única que possui cadeia carbônica heterogênea, saturada e normal, é: a) CH3CH2CH2MgCl b) CH2=CH – CH2OH c) CH3COH d) CH3 – CH2 – O – CH3 e) CH3 – C(CH3) – CO – CH3 Gab: D
Questão 48)
Considere a cadeia carbônica do 2,3-dimetil-butano. A alternativa que indica o número de átomos de carbono, terciário, secundário e primário, respectivamente, é:
a) 2, 0, 4 b) 2, 1, 3 c) 1, 1, 4 d) 1, 2, 3 e) 0, 2, 4 Gab: A Questão 49)
O nome oficial do hidrocarboneto é:
a) 2-metil-2,3-butadieno. b) 3-metil-1,2-butadieno c) 2-metil-2-butino d) 3-metil-2-butino e) 2-metil-1,2-butadieno Gab: B
Questão 50)
O nome oficial (Iupac. do composto abaixo é:
a) 2,2-dimetil-4-isopropil-pentano b) 4,4,2-trimetil-pentano c) isopropil-tercbutil-pentano d) 2,2,4-trimetil-pentano e) isopropil-isobutil-metano Gab: 2,2,4-trimetil-pentano Questão 51)
A substância 2–metil–butano tem fórmula molecular: a) C4H6 b) C4H8 c) C4H10 d) C5H10 e) C5H12 Gab: E Questão 52)
Assinale a alternativa correta, com relação à fórmula química do butano. a) C4H4
b) C4H10 c) C2H6 d) C3H9 e) C4H9
Gab: B
Questão 53)
Unindo-se os radicais metil e etil obtém-se o: a) propano b) butano c) etano d) eteno e) etino Gab: A
Questão 54) - Quantos átomos de carbono possui a cadeia principal da molécula representada abaixo?
a) 3 b) 5 c) 6 d) 7 e) 10 Gab: D
Questão 55)
O composto orgânico representado a seguir:
É denominado: a) 2,4-dimetil-3-etil-butano b) 1,3-dimetil-2-etil-butano c) 3-iso-propil-pentano d) 4-metil-3-etil-pentano e) 2-metil-3-etil-pentano Gab: E Questão 56)
O octano é um dos principais constituintes da gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos. A fórmula molecular do octano é: a) C8H18 b) C8H16 c) C8H14 d) C12H24 e) C18H38 Gab: A
Questão 57)
Segundo as regras oficiais (IUPAC), o nome para a substância abaixo é: CH3 – C(CH3)2 – CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3 a) 2,2-dimetil-5-dietil-pentano. b) 3-etil-6,6-dimetil-heptano. c) 5-etil-2,2-dimetil-heptano. d) 3-etil-5-tercbutil-pentano. e) 3-etil-6,6,6-trimetil-hexano. Gab: C Questão 58)
O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono.
CH3 CH2 CH3 CH2 C CH H C3 CH2 CH3 CH2 CH3
a) metil - etil - isopropil - isobutil b) etil - metil - butil - propil c) metil - n-butil - n-propil - etil d) metil - etil - isopropil - n-butil e) metil - etil - isopropil - pentil
TEXTO: 1 - Comum à questão: 59
Parece claro que o desenvolvimento tem gerado um gasto considerável de energia (especialmente das formas que incrementam gás carbônico na atmosfera). E tudo foi alavancado quando, na Inglaterra, entre 1760 e 1800, a máquina a vapor foi aperfeiçoada, exigindo uma demanda maior de carvão mineral (substituindo o carvão vegetal), também utilizado na fusão de minérios de ferro.
Uma das primeiras inovações metalúrgicas da época foi a fusão de minério de ferro (hematita) com carvão coque*. Isso levou à produção de ferro batido de alta qualidade, o qual começou a ser empregado na fabricação de máquinas, na construção civil e nas ferrovias, substituindo a madeira.
*Ao ser queimado junto com o minério, o carvão coque tem por finalidade produzir CO para a reação (equação abaixo) e fornecer o calor necessário para essa reação ocorrer.
2 3
2O 3CO 2Fe 3CO
Fe + →∆ +
Questão 59)
Assinale a alternativa com as palavras que completam corretamente as lacunas do texto abaixo.
Pelas informações contidas no texto, é possível concluir que a reação representada pela equação é ..., e que o símbolo ∆ significa ... .
a) exotérmica; luz b) exotérmica; calor c) endotérmica; calor d) endotérmica; luz e) endotérmica; fotólise Gab: C
TEXTO: 2 - Comum à questão: 60
Centrifugadores quadrúpedes
Quando está molhado e sente frio, um animal precisa se secar o mais rápido possível para evitar uma hipotermia e, até mesmo, a morte. Isso se aplica principalmente a animais de pequeno porte que, em relação ao seu tamanho, absorvem grande quantidade de água. Um ser humano sustenta cerca de 500 g de água logo após o banho; um camundongo molhado pela chuva carrega metade de sua massa corporal em água, e uma formiga, três vezes a sua própria massa. Um cão de 27 kg, com 500 g de água em seu pelo, precisaria gastar 20% de seu consumo calórico diário para se secar naturalmente ao ar livre.
(Revista Geo, n. 28, p. 15)
Questão 60)
A vaporização da água pode ser representada pela seguinte equação termoquímica:
H2O (l) → H2O (g) ; ∆H = +44 kJ/mol de H2O (l)
Para evaporar 500 g de água é necessário consumir, em kJ, o correspondente a, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol): H = 1
O = 16
a) 1.220 b) 1.560 c) 1.870
d) 2.000 e) 2.200
