PROGRAMA DE QUÍMICA. 10ª Classe

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PROGRAMA

DE

QUÍMICA

(NECESSIDADES EDUCATIVAS ESPECIAIS)

10ª Classe

Formação de Professores para o

Pré-Escolar e para o Ensino Primário

Opção: Pré-Escolar

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Título

Programa de Química - 10ª Classe

Formação de Professores para o Pré-Escolar e para o Ensino Primário

Editora

Editora Moderna, S.A.

Pré-impressão, Impressão e Acabamento

GestGráfica, S.A.

Ano / Edição / Tiragem / N.º de Exemplares

2013 / 2.ª Edição / 1.ª Tiragem / 2.000 Ex.

E-mail: geral@editoramoderna.com

Reservados todos os direitos. É proibida a reprodução desta obra por qualquer meio (fotocópia, offset, fotografia, etc.) sem o consentimento escrito da editora, abrangendo esta proibição o texto, as ilustrações e o arranjo gráfico. A violação destas regras será passível de procedimento judicial, de acordo com o estipulado no código dos direitos de autor.

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Introdução --- 4

Objectivos Gerais da Formação de Professores --- 5

Objectivos Gerais da Disciplina --- 6

Objectivos Gerais da Química na 10ª Classe --- 7

Objectivos Específicos --- 8

Distribuição das Aulas por Horas --- 11

Conteúdos Programáticos --- 17

Sugestões Metodológicas --- 21

Avaliação --- 26

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INTRODUÇÃO

O ensino é uma tarefa séria e delicada e deve ser activo para alcançar grandes e magníficos resultados. A melhoria da qualidade científica e técnica dos professores constitui uma das condições fundamentais para promover e elevar o nível de qualidade do ensino, de maneira a que se adapte às mudanças socioeconómicas do País.

A Química, como ciência, proporciona um apoio no desenvolvimento multifacético do aluno porque:

› Partindo de conhecimentos empíricos e de problemas quotidianos, o aluno adquire conceitos básicos da ciência, desenvolvendo o seu espírito crítico e analítico;

› Permite a explicação de alguns fenómenos que ocorrem na Natureza;

› Como ciência teórica e experimental, procura compreender o comportamento da matéria;

› Permite a formulação de hipóteses, a generalização de factos mediante leis, teorias e conceitos, a construção de modelos científicos que permitem relacionar o mundo macroscópico com o microscópico.

O programa está estruturado em função das ideias directrizes do estudo da Química e do princípio “Estrutura – Propriedades – Aplicações” para o estudo das substâncias, aprofundando os conhecimentos já adquiridos no 1º ciclo do Ensino Secundário e introduzindo novas teorias, conceitos e leis.

Esperamos com este programa satisfazer e estimular a curiosidade intelectual do aluno, contribuindo para a aquisição de uma visão equilibrada da ciência e tecnologia, na utilização positiva e negativa que o Homem delas pode fazer.

Deste modo, embora se reconheça não haver uma sequência única de conteúdo da Química a respeitar, entende-se recomendar o que se sugere neste programa.

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OBJECTIVOS GERAIS DA FORMAÇÃO DE PROFESSORES

Os objectivos gerais do subsistema de formação de professores são:

a) Formar professores com o perfil necessário à materialização integral dos

objectivos gerais da educação;

b) Formar professores com sólidos conhecimentos científicos e técnicos

e uma profunda consciência patriótica de modo a que assumam com responsabilidade a tarefa de educar as novas gerações;

c) Desenvolver acções de permanente actualização e aperfeiçoamento dos

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OBJECTIVOS GERAIS DA DISCIPLINA

› Revelar uma primeira perspectiva do que é a Química e do seu interesse; › Desenvolver uma visão atómico-molecular da matéria;

› Analisar os factores da diversidade das substâncias;

› Desenvolver esquemas de classificação perante a variedade de substâncias; › Compreender algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva da

identificação de substâncias;

› Desenvolver métodos de obtenção de substâncias realçando a sua importância;

› Compreender as substâncias a partir da Estrutura – Propriedades – Aplicações;

› Compreender símbolos, modelos, fórmulas, gráficos e diagramas;

› Realizar experiências e observações que proporcionem a apropriação de conhecimentos sólidos;

› Compreender a experiência como critério da validade das previsões em ciência;

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OBJECTIVOS GERAIS DA QUÍMICA NA 10ª CLASSE

› Conhecer a importância do uso de modelos no ensino da Química;

› Compreender as potencialidades e as limitações dos modelos no ensino da estrutura atómica;

› Conhecer a relação entre o número atómico e as propriedades específicas de cada átomo;

› Compreender a necessidade da classificação periódica dos elementos químicos;

› Compreender o fenómeno das ligações químicas;

› Compreender a caracterização das reacções químicas mediante equações químicas;

› Compreender a velocidade das reacções químicas em termos de colisões, concentração, temperatura e catalisadores;

› Aplicar as leis de Lavoisier e de Proust na resolução de cálculos químicos. › Conhecer o comportamento de algumas substâncias como ácido e base.

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OBJECTIVOS ESPECÍFICOS

Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica

› Representar o movimento químico como um dos movimentos que caracterizam a matéria;

› Analisar com uma visão mais ampla a estrutura das partículas do micro-mundo;

› Compreender que as estruturas electrónicas dos átomos são modelos científicos para explicar os fenómenos químicos;

› Reconhecer a importância histórica dos modelos atómicos;

› Ampliar os conceitos definidos: orbitais e números quânticos. Lei periódica e tabela periódica;

› Aplicar a regra de Hund e o princípio de exclusão de Pauli ao efectuar a distribuição electrónica de um átomo dado o seu número atómico; › Explicar a variação das propriedades periódicas a partir das configurações

dos átomos.

› Aplicar a lei periódica para configurar a tabela periódica dos elementos.

Tema 2 - Reacções e equações químicas

› Reconhecer a importância que tem para a Química a representação das reacções químicas mediante equações químicas;

› Interpretar o significado qualitativo e quantitativo das equações químicas; › Revelar a lei da conservação da massa ao escrever as equações químicas; › Classificar as equações químicas atendendo à natureza dos reagentes, ao

valor energético e à variação do número de oxidação; › Representar alguns tipos de equações químicas;

› Desenvolver habilidade de cálculos químicos aplicando as leis de Lavoisier, Proust e Hess;

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› Reconhecer o estado de equilíbrio químico;

› Representar as expressões da constante de equilíbrio dada as equações químicas;

› Formular as equações das reacções de neutralização;

› Identificar os ácidos que possuem hidrogénio dos que não possuem; › Representar as equações de dissociação dos ácidos e das bases; › Reconhecer os electrólitos;

› Aplicar a expressão do pH para efectuar cálculos químicos;

› Definir oxidação, redução, número de oxidação, agente oxidante e agente redutor;

› Desenvolver habilidades para acertar equações de oxidação-redução.

Tema 3 - As soluções

› Aplicar o sistema de conceitos definido: soluções, soluto dissolvente e coeficiente;

› Reconhecer os factores que intervêm no processo de solução;

› Conhecer as expressões para calcular as concentrações das soluções; › Descrever o mecanismo de solução de um sólido num líquido; › Interpretar o significado das curvas de solubilidade;

› Desenvolver habilidades de cálculos aplicando as expressões para calcular as concentrações das soluções.

Tema 4 - Química orgânica

› Reconhecer a química orgânica como a química das combinações dos átomos de carbono;

› Representar cadeias carbonadas abertas, cíclicas e ramificadas; › Desenvolver habilidades de nomenclatura dos compostos orgânicos;

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› Diferenciar os hidrocarbonetos atendendo à quantidade de ligações químicas que apresentam entre os átomos de carbono;

› Reconhecer os tipos de isomeria que apresentam os compostos orgânicos; › Aprofundar o estudo dos compostos orgânicos ao analisar os grupos

funcionais;

› Conhecer a importância dos compostos orgânicos;

› Explicar a estrutura – propriedades – aplicações dos compostos orgânicos. › Representar as equações de algumas reacções de obtenção e de propriedades

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DISTRIBUIÇÃO DAS AULAS POR HORAS

I TRIMESTRE

13 semanas lectivas 13 aulas (28 tempos lectivos)

1ª SEMAnA | Aula 1 (2 tempos lectivos)

Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica

Subtema 1.1. Teoria atómico-molecular.

Modelos atómicos de:

› Dalton; › Thompson; › Rutherford;

› Bohr.

2ª SEMAnA | Aula 2 (2 tempos lectivos) Subtema 1.2. A Química quântica e a estrutura electrónica.

› Orbitais e números quânticos; › Princípio de exclusão de Pauli.

› Regra de Hund;

› Diagrama de energia de Pauling.

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5ª SEMAnA | Aula 5 (2 tempos lectivos) Subtema 1.3. Classificação periódica.

› A lei periódica e a tabela periódica;

› Periodicidade de algumas propriedades: tamanho dos átomos e dos iões, energia de ionização, afinidade electrónica, carácter metálico.

› Características electrónicas e a posição dos elementos na tabela periódica.

Tema 2 - Reacções e equações químicas

Subtema 2.1. Significado das equações químicas. Fenómenos químicos.

› Representação das equações químicas.

› Tipo de equações químicas.

Subtema 2.2. Estequiometria.

› Lei de Lavoisier;

› Lei de Proust; › Cálculos baseados em equações químicas.

Subtema 2.3. Equilíbrio químico e lei de acção de massas.

› Reversibilidade das reacções químicas;

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› Factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema: concentração, temperatura e pressão;

› Princípio de Le Chatelier;

› Constante de equilíbrio. Cálculos.

11ª SEMAnA | Aula 11 (2 tempos lectivos) Subtema 2.4. Reacções ácido-base.

› Ácidos em solução. Os iões H+_{(aq). Electrólitos.}

› Dissociação dos ácidos. Auto-ionização da água. Produto iónico e o pH de uma solução.

› Ácidos que não possuem hidrogénio; › Pares conjugados de ácido-base; › Os hidróxidos solúveis;

› Reacções de neutralização.

Horas de reserva: 2 horas (2 tempos lectivos) II TRIMESTRE

1ª SEMAnA | Aula 14 (2 tempos lectivos) Subtema 2.5. A termoquímica.

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› A entalpia de uma reacção;

› Lei de Hess. Cálculos de entalpias.

› Representação gráfica de uma equação termoquímica; › Relação entre a massa transformada e o calor de reacção.

4ª SEMAnA | Aula 17 (2 tempos lectivos) Subtema 2.6. Reacções de oxidação-redução.

› Oxidação e redução.

› Número de oxidação, sua determinação; › Acerto de equações de oxidação e de redução.

› Pilhas electroquímicas.

Tema 3 - As soluções

Subtema 3.1. Solubilidade das substâncias.

› Factores mecanismo.

› Variação de solubilidade das substâncias;

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Subtema 3.2. Formas de expressar a concentração das soluções.

› Concentração molar.

› Concentração mássica; › Molalidade.

› Densidade; › Fracção molar.

Horas de reserva: 2 horas (2 tempos lectivos) III TRIMESTRE

Tema 4 - Química orgânica

Subtema 4.1. Estudo dos Hidrocarbonetos.

› Estrutura e nomenclatura; › Alcanos;

› Alcenos.

› Alcinos; › Isómeros.

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› Derivados halogenados dos hidrocarbonetos.

4ª SEMAnA | Aula 28 (2 tempos lectivos) Subtema 4.2. Estudo dos grupos funcionais.

› Os álcoois e fenóis.

› Os aldeídos e cetonas.

› Os éteres; › As aminas.

› Ácidos carboxilícos.

› Ésteres; › Amidas.

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CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS

Tema 1 - Estrutura do átomo e a tabela periódica

Subtema 1.1. Teoria atómico-molecular ... 2 horas

Modelos atómicos de: › Dalton;

› Thompson; › Rutherford; › Bohr.

Subtema 1.2. A Química quântica e a estrutura electrónica ... 4 horas

› Orbitais e números quânticos; › Princípio de exclusão de Pauli; › Regra de Hund;

› Diagrama de energia de Pauling;

› Configuração electrónica dos elementos pela notação nlx_.

Subtema 1.3. Classificação periódica ... 4 horas

› A lei periódica e a tabela periódica;

› Periodicidade de algumas propriedades: tamanho dos átomos e dos iões, energia de ionização, afinidade electrónica, carácter metálico;

› Características electrónicas e a posição dos elementos na tabela periódica.

Tema 2 - Reacções e equações químicas

Subtema 2.1. Significado das equações químicas.

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› Representação das equações químicas; › Tipo de equações químicas.

Subtema 2.2. Estequiometria ... 4 horas

› Lei de Lavoisier;

› Lei de Proust; › Cálculos baseados em equações químicas.

Subtema 2.3. Equilíbrio químico e lei de acção de massas ... 4 horas

› Reversibilidade das reacções químicas;

› Equilíbrio em sistema. Estado de equilíbrio de um sistema;

› Factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema: concentração, temperatura e pressão;

› Princípio de Le Chatelier;

› Constante de equilíbrio. Cálculos.

Subtema 2.4. Reacções ácido-base ... 4 horas

› Ácidos em solução. Os iões H+_{(aq). Electrólitos;}

› Dissociação dos ácidos. Auto-ionização da água. Produto iónico e o pH de uma solução;

› Ácidos que não possuem hidrogénio; › Pares conjugados ácido-base;

› Os hidróxidos solúveis; › Reacções de neutralização.

Subtema 2.5. A termoquímica ... 4 horas

› Reacções endotérmicas e exotérmicas;

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› A entalpia de uma reacção;

› Lei de Hess. Cálculos de entalpias;

› Representação gráfica de uma equação termoquímica; › Relação entre a massa transformada e o calor de reacção.

Subtema 2.6. Reacções de oxidação-redução ... 4 horas

› Oxidação e redução;

› Número de oxidação, sua determinação; › Acerto de equações de oxidação e de redução; › Pilhas electroquímicas.

Tema 3 - As soluções

Subtema 3.1. Solubilidade das substâncias ... 4 horas

› Factores mecanismo;

› Variação de solubilidade das substâncias;

› Coeficiente de solubilidade. Curvas de solubilidade.

Subtema 3.2. Formas de expressar a concentração das soluções ... 6 horas

› Concentração molar; › Concentração mássica; › Molalidade;

› Densidade; › Fracção molar.

Tema 4 - Química orgânica

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› Alcanos; › Alcenos; › Alcinos; › Isómeros;

› Derivados halogenados dos hidrocarbonetos.

Subtema 4.2. Estudo dos grupos funcionais ... 10 horas

› Os álcoois e fenóis; › Os aldeídos e cetonas; › Os éteres; › As aminas; › Ácidos carboxilícos; › Ésteres; › Amidas.

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SUGESTÕES METODOLÓGICAS

No tema 1, o professor explica os modelos atómicos propostos pelos quatro cientistas, destacando sempre a evolução de um modelo para outro, até se chegar ao modelo atómico mais desenvolvido, que é o de Bohr, realçando os seus postulados.

Explica o que são orbitais e a representação dos números quânticos, com alguns exemplos, para melhor compreensão dos estudantes, pois os mesmos devem saber que os números quânticos não são independentes entre si e que os valores permitidos também não são independentes.

Explica alguns exercícios sobre números quânticos, como por exemplo: Para um valor de energia electrónica no átomo de hidrogénio, a que corresponde um n = 2, quais os valores possíveis para os outros números quânticos?

n = 2 ℓ = 0 m ℓ = 0 m _s = + ½ ℓ = 1 m ℓ = (-1, 0, 1) m _s = - 1/2

obs.: para: ℓ = 0 há um orbital s

ℓ = 1 há três orbitais p

ℓ = 2 há cinco orbitais d ℓ = 3 há sete orbitais f

Os alunos podem fazer vários exercícios sobre os números quânticos com ajuda do professor.

Depois desta matéria, explica-se a essência do princípio de exclusão de Pauli e, logo em seguida, a regra de Hund. Tendo em conta o princípio e a regra de Hund, é possível construir o diagrama de energia (diagrama de Pauling), que permite rapidamente fazer a distribuição electrónica pela notação nlx_{de um átomo.}

Seria oportuno, em nossa opinião, que o professor construísse o diagrama no quadro e que, ao mesmo tempo, os alunos o passassem para o caderno. Deste modo, e à medida que fosse explicando a ordem do preenchimento dos orbitais, ajudaria os alunos a fazer a leitura seguindo as setas. Assim, a sequência de

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Relativamente à distribuição electrónica, os alunos devem fazer vários exercícios com ajuda do professor.

Ao abordar este tema é importante que o professor faça uma revisão geral sobre a lei periódica, a tabela periódica e a posição dos elementos na tabela. Em seguida deve começar-se a mencionar as propriedades periódicas, realçando que, nestas, os valores se repetem numa certa ordem de grandeza, à medida que aumenta o número atómico: são exemplos a energia de ionização, o raio atómico (tamanho dos átomos) e a electronegatividade.

Ao começar o tema 2 o professor pode fazer uma revisão geral sobre reacções químicas. Pode salientar que as reacções químicas exprimem as equações químicas através das fórmulas e símbolos dos elementos químicos.

Deve apresentar aos alunos os vários tipos de equações químicas e dar vários exemplos.

Pela importância do tema, o professor pode salientar o que traduz a lei de Lavoisier e a lei de Proust.

É oportuno que se investiguem as diferentes formas de alterar a composição do sistema (produtos e reagentes), após este ter atingido o equilíbrio (factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema).

É importante realçar o princípio de Le Chatelier, suas aplicações práticas e a constante de equilíbrio.

O professor deve recordar aos estudantes o conceito de indicadores, iões e electrólitos. Ao falar da dissociação dos ácidos pode recordar que os ácidos são espécies químicas dadoras ou fontes de iões H+_.

O professor procurará fazer entender aos estudantes o conceito de pH do produto iónico da água e o valor do pH em solução neutra, ácida e básica.

Sobre os hidróxidos solúveis e as reacções de neutralização, o professor pode simplesmente ampliar o tema, uma vez que os alunos já abordaram o mesmo aquando do estudo dos metais alcalinos e das reacções ácido-base, nas classes anteriores.

É importante explicar a lei de Hess e os cálculos sobre as entalpias dentro da termoquímica.

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Ao desenvolver esta subunidade, o professor pode começar por explicar os conceitos de número de oxidação e sua determinação, bem com agente oxidante, agente redutor e pares conjugados de oxidação-redução.

É importante que o professor faça a distinção de reacções de oxidação-redução de outras reacções químicas.

O professor pode fazer alguns exercícios sobre a escrita de equações químicas, introduzindo as semi-equações de oxidação-redução. Deve explicar que é possível acertar este tipo de reacções usando o método da variação do número de oxidação e o método ião-electrão, dando exemplos. É também importante que os alunos saibam que a partir de reacções químicas pode obter-se corrente eléctrica e que o contrário também é válido.

Este tema é de grande potencial para a realização de vários exercícios de aplicação e de experiências demonstrativas.

Ao iniciar o tema 3, estudo das soluções de sólidos em líquidos e a solubilidade das substâncias é necessário dar o conceito de solubilidade e coeficiente de solubilidade.

O professor pode fazer uma revisão geral e ampliar o assunto sobre as curvas de solubilidade, uma vez que já se estudou nas classes anteriores. É importante que os estudantes saibam que para construir as curvas de solubilidade devem traçar-se os eixos coordenados. No eixo das abcissas marca-se a temperatura e no eixo das ordenadas marcam-se as gramas das substâncias. Sugerimos ainda que, ao explicar as curvas de solubilidade, estas sejam traçadas em simultâneo no quadro, pelo professor, e nos cadernos, pelos estudantes.

Para falar dos cálculos baseados em dissoluções deve começar-se por definir concentração, como se exprime e outras formas de concentração.

Efectuar a introdução do estudo do tema 4 recorrendo aspectos históricos sobre a transição da Química orgânica (como para a química dos compostos produzidos pelos animais e plantas) para a Química dos compostos de carbono. O professor, ao falar deste tema, deve apenas fazer uma revisão geral sobre os hidrocarbonetos e sua isomeria, uma vez que este tema já foi abordado na classe anterior.

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Ao estudar os hidrocarbonetos é conveniente agrupá-los da seguinte forma: Hidro-carbonetos Alifáticos Saturados

Alcanos Ciclo alcanos

Aromáticos Insaturados Alcenos _Alcinos Cíclicosou Acíclicos Os outros compostos orgânicos devem ser estudados em função dos grupos característicos, ordenados da seguinte forma: os álcoois e grupo funcional (OH). Nos aldeídos e cetonas, o professor não pode deixar de mencionar o grupo carbonilo (c = o), visto ser o mais importante em cada função.

Os éteres caracterizam-se pela existência de dois radicais orgânicos ligados ao mesmo átomo de oxigénio.

O professor aborda este tema relembrando a estrutura do amoníaco, dizendo que as aminas derivam da substituição do átomo do hidrogénio por um grupo alquilo ou arilo, ou seja, radical aromático.

Dos anos anteriores os estudantes estudaram muitos ácidos, entre eles o ácido acético de fórmula CH₃COOH. O professor informa que o grupo COOH é característico dos ácidos carboxílicos.

Tal como as aminas, existem também os ácidos carboxílicos com radicais aromáticos, dando o exemplo dos ácidos benzóico, salicílico, etc…

Uma vez estudada e consolidada a estrutura dos ácidos carboxílicos, os estudantes aprenderão muito facilmente a estrutura dos ésteres, uma vez que derivam da substituição do hidrogénio por um radical alquilo ou arilo.

Os estudantes não terão também dificuldade em entender e aprender a estrutura das amidas, uma vez que derivam da substituição do grupo OH pelo grupo NH₂. O estudo é complementado com exemplos do mesmo átomo de oxigénio.

Este tema é consolidado com trabalhos de pesquisa e experiências de laboratório – permitindo o estudo das propriedades físicas e químicas – e exercícios práticos que possibilitam aos estudantes habilidades na escrita dos grupos funcionais, estrutura, nomenclatura e propriedades das diferentes classes funcionais.

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Para esta disciplina sugere-se a utilização de diferentes metodologias dinâmicas, que passamos a indicar:

Pesquisa individual: utiliza-se a partir de temas organizadores dos conteúdos

que estão a ser trabalhados. Terá como carácter aprofundar e complementar capacidades de autoformação.

Práticas de laboratório: através de um tema centrado no conteúdo o professor,

para melhor demonstrar a ocorrência de reacções ou obtenção de substâncias, programará com os estudantes actividades práticas. Inclui recolha de informações e o seu tratamento em forma de relatórios.

Visitas de estudo: organizam-se utilizando um roteiro previamente

estabelecido. Pressupõem o registo de dados, anotações e um documento síntese para defender as reflexões em torno do que se realizou.

Pesquisa Bibliográfica: constitui um meio excelente de investigação e

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AVALIAÇÃO

1. MODALIDADES DE AVALIAÇÃO

Função pedagógica _{de utilização}Momento Instrumentos_{de avaliação} 1.1. Avaliação diagnóstica › Identificação de recursos e das necessidades dos alunos. › Início de uma aprendizagem, ciclo, ano. › Entrevista (individual ou colectiva). › Provas. › Observação. 1.2. Avaliação formativa › Recolha de informação. › Regulação metodológica. › Análise e interpretação dos erros. › Durante a aprendizagem. › Acompanhamento das aprendizagens. › Observação. › Entrevista. › Provas.

› Análise dos erros. › Auto-avaliação.

1.3. Avaliação sumativa

› Constatação do afastamento em

relação à norma. › Fim da aprendizagem.

› Prova individual em tempo limitado (exame).

2. OBJECTO DE AVALIAÇÃO

Devem ser avaliados os seguintes aspectos: › Domínio das teorias, leis e princípios;

› Grau de compreensão dos fenómenos abordados; › Capacidade de aplicar os conhecimentos adquiridos; › Capacidade de interpretar os fenómenos observados; › Capacidade de observação.

3. InSTRUMEnTOS DE AVALIAÇÃO

Devem ser utilizados instrumentos diversificados, tais como: testes escritos, ensaios experimentais, pesquisas individuais e/ou de grupo, diálogo com o aluno.

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BIBLIOGRAFIA

ALLAL, L., Avaliação: uma questão a enfrentar. Lisboa. Editora APM, 1992. AREnDS, R. I., Aprender a ensinar. Lisboa: MacGraw-Hill, 1995.

CORREIA, C. e outros, Química 10º ano. Porto: Porto Editora: 1998. CORREIA, C. e outros, Química 11º ano. Porto: Porto Editora: 1998.

CORREIA, C. e outros, Química 12º ano, I e II volumes. Porto: Porto Editora,

1998.

ESTRELA, A., Teoria e prática de observação de classes, Lisboa: I.N.I.C., 1996. MEnDOnÇA, L.; DAnTAS, M.C.; RAMALHO, M. D., Jogo de partículas.

Química 10º ano. Lisboa: Texto Editora, 1997.

POnJUAn, A. e outros, Química Inorgánica. Havana: Pueblo y Educación, 1990.

Química Orgânica, Brasil: Gráfica Editora, FCA, 1994.

RAFAEL, L., Química Geral Superior. Havana: Pueblo y Educación, 1991. RUSSELL, J. B., Química Geral, São Paulo: Editora Santuário, 1990.