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(1)

QUIMICA GERAL TECNOLÓGICA

ENGENHARIA CIVIL

ELETROQUIMICA

REAÇÕES DE ÓXI-REDUÇÃO

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REAÇÕES DE ÓXI-REDUÇÃO

São reações em que há mudança do nox de um ou mais

elementos. As Reações de Oxi – redução são também

chamadas de Redox ou Oxi – Red ou Óxido - Redução.

Exs: 4 Fe + 3 O

2 → 2 Fe

2 O

3 4 NH

3 + 5 O

2 → 4 NO + 6 H

2 O

2. Oxidação: Corresponde à perda de elétrons por

uma espécie química em uma reação. Na oxidação

ocorre um AUMENTO no nox da espécie química.

3. Redução: Corresponde ao ganho de elétrons por

uma espécie química em uma reação. Na Redução

ocorre uma

DIMINUIÇÃO

no nox da espécie química.

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O Ferro sofreu oxidação, pois perdeu 3e- (e- = eletrons)

(seu nox variou de 0 para +3).

No entanto o oxigênio sofreu redução, pois ganhou

2e-(seu nox variou de 0 para-2)

Ex: 4NH

3 + 5O

2 → 4 NO + 6 H

2 O

O Nitrogênio sofreu oxidação pois perdeu

5e-(seu nox variou de -3 para +2).

No entanto o Oxigênio sofreu redução pois ganhou

2e-(seu nox variou de 0 para -2).

(5)

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4. Agente Redutor: É a espécie química que provoca

a redução (ganho de elétrons), logo o Agente Redutor é

a espécie que contem o elemento que sofre oxidação

(perde elétrons).

5. Agente Oxidante: É a espécie química que

provoca a oxidação (perda de elétrons), logo o Agente

oxidante é a espécie que contem o elemento que sofre

redução (ganho de elétrons).

Ex: 4 Fe + 3 O

2 → 2 Fe

2 O

3 Agente Redutor: Fe

Agente Oxidante: O

2 Ex: 4NH

3 + 5 O

2 → 4 NO + 6 H

2 O

Agente Redutor: NH

3 Agente Oxidente; O

2

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Regras práticas para determinar o

número de oxidação



1. Os átomos dos elementos e das substâncias simples tem Nox

= 0. Exemplos : Al , O

2 

2.Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento

tem geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre ocorre nos

compostos do tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o

hidrogênio fica com Nox = -1, por ser o átomo mais

eletronegativo.



3.O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é ,

geralmente, igual a –2. Porém , na água oxigenada H2O2 o Nox é

igual a = -1



4.Os metais alcalinos ( família I) e a prata Ag tem sempre Nox =

+1



5. Os metais alcalinos terrosos ( família II) e o zinco Zn tem

sempre Nox = +2



6.Os halogênios ( família 7A) em compostos binários

apresentam sempre. Nox = -1 .

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REAÇÕES DE ÓXI-REDUÇÃO

AGENTES OXIDANTES E REDUTORES

SO

2 + H

2 O H

2 SO

3 (reação sem oxi-redução)

2Na(s) + 2H

2 O(l) → 2Na+(aq) + 2OH

_

(aq) + H

2 (g)

2NO(g) + O

2 (aq) → 2NO

2 (g)

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1) Analise o fenômeno representado pela equação: 4 Ag_(s)+ 2 H₂S_(g)+ O_2(g)à 2 Ag₂S_(s)+ 2 H₂O_(v) A respeito deste fato, pode-se afirmar que:

a) a prata sofre redução. b) a prata é agente redutor. c) o oxigênio sofre oxidação. d) o H₂S é o agente oxidante. e) o enxofre sofre redução.

2) A partir pirolusita (MnO₂), minério que o Brasil é um dos maiores produtores mundiais, o manganês pode ser preparado conforme a reação:

MnO₂+ C → Mn + CO₂

O(s) agente(s) redutor(es)é (são): a) MnO₂. b) MnO₂e Mn. c) C. d) Mn. e) C e CO₂. 3) Considere-se a reação: Zn + PbSO₄→ ZnSO₄+ Pb Pode-se afirmar que:

a) Zn sofre oxidação; portanto, é agente oxidante. b) Zn sofre redução; portanto, é o agente redutor. c) Pb sofre redução; portanto, é agente oxidante. d) Pb sofre oxidação; portanto, é agente redutor. e) Zné agente oxidante e Pb é agente redutor.

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4) Alguns alimentos, como cebola, por exemplo, contêm compostos derivados do enxofre e por

isso provocam escurecimento na faca ao serem cortados. A reação que provoca o

escurecimento pode ser representada por:

Fe

_(s)

+ H

₂

S

_(aq)

+ 1/2 O

_2(g)

à FeS

_(s)

+ H

₂

O

_(l)

cor escura

Analisando-se essa rea

ção, pode-se afirmar que:

a) O ferro sofreu oxidação e o enxofre, redução.

b) O ferro ao se transformar em FeS recebeu dois elétrons.

c) O oxigênio não sofreu variação do seu número de oxidação.

d) O H

₂

S não funciona como redutor nem como oxidante, ele

é apenas agente de precipitação.

e) A rea

ção de escurecimento do ferro não é de oxi-redução, pois não houve ganho nem perda

de elétrons.

5) Na reação de óxido-redução 2 HAuCl

₂

+ 3 SnCl

₂

à 2 Au + 3 SnCl

₄

+ 2 HCl, os números de

oxidação dos elementos H e Cl são, respectivamente, + 1 e – 1. Ocorre redução:

a)

apenas no ouro.

b)

apenas no estanho.

c)

apenas no cloro.

d)

no cloro e no estanho

e)

no cloro e no ouro.

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06) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ _{→ Ni}2+ _{+ Cu}

a)

O íon Cu2+ _{é o oxidante porque ele é oxidado.}

b)

O íon Cu2+ _{é o redutor porque ele é reduzido.}

c)

O Ni é redutor porque ele é oxidado.

d)

O Ni é o oxidante porque ele é oxidado.

e)

O Ni é o oxidante e o íon Cu2+_{é o redutor.}

07) Na reação de oxi-redução H₂S + I₂→ S + 2HI, as variações dos números de oxidação

do enxofre e do iodo são, respectivamente:

a)

+2 para zero e zero para +1.

b)

zero para +2 e +1 para zero.

c)

zero para -2 e -1 para zero.

d)

zero para -1 e -1 para zero.

e)

–2 para zero e zero para -1.

08) Para uma reação de óxido-redução:

a)

o agente redutor sofre redução.

b)

a substância que perde o elétron é o agente redutor.

c)

o número de oxidação do agente oxidante aumenta.

d)

o número de oxidação do agente redutor diminui.

(12)

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09) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo:

Z

3–

_{+ X}

→ Z

1–

_{+ X}

2–

Nesse processo:

a)Z ganha el

étrons de X.

b)X ganha el

étrons de Z.

c)X e Z cedem el

étrons.

d)X e Z perdem el

étrons.

e)X e Z cedem e ganham el

étrons, respectivamente.

f)

10)Tratando-se o fósforo branco (P

₄

) com solução aquosa de ácido

nítrico (HNO

₃

) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio,

segundo a equação química equilibrada.

3 P

₄

+ 20 HNO

₃

+ 8 H

₂

O

→ 12 H

₃

PO

₄

+ 20 NO

Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:

a)P

₄

e HNO

₃

.

b)P

₄

e H

₂

O. c)HNO

₃

e P

₄

.

d)H

₂

O e HNO

₃

.

e)H

₂

O e P

₄

.

(13)

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11) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: Fe(OH)₂ + Zn→ Zn(OH)₂ + Fe

Sobre essa reação pode-se afirmar:

a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.

12) A fermentação do lixo orgânico, entre outras substâncias, produz gás metano, que ao sofrer combustão libera certa quantidade de calor. Esta combustão é representada pela equação química CH₄ + 2 O₂à CO₂ + 2 H₂O.

Nesta equação podemos observar que: a) o carbono sofre redução.

b) a variação do Nox do carbono é igual a 4. c) o oxigênio sofre oxidação.

d) no CO₂ o carbono possui Nox igual a + 4.

e) o oxigênio se encontra em todas as substâncias com Nox igual a – 2. 13) Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante:

a) perde elétrons. b) sofre oxidação.

c) aumenta sua carga positiva. d) sofre redução.