ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - 2º SEMESTRE de 2016

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ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - 2º SEMESTRE de 2016

Nome: ____________________________________ No_{___ 2}a _{Série ___}

Data: ____ / ____ / 2016 Professor(a): Andreza / Edson / Manolo

Nota: ______ 1. APRESENTAÇÃO: Prezado aluno,

A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.

O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:

 Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.

 Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito hoje...

 Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?

 Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de

recuperação.

 Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram pendentes no bimestre que passou.

Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem resolvido e organizado.

2. CONTEÚDOS E OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM

Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 3o _e

4o _bimestres:

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_BIMESTRE

 Conhecer as principais emissões radioativas nucleares.

 Indentificar os efeitos da radiação na Natureza e no cotidiano.

 Conhecer o conceito de meia-vida e sua aplicação.

 Discriminar a importância da radiação, seus usos benéficos e efeitos nocivos.

 Ter noção dos conceitos de fissão e fusão nucleares.

 Aprender o conceito de entalpia e calor de reação.

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de estado.

 Compreender diagramas ELV. 

Química Orgânica:

 Conhecer o conceito de isomeria.  Identificar os tipos de isomeria.

 Distinguir entre si os tipos de isomeria plana.  Reconhecer a existência de isomeria

geométrica e óptica. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-Química:

 Entender as reações nucleares (decaimentos radiativos).

 Interpretar a curva de decaimento radioativo.  Saber fazer os cálculos associados ao conceito

de meia-vida e cinética de decaimento radioativo.

 Conhecer e compreender os efeitos coligativos Química Orgânica:

 Saber reconhecer os diferentes tipos de isomeria plana.

 Deduzir os diferentes isômeros planos partindo apenas de uma fórmula molecular.

 Justificar, dada uma fórmula estrutural, a ocorrência de isomeria geométrica e de isomeria óptica.

Global

 Relacionar causas e efeitos  Levantar suposições  Fazer prognósticos  Fazer generalizações (indutivas)  Fazer generalizações (construtivas)  Aplicar/Transferir  Deduzir/Inferir  Apresentar conclusões  Analisar/Criticar  Avaliar/Julgar  Decidir  Criar Físico-Química:

 Prever os efeitos nocivos da radiação aplicada de maneira incorreta.

 Analisar criticamente os benefícios e riscos da aplicação da radiação.

 Extrapolar os conceitos das propriedades coligativas para o nosso cotidiano.

Química Orgânica:

 Relacionar as diferenças e semelhanças entre compostos isômeros.

 Prever as propriedades físicas e químicas de moléculas isômeras, bem como utilizar essas propriedades para diferenciá-las.

 Prever a existência de isomeria óptica e geométrica a partir de uma fórmula molecular.  Analisar uma fórmula molecular e inferir

qualitativamente possíveis propriedades químicas e físicas (solubilidade; pontos de fusão e de ebulição).

 Decidir como se poderiam diferenciar dois compostos isômeros a partir de suas propriedades químicas e físicas (propor experimentos em laboratório).

 Julgar a possibilidade de formação de compostos isômeros na produção de um determinado composto orgânico, bem como o os riscos que isso pode acarretar.

3

4

_BIMESTRE

 Conhecer o conceito de meia-vida e sua aplicação.

 Entender uma equação termoquímica, seu significado e dados que podem ser obtidos.  Entender um diagrama energético e sua

equivalência em relação à equação termoquímica.

 Conhecer os principais métodos de determinação do H das reações: pela definição de H, pela lei de Hess e por energia de ligação.

 Conhecer o conceito de entalpia-padrão.  Reconhecer os dados relevantes para a

determinação do H de acordo com cada método.

--- Química Orgânica

 Conhecer as principais categorias de reações orgânicas.

 Identificar os tipos de reações orgânicas.  Distinguir entre si os tipos de reações

orgânicas, bem como as condições para que ocorram. Operacional  Comparar  Associar  Fazer antecipações  Interpretar  Justificar  Cooperar Físico-Química

 Interpretar a curva de decaimento radioativo.  Saber escrever uma equação termoquímica e

representar as suas informações em forma de diagrama energético.

 Interpretar um diagrama energético e saber transcrever a equação termoquímica equivalente.

 Compreender os conceitos de estado padrão das substâncias: estado de agregação, forma alotrópica, temperatura e pressão ambientes.  Saber determinar o H de uma reação usando

os 3 métodos: pela definição de H, pela Lei de Hess e por energia de ligação.

--- Química Orgânica

 Interpretar uma equação que representa uma reação orgânica.

 Saber transcrever em equação uma reação orgânica a partir de sua descrição ou apenas dos reagentes disponíveis.

 Comparar as diferentes reações orgânicas, as condições para sua ocorrência/realização e os produtos obtidos.

 Discriminar os reagentes, condições (por exemplo, temperatura, pressão e catalisadores) para ocorrência de uma reação orgânica.  Justificar, dados os reagentes e as condições,

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 Relacionar causas e efeitos  Levantar suposições  Fazer prognósticos  Fazer generalizações (indutivas)  Fazer generalizações (construtivas)  Aplicar/Transferir  Deduzir/Inferir  Apresentar conclusões  Analisar/Criticar  Avaliar/Julgar  Decidir  Criar Físico-Química

 Saber fazer os cálculos associados ao conceito de meia-vida e cinética de decaimento radioativo.

 Analisar os resultados e a coerência dos valores obtidos nos cálculos termoquímicos.  Selecionar a melhor forma de representar uma

transformação química, de acordo com a necessidade e a conveniência - tabelas, equações termoquímicas, diagramas ou gráficos - e saber fazer a interconversão entre estas diferentes linguagens.

 Avaliar e julgar as implicações - custos, vantagens e riscos - no uso de cada fonte energética.

--- Química Orgânica

 Prever os produtos obtidos nas reações orgânicas.

 Analisar uma fórmula molecular e inferir qualitativamente as possíveis reações que uma molécula pode sofrer.

 Julgar a possibilidade de formação de compostos isômeros na produção de um determinado composto orgânico, bem como o os riscos que isso pode acarretar.

 Decidir qual método é o mais indicado para obter um determinado composto orgânico.  Analisar criticamente as vantagens e

desvantagens da produção de um determinado composto orgânico, levando em conta suas implicações econômicas, ambientais e sociais.

4. MATERIAL  Livro didático  Listas de exercícios

 Anotações de aula feitas no próprio caderno  Provas mensais

 Prova bimestral

5. ETAPAS E ATIVIDADES

Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:

a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.

b) refazer as listas de exercícios.

c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno. d) resolver os exercícios do roteiro de recuperação.

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 Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de estudos em FOLHA DE BLOCO.

 O Trabalho de recuperação vale 2,0 pontos.

 Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!

 É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.

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ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 3

_BIMESTRE

 ATENÇÃO 

FAÇA EM BLOCOS SEPARADOS AS QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA (QUESTÕES

01 a 10) E AS QUESTÕES DE FÍSICO-QUÍMICA (QUESTÕES 11 A 20), POIS CADA

BLOCO SERÁ ENTREGUE AO RESPECTIVO PROFESSOR DE CADA FRENTE.

 QUÍMICA ORGÂNICA (QUESTÕES 01 a 10):

Questão 1) A teia das aranhas são polímeros naturais (moléculas, em geral muito grandes, formadas pela junção de unidades repetidas de moléculas menores) formados por aminoácidos - compostos de função mista, que apresentam as funções ácido carboxílico e amina na sua estrutura - como a alanina, a glutamina e a glicina. Possui resistência 5 vezes maior que a do aço e 2 vezes maior que a do Kevlar®_,

material utilizado na confecção de coletes à prova de balas.

C

H

CH

C

OH

O

NH

CH

NH

CH

C

O

N

H

C

H

C

OH

O

NH

a) Escreva os nomes oficiais da alanina e da glicina. Para isso, nomeie o ácido carboxílico e indique a posição do grupo amino (-NH2).

b) Que tipos de interações intermoleculares atuam nessas moléculas no estado sólido? Justifique.

Questão 2) Típico explosivo de desenhos animados, o TNT é amplamente utilizado no mundo real na mineração e na demolição de edifícios e construções.

Escreva a fórmula estrutural e molecular do TNT, cujo nome oficial IUPAC é 2-metil-1,3,5-trinitrobenzeno. Considere que o grupo nitro é representado por –NO2.

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Questão 3) Alcalóides da família das xantinas podem ter efeito estimulante do sistema nervoso central. É o caso da cafeína, encontrada no café; da teofilina, presente no chá e da teobromina, presente no chocolate e no guaraná. N N N N O O N N N N O O H N N N N O O H

cafeína teofilina teobromina (café) (chá) (chocolate) a) Escreva as fórmulas moleculares desses compostos.

b) Quais as funções orgânicas presentes nesses compostos?

Questão 4) Escreva as fórmulas estruturais de 3 compostos de fórmula C8H10 com as seguintes

características: São compostos aromáticos com duas ramificações. a) Nomeie esses compostos.

b) Qual o tipo de isomeria que ocorre entre essas moléculas?

Questão 5) O etanol e o metoximetano são isômeros funcionais e apresentam diferentes solubilidades em água, assim como diferentes temperaturas de ebulição.

a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos descritos.

b) Explique qual é o mais solúvel em água e qual possui o menor temperatura de ebulição.

Questão 6) As abelhas possuem vários meios de comunicação como, por exemplo, através do movimento corpóreo (“danças”), sons ou substâncias químicas. Estes últimos são realizados através dos feromônios, substâncias produzidas e liberadas por estes insetos.

Existem vários feromônios, cada um com uma função específica como, por exemplo, orientar a localização da colméia ou de fontes de alimentos, ou alertar sobre a presença de inimigos.

A figura a seguir ilustra dois feromônios típicos, secretados por abelhas operárias e pela abelha rainha: O OH

OH

O

OH

OH

abelha operária abelha rainha a) Qual tipo de isomeria ocorre entre os dois feromônios?

b) Escreva o nome oficial do feromônio da abelha rainha.

Questão 7) Considere os dois compostos abaixo, o paranitrotolueno, intermediário na produção de TNT, e o PABA, utilizado em protetores solares.

CH₃ NO₂ NH2 COOH nitrotolueno PABA Que tipo de isomeria ocorre entre essas duas moléculas? Justifique.

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Questão 8) Escreva a fórmula estrutural de um álcool de fórmula C5H10O que apresente isomeria

geométrica.

Dê o seu nome oficial.

Questão 9) A fórmula molecular C4H8 pode representar vários compostos diferentes.

a) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros de cadeia. b) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros cis-trans.

Questão 10) Escreva a fórmula estrutural do menor hidrocarboneto saturado que apresenta isomeria óptica e dê o seu nome oficial.

 FÍSICO-QUÍMICA (QUESTÕES 11 A 22):

Questão 11. (Unirio) Um radioisótopo emite uma partícula α e posteriormente uma partícula β, obtendo-se ao final o elemento 234₉₁Pa.

Determine o número de massa e o número atômico do radioisótopo original.

Questão 12. (Cesgranrio) Na obtenção de um dado elemento transurânico, por meio das reações nucleares:

Pede-se que se determine o número atômico e o número de massa do elemento B. Questão 13 . (Vunesp) Escreva as equações das reações nucleares:

a) Rádio (Ra, Z = 82, A = 223) transmutanto-se em radônio (Rn), pela emissão de uma partícula alfa. b) Chumbo (Pb, Z = 88, A = 212) transmutando-se em bismuto (Bi), pela emissão de uma partícula beta. Questão 14) (UERJ 2010) A sequência simplificada a seguir mostra as etapas do decaimento radioativo do isótopo urânio-238:

I II III IV

238 234 234 210 206

92U  90Th  91Pa  84Po  82Pb

Determine o número de partículas alfa e beta emitidas na etapa III e identifique, por seus símbolos, os átomos isóbaros presentes na sequência.

Questão 15) (Vunesp) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do 92U234 pode ser estudada por meio do

arranjo experimental mostrado na figura.

A abertura do bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar por duas placas eletricamente carregadas, verificando-se a separação em três novos feixes, que atingem o detector nos pontos 1, 2 e 3.

a) Qual é o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique.

b) Representando por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da reação nuclear responsável pela radiação detectada no ponto 3.

Questão 16) (Vunesp) O alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio, de acordo com a equação:

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Questão 17) (UFRJ 2009) Em 1940, McMillan e Seaborg produziram os primeiros elementos transurânicos conhecidos, através do bombardeio de um átomo de 92U238 com uma partícula X, produzindo um isótopo

desse elemento.

O isótopo produzido por McMillan e Seaborg apresentou decaimento, emitindo uma partícula Y equivalente ao núcleo do hélio.

a) Identifique a partícula X utilizada pelos cientistas e escreva a equação de formação do isótopo.

b) Dê o nome e calcule o número de nêutrons do elemento resultante do decaimento do isótopo do Urânio.

Questão 18) (UFRJ 2004) Estima-se que, no Brasil, a quantidade de alimentos desperdiçados seria suficiente para alimentar 35 milhões de pessoas. Uma das maneiras de diminuir esse desperdício é melhorar a conservação dos alimentos. Um dos métodos disponíveis para tal fim é submeter os alimentos a radiações ionizantes, reduzindo, assim, a população de micro-organismos responsáveis por sua degradação.

Uma das tecnologias existentes emprega o isótopo de número de massa 60 do Cobalto como fonte radioativa. Esse isótopo decai pela emissão de raios gama e de uma partícula â e é produzido pelo bombardeamento de átomos de Cobalto de número de massa 59 com nêutrons.

(Dados: Co (Z = 27); Ni (Z = 28)). a) Escreva a reação de produção do Cobalto-60 a partir do Cobalto-59 e a reação de decaimento radioativo do Cobalto-60.

b) Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 100 gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa desse isótopo presente após quinze anos de utilização do aparelho.

Questão 19) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias A, B, C e D.

Utilizando o gráfico, qual o líquido é o mais volátil? Justifique

Questão 20) A adição de substâncias à água afeta suas propriedades coligativas.

Compare as temperaturas de fusão e ebulição de duas soluções aquosas contendo, respectivamente, 1 mol/L de NaCℓ e 1 mol/L de glicose, nas mesmas condições de pressão.

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ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 4

_BIMESTRE

 ATENÇÃO 

FAÇA EM BLOCOS SEPARADOS AS QUESTÕES DE QUÍMICA ORGÂNICA (QUESTÕES

21 a 30) E AS QUESTÕES DE FÍSICO-QUÍMICA (QUESTÕES 31 A 40), POIS CADA

BLOCO SERÁ ENTREGUE AO RESPECTIVO PROFESSOR DE CADA FRENTE.

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Questão 21. Escreva as equações, usando fórmulas estruturais, dando o nome oficial IUPAC dos produtos, das seguintes reações:

a) Cloração (Cℓ2) do propeno.

b) Hidrogenação (H2) do pent-2-ino.

c) Hidratação (H2O) do but-1-eno.

d) Adição de HCℓ ao 2-metil-but-2-eno.

Questão 22. A discussão sobre a estrutura do benzeno (C6H6) em meados do século XIX, gerou uma

diversidade de propostas para a sua estrutura molecular, algumas das quais encontram-se representadas na figura abaixo (o modelo atualmente aceito como correto é o de Kekulé).

Benzeno de Kekulé Prismano Benzeno de Dewar

Sabendo-se que quando o benzeno reage com o cloro (Cℓ2) forma-se um único produto orgânico

(monocloro-benzeno), qual(is) das estruturas apresentadas não atende(m) a esse requisito?

Justifique sua resposta apresentando as possíveis fórmulas estruturais ou esboço ("desenho" da molécula, no caso do prismano) para os produtos da monocloração desses compostos.

Questão 23. A cloração total do metano (reação com Cℓ2) produz tetracloreto de carbono (CCℓ4). Essa

reação, de fato, ocorre em 4 etapas consecutivas, mostradas abaixo: I. CH4 + Cℓ2 → CH3Cℓ + HCℓ

II. CH3Cℓ + Cℓ2 → CH2Cℓ2 + HCℓ

III. CH2Cℓ2 + Cℓ2 → CHCℓ3 + HCℓ

IV. CHCℓ3 + Cℓ2 → CCℓ4 + HCℓ

a) Escreva a equação global da reação de cloração total do metano.

b) Conhecendo as entalpias de formação padrão (



H

Substância Ho_f ( kcal / mol )

CH4 (g) – 18

Cℓ2 (g) zero

CCℓ4 () – 33

HCℓ (g) – 22

Questão 24.Considere as seguintes reações: a) + Cl2 b)

+

Cl

+

H

Br

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Questão 25. O TNT (TriNitroTolueno) é um explosivo frequentemente visto em muitos cartoons. Mas ele não é utilizado apenas para fins "violentos": tem importante uso na implosão (demolição) de prédios antigos, por exemplo.

O TNT é uma molécula de tolueno (metil-benzeno) à qual foram ligados três grupos nitro (NO2). Isso é feito por meio da reação de

nitração, uma reação com ácido nítrico, em presença de ácido sulfúrico.

A nitração é uma reação de substituição que ocorre segundo o modelo a seguir (nesta reação a função do ácido sulfúrico é promover a retirada de água):

Fonte: http://www.cookingideas.es/imagenes/coyote-tnt-515x393.jpg?9d7bd4

H2SO4

H3C – CH3 + HO–NO2  H3C – CH2 – NO2 + H2O

etano ácido nítrico nitro-etano

a) Escreva as fórmulas estruturais do metil-benzeno e do TNT, sabendo que seu nome oficial IUPAC é 2 - metil - 1,3,5 - trinitro - benzeno.

b) Escreva a equação balanceada da reação de nitração do tolueno , produzindo o TNT.

Questão 26. (UEL-PR / adaptada) A uma turma de alunos, divididos em cinco grupos, foi dado o seguinte problema:

"Que produtos podem ser obtidos na reação de monocloração da substância 2-metil-butano?" As respostas obtidas foram as seguintes:

Grupo I: Ocorrerá a formação apenas da substância 2-cloro-3-metil-butano.

Grupo II: Ocorrerá a formação apenas das substâncias: 2-cloro-3-metil-butano e 1-cloro-2-metil-butano. Grupo III: Ocorrerá a formação apenas das substâncias: 2,2-dicloro-3-metil-butano ; 1-cloro-2-etil-butano;

2-cloro-2-metil-butano; 2-cloro-3-metil-butano e 1-cloro-3-metil-butano.

Grupo IV: Ocorrerá a formação apenas das substâncias: 1-cloro-2-metil-butano; 2-cloro-2-metil-butano e 2-cloro-3-metil-butano.

Grupo V: Ocorrerá a formação apenas das substâncias: 1-cloro-metil-butano; cloro-metil-butano; 2-cloro-3-metil-butano e 1-2-cloro-3-metil-butano.

Qual grupo acertou o problema?

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a) Determine quais são os reagentes A e X das reações a seguir, escrevendo suas fórmulas estruturais e seus nomes oficiais IUPAC:

(1) C H₃ C CH₃ Cl H Cl H A

₊

b) Algum dos produtos das reações (1) e (2) apresenta isomeria óptica? Justifique.

Questão 28. (UNICAMP) Um dos átomos de hidrogênio do anel benzênico (C6H6) pode ser substituído por

CH3, OH, Cℓ ou COOH.

a) Escreva as fórmulas e os nomes dos derivados benzênicos obtidos por meio dessas substituições. b) Quais desses derivados têm propriedades ácidas?

Questão 29. Uma substância A foi submetida à desidratação intramolecular, resultando em uma substância B. Essa substância B sofre adição de cloreto de hidrogênio, formando o cloroetano.

Pedem-se:

a) as fórmulas estruturais das substâncias A e B; b) os nomes oficias (IUPAC) das substâncias A e B.

Questão 30) Os nitrotoluenos são compostos intermediários importantes na produção de explosivos. Os mononitrotoluenos podem ser obtidos simultaneamente, a partir do benzeno, através da seguinte sequência de reações:

a) Escreva o nome do composto A.

b) Escreva a fórmula estrutural do produto minoritário da reação II.

c) Identifique o tipo de isomeria plana presente nos três produtos orgânicos da reação II.

 FÍSICO-QUÍMICA (QUESTÕES 31 a 40):

Questão 31.(VUNESP 2005) – Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ

É correto afirmar que a reação é: a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. c) endotérmica, consumindo 572 kJ para

3 A C l l  CH3 + A CH3 + HNO3 2 4 H SO /30ºC

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dois mols de água produzida. d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

Questão 32. (MACKENZIE 2011) – A hidrazina, cuja fórmula química e N2H4, é um composto químico

com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.

I. N2 (g) + 2 H2 (g) → N2H4 (g) ΔH = + 95,0kJ/mol

II. H2 (g) + ½ O2 → H2O (g) ΔH = – 242,0kJ/mol

A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação N2H4 (g) +

O2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g), respectivamente,

a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico. b) – 147 kJ/mol; processo exotérmico. c) + 389 kJ/mol; processo endotérmico. d) + 147 kJ/mol; processo endotérmico. e) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.

Questão 33 . (VUNESP 2008/2) – Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de

combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio, CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –900 kJ/mol

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 600 kJ/mol e das massas molares: carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1

g/mol e oxigênio = 16 g/mol, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.

Questão 34. Por "energia de ligação" entende-se a variação de entalpia (∆H) necessária para quebrar um

mol de uma dada ligação. Este processo é sempre endotérmico (∆H > 0). Assim, no processo

representado pela equação CH4(g) → C(g) + 4H(g); ∆H = 1663 kJ/mol, são quebrados 4 mols de ligações

C–H, sendo a energia de ligação, portanto, 416 kJ/mol.

Sabendo-se que no processo C2H6(g) → 2C(g) + 6H(g); ∆H = 2826 kJ/mol são quebradas ligações C–C e

C–H, qual o valor da energia de ligação C–C? Indique os cálculos com clareza.

Questão 35. (PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a –37,6 kcal/mol e o ΔH de

formação do óxido de cobre I igual a –40,4 kcal/mol, o ΔH da reação: Cu2O(s) + 1/2 O2(g) → 2 CuO(s) será: a) –34,8 kcal. b) –115,6 kcal c) –5,6 kcal. d) +115,6 kcal. e) +34,8 kcal.

Questão 36. (UNI-RIO) Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO

era misturado com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando

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A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: a)138,2 b) - 69,1 c)-2828,3 d)+ 69,1 e)-220,8

Questão 37. Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso

(FeO) com monóxido de carbono (CO).

FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ

3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ

2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ

Questão 38.Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

Baseado nessas equações, determine a alternativa correta a respeito da formação de 2 mols de N2O5(g) a

partir de 2 mols de N2(g) e 5 mols de O2(g):

a) libera 28,3 kJ b) absorve 28,3 kJ. c) libera 822,2 kJ. d) absorve 822,2 kJ. e) absorve 474 ,0 kJ. Questão 39. (UFRJ 2004)

Estima-se que, no Brasil, a quantidade de alimentos desperdiçados seria suficiente para alimentar 35 milhões de pessoas. Uma das maneiras de diminuir esse desperdício é melhorar a conservação dos alimentos. Um dos métodos disponíveis para tal fim é submeter os alimentos a radiações ionizantes, reduzindo, assim, a população de micro-organismos responsáveis por sua degradação.

Uma das tecnologias existentes emprega o isótopo de número de massa 60 do Cobalto como fonte radioativa. Esse isótopo decai pela emissão de raios gama e de uma partícula â e é produzido pelo bombardeamento de átomos de Cobalto de número de massa 59 com nêutrons.

(Dados: Co, Z = 27; Ni, Z = 28).

a) Escreva a reação de produção do Cobalto-60 a partir do Cobalto-59 e a reação de decaimento

radioativo do Cobalto-60.

b) Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 100

gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa desse isótopo presente após quinze anos de utilização do aparelho.

Questão 40. (UNI-RIO) O 201_{Tl é um isótopo radioativo usado na forma de TlCl}

3 (cloreto de tálio) para

diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meia-vida é de 73h (≈3 dias). Certo hospital possui 20 g deste isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual a:

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