Profª Bárbara
Coeficiente e curvas de solubilidade
1. (Uerj) Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 °C.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gramas de soluto por 100 g de água:
A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
a) 100 b) 110 c) 300 d) 330
2. (Ueg) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
a) 12 b) 20 c) 36 d) 48
3. (FGV) O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente:
a) insaturada e endotérmica. b) insaturada e exotérmica. c) saturada e endotérmica. d) supersaturada e endotérmica. e) supersaturada e exotérmica.
4. (Uema 2015) Um aluno do ensino médio, ao utilizar argumento criativo para classificar uma solução com base em seu coeficiente de solubilidade, apresentou a seguinte resposta:
“Solução insaturada – limonada com pouco açúcar. Solução saturada – açúcar na medida certa, sente-se um suco de limão adocicado.
Solução supersaturada – uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar”.
A professora explicou que o coeficiente de solubilidade varia de acordo com o soluto, com a quantidade de solvente e com a temperatura em que se encontra a solução, fazendo uso do gráfico abaixo, cuja curva mostra a quantidade máxima de soluto dissolvido para uma dada temperatura.
Analise o gráfico utilizado pela professora e explique, com base no conceito do aluno, as situações representadas pelas soluções e Justifique cada situação.
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A B.
5. (Udesc) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:
Temperatura (°C) Solubilidade do Sal (g/100g de H2O)
30 60
50 70
Para dissolver 40 g desse sal à 50°C e 30°C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:
a) 58,20 g e 66,67 g b) 68,40 g e 57,14 g c) 57,14 g e 66,67 g d) 66,67 g e 58,20 g e) 57,14 g e 68,40 g
6. (Uepg) A solubilidade do nitrato de potássio em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Considerando-se soluções de em de água, assinale o que for correto.
Temperatura (°C) 0 20 40 60 100 Solubilidade do
de água) 13,3 31,6 63,9 110 246
01) A uma solução com 40 gramas está saturada.
02) A uma solução com 10 gramas está insaturada.
04) A uma solução com 120 gramas está supersaturada.
08) A uma solução com 120 gramas está saturada.
7. (Ufpb) O óxido de cálcio apresenta baixa solubilidade em água, como mostrado na tabela abaixo:
Temperatura
(ºC) Solubilidade de CaO em água (mol/L)
10 0,023
80 0,013
Considerando as características das soluções aquosas e as informações da tabela, é correto afirmar:
a) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC é insaturada.
b) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10 ºC contém excesso de soluto dissolvido.
c) Uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80 ºC é saturada. d) A dissolução de CaO em água é endotérmica. e) A dissolução de 0,013 mol de CaO em 1 L, a 80 ºC, forma uma solução supersaturada.
8. (Mackenzie 2015) A solubilidade do cloreto de potássio em de água, em função da temperatura é mostrada na tabela abaixo:
Temperatura Solubilidade ( em de água)
Ao preparar-se uma solução saturada de em de água, a e, posteriormente, ao resfriá-la, sob agitação, até é correto afirmar que:
a) nada precipitará.
b) precipitarão de c) precipitarão de d) precipitarão de e) precipitarão de
9. (Ufscar) O cloreto de potássio é solúvel em água e a tabela a seguir fornece os valores de solubilidade deste sal em g/100 g de água, em função da temperatura.
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40 °C dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. A temperatura da solução foi diminuída para 20 °C e observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, explique por que houve formação de precipitado e calcule a massa de precipitado formado.
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b) A dissolução do cloreto de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.
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KNO
3100 g
KNO
3(g 100 g
20 C, °
0 C, °
40 C, °
100 C, °
(KC ) ! 100 g
( C) ° gKC! 100 g
0 27,6
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0
50 42,6
KC!
500 g
40 C°20 C,°
6 g
KC .!9 g
KC .!30 g
KC .!45 g
KC .!10. (Puc RJ) Observe o gráfico a seguir.
A quantidade de clorato de sódio capaz de atingir a saturação em 500 g de água na temperatura de 60 °C, em grama, é aproximadamente igual a:
a) 70 b) 140 c) 210 d) 480 e) 700
GABARITO:
1- A 2- B 3- A
4- A partir do gráfico, conclui-se que A equivale à solução supersaturada (temperatura próxima aos “Uma limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar“.
B equivale à solução insaturada (temperatura próxima aos “Limonada com pouco açúcar.”
5- C
6- 02 + 04 = 06 7- C
8- D 9- a) 40 °C:
Solubilidade: 40 g (KCℓ) --- 100 g água Temos: 40 g (KCℓ) --- 100 g água 20 °C:
Solubilidade: 34 g (KCℓ) --- 100 g água Temos: 40 g (KCℓ) --- 100 g água
40 g - 34 g = 6 g (massa de precipitado formado).
Houve a formação de precipitado, pois, a 20 °C a solubilidade do KCℓ é menor do que a 40 °C.
b) É um processo endotérmico, pois de acordo com a tabela, com a elevação da temperatura a solubilidade do cloreto de potássio aumenta.
10- E
30 C). °
50 C). °
GABARITO COMENTADO:
Resposta da questão 1: [A]
Teremos:
Resposta da questão 2: [B]
A partir do gráfico e da temperatura pode-se descobrir a solubilidade do sal A:
Então,
10 g soluto 100 g (água)
De acordo com o gráfico, a 20 C, têm se 110 g de solução (10 g 100 g).
110 g (solução)
° - +
1,1 kg
10 g (soluto)
1100 g (solução) ! "#" $
solutosoluto
m
m = 100 g
80 g de A 100 g água
16 g de A
=
água água
m
m 20 g
Resposta da questão 3: [A]
De acordo com o gráfico a solução é insaturada no ponto A (abaixo da curva de saturação). Como a dissolução aumenta com a elevação da temperatura, concluímos que o processo é endotérmico.
Resposta da questão 4:
A partir do gráfico, conclui-se que A equivale à solução supersaturada (temperatura próxima aos “Uma
limonada em que não se sente mais o gosto do limão, só do açúcar“.
B equivale à solução insaturada (temperatura próxima aos “Limonada com pouco açúcar.”
Resposta da questão 5: [C]
Na temperatura de 30°C:
Na temperatura de 50°C:
Resposta da questão 6: 02 + 04 = 06.
Análise das afirmações:
01) Incorreta. A uma solução com 40 gramas está supersaturada 02) Correta. A uma solução com 10 gramas está insaturada
04) Correta. A uma solução com 120 gramas está supersaturada
08) Incorreta. A uma solução com 120 gramas está insaturada
Resposta da questão 7: [C]
De acordo com a tabela, uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80 ºC é saturada.
30 C). °
50 C). °
1 1
60g de sal ———— 1 00g de água
40g de sal ———— m
m = 66,67g
1 1
70g de sal ———— 1 00g de água
40g de sal ———— m
m = 57,14g
20 C, ° ( 40 g 31,6 g . > )
0 C, ° (10 g 13,3 g). <
40 C, ° ( 120 g 63,9 g . > )
100 C, ° ( 120 g 246 g . < )
Resposta da questão 8: [D]
Teremos:
Temperatura Solubilidade ( em de água)
Temperatura Solubilidade ( em de água)
(precipitado; após o resfriamento). Resposta da questão 9:
a) 40 °C:
Solubilidade: 40 g (KCℓ) --- 100 g água Temos: 40 g (KCℓ) --- 100 g água
20 °C:
Solubilidade: 34 g (KCℓ) --- 100 g água Temos: 40 g (KCℓ) --- 100 g água
40 g - 34 g = 6 g (massa de precipitado formado).
Houve a formação de precipitado, pois, a 20 °C a solubilidade do KCℓ é menor do que a 40 °C.
b) É um processo endotérmico, pois de acordo com a tabela, com a elevação da temperatura a solubilidade do cloreto de potássio aumenta.
Resposta da questão 10: [E]
( C) ° g KC! 100 g
40 40,0
40,0 g (KC ) ! 100 g de água
200,0 g (KC ) ! 500 g de água
( C) ° g KC! 100 g
20 34,0
