o (Acafe-Se)Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada

(1)

CD

(UEMT)

°

coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de umsoluto capazde ser dissolvida por determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições detemperatura e pressão. Sabendo-se, então, que

°

coeficiente de solubilidade do KZCrZ07é de 12,0 gramas em 100 mL de água aT= 20°C, que tipo de sistema será formado quando forem adiciona-dos 120 gramas deKZCrZ07em 600 m L deáguaa T=20°0 a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Crp7

como precipitado (corpo de fundo).

b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K/rp7 dissolvidos completamente.

c) Uma solução insaturada.

d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

e) Um sistema homogêneo emque120 gramasdeKlrz07 foram completamente dissolvidos.

A20°C=12gK,C',O,---100mLH,O

m --- 600 mL H,O

m = 72 g K,Cr,O,máximo dissolvido

Como m total é120 g e amassa total dissolvida é72 g, temos 48 g de K,(r,o_

sólido, ouseja, sem se dissolver, como corpo de fundo. Alternativa a

.

.,

o

(Acafe-Se)Umtécnico preparou 420 g deuma solução

satu-rada de nitrato depotássio (KN03, dissolvida em água) em

um béquer a uma temperatura de 600(, Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40 °C, verificando a presença de um precipitado.

A massa aproximada desse precipitado é (desconsidere a massa de água presente no precipitado):

120 o .~ ₁₀₀

""

ÕQ. eu

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o Vl o 10 20 30 40 50 60 Temperatura (0e) 70 a) 100 g b) 60 g Pelo gráfico,a40°C: cs c) 50 g d) 320 g 110 60

Então, a 60°C, asolução saturada:

Soluto

110g~ --- 100g

H,O

---

210gsolução

mKNO] --- mH,O --- 420 g solução

mKNOj =220 g; mH,o

=

200g

A40°C, uma solução saturada tem: 60g KN03---100gH,o

mKN03 --- 200 g H,o .---.,.

mKN03 =120 g(máximo dissolvido)

Como m total de KNO,é220 g, a massa máxima dissolvida é120 g etemos 100 g de KN01sólido (corpo de fundo).

Alternativa a

(2)

o

(Unicentro-MG) Observeográfico a seguir.

.,

L

KNOl ~ ., <il 140 __ '"O ~

:

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120 ~ ~~ 100 ~Soeo80 "CE8 ~ ~ ~ 60-;------"7'---- NaCl .~ ~~ 40 -I----;"L ---~ .5.~ 20 3 20 40 60 80 Temperatura (0e)

As curvas de solubilidade têm grande importância no

es-tudo dassoluções desólidos em líquido, pois, nesse caso, atemperatura éo principal fator físico ainfluir na

solubi-lidade. Ográfico representa avariação do coeficiente de solubilidade dealguns sais em funçâo datemperatura. Com basena análise desse gráfico, écorreto afirmar:

a) Onitrato de potássio apresenta o menor coeficiente de solubilidade, a 40°C, dentre os sais solúveis emágua. b) O processo de solubilidade do Ce2(S04)3 ocorre com

absorção de calor.

c) Os pontos deintersecção entre as curvasdográfico

re-presentam soluções saturadas e deiguais coeficientes

de solubilidade.

d) Ospontos situados acima da curva de solubilidade de NaC/(aq)representam soluções diluídas desse sal.

A40°C,o salCe,(SO,),éa substância commenor coeficiente de solubilida

-de e que apresenta curva descendente, logo sua dissolução éexotérmica. Ospontos acima dacurvade NaClrepresentam sistemas heterogêneos ou soluções supersaturadas (repouso).

Alternativa c

o

(FGV-SP)Ográfico mostra a curva de solubilidade do sal

dicromato de potássio emágua. --- , ---;----:..---- ..~_.

-.

A 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 T(°C)

Asolução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do

dicromato de potássio são denominados, respectivamente:

a) insaturada e endotérmico.

b) insaturada e exotérmico.

c) saturada e endotérmico.

d) supersaturada e endotérmico.

e) supersaturada e exotérmico.

Como o ponloA estálocalizado abaixo dacurva.suasoluçãoserá insaturada, ecurva ascendente écaracterrstica de dissolução endotérmica. Alternativa a

(UFAM, adaptada) A solubilidade é uma propriedade que

diz respeito a materiais que se dissolvem e que não se

dissolvem unsnos outros e está diretamente ligada ao es

-tudo das misturas homogêneas eheterogêneas. Dentre as

alternativas a seguir, referentes àsolubilidade, assinale a

incorreta.

a) Quando um soluto se dissolve em um solvente, asmo

-léculas do solvente formam estruturas em torno das

moléculas de soluto, em um processo chamado de

solvatação.

b) A dissolução é um fenômeno no qual uma ou mais

substâncias, os solutos, semisturam de forma homo

-gênea com outra substância, o

solve

n

te

.

c) O processode dissolução de substâncias iônicas quese

dissolvem em

s

o

l

ven

t

es

como a água implica asepar

a-ção dos respectivos íons constituintes.

d) Ocaráter polar ouapoiar da substância influencia

mui-to a solubilidade, já que, dependendo dapolaridade

das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis

umas nasoutras.

e) A pressão nãointerfere na solubilidade deum gásem um líquido.

Quanto maiora pressão, maior será a solubilidade de umgás no líquido,

logo a pressão interfere na solubilidade dolíquido. Alternativa e

(3)

--- - ---

---+ENEM

o

(C6/H22) (Enem-MEC)Leia o texto a seguir.

OefeitoTyndall éum efeito óptico de turbidez provocado pelas partículas de uma dispersão coloidal. Foi observado pela primeira vez por Michael Faraday em 1857e, posteriormente, investigado pelo físico inglês john Tyndall. Este feito é o que torna possível, por exemplo, observar as partículas de poeira suspensas no ar por meio de uma réstia de luz, observar go-tículas de água que formam a neblina por meio do farol do carro ou, ainda, observar o feixe luminoso de uma lanterna por meio de um recipiente contendo gelatina.

Adaptado deREIS,M.Completamente química:jisico-química.

São Paulo: FTD,2001.

Ao passar por um meio contendo partículas dispersas, um

feixe de luzsofre oefeito Tyndall por causa dota):

a) absorção de feixede luz por essemeio. b) interferência do feixe de luz nesse meio. c) transmissão do feixe de luz nesse meio. d) polarização do feixe de luz por esse meio.

e) espalhamento do feixe de luz nesse meio.

oefeito Tyndallé o espalhamento deluzque acontece quando háuma dispersão coloidal.

Alternativa e

o

(C7/H27) (EnerT!~MEC)

°

despejo de dejetos de esgotos do- '

mésticos e industriais vem causando sériosproblemas aos

rios brasileiros. Esses poluentes são ricos em substâncias

que contribuem para a eutrofização de ecossistemas, que

é um enriquecimento da água por nutrientes, o que pro -voca um grande crescimento bacteriano e, por fim, pode

promover escassez de oxigênio.

Uma maneira deevitar a diminuição da concentração de ,

oxigênio no ambiente é:

a) aquecer as águas dos rios para aumentar a velocidade

de decomposição dos dejetos.

b) retirar do esgoto os materiais ricos em nutrientes para

diminuir a sua concentração nosrios.

c) adicionar bactérias anaeróbicas às águas dos rios para que eles sobrevivam mesmo sem o oxigênio.

d) substituir produtos não degradáveis por biodegradáveis para que as bactérias possam utilizar os nutrientes. e) aumentar a solubilidade dos dejetos no esgoto para

que os nutrientes fiquem mais acessíveis às bactérias.

A remoção de material rico em nutrientes de águas, antes de elasserem

lançadas emum etluente, evita a proliferação de bactérias que poderiam

diminuir a concentração do oxigênio dissolvido dos corpos d'água.

Alternativa b

o

(C5/H18) (Enem-MEC) ÀS vezes, ao abrir um refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à perturbação do equilíbrio químico exis-tente entre alguns dos ingredientes do produto, de acordo com a equação:

CO2(g)+H20(C)"7 H2C03(aQ)

A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vaza-mento do refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:

a) liberação de C02 para o ambiente.

b\ elevação da temperatura do recipiente.

c) elevação da pressão interna no recipiente. d) elevação da concentração de C02 no líquido.

e) formação de uma quantidade significativa de H20.

Quando uma garrafa está fechada, a pressão em seuinterior éalta, o que facilita a dissolução do CO", no refrigerante. Ao abrira garrafa, o conteúdo passa a estar submetido àpressão atmosférica (que émenor que a do gás quando a garrafa está fechada). facilitando o escape do C021g,para o ambiente. Alternativa a

(4)

(PUC-MG)

°

gráfico a seguir representa as curvas de so lu-bilidade em águadevárias substâncias. Solubilidade (g/100gdeH,O) 160+-~-+---+---+--f-~~ 140+-I'--+---+---H"---f--~ 120-{---f----f--,l'--Ir-'--+-+--l 100+---t--;~f---I'-+~-+---j 88 80+--++---~7L-~ __f--~ 60+---+T7-+---~--f--~ o 20 40 6068 80 100 Temperatura (0e) Com relação aográfico, assinale a afirmativa correta. a) A 200(, a substância mais solúvel éMgClz. b) Pb(NO~2é a substância que apresenta o maior aumen -to de solubilidade com Oaumento detemperatura. "t}. A80°C, KN03émais solúvel que NaN03•

d) Em qualquer temperatura, AgNOJémenos solúvel que

KCI.

(U.F.Viçosa-MG, adaptada) Asolubilidade do nitrato de

potássio (KNO), emfunção datemperatura, érepresenta

-danográfico a seguir: 250,--.,--,,--,,--,,--,,--,,--,,--,,--,,--. I I J r r I r r ! __~ L __ ~ ~ L __ ~ L __~ L__ I I I ! I I I I I I I I I I I I I r

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~ 150

~

o

₂₀ ₄₀ ₆₀ Temperatura (0e) 80

Deacordo com o gráfico, assinale aalternativa queindica

corretamente amassa deKNOJ, em gramas, presente em

750 g de solução, natemperatura de60°(:

à). 375 c) 1.125

b) 750 d) 2.250

(UFSC,adaptada)

°

gráfico aseguir mostra avariação nas

concentrações desoluções saturadasdedois saisemágua,

Li2S01(reta descendente) e NHp (retaascendente), indivi

-dualmente, em função davariação natemperatura daso -lução.A concentração é expressa em termos de percentual

massa/massa, ouseja,a massadosaldissolvido em100 g

dasolução. 100 E 44 Ê 42 ê 40 '" 38 -e e ₃₆

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Com basenos dados do gráfico apresentado, écorreto afirmar: (01)

°

sulfatodelítio é menos solúvel que o cloreto de amônio.

(8-2) Emágua a 30°C, é possíveldissolver uma massa maior

decloreto deamônio do que de sulfato delítio.

~

°

gráfico sugere que adissolução do sulfato de lítio

constitui um processoexotérmico, ao passo que adis

-solução do cloretode amônio tem caráterendotérmico. (08) A solubilidade do sulfato delítio seria maior emuma

solução contendo Na2S01do queem água pura.

(16) Emágua a 50°C, é possível dissolver 30 gde sulfato delítio, masnão é possível dissolver completamente

30g decloreto de amônio.

Dê a soma dos números dositens corretos.

(Unicentro-PR) Considerando asinformações constantes na

tabela, assinale a alternativa correta.

Solubilidade a 1S °C (moi/L) HCI 9,4 AgNO, 8,3 AgCI 10-5 KNO, 2,6 KCI 3,9

a)

°

composto mais solúvel a18°C éo AgCl.

b) Em dois litros, a 18°C, e possívelsolubilizartotalmente

5,4 moi de KNOJ•

c) A180(, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5 moi de HCIem meio

litro de água.

~ Para solubilizar 16,6 moi deAgN03, são necessários

2litros.

e) Sabendo quea massa molar do KGéigual a74,5g· mo!": em 1litro,solubilizam-se 180 gramas do composto.

(U.E.Londrina-PR) A força e a exuberância dascores doura

-dasdo amanhecer desempenham um papel fundamental

naprodução de diversos significados culturais e científicos.

Enquanto as atenções sevoltam para ascores, um coad

-juvante exerce um papel fundamental nesse espetáculo.

Trata-se de um sistema coloidal formado por partículas

presentes na atmosfera terrestre, que atuam nofenômeno deespalhamento daluz do Sol.

Com base no enunciado e nos conhecimentos acerca de coloides, considere as afirmativas a seguir.

(5)

I. São uma mistura com partículas que variam de 1 a

1.000nm.

11. Trata-se de um sistema emulsificante.

111. Consistem em um sistema dotipo aerossol sólido. IV. Formam uma mistura homogênea monodispersa.

Assinale aalternativa correta.

a) Somente asafirmativas Ie 11são corretas.

'b1 Somente as afi rmativas I e III sãocorretas.

c) Somente asafirmativas 111 e IVsão corretas. d) Somente as afirmativas I,II eIV sãocorretas. e) Somente as afi rmativas 11, III e IVsão corretas.

@

(Fuvest-SP)Industrialmente, o clorato de sódio é produz

i-do pela eletrólise da salmoura* aquecida, em uma cuba

eletrolítica, de tal maneira que o cloro formado no ãnodo

semisture ereaja com o hidróxido desódio formado no

cátodo. A solução resultante contém cloreto de sódio e

cio rato desódio.

*Salmoura =solução aquosa saturada decloreto desódio

2NaCl(aq.)+2HP(e)....•Cl2(g)+2NaOH(aq)+H2(g)

3C12(g)+6NaOH(aq.)....•5NaCl(aq)+NaCl03(aq)+3HP(e)

-~--T--r-l--T--r-l--T--~-~ 200

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'O ₆₀ </> 20 o 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Temperatura (0C)

No fim de uma eletrólise de salmoura, retiraram-se da

cuba eletrolítica, a90°C,310g de solução aquosa satura -da tanto decloreto desódio quanto de clorato desódio.

Essaamostra foi resfriada a 25°C,ocorrendo a separação

de material sólido.

a) Quais as massas de cloreto desódio ede clorato de só

-dio presentes nos 310gdaamostra retirada a 900(7

Explique.

b) Nosólidoformado peloresfriamento da amostra a 25°C,

qualo graude pureza(%em massa)do composto presente em maior quantidade?

c) A dissolução, em água, do clorato de sódio libera ou

absorve calor? Explique.

~ (UEMG)A presença do oxigênio gasoso(O)na água se deve, em parte,àdissolução do ar atmosférico na água.A equação, a seguir, representa o equilíbrio de dissolução do 0, em água:

0Z(g)'=T0z(aq.)

Baseando-se nessas informações e em outros conhecimen

-tossobre o assunto, é incorreto afirmar que:

~ asolubilidade do 02aumenta emtemperaturas mais

elevadas.

b) solubilidade do02 ébaixa, por causa do caráter polar

damolécula de água.

c) a disponibilidade de 0" em águas superficiais, é in -fluenciada pela altitude.

d) a ligação entre átomos de oxigênio ocorre porcompar

-tilhamento de elétrons.

@

(Unicamp-SP)Afigura a seguir mostra a solubilidade do gás ozônio em água em função da temperatura. Esses dados

sãoválidos para uma pressão parcial de 3.000 Pa do gás

em contato com a água. A solubilização em água, nesse caso, pode ser representada pela equação:

Ozônio(g)+HP(f)....•ozônio(aq)

a) Esboce, na figura apresentada, um possível gráfico desolubilidade do ozônio, considerando, agora, uma pressão parcial igual a5.000 Pa. Justifique.

24 :::;-bõ

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Õ V> 8 10 15 20 25 30 Temperatura (Oc)

b) Considerando que o comportamento da dissolução, apresentado na figura, seja válido para outros valores

detemperatura, determine a que temperatura a so-lubilidade dogásozônio em água seria nula. Mostre como obteve oresultado.

8. a)

6abarito

1.c 2. a 3. Soma=6(02+04) 4. d 5. b 6. a) 40gdeNaCle 170gNaCl03 b) 94,6% de NaClOJ

c) Absorve calor.Justificativa.

7.a :J' 24 bõ -S 20 ~ ~ 16 :g 12+-,·-,""-"-.-;,,,,,",",,--. Si 10 15 20 25 30 Temperatura('C)