RODRIGO BANDEIRA
Introdução ao Estudo
das Dispersões
Dispersões são sistemas nos quais uma substância
está disseminada, sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.
Importante: A primeira substância chama-se
disperso ou fase dispersa; e a segunda, dispersante, dispergente ou fase de dispersão.
Classificação das dispersões
O ar sempre contém umidade (vapor de água), que não é vista à luz do farol de um carro porque forma, com o ar, uma solução verdadeira.
A neblina, porém, pode ser vista sob a ação da luz, porque as gotículas de água, no ar, constituem uma solução coloidal.
A queima incompleta do óleo diesel, no motor de ônibus e caminhões, produz partículas de carvão que ficam em suspensão no ar, formando a fumaça negra.
Introdução
Muitos autores definem uma solução como:
Uma mistura de duas ou mais substâncias com aspecto uniforme (mistura homogênea)
Observe alguns exemplos:
O ar que envolve a Terra é uma mistura formada principalmente por N2 e O2
A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais e gases dissolvidos.
Uma solução, geralmente, formada por uma ou mais substâncias que se dissolvem (Soluto) em outra substância em maior proporção (Solvente).
Então uma solução pode ser representada por:
Solução = Soluto + Solvente
menor maior
quantidade quantidade
A água é o principal solvente existente
na Terra, por está razão ela é chamada de
solvente universal.
Toda solução que possui a água como
solvente é chamada de solução aquosa.
Podemos dizer que Solubilidade é a capacidade de uma substância misturar-se a outra.
Solubilidade e Coeficiente de
solubilidade
Mas existe um limite para a solubilidade. Observe:
Solubilidade e Coeficiente de
solubilidade
É a quantidade máxima de soluto que permanece dissolvida em uma quantidade padrão de solvente (geralmente, 100g de H2O) a uma dada temperatura. Observe os exemplos:
Cs(NaCl) = 36g/100g de H2O a 20ºC. Cs(NH4Cl) = 55,2g/100g de H2O a 60ºC Cs(KBr) = 90g/100g de H2O a 70ºC
O coeficiente de Solubilidade depende de 2 fatores
Coeficiente de Solubilidade
Quantidade de Solvente Temperatura1. Quantidade de Solvente: O valor do coeficiente
aumenta e diminui na mesma proporção que a quantidade de solvente.
Exemplo: Considerando que o Cs de um sal é
20g/100g de água a 25ºC. Calcule:
a) massa de água necessária para dissolver 100g deste
sal;
b) a massa máxima de sal que permanecesse
dissolvida em 1kg de água
Exemplo: Considerando que o Cs de um sal é
20g/100g de água a 25ºC. Calcule:
a) massa de água necessária para dissolver 100g deste
sal;
Coeficiente de Solubilidade
20 g de sal 100 g de H2O 100 g de sal m(H2O) m(H2O) = 20 100 x 100 m(H2O) = 500gExemplo: Considerando que o Cs de um sal é
20g/100g de água a 25ºC. Calcule:
b) a massa máxima de sal que permanecesse
dissolvida em 1kg de água
Coeficiente de Solubilidade
20 g de sal 100 g de H2O m(sal) 1000g de H2O m(sal) = 100 20 x 1000 m(sal) = 200g2. Temperatura: Cada substância possui um
comportamento diferente de solubilidade quando ocorre variação de temperatura e seu estudo é feito através de gráficos chamados de curvas de solubilidade.
Observe:
De acordo com o valor do coeficiente de solubilidade podemos classificar as soluções como:
1.Solução Saturada – Ocorre quando a massa
dissolvida é igual ao valor do coeficiente de solubilidade.
2.Solução Insaturada – Ocorre quando a massa
dissolvida é menor que o valor do coeficiente de solubilidade.
Observe os exemplos:
Considerando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Cs(NaCl) = 36g/100g de H2O a 20ºC Situação 1:
Coeficiente de Solubilidade
Massa Coeficiente < de Dissolvida Solubilidade Solução InsaturadaConsiderando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Cs(NaCl) = 36g/100g de H2O a 20ºC Situação 2:
Coeficiente de Solubilidade
Massa Coeficiente = de Dissolvida Solubilidade Solução SaturadaConsiderando o coeficiente de solubilidade do NaCl a 20ºC. Cs(NaCl) = 36g/100g de H2O a 20ºC Situação 3:
Coeficiente de Solubilidade
Massa Coeficiente = de Dissolvida Solubilidade Solução Saturada e Corpo de fundoExiste um tipo especial de solução chamada de
Solução Supersaturada, está solução apresenta
uma quantidade de soluto dissolvida superior
ao valor do coeficiente de solubilidade. Ela é produzida a partir de uma solução saturada e corpo de fundo.
Ela é uma solução extremamente instável.
