UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ARAGUAÍNA ESCOLA DE MEDICINA VETERINÁRIA E ZOOTECNIA
CURSO: ZOOTECNIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA PROFESSOR: PAIVA
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉMICOS
( RELATÓRO EXPERIMENTAL )
ACADÊMICOS: FLÁVIO JOSINO
RANNIERE RODRIGUES RHAIZA ALVES
ARAGUAÍNA-TO
17/ABR/2010
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉMICOS
I. INTRODUÇÃO
Os processos de dissolução podem ser classificados, de acordo à variação da quantidade de energia, em endotérmicos e exotérmicos. Em processos exotérmicos ocorre a liberação de energia, o que é indicado por um aumento na temperatura da solução. Já nos processos endotérmicos ocorre o inverso, ou seja, há uma absorção de energia e consequentemente uma queda na temperatura da solução.
Uma solução pode se formar por diferentes processos, que podem ir de uma simples diluição, onde tem-se soluto diluindo-se em solvente, até uma reação onde tem- se diferentes substâncias reagindo de maneira a gerar uma nova substância. Em alguns casos, além de haver a formação de uma nova substância, há também mudança de estado físico, isto ocorre por exemplo, na reação ácido-base.
Segundo Russell (1994) um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio
H+, em solução aquosa. Uma base é um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH¯ , em solução aquosa. Um ácido reage com uma base. Essa reação entre ácido e base é que se chama de reação ácido-base e é a partir dela que se formam os sais, que assim como os ácidos e as bases, são funções inorgânicas.
O presente relatório descreve a realização de um procedimento experimental onde foram avaliados os tipos de processos (endotérmico ou exotérmico) ocorridos em misturas formadas por um ácido, uma base e um sal, em meio aquoso. Também foram misturados um ácido e uma base para observação da reação ácido-base. E ainda foi observada a reação entre um ácido e um metal.
II. OBJETIVOS
Avaliar o processo, quanto à absorção ou liberação de energia, ocorrido pela adição de uma pequena quantidade de ácido em água.
Avaliar o processo, quanto à absorção ou liberação de energia, ocorrido pela adição de uma pequena quantidade de base em água.
Avaliar uma reação ácido-base a partir da mistura de ácido sulfúrico (H
2SO
4) + hidróxido de sódio (NaOH).
Avaliar uma reação ocorrida entre um ácido e um metal.
III. MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
5 tubos de ensaio
Estante para tubos
Água destilada
Pipeta graduada 10ml com pêra
Pipeta graduada 10ml
Erlenmeyer de 125 ml
Espátula
Ácido sulfúrico (H
2SO
4): líquido oleoso, sem coloração, sem odor, afunda e mistura, violentamente com água e produz névoa irritante.
Hidróxido de sódio (NaOH): sólido branco, altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Acetato de sódio (CH
3COONa): um pó branco deliqüescente e irritante.
Uma pequena porção de magnésio (Mg) sólido.
IV. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Coletou-se água destilada no erlenmeyer e em seguida, utilizando-se a pipeta graduada com pêra adicionou-se, em três dos tubos de ensaio, 5,0 ml de água destilada.
Em cada um dos tubos foram adicionadas as três substâncias acima citadas (o ácido, a base e o sal).
No primeiro tubo de ensaio que já continha 5,0 ml de água, foram adicionadas 5 gotas de ácido sulfúrico, utilizando-se para isso uma pipeta graduada sem pêra.
Introduziu-se a ponta da pipeta no frasco que cotinha o ácido, como a pipeta não possuía pêra colocou-se o dedo indicador sobre a extremidade superior da mesma para conter o líquido dentro do equipamento e realizar o escoamento controlado do mesmo dentro do tubo, agitando-o em seguida para aumentar a interação entre partículas do soluto e do solvente e acelerar a solubilização (a agitação foi repetida para os compostos que seguem).
Ao segundo tubo foram adicionadas algumas lentilhas de hidróxido de sódio.
Coletou-se com a espátula uma quantidade equivalente a aproximadamente a massa de um grão de arroz e em seguida adicionou-se ao tubo.
Ao terceiro tubo foi adicionada, com o auxílio da espátula, uma pequena quantidade de acetato de sódio, aproximadamente ½ colher de chá.
Após a adição dos compostos aos tubos, a temperatura de cada um deles foi aferida imediatamente, pelo contato com a pele. Essa aferição foi realizada imediatamente para evitar alterações no resultado.
Em um quarto tubo de ensaio, foram colocados 0,5ml de ácido sulfúrico e em seguida, adicionou-se uma pequena quantidade de hidróxido de sódio.
Também foi adicionado ao tubo de ensaio que continha o meio ácido formado por água e ácido sulfúrico, um pequeno pedaço do metal magnésio. O mesmo procedimento foi repetido em um meio ácido formado por 5,0 ml de água e 1,0 ml de ácido sulfúrico.
Obs.: foram depositadas numa placa de petri algumas lentilhas de hidróxido de sódio que foram expostas ao ar livre durante todo o procedimento.
V. RESULTADOS
Após a adição dos compostos (ácido, base e sal) aos tubos de ensaio com água,
obteve-se os seguintes resultados, como mostra a tabela a seguir.
Tab. 01- Resultados dos testes do experimento.
Nº Composição da amostra Tipo de
processo
