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PLANO DE AULA
Conteúdo:
Diversidade da matériaTítulo:
Ligações químicasAutoria:
Eliane Siqueira RazzotoObjetivos de aprendizagem e desenvolvimento
● Registrar as aplicações de compostos químicos unidos por ligações iônicas e covalentes.
● Ilustrar as fórmulas eletrônicas e estruturais das ligações químicas. ● Diferenciar ligações iônicas das covalentes.
Materiais de apoio
● Computador com acesso à internet (opcional). ● Projetor multimídia (opcional).
● Folhas de papel canson A4.
Encaminhamento metodológico
1ª etapa
Inicie a aula apresentando um vídeo que pode ser acessado por uma pesquisa em um site de buscas de vídeo, digitando as seguintes palavras-chave: “tudo se transforma, ligações químicas ccead puc-rio.” Caso sua escola não possua um projetor multimídia, leve o grupo até o laboratório de informática para visualização. Chame a atenção da turma para a relevância desse tema e, em seguida, discuta a importância das ligações químicas, as diferenças e as características de cada uma delas. A seguir, providencie cópias individuais da atividade sugerida no Item 1 – Sugestões de Multimídia. Circule pela sala de aula para auxiliar os (as) alunos (as) que apresentarem dificuldades e, ao final, promova a resolução.
fórmulas químicas e de uma aplicação para cada um dos compostos encontrados. 2ª etapa
Organize a turma em pequenos grupos e solicite às equipes que, em um minicartaz, representem por meio de desenhos as estruturas químicas dos compostos moleculares pesquisados. Para tanto, distribua folhas de papel canson A4, registre na lousa o modelo a seguir e oriente a classe a copiá-lo.
Segue uma sugestão de gabarito para os minicartazes. Composto molecular:
3 Depois de finalizados, exponha os minicartazes no mural da sala de aula ou em um lugar de destaque na escola.
Acompanhamento da aprendizagem
Questões
1.
(Acafe Medicina – 2012) A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias. Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.I. Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em: a) I – II – III b) I – IV – V c) II – III – IV d) III – IV – V
Resposta:
B.Comentário:
I. Correta. O gás cloro é formado por ligações covalentes e uma de suas características é possuir baixo ponto de fusão.
NÍVEL Fácil
II. Incorreta. O cloreto de sódio, por ser um composto iônico, possui alto ponto de fusão.
III. Incorreta. O dióxido de carbono, formado por ligação covalente, possui baixo ponto de ebulição.
lV. Correta. As substâncias metálicas possuem ponto de fusão elevados, por serem formadas por ligações metálicas.
V. Correta. Cloreto de magnésio é um composto iônico que possui alto ponto de fusão.
2.
(UFPB) A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água.A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas:
I. ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. II. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente.
III. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons.
IV. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. V. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido.
NÍVEL Média
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Resposta:
Estão corretas as afirmativas I, III e V.Comentário:
a) Correta. As substâncias iônicas são formadas por metais que doam elétrons e não metais que recebem elétrons.
b) Incorreta. Íons são unidos por atração eletrostática, portanto ligações iônicas. c) Correta. As substâncias iônicas apresentam alto ponto de fusão devido à
intensidade da força de ligação.
d) Incorreta. Modelo que ocorre em compostos metálicos.
e) Correta. No estado fundido, seus íons apresentam mobilidade conduzindo corrente elétrica.
NÍVEL Difícil
OBJETIVO Descrever e identificar os compostos que formam ligações iônicas e covalentes, por meio de suas características químicas.
3.
(UDESC – 2008) O tipo de ligação química que se forma da combinação entre os átomos de dois elementos pode ser definido pela diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes da ligação.a) Qual é a ligação química que se estabelece entre átomos do elemento A (Z = 19) com átomos do elemento B (Z = 17)? E entre átomos de B e de C (Z = 15)? b) Qual (is) desses compostos conduz (em) corrente elétrica quando fundido (s)?
Resposta:
a) A (Z = 19), pertence ao grupo 1 (família 1A), portanto precisa doar um elétron para se estabilizar. B (Z = 17) pertence ao grupo 17 (família 7A), e precisa receber um elétron. Teremos: A+ + B– = ligação iônica. O elemento C (Z = 15), pertence ao grupo 15 (família 5A) e precisa de 3 elétrons para estabilizar. Portanto, na ligação entre os elementos B e C, teremos: CB3 = ligação covalente.
b) O composto AB, por apresentar ligação iônica entre os átomos.
Sugestão de leitura e pesquisa
GRUPO de Pesquisa em Educação Química. Interações e transformações: elaborando conceitos sobre transformações químicas. v. 1. Col. Interações e Transformações. São Paulo: Edusp, 2005.
Com exemplos do dia a dia, o livro tem o objetivo de trazer a química para a rotina de estudos do aluno. Este volume traz as reações químicas, abordando a teoria e suas aplicações na indústria e demais processos produtivos.
SUGESTÕES DE MULTIMÍDIA
