Aula: 18.
Temática: Classificação quanto à reversibilidade e classificação
quanto à formação ou
decomposição de substâncias.
Na aula passada estudamos a classificação quanto a velocidade e a
energia envolvida. Agora veremos dois outros critérios: reversibilidade e
formaçãooudecomposiçãodesubstâncias.
REAÇÕES DE REVERSIBILIDADE:
São as reações que ocorrem nos dois sentidos, vão e voltam pelo mesmo
processo.
Exemplificandoparafacilitaroentendimento.
Mudança de cor dos “galinhos portugueses” indicadores de chuva.
Sais solúveis de cobalto têm a propriedade de se combinarem com a água,
produzindocompostoscomcoresdiferentesdacororiginaldosal.
Ao submetê-los ao aquecimento ou ambientes secos, estes sais hidratados
perdemágua,voltandoàcororiginal.
OCoCl2éumsalde cor azul quesehidratafacilmentepassandoaCoCl2.2H2O
de cor rosa. Enfeitescomoos “galinhos”eoutros bibelôs são recobertoscom
essesalemudamdecor emfunçãodaumidadedoar(chuva). Amudança de
cor podeserconsideradacomo uma evidênciadereação químicarevertível.A
+ calor
CoCl2 + 2H2O CoCl2.2H2O
cloretodecobalto - calor Cloretodecobalto
anidro (CORAZUL) hidratado (COR ROSA)
Na presença de umidade, o cloreto de cobalto anidro volta a ser cloreto de
cobaltohidratado.
REAÇÕES DE IRREVERSIBILIDADE:
Ocorremnosdoissentidos,porémporprocessosdiferentes.
Exemplificandoparafacilitaroentendimento.
Naformaçãodaferrugemondeumaporçãodeferro aoentraremcontatocom
a água eo oxigênio do ar, sofre corrosão e tem como produto a ferrugem. A
obtenção do ferro a partir da ferrugem envolve uma grande quantidade de
energia e equipamento adequado, ou seja, não utilizamos omesmo processo
usadoparaaobtençãodaferrugem.
Formação da ferrugem:
Fe(s) + H2O(l) + O2(g) Fe2O3nH2O(s)
*Obs.O n significaqueonumerodepartículasévariável.
Obtenção do ferro a partir da ferrugem:
2Fe2O3(s) + 6CO(g) + 256,8kJ 4Fe(s) +6CO2(g)
CLASSIFICAÇÃO QUANTO À FORMAÇÃO OU DECOMPOSIÇÃO DE SUBSTÂNCIAS
A combustão do hidrogênio, reação com o oxigênio produzindo água, foi a
experiênciarealizadaporLavoisier,noséculoXVIII,quepermitiuconcluirquea
água é uma substância formada por dois princípios (hoje tratamos por dois
elementosquímicos),ouseja, aáguaéumasubstânciacomposta.Até entãoa
água era tratada como uma substância simples, formada apenas por um
princípio.
Ao estudar o comportamento das substâncias, Boyle, no século XIX,
classificou-as em simples – aquelas que não sofrem decomposição – e
compostas–aquelasquesedecompõem.
Utilizando estas idéias e o conjunto das propriedades químicas das
substâncias,asreaçõesquímicassãoclassificadascomo:
Decomposição ou análise: aquelas em que vários produtos são obtidos a
partirdeumaúnicasubstânciacomposta.
Formação ou síntese: são aquelas em que um único produto é obtido a
partirdeváriosreagentes,podendosersubstânciassimplesoucompostas.
Notamos que somente as substâncias compostas podem sofrer a
decomposição, já a formação pode acontecer partindo tanto de substâncias
simplescomodesubstânciascompostas.
Vamosaosexemplos:
2SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2SO4(aq)
- produção da chuva ácida
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
- ocorre no flash fotográfico descartável
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
- produção da cal extinta ou cal apagada, usada para caiar paredes, a partir da
cal virgem.
Exemplosdereaçõesde decomposição:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
- decomposição do carbonato de cálcio (mármore) pela ação do calor
2NaCl(l) 2Na(s)+ Cl2(g)
- decomposição do cloreto de sódio (sal de cozinha) fundido pela ação da
corrente elétrica
2AgBr(s) 2Ag(s) + Br2(g)
- decomposição da película do filme fotográfico pela ação da luz
Certasreaçõesdedecomposiçãorecebemnomesespeciais,como:
PIRÓLISE decomposiçãopelocalor
FOTÓLISE decomposiçãopelaluz
Vimos nesta ala que quanto à reversibilidade as reações são
classificadasem reversíveis eirreversíveis, ambasocorrem nos dois sentidos,
entretanto a segunda o faz por processos diferentes. Quanto à formação ou
decomposição de substâncias, na primeira um único produto é obtido a partir
deváriosreagentesena segundaváriosprodutossão obtidos apartirde uma
únicasubstânciacomposta.
Exercícios:
1)Areação2AgCl(s) 2Ag(s) + Cl2(g)podeserclassificadaem:
a)reaçãodesíntese
b)reaçãodedecomposição
c)eletrólise
d)fotólise
2)Qualdasreaçõesabaixopodeserclassificadacomoreversível?
a)C(s) + O2(g) CO2(g)
b)4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
c)H2(g) + I2(g) 2HI(g)
