LISTA DE EXERCÍCIOS DE APFQ–I – QUÍMICA e BIOTECNOLOGIA – 2015
Nome: ___________________________________________ Nº ___ Turma: _________
Professores: Maria Lúcia e Mário Sanvido
SOLUBILIDADE
1. Suponha um lago em uma cidade a 1000 m de altitude e outro ao nível do mar. Se ambos estiverem à mesma temperatura, qual deles terá maior quantidade de oxigênio dissolvido por litro de água? Justifique sua resposta. 2. A 18°C, a solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nesta temperatura, 150 g de MgCl2
foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se:
a) O sistema obtido é homogêneo ou
heterogêneo?
b) Qual a massa de sólido dissolvida na água?
c) Qual a massa de MgCl2 depositada?
d) O que pode ocorrer se aquecermos a mistura?
3. É dado o gráfico:
Solubilidade (g A/L solvente)
60 40 20 20 40 50 T (ºC)
100 g de um soluto A foram dissolvidos em 2 L de solvente, a 50ºC. Com base nessas informações, responda às questões:
a) O conjunto obtido foi homogêneo ou heterogêneo?
b) Se resfriarmos a solução a 40°C, o que ocorrerá? Especifique a massa dissolvida e a não dissolvida.
c) Se resfriarmos a solução a 20°C, qual a massa não dissolvida?
4. A solubilidade do brometo de cálcio em água, a 18°C, é de 143 g por 100 g de água.
a) Qual a massa de brometo de cálcio que se dissolve em 450 g de água a 18ºC? Qual a massa de água necessária para se preparar uma solução saturada de CaBr2 contendo 500,5 g desse sal, a 18°C?
b) Se a massa molar do CaBr2 vale 200g/mol, a solução obtida pela dissolução de 6 mol de CaBr2 em 1 Kg de água a
18°C será saturada? Justifique sua resposta.
5. A curva de solubilidade de um soluto A em função da temperatura é dada ao lado. Se a 20°C misturarmos 50 g de A com 100 g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:
Cs (g A/100 g H2O) 50 10 0 20 40 °C a) Um sistema homogêneo. b) Um sistema heterogêneo. c) Apenas uma solução Insaturada. d) Apenas uma solução saturada. e) Uma solução supersaturada.
Os dados da tabela abaixo referem-se às questões 6, 7 e 8.
Solubilidade do KNO3 em g/100 g de água 12 35 70 115
Temperatura (°C) 0 20 40 60
6. Traçar a curva de solubilidade do nitrato de potássio nas temperaturas indicadas.
7. A 60 °C foi preparada uma solução de KNO3 pela dissolução de 345 g do sal em 300 g de água. A seguir, a solução foi
resfriada até 20°C. Responda:
a) A solução preparada a 60°C é saturada? Por quê?
b) Resfriando-se a solução até 20°C, qual a massa de sal que permanece dissolvida na solução? c) Qual a massa de sal que cristaliza quando a solução é resfriada a 20°C?
8. Um Técnico recebeu cinco soluções de KNO3 com temperaturas e concentrações diferentes, conforme quadro
abaixo: SOLUÇÃO CONCENTRAÇÃO (g/100g de água) TEMPERATURA (°c) A 43 25 B 30 40 C 50 10 D 35 20 E 28 5
Intercale as soluções acima no gráfico da questão 6, e classifique-as em saturadas, insaturadas e supersaturadas. UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
9. Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) tem concentração igual a 30 g/L. Calcule a massa do sal em 600 mL desta solução. (Resp. 18 g)
10. 100 g de hidróxido de sódio (NaOH) são dissolvidos em 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L? (Resp. 250 g/L)
11. Calcule a concentração em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO3) que contém 60 g do sal
dissolvidos em 800 mL de solução. (Resp. 75 g/L)
12. Evaporou-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio (MgCl2) de
concentração 8g/L. Quantos gramas do soluto foram obtidos? (Resp. 2 g)
13. 80 g de cloreto de potássio (KCl) são dissolvidos em 380 cm3 de água, originando 400 cm3 de solução. Calcule: (dado: dágua = 1 g/cm3)
a) A concentração da solução em g/L. (Resp. 200 g/L) b) A densidade da solução em g/cm3. (Resp. 1,15 g/cm3)
14. 30 g de cloreto de sódio (NaCl) são dissolvidos em 190 g de água, originando 200 cm3 de solução. Calcule: (dado: dágua = 1 g/cm3)
a) A concentração da solução em g/L. (Resp. 150 g/L) b) A densidade da solução em g/mL. (Resp. 1,1 g/mL)
15. Uma solução de barrilha (Na2CO3) tem concentração igual a 150 g/L. Qual o volume de solução necessário para que,
por evaporação, obtenhamos 7,5 g de barrilha? (Resp. 0,05 L ou 50 mL)
16. Calcule a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar 200 mL de solução a 50 g/L. (Resp. 10 g) 17. Dissolvendo-se 50 g de um soluto A em 700 g de um solvente B, obtém-se uma solução de densidade igual a 0,75
g/cm3. Calcule:
a) O volume da solução em cm3. (Resp. 1000 cm3) b) A concentração da solução em g/L. (Resp. 50 g/L)
18. Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução que foi preparada dissolvendo-se 20 g de soda cáustica (NaOH) em 80 g de água? (Resp. 20 %)
19. Calcule a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução de 50 g de salitre (NaNO3) em
20. 80 g de nitrato de potássio são dissolvidos em 240 g de água. Calcule: a) O título da solução. (Resp. 0,25)
b) O título percentual da solução. (Resp. 25 %)
21. Uma amostra de gás amoníaco tem 15 % de NH3 em massa. Considere uma amostra de 50 g desta solução e calcule:
a) A massa de NH3 contida na amostra. (Resp. 7,5 g)
b) A massa de água contida na amostra. (Resp. 42,5 g)
22. Calcule a concentração em g/L de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) que apresenta 98 % de H2SO4 em massa e
possui densidade igual a 1,84 g/cm3. (Resp. 1803,2 g/L)
23. Qual a concentração em g/L de uma solução de ácido clorídrico (HCl), a 36,5 % em massa e densidade 1,185 g/mL? (Resp. 432,5 g/L)
24. Calcule a porcentagem em massa de cloreto de sódio (NaCl) em uma solução que apresenta 240 g/L e d=1,15 g/mL. (Resp. 20,9%)
25. Qual a densidade de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) cuja concentração é igual a 668 g/L e apresenta 49,5 %
em massa de H2SO4? (Resp. 1,35 g/mL)
26. Uma solução de acetona foi preparada pela reunião de 600 mL de acetona pura e 2400 mL de água. Determine a porcentagem em volume de acetona na solução (Resp. 20 %)
27. A gasolina amarela contém 20 % em volume, de etanol. Calcule o volume de álcool etílico (etanol) contido no tanque de um automóvel com capacidade para 50 L. (Resp. 10 L de álcool)
28. Calcule o volume de etanol puro contido numa garrafa de cerveja (600 mL) com teor alcoólico de 4.6°GL. (Resp. 27,6 mL)
29. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que possui 45 g do sal dissolvidos em 400 mL de solução? (Resp. 0,75 mol/L)
30. Calcule a molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5 g de ácido clorídrico (HCl) dissolvidos em água até completar 2 L de solução. (Resp. 0,5 M)
31. Calcule a massa de glicose (C6H12O6) dissolvida em 40 mL de solução molar. (Resp. 7,2 g)
32. 136,8 g de sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – foram dissolvidos em água suficiente para 800 mL de solução. Determine
a molaridade da solução. (Resp. 0,5 M)
33. Deseja-se preparar 500 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 M a partir do reagente p. a. Determine a massa de álcali (NaOH) necessária para preparar a solução. (Resp. 2 g)
34. Deseja-se preparar 400 mL de solução M/4 de sulfato de amônio – (NH4)2SO4 . Determine a massa do sal que deve
ser dissolvida. (Resp. 13,2 g)
35. Quantos gramas de cloreto de alumínio hexahidratado (AlCl3 . 6 H2O) são necessários para preparar 2 L de solução
M/10? (Resp. 48,3 g)
36. Qual a concentração de íons H+ de uma solução 0,05 M de ácido sulfúrico (H2SO4), supondo que ele está 100 %
ionizado? (Resp. [H+] = 0,1 M)
37. 500 mL de uma solução de barrilha (Na2CO3) foram preparados pela dissolução de 1,06 g do sal. Calcule a
molaridade da solução em relação ao: a) Sal. (Resp. 0,02 M)
b) Aos íons Na+ e CO32-. (Resp. [Na+] = 0,04 M e [CO32-] = 0,02 M)
38. Uma solução de fosfato de sódio (Na3PO4) apresenta [Na+] = 0,45 M. Determine a concentração da solução em
relação:
a) Ao sal. (Resp. 0,15 M)
b) Ao íon fosfato (PO43-). (Resp. [PO43-]= 0,15 M)
39. 1 litro de solução de ácido nítrico contém 69,8 % em massa de HNO3 e sua densidade é de 1,42 g/mL. Calcule a
molaridade da solução (Resp. 15,7 M)
40. A concentração do NaCl na água do mar é, em média, 2,95 g/L. Calcule a molaridade da água do mar em relação ao NaCl. (Resp. 0,05 M)
41. Temos as seguintes soluções concentradas:
solução Densidade (g/mL) τ%
NaOH 1,43 40
H2SO4 1,70 78
Calcule as concentrações molares das soluções de
hidróxido de sódio e de ácido sulfúrico. Resp. [NaOH] = 14,3 M e [H2S O4] = 13,5 M
42. Uma solução de sulfato férrico – Fe2(SO4)3 – tem concentração igual a 320 g/L e densidade igual a 1,25 g/mL. Calcule
o título, o título percentual e a molaridade da solução. (Resp. τ= 0,256 ; τ% =25,6 %; 0,8 M)
43. Calcular o equivalente químico (E) dos seguintes ácidos, considerando as neutralizações totais: a) H3PO4 b) H2CrO4 c) HClO d) HNO3 e) H2S f) H2SO4 g) H4SiO4 h) HCN i) HCl
44. Idem ao exercício anterior, para as seguintes bases:
a) Ba(OH)2 b) Fe(OH)3 c) NH4OH d) Pb(OH)4 e) Ni(OH)3 f) NaOH g) Ca(OH)2 h) Al(OH)3 i) Mg(OH)2
45. Idem ao exercício anterior, para os seguintes sais:
a) AgNO3 b) CaSO4 c) (NH4)2SO4 d) BaCl2 . 2 H2O e) CuSO4 . 5 H2O f) Na2SO4 . 10 H2O g) Zn(NO3)2 h) Ca(NO3)2 i) AlCl3 46. Quantos equivalentes químicos (e) existem em:
a) 24,5 g de H2SO4 b) 182,5 g de HCl c) 222 g de Ca(OH)2 d) 50 g de CaCO3 e) 78 g de BaCl2 f) 210 g de NH4OH g) 71 g de Al(NO3)3 h) 98 g de H2SO4 i) 8 g de NaOH
47. Calcule a normalidade de 500 mL de solução que contém 4,9 g de ácido sulfúrico (H2SO4) totalmente ionizados. (Resp. 0,2 eq/L) 48. Calcule a normalidade de cada uma das soluções abaixo, sabendo que elas contém:
item soluto m1 (g) V (mL) Resp. N (eq/L)
a) HNO3 – ácido nítrico 31,5 250 2
b) Na2CO3 – carbonato de sódio 31,8 2000 0,3
c) Ba(OH)2 – hidróxido de bário 51,3 400 1,5
d) AlCl3 – cloreto de alumínio 80,1 600 3
49. Calcular a massa de H2S necessária para preparar 1 litro de solução N/10, destinada a neutralização total. (Resp. 1,7 g) 50. Calcular a massa de soluto necessária para preparar as seguintes soluções:
item soluto N (eq/L) V (mL) Resp. m1 (g)
a) H2SO4 – ácido sulfúrico 1,5 400 29,4
b) Mg(NO3)2 – nitrato de magnésio 0,5 2500 92,5
c) (NH4)2S – sulfeto de amônio 3 750 76,5
d) Al(OH)3 – hidróxido de alumínio 0,2 500 2,6
51. Calcule a normalidade (N), a molaridade ( ) e a concentração g/L (C) de uma solução de ácido fosfórico (H3PO4) contendo 85 %
em massa de ácido puro e densidade 1,69 g/mL, sabendo que esta solução será utilizada em reações de neutralização total. (Resp. 44 eq/L ; 14,7 mol/L ; 1436,5 g/L)
52. Calcular a concentração g/L, a molaridade e a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico concentrado p.a. (98% de H2SO4 ;
1,84 g/mL), sabendo que esta solução será utilizada numa reação de neutralização total. (Resp. 1803,2 g/L ; 18,4 mol/L ; 36,8 eq/L)
53. A análise de água clorada proveniente de um poço apresentou os resultados mostrados na tabela abaixo. Transforme-os em ppm:
Parâmetro Concentração em g soluto/100 mL solução ppm
Dureza 0,0037
Alcalinidade total 0,0008
Cloro residual total 0,000045
Cloro residual livre 0,000015
Sólidos totais dissolvidos 0,022
54. A análise de um apresuntado revelou que a concentração de nitrato na amostra é 0,0019 g de nitrato em 100 g de amostra, ou seja, 0,0019 % (m/m). Qual a concentração de nitrato na amostra em ppm? Considerando que a concentração máxima neste tipo de alimento, permitido pelo Ministério da Saúde, é de 150 ppm, conclui-se eu este produto é próprio ou impróprio para o consumo humano?
56. Que volume de água destilada devemos acrescentar a 150 mL de solução 0,8 N de NaOH, a fim de torná-la 0,5N? (Resp. 90 mL de água)
57. Que volume de HCl concentrado (36,5 % em massa; 1,184 g/mL) devemos utilizar para preparar 500 mL de solução 0,5 N? (Resp. V = 21,10 mL)
58. Deseja-se preparar 1,5 L de solução 2 M de H2SO4 a partir da solução concentrada p.a. (1,84 g/mL ; 98 % em massa). Qual o
volume do ácido concentrado deve ser utilizado? (Resp. V =163 mL)
59. Que volume de água deve ser adicionado a 10 mL de solução aquosa 0,5 M de HCl para torná-la 0,2 N? (Resp. 15 mL de água)
60. Que volume de água deve ser adicionado a 50 mL de solução aquosa 0,5 M de H2SO4 para torná-la 0,1 N? (Resp. 450 mL de
água)
61. Tem-se uma solução estoque 1 M de permanganato de potássio (KMnO4) da qual deseja-se preparar 250 mL de solução 0,2 M de
KMnO4. Que o volume da solução estoque deve ser transferido para o balão volumétrico para fazer a diluição? (Resp. 50 mL da
