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1 - (UFRN 2006) A amônia é um composto utilizado como matéria-prima em diversos processos químicos. A obtenção da amônia pode ser expressa pela equação a seguir:
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) A entalpia padrão de formação da amônia é de -46,0 KJ/mol.
A obtenção da amônia para a reação citada acima pode ser classificada como uma reação de:
a) deslocamento.
b) decomposição.
c) dupla-troca.
d) síntese.
e) análise.
2 - (UFMG 2009)
Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais - cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes - uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2. Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é
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a) Cu / Mg / Zn b) Cu / Zn / Mg c) Mg / Zn / Cu d) Zn / Cu / Mg e) Mg / Cu / Zn
3 - (UFSM 2012) No acampamento, também é recomendável que a higienização das verduras seja realizada com uma solução de hipoclorito de sódio. A reação do hipoclorito com a água é mostrada a seguir.
A desinfecção ocorre pela reação do HClO com os micro-organismos, formando Cl2
no interior das células. A reação do hipoclorito de sódio com a água é classificada como reação de
a) síntese.
b) análise.
c) deslocamento.
d) dupla troca.
e) oxirredução.
4 - (UFRGS 2016) Considere as reações abaixo.
As reações foram realizadas em um sistema composto de um balão de vidro com um balão de borracha fazendo a vedação. O sistema manteve-se em temperatura constante e hermeticamente fechado, até completa transformação do(s) reagente(s) em produto(s). A figura abaixo mostra o que foi observado no início e no fim da reação.
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As reações que apresentam o comportamento mostrado na figura acima são:
a) apenas a reação 1.
b) apenas a reação 2.
c) apenas a reação 3.
d) apenas as reações 1 e 2.
e) 1,2 e 3.
5 - (UFRGS 2014) O governo francês estabeleceu, no século XVIII, um prêmio para quem criasse um processo simples de transformação de um sal comum em carbonato de sódio (barrilha). Assim, Nicolas Leblanc desenvolveu um processo que pode ser representado pela sequência de reações abaixo, já balanceadas.
1 - 2NaCl(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(s) + 2HCl(g) 2 - Na2SO4(s) + 4C(s) → X + 4CO(g)
3 - Na2S(s) + CaCO3(s) → Y + CaS(s)
Nessa sequência de reações, os produtos X e Y são, respectivamente, a) Na2S e Na2O.
b) Na2S e Na2CO3. c) NaS2 e NaCO3. d) Na2SO3 e NaCO3. e) NaS2 e Na2CO3.
6 - (ENEM 2014) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema.
A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de micro-organismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação.
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O processo citado está representado na etapa:
a) I b) II c) III d) IV e) V
7 - (UEM 2003 - adaptado) Considere as reações abaixo e algumas proposições que são feitas sobre elas. Assinale a alternativa que apresenta a soma das alternativas corretas.
01) A reação I é uma reação de adição.
02) A reação III é uma reação de deslocamento.
04) Todas as reações apresentadas acima estão balanceadas.
08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água.
a) 3 b) 4 c) 9 d) 10
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e) 12
8 - (UFPR 2018) O desenho abaixo ilustra como ocorre uma transformação química em que a espécie A (esferas cinzas) reage com a espécie B (esferas pretas), de modo a formar uma nova substância.
Qual é a equação química que descreve de maneira correta a reação que está esquematizada no desenho?
a) A2 + B A2B b) A2 + 4B 2AB2
c) 2A + B4 2AB2
d) A + B2 AB2
e) A4 + B4 4AB
9 - (ITA 2001) Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25º C, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o:
a) H2
b) CO c) CO2
d) CH4
e) C2H4
10 - (UDESC 2011) Analise as equações:
I. K2S(aq) + 2 HCℓO3(aq) --> 2 KCℓO3(aq) + H2S(aq)
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II. Zn(OH)2(s) --> ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq) --> I2(s) + 2 HCℓ(aq)
A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:
a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
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GABARITO 1 –
Dois reagentes formaram um produto, logo, reação de síntese.
ALTERNATIVA D 2 –
Para a resolução da questão, bastaria apenas observar com quantas das soluções cada um deles reagiu.
ALTERNATIVA B 3 –
Na reação apresentada, houve a troca íons entre os reagentes, na qual, cátion trocou de lugar com cátion ou ânion trocou de lugar com ânion.
ALTERNATIVA D 4 –
A reação 3 é única em que havia um gás antes da reação (por isso o volume no balão), e que depois esse gás foi reagindo até ser consumido por completo.
ALTERNATIVA C 5 –
Na2SO4(s) + 4C(s) → Na2S + 4CO(g) Na2S(s) + CaCO3(s) → Na2CO3 + CaS(s) ALTERNATIVA B
6 –
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É na etapa V que podemos observar a redução (ganho de elétrons) no nitrogênio mais oxidado (menor número de elétrons).
ALTERNATIVA A 7 –
1 – Dois reagentes formam um produto, reação de adição (correto)
2 – Se trata somente de uma reação de deslocamento, e não uma reação de dupla troca. (incorreto)
4 – A equação III não está balanceada corretamente, ela estaria caso se encontrasse assim: CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2
8 – Os carbonatos, exceto o (NH4)2CO3, são insolúveis em água. (correto) ALTERNATIVA A
8 –
A2 + B A2B
Esferas cinzas são o A, logo temos moléculas de A com dois átomos (A2);
Esferas pretas são o B, logo temos moléculas de B com um átomo (B);
Nos produtos, os dois átomos de uma molécula de A se unem com um átomo de uma molécula de B (A2B)
ALTERNATIVA A 9 –
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
Há a formação de metano (CH4) ALTERNATIVA D
10 –
I. K2S(aq) + 2 HCℓO3(aq) --> 2 KCℓO3(aq) + H2S(aq)
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Primeiramente, na equação I se observa a troca de íons entre os reagentes, o que configura uma reação de dupla troca. Além disso, há a união do cátion potássio com a ânion clorato, resultando no clorato de potássio.
ALTERNATIVA E
Créditos
@_everydayscience
